鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案
展开1.能结合实例书写离子方程式
2.判断离子共存问题
3.分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。
重点:1.离子反应的含义及其发生的条件
2.离子方程式的书写
难点:离子方程式的书写
1.下列属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.CO2 C.HCl D. CH3COOH(醋酸) E.NaCl F.NaOH G.NH3·H2O H.Fe
2.写出下列电离方程式
(1) HCl (2)NaOH (3) NaCl
3.复分解反应发生的条件: 。
4.电离方程式的书写要遵守 、原子种类及数量的守恒。
5.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸:该反应化学方程式是 ,
钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种离子在反应中, 与 没有减少也没有增加,而氢离子与氢氧根减少了,因为二者结合成了 。
6.溶液中存在铜离子显 色,存在铁离子显 色,存在亚铁离子显 色。
一、离子反应
1. 称为离子反应。溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时, 才能发生。
2.复分解反应属于离子反应原因: 、 、 。
3.离子反应可以用 表示
4.以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例说明离子方程式的书写方法
①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学式表示。
易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示
②确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。
判断哪些微粒能够相互作用,使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物,用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式,并标注发生反应物的微粒间的数量关系。
生成物:难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。
③写出离子方程式并配平。
将相互作用的微粒的符号写在等号左边,把微粒之间作用结果的符号写在等号右边,并根据电荷守恒定律以及原子种类和数量配平离子方程式。
5.离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应,但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应,而是 反应,并且揭示了这类反应的实质。
二、离子反应应用
6.检验溶液中存在H+的方法
检验溶液中存在OH-的方法
检验溶液中存在NH4+的方法
检验溶液中存在CO32-的方法
检验溶液中存在HCO3-的方法
检验溶液中存在SO42-的方法
检验溶液中存在Ag+的方法
检验溶液中存在Ba2+的方法
7.氢离子与 、 、 等离子不能共存;
8.氢氧根离子与 、 、 等离子不能共存;
9.碳酸根与 、 等离子不能共存;
10.硫酸根与 离子不能共存;
11.银离子与 离子不能共存;
12.过滤实验中
一贴:
二低:
三靠:
玻璃棒作用:
过滤后滤液仍浑浊原因:
13.从粗食盐水中如何除去Ca 2+、Mg2+、SO42-
你选用试剂:
试剂顺序:
试剂过量目的:
1.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀
出现,证明含Cl-
2.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
3.下列化学方程式中,不能用离子方程式:H+ + OH- = H2O表示的是( )
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C. KOH + HCl = KCl + H2O
D. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.H+ 、Ca2+ 、Cl—、CO32— B.Na+ 、Cu2+、SO42—、Cl-
C.K+ 、Na+ 、OH-、Cl— D.Ba2+ 、H+、Cl—、OH—
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++ SO42-===BaSO4↓
B.铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2O
C.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+===CO2+H2O
D.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有 ( )
A.Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D.Ag+、Al3+、NO3﹣、H+
8.(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是 。
9.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。
10.现有下列10种物质:①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
(1)上述10物质中能导电的有______________,非电解质有_______________(填序号)。
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH- = H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。
(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:_________________________________________________________________________。
(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:___________________________________________________________________________。
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8.⑤②④①③
9. Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ; . CuCl2、K2CO3、K2SO4 ; NaCl
10.⑦⑧⑨⑩ ④ 先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4 = Na+ + HSO4-
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O
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