高中人教版 (2019)第二节 化学平衡第一课时导学案

这是一份高中人教版 (2019)第二节 化学平衡第一课时导学案，共4页。学案主要包含了化学平衡建立及标志，化学平衡移动及勒夏特列原理，.转化率等内容，欢迎下载使用。
化学平衡影响因素与勒夏特列原理一、化学平衡建立及标志：(一)、可逆反应特点：“同一条件同时存在同时进行”，原子利用率小于100%在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1     B. SO2为0.25 mol•L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1             D. SO3为0.4 mol•L-1【答案】B (二)、化学平衡状态及标志判定1.定义：在一定条件下，当正逆反应速率  相等  时，反应体系中各物质的 物质的量、浓度 保持不变。2.直接标志：判断下列条件是否达到平衡状态在一恒温恒容容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），充入1molN2和3molH2，下列能作为平衡标志的是       。①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2     ② 3V正(H2)=2v逆(NH3)    ③c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等       ④c(N2)、c(H2)、c(NH3)保持不变  ⑤反应放出的热量不变    ⑥反应热不变 【答案】④⑤3.间接标志：（1）a.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)           .   c. A(s)+2B(g)C(g)+D(g)          .恒温恒容时，对于上述三个反应，分别分析下列物理量能否作为平衡标志？①混合气体总压强 ②混合气体的总物质的量 ③混合气体密度 ④混合气体的平均相对分子质量【答案】a①②④  b③④（2）NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 恒温恒容时，下列物理量能否作为平衡标志？①气体总物质的量 ②混合气体总压强 ③CO2的百分含量不变 ④混合气体密度【答案】①②④思考：求算NH2COONH4分解后混合气体平均摩尔质量为    26g/mol   。二、化学平衡移动及勒夏特列原理：(一)、化学平衡移动的探究1、浓度对化学平衡的影响实验中加入4滴饱和FeCl3的现象:溶液红色加深。若加入少量KCl固体，平衡不移动？若加入少量KCl溶液，平衡向逆向移动？2、温度对化学平衡的影响  （1）对于反应2NO2（g）N2O4（g），升高温度颜色如何变化？【答案】先变深后变浅（2）当其他条件不变时温度升高平衡向___吸热__方向移动，温度降低平衡向___放热_方向移动。（填“吸热”或“放热”）3.压强对平衡影响：注射器由Ⅰ到Ⅱ现象：颜色先变浅后变深。压强减小，反应向着系数 增大的方向移动。4催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂能  同等倍数     增加正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动   无影响    。(二) 、勒夏特列原理（请同学们结合课本28页和铺路搭桥完成下列问题）解题指导：勒夏特列原理只用来解释平衡移动，只“减弱”不“消除”更不是“扭转”。1、勾画勒夏特列原理的定义并判断下列现象能否用勒夏特列原理解释①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫   ②硫酸亚铁溶液中加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④新制氯水在光照下颜色变浅⑤2HIH2+I2的平衡体系增加压强使颜色变深 ⑥将NO2和N2O4气体混合后颜色先深后浅【答案】①③④⑥（三）勒夏特列原理应用：1.在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了     D．a>b【答案】C2反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________  ①a、c两点的反应速率：a＞c ②a、c两点气体的颜色：a深，c浅 ③由状态b到状态a，可以用加热的方法 ④a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c 【答案】③三、.转化率、百分含量和反应方向分析：1.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为（）A.2X+Y3Z   B.3X+2Y2Z   C.X+3YZ   D.3X+YZ【答案】D。按系数比投料时，转化率相等。2.列“三段式”分析：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，①起始投入1moN2和3molH2,反应到某时刻N2转化率与H2转化率比值为    1：1 。②起始投入1molN2和1molH2转化率之比为   1：3   。③在②的基础上达到平衡，又通入1molN2，则达到平衡后，N2转化率变小。氢气转化率变大。3.建模思想：“反应方向看投料，转化率百分含量用等效”分析下列三个反应中反应物的用量同倍数的增加时，判断下表转化率变化和平衡移动的方向。反应物的用量(左侧物质)同倍数增加     恒温恒容      恒温恒压移动方向转化率移动方向转化率2HI(g) H2(g)+I2(g)正向不变正向不变PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)正向变大正向不变2NO2(g) N2O4(g)正向变大正向不变N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向变小正向不变 【总结】 若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，根据平衡移动的方向和A、B转化率的变化总结规律 若①a+b=c+d,    不变            ②a+b<c+d,   变小          ③a+b>c+d,     变大 . 典例分析：1.分别向三个密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲恒温恒压，乙恒温恒容，丙绝热恒容，如上图。达到平衡时N2的浓度 c(N2)甲__>__c(N2)乙，  c(N2)丙___>_c(N2)乙； 转化率大小：  甲>乙>丙        .2. 在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)A.化学反应速率：乙>甲            B.平衡时O2的浓度：乙>甲C.平衡时SO2的转化率：乙>甲      D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲【答案】D3. α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大        B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大      D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小【答案】C4. 在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g），起始时4个容器所盛A、B的量如表所示，在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（　　）   A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁    B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁     D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲【答案】B5、恒容条件下在密闭容器中对于反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H<0，平衡时n(N2)=1mol  n(H2)=2mol  n(NH3)=1mol，此时抽走N2 、H2、NH3各0.5mol，平衡如何移动？【答案】逆向