模块综合试卷(一) 课件PPT

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册本册综合完整版课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了通入足量的空气或，延长煅烧时间，CO2或二氧化碳，升高温度，NH3和CO2，CH2CH2，碳碳双键，氧化反应，防倒吸，分液漏斗等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜C.政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能D.棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物
解析　石油的分馏属于物理变化，A错误；聚氯乙烯加热时，会释放有毒物质，不能用于食品包装，B错误；高分子化合物的相对分子质量为几万甚至几百万，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，D错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烷分子的球棍模型： B.乙醛分子的结构简式：CH3COHC.氯气分子的电子式：Cl ClD.次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
解析　 原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，A正确；乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；分子的电子式要表示出原子最外层的所有电子，C错误；次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，D错误。
3.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A.该反应过程中的能量变化如图所示B.该反应条件下，Al的还原性弱于FeC.1 ml Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
解析　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A错误；Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误。
4.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
解析　NH4Cl分解生成的NH3和HCl在管口遇冷又很快化合成NH4Cl，A错误；浓硫酸和碱性气体发生化学反应，不能用于干燥氨气，B错误；NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C错误；D装置可用于防倒吸，D正确。
解析　H2SO4和NH3·H2O只含有共价键，属于共价化合物，A和D错误；CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，B错误；NaOH中含有共价键和离子键，C正确。
5.下列含有共价键的离子化合物是A.H2SO4 D.NH3·H2O
6.关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是A.碳原子数不同的烷烃互为同系物B.葡萄糖与蔗糖互称为同分异构体C.金刚石、石墨与C60互称为同素异形体D.同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同
解析　分子中碳原子数不同的烷烃互为同系物，A正确；葡萄糖和蔗糖分子式不同，不是同分异构体关系，B错误；金刚石、石墨与C60属于同一元素的不同单质，互称为同素异形体，C正确；同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，D正确。
7.括号内物质为杂质，下列除杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：用生石灰吸水后，蒸馏B.乙烷(乙烯)：光照条件下通入氯气C.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液D.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后，分液
解析　乙醇和水沸点相差不大，用生石灰吸水后，蒸馏，可得到无水乙醇，A正确；溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，C正确；饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，乙酸乙酯与水分层，分液可分离，D正确；乙烷光照条件下与氯气反应，B错误。
解析　A选项生成两种产物，属于取代反应，故A错误，B、C、D均正确。
9.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 ml Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
解析　从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确；电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=== MnO(OH)＋OH－，D正确。
10.青菜中含有的维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断不正确的是
A.维生素C中含有3种官能团B.维生素C的分子式为C6H8O6C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
解析　维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，A正确；根据有机物的结构简式可以得出分子式为C6H8O6，B正确；维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；维生素C在碱性溶液中水解，D不正确。
11.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
解析　水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；需要先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，故D错误。
12.为了探究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在O～t1、t1～t2、t2～t3 中，t1～t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致O～t1内的反应速率逐渐增大
D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
解析　反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，A正确；O～t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，B正确；
若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，D不正确。
14.下列实验操作或装置(部分夹持装置省略)不正确的是
解析　制备Fe(OH)2，应将胶头滴管插入液面以下，以防止Fe(OH)2被氧化。
15.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B.装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.装置X是原电池，装置Y是电解池D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化
装置X是电解池，装置Y是原电池，故C错误；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故D错误。
解析　在装置X中，电解水生成H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故A正确；装置Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B错误；
16.下列化学方程式书写正确的是A.乙醇催化氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： ＋HNO3 ＋H2OC.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2OD.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br
解析　乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，故A错误；生成硝基苯而不是硝基环己烷，苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50～60 ℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为 ＋HNO3 ＋H2O，故B错误；乙醇和乙酸在催化剂作用下反应生成乙酸乙酯和水，该反应为CH3COOH＋C2H5OH CH3COOCH2CH3＋H2O，故C正确；乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1,2-­二溴乙烷，化学方程式为Br2＋CH2==CH2―→BrCH2CH2Br，故D错误。
17.历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B.O2和O3是氧的两种同素异形体C.反应Ⅰ属于氧化还原反应D.NO2不是酸性氧化物
解析　烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误；同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
NO与O3反应生成NO2，反应Ⅰ中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确。
18.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.160 0 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中，下列说法错误的是
C.聚合硫酸铁样品溶于水时产生的Fe(OH)3胶体可用于水的净化D.a与b的比值为1∶2
解析　样品平均分为两份，每份中
由于Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附杂质，故可用于水的净化，A、B、C正确。另一份中：n(K2Cr2O7)＝0.025 L×0.160 0 ml·L－1＝0.004 ml，n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.024 ml，由电荷守恒可知
n(OH－)＝0.024 ml×3－0.03 ml×2＝0.012 ml得到a∶b＝0.024 ml∶0.012 ml＝2∶1。故D错误。
二、非选择题(本题共4小题，共46分)19.(12分)氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为____________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
解析　“溶解”为Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)操作Ⅰ的名称是_____。
解析　FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名称是过滤。
(3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有__________________。
(4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：_______________________________。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有______________________________(写一条)。
解析　在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，化合价有升降，说明有氧气参与反应，因此反应的化学方程式：4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气或延长煅烧时间。
(5)产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为_____________________________。
20.(12分)硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：
(1)X为__________________，操作a名称为_______。
(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______________________(写出一种即可)。(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______________(写化学式)。
(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______________________、过滤等。
冷却结晶(或降温结晶)
(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：_____________________________________________。
CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4
解析　反应物是CaSO4通入X后生成CaCO3，根据碳元素守恒，可知X是CO2，根据操作a后有滤液和CaCO3沉淀，可知操作a是过滤；根据图示，反应消耗NH3和CO2，而后续反应又会生成NH3和CO2，可知可以循环使用的物质为NH3和CO2；根据流程图反应物有CaSO4、NH3、CO2，生成物有CaCO3、(NH4)2SO4，再根据元素守恒，反应物中有H2O，配平即得化学方程式：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4。
21.(10分)(2019·金华期末)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。
请回答下列问题：(1)E的结构简式为______________，D分子内含有的官能团是_________(填名称)。
(2)写出反应②的反应类型：__________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①_______________________________________；③___________________________________________________。
(4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为_________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、__________。
降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸　
解析　CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生反应生成D为CH2==CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯，据此分析解答。
22.(12分)合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。a.植树造林，保护森林，保护植被b.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发d.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不 宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
解析　根据原子守恒定律，反应前后原子的总数目保持不变，所以1 ml CO2与4 ml H2恰好完全反应生成2 ml H2O外，还会生成1 ml CH4。
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 ml CO2和6 ml H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 　　CH3OH(g)＋H2O(g)。①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。a.CO2百分含量保持不变b.容器中混合气体的质量保持不变c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
0.375 ml·L－1·min－1　
解析　在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a正确；
根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，则混合气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，b错误；平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1不能说明反应达到平衡状态，c错误；
CO2生成速率与CH3OH生成速率相等，满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d正确。根据图像可知反应进行到12 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.50 ml·L－1。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.50 ml·L－1×3＝4.50 ml·L－1，所以用氢气表示的反应速率为4.50 ml·L－1÷12 min＝0.375 ml·L－1·min－1。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH　===2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_________________________。
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析　甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。