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苏教版高中化学必修第二册综合测评(A)含答案
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这是一份苏教版高中化学必修第二册综合测评(A)含答案，共16页。
综合测评(A)(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )。A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关答案:D解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A项错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,B项错误;铁粉在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C项错误;温度升高,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D项正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖[HOCH2(CHOH)4CHO]溶液中O—H键数目为2.5NAB.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC.0.1 mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案:B解析:1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分子中也含有O—H键,A项错误。5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2NA;若产物全为Fe3+,则转移的电子数为0.3NA,故实际转移的电子数目可能为0.25NA,B项正确。苯分子中不存在碳碳双键,C项错误。1.0 mol CH4与Cl2在光照条件下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。3.我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……”。下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是( )。A.从KNO3溶液中提取KNO3晶体B.从乙酸乙酯和乙酸的混合液中分离出乙酸乙酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D.从硝基苯和苯的混合物中分离出硝基苯答案:D解析:文中提到的“法”为蒸馏,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从KNO3溶液中提取KNO3晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分离,A项不符合;除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分离,不能用蒸馏法分离,B项不符合;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C项不符合。4.下列离子方程式书写正确的是( )。A.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2OB.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:D解析:A项NaOH过量,因此HCO3-也参与反应,应为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;B项应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-;应生成NO,C项错误。5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )。A.CH2CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C3H6O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物答案:B解析:CH2CH—COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,A项错误;根据酯基的位置不同可得:甲酸乙酯、乙酸甲酯共2种酯,C项错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解反应,且属于高分子化合物,D项错误。6.下列离子检验的方法正确的是( )。A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶液一定有Fe3+答案:C解析:白色沉淀也可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时存在,A项错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO32-或HCO3-,或两者都存在,B项错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+,C项正确;滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,D项错误。7.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是( )。A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂质,B项错误;汽油会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C项错误;氧化铝、氧化铁均可以溶于盐酸,D项错误。8.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,实验过程如下图,下列说法不正确的是( )。A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解答案:B解析:过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。9.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( )。A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料,目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O答案:D解析:D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,错误。10.轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是( )。 A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,还有一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B项正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C项错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。11.由下列实验及现象能推出相应结论的是( )。答案:D解析:酸性条件下,KIO3与KI发生反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:IO3->I2,A项错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该先加入碱中和至碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B项错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,待测液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+均有,C项错误。其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越大,D项正确。12.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1 K时,在2 L的恒温恒容容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示。下列推断不正确的是( )。A.0~15 min,混合体系的平均相对分子质量逐渐增大B.0~10 min,v(O2)=0.085 mol·L-1·min-1C.T1 K时,SO2的平衡转化率为94%D.T1 K时,反应时间最好定为25 min答案:B解析:由表格中的数据可知,0~15 min气体总物质的量在减少,气体总质量不变,故体系的平均相对分子质量会逐渐增大,A项正确;0~10 min,O2物质的量的减少量等于体系物质的量的减少量,因此Δn(O2)=3 mol-2.15 mol=0.85 mol,v(O2)=0.85mol2 L×10min=0.042 5 mol·L-1·min-1,B项错误;T1 K达平衡状态时,SO2物质的量的转化量等于体系物质的量的减少量的2倍,Δn(SO2)=2×(3 mol-2.06 mol)=1.88 mol,转化率为1.88mol2mol×100%=94%,C项正确;由表格数据可知,25 min 时该反应基本趋于完全,故T1 K时,反应时间最好定为25 min,D项正确。13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论正确的是( )。A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:A点大于B点C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应在C点达到化学平衡状态答案:B解析:由化学方程式可知,该反应为气体体积不变的反应,又因该容器为绝热恒容密闭容器,温度升高,压强增大,A项错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,所以A点反应物浓度大于B点反应物浓度,B项正确; 反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率逐渐增大,说明该反应的正反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,C项错误;化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,实质是正反应速率等于逆反应速率,C点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达到化学平衡状态,D项错误。14.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,碳原子及与之相连的氢原子可省略,而其他元素原子不能省略。下列说法错误的是( )。A.1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应,可放出22.4 L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为5∶1C.1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化答案:BC解析:1 mol该分子中含有1 mol —COOH,可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2,A项正确;1 mol分子中含5 mol羟基和1 mol羧基,一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为6∶1,B项错误;1 mol分子中含1 mol碳碳双键,1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应,C项错误;分子中含碳碳双键和羟基,均能被酸性KMnO4溶液氧化,D项正确。15.K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是( )。A.隔膜允许K+通过,不允许O2通过B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极C.产生相同电量时,生成KO2的质量与消耗O2的质量比约为1.11D.用此电池为铅蓄电池充电,消耗3.9 g钾时,铅蓄电池消耗0.9 g水答案:CD解析:由图可知,a电极为原电池的负极,电极反应式为K-e-K+,b电极为原电池的正极,氧气在正极得到电子发生还原反应与K+结合生成超氧化钾;金属性强的金属钾易与氧气反应,为防止钾与氧气直接反应,电池应设置隔膜,且所选隔膜允许K+通过,不允许O2通过,A项正确;放电时,电流由b电极沿导线流向a电极,充电时,b电极应与直流电源的正极相连,作电解池的阳极,B项正确;该电池总反应为K+O2KO2,生成1 mol超氧化钾时,消耗1 mol氧气,两者的质量比为1 mol×71 g·mol-1∶1 mol×32 g·mol-1≈2.22∶1,C项错误;铅蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4,反应消耗2 mol水,转移2 mol电子,由得失电子守恒可知,消耗3.9 g钾时转移了0.1 mol电子,此时铅蓄电池消耗水的质量为0.1 mol×18 g·mol-1=1.8 g,D项错误。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(13分)(1)下列变化符合图示的是 (填序号)。 ①冰雪融化 ②碳酸钙分解制二氧化碳 ③铝与盐酸的反应 ④过氧化钠与水反应 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1,取10 mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为 。 (3)某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表。试根据表中的实验现象回答下列问题。①实验a、b中铝所作的电极(指正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。 ②实验c中铝为 极,电极反应式为 。 ③实验d中铝为 极,电极反应式为 。 ④根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为 。答案:(1)②⑥ (2)0.672 L(3)①不相同 ②负 Al-3e-Al3+③负 Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O④另一个电极材料的活动性和电解质溶液解析:(1)图示化学反应是吸热反应,①冰雪融化是物理变化,没有发生化学反应;②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热反应,符合题意;③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意;④过氧化钠与水的反应是放热反应,不符合题意;⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,是物理变化,不符合题意;⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥。(2)混合液中硝酸根离子的物质的量=0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,混合液中氢离子的物质的量=0.02 mol+0.01 L×4 mol·L-1×2=0.1 mol,铁粉过量,有关反应的离子方程式:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+Fe2++H2↑。生成一氧化氮的物质的量=0.02 mol,生成氢气的物质的量=0.1mol-0.02mol×42=0.01 mol,标准状况下生成气体的体积=(0.02 mol+0.01 mol)×22.4 L·mol-1=0.672 L。(3)实验a中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;实验b中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;实验c中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨;实验d中铝能与氢氧化钠溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,镁为正极,电流表指针偏向镁。17.(9分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下。(1)①的加工手段称为煤的 (填“气化”“液化”或“干馏”)。 (2)②、④反应类型依次是 、 。 (3)E中所含官能团名称是 和 。 (4)C与A互为同系物,C的化学名称是 ;F的结构简式为 。 (5)反应④的化学方程式为 。 答案: (1)气化(2)加成反应 取代反应(或酯化反应)(3)碳碳双键 酯基(4)丙烯 (5)CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O解析:(1)①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成CO和H2等气体,称为煤的气化。(2)反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应类型为取代反应(或酯化反应)。(3)E为丙烯酸乙酯,所含官能团名称是碳碳双键和酯基。(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为。(5)反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O。18.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。(1)甲的化学式为 ,丙的化学式为 。 (2)写出甲与D反应的化学方程式: 。 (3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母)。 A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氰化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液(4)为测定A与乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数,取反应后所得固体并设计以下实验。固体28.8 g淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液红棕色固体32 g所得固体中化合物甲的质量分数为 。 答案:(1)Fe3O4 Al2O3(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(3)ACD (4)80.6%解析:A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,则A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,将反应液分至两支试管中,其中一支用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,另一支用硫氰化钾溶液检验Fe3+,若第一步用盐酸溶解Fe3O4,Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰Fe2+的检验,故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应所得固体成分为Fe和Fe3O4形成的混合物,要测定其中Fe3O4的含量,可按题中实验设计操作,最后得到的红棕色固体是Fe2O3,其物质的量是n(Fe2O3)=32 g160 g·mol-1=0.2 mol,n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,设在28.8 g 固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x mol、y mol,则x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.1,y=0.1,所得固体中化合物甲的质量分数为0.1mol×232 g·mol-128.8 g×100%≈80.6%。19.(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填字母)。 A.Fe2O3 B.NaClC.HgO D.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 (填化学式);当1 mol O2参与反应时,还原剂失电子的物质的量为 mol。 (3)铝热反应可用于冶炼某些金属,即将金属氧化物粉末和铝粉混合,在镁条的引燃下发生反应得到金属。下列反应速率(v)与温度(T)的关系示意图与铝热反应最接近的是 (填字母)。 (4)工业上常用CO还原氧化铁来冶炼铁,发生反应的化学反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。①该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后生成单质铁11.2 g,则10 min内CO的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②请用上述反应中某种气体的相关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态。a. ; b. 。 答案:(1)BD (2)Cu2S 4(3)B (4)①0.015 ②CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等 CO(或CO2)的质量不再改变(或其他合理答案)解析:(2)由化学方程式可知,Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高至+2价,S元素化合价由-2价升高至+6价,故该反应的还原剂是Cu2S;1 mol O2参与反应时,需得到4 mol电子,根据得失电子守恒可知,还原剂需失去4 mol电子。(3)铝热反应为放热反应,引发后反应剧烈,热量变化明显,因此选B项。(4)①由计算可知,10 min内消耗CO的物质的量为0.3 mol,则反应速率v(CO)=0.015 mol·L-1·min-1。②可根据化学平衡状态的标志来回答,如CO(或CO2)的反应速率、质量、物质的量、浓度、百分含量等不变来判断。20.(14分)工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应原理为①2NH3+CO2H2NCOONH4;②H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O。(1)将一定量n(NH3)n(CO2)=3的原料气通入合成塔中,在分离出的气体中测得n(NH3)n(CO2)=6,则该反应中CO2的转化率(CO2转化率=反应消耗的CO2的物质的量反应起始的CO2的物质的量×100%)为 。 (2)合成中氨碳比[n(NH3)n(CO2)]、水碳比[n(H2O)n(CO2)]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图,则该反应最适宜的条件是:氨碳比为 ,反应温度为 。 (3)实验室用以下装置(夹持装置已省略)模拟合成H2NCOONH4(氨基甲酸铵)的实验。已知:H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应,生成碳酸铵或碳酸氢铵。①装置A用于制备氨气,则固体M可以是 或 或 。 ②反应中若有水存在,写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 ③选用干冰提供CO2的优点是 。装置C为吸收尾气的装置,导管未插入液面以下的目的是 。 答案:(1)75% (2)4 190 ℃(3)①碱石灰 CaO NaOH固体②CO2+NH3+H2ONH4HCO3(或写成H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O)③快速简便地制备CO2(或保证参与反应的CO2无水) 防止倒吸解析:(1)若起始n(CO2)为1 mol,则n(NH3)为3 mol,设反应中消耗的n(CO2)为x mol,由方程式可知分离出的气体中n(NH3)n(CO2)=3-2x1-x=6,解得x=0.75,则CO2的转化率为0.75mol1mol×100%=75%。(2)由图可知,氨碳比为4、反应温度在190 ℃时,CO2的平衡转化率最大。(3)①装置A用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气;②反应中若有水存在,氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵,或反应生成的氨基甲酸铵遇水发生非氧化还原反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为CO2+NH3+H2ONH4HCO3或H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O;③装置B用干冰升华可快速简便制备干燥二氧化碳气体;若导管插入液面下,氨气与稀硫酸反应会产生倒吸。 选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸及KI溶液变蓝色氧化性:I2>IO3-B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉没有水解C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,分别加入0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4(草酸)溶液各2 mL两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大t/min036101525∞n总/mol32.502.352.152.102.082.06编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向a镁、铝稀盐酸偏向铝b铝、铜稀盐酸偏向铜c铝、石墨稀盐酸偏向石墨d镁、铝氢氧化钠溶液偏向镁
综合测评(A)(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )。A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关答案:D解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A项错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,B项错误;铁粉在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C项错误;温度升高,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D项正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖[HOCH2(CHOH)4CHO]溶液中O—H键数目为2.5NAB.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC.0.1 mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案:B解析:1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分子中也含有O—H键,A项错误。5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2NA;若产物全为Fe3+,则转移的电子数为0.3NA,故实际转移的电子数目可能为0.25NA,B项正确。苯分子中不存在碳碳双键,C项错误。1.0 mol CH4与Cl2在光照条件下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。3.我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……”。下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是( )。A.从KNO3溶液中提取KNO3晶体B.从乙酸乙酯和乙酸的混合液中分离出乙酸乙酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D.从硝基苯和苯的混合物中分离出硝基苯答案:D解析:文中提到的“法”为蒸馏,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从KNO3溶液中提取KNO3晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分离,A项不符合;除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分离,不能用蒸馏法分离,B项不符合;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C项不符合。4.下列离子方程式书写正确的是( )。A.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2OB.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:D解析:A项NaOH过量,因此HCO3-也参与反应,应为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;B项应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-;应生成NO,C项错误。5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )。A.CH2CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C3H6O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物答案:B解析:CH2CH—COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,A项错误;根据酯基的位置不同可得:甲酸乙酯、乙酸甲酯共2种酯,C项错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解反应,且属于高分子化合物,D项错误。6.下列离子检验的方法正确的是( )。A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶液一定有Fe3+答案:C解析:白色沉淀也可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时存在,A项错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO32-或HCO3-,或两者都存在,B项错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+,C项正确;滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,D项错误。7.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是( )。A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂质,B项错误;汽油会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C项错误;氧化铝、氧化铁均可以溶于盐酸,D项错误。8.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,实验过程如下图,下列说法不正确的是( )。A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解答案:B解析:过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。9.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( )。A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料,目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O答案:D解析:D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,错误。10.轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是( )。 A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,还有一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B项正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C项错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。11.由下列实验及现象能推出相应结论的是( )。答案:D解析:酸性条件下,KIO3与KI发生反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:IO3->I2,A项错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该先加入碱中和至碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B项错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,待测液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+均有,C项错误。其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越大,D项正确。12.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1 K时,在2 L的恒温恒容容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示。下列推断不正确的是( )。A.0~15 min,混合体系的平均相对分子质量逐渐增大B.0~10 min,v(O2)=0.085 mol·L-1·min-1C.T1 K时,SO2的平衡转化率为94%D.T1 K时,反应时间最好定为25 min答案:B解析:由表格中的数据可知,0~15 min气体总物质的量在减少,气体总质量不变,故体系的平均相对分子质量会逐渐增大,A项正确;0~10 min,O2物质的量的减少量等于体系物质的量的减少量,因此Δn(O2)=3 mol-2.15 mol=0.85 mol,v(O2)=0.85mol2 L×10min=0.042 5 mol·L-1·min-1,B项错误;T1 K达平衡状态时,SO2物质的量的转化量等于体系物质的量的减少量的2倍,Δn(SO2)=2×(3 mol-2.06 mol)=1.88 mol,转化率为1.88mol2mol×100%=94%,C项正确;由表格数据可知,25 min 时该反应基本趋于完全,故T1 K时,反应时间最好定为25 min,D项正确。13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论正确的是( )。A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:A点大于B点C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应在C点达到化学平衡状态答案:B解析:由化学方程式可知,该反应为气体体积不变的反应,又因该容器为绝热恒容密闭容器,温度升高,压强增大,A项错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,所以A点反应物浓度大于B点反应物浓度,B项正确; 反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率逐渐增大,说明该反应的正反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,C项错误;化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,实质是正反应速率等于逆反应速率,C点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达到化学平衡状态,D项错误。14.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,碳原子及与之相连的氢原子可省略,而其他元素原子不能省略。下列说法错误的是( )。A.1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应,可放出22.4 L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为5∶1C.1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化答案:BC解析:1 mol该分子中含有1 mol —COOH,可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2,A项正确;1 mol分子中含5 mol羟基和1 mol羧基,一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为6∶1,B项错误;1 mol分子中含1 mol碳碳双键,1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应,C项错误;分子中含碳碳双键和羟基,均能被酸性KMnO4溶液氧化,D项正确。15.K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是( )。A.隔膜允许K+通过,不允许O2通过B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极C.产生相同电量时,生成KO2的质量与消耗O2的质量比约为1.11D.用此电池为铅蓄电池充电,消耗3.9 g钾时,铅蓄电池消耗0.9 g水答案:CD解析:由图可知,a电极为原电池的负极,电极反应式为K-e-K+,b电极为原电池的正极,氧气在正极得到电子发生还原反应与K+结合生成超氧化钾;金属性强的金属钾易与氧气反应,为防止钾与氧气直接反应,电池应设置隔膜,且所选隔膜允许K+通过,不允许O2通过,A项正确;放电时,电流由b电极沿导线流向a电极,充电时,b电极应与直流电源的正极相连,作电解池的阳极,B项正确;该电池总反应为K+O2KO2,生成1 mol超氧化钾时,消耗1 mol氧气,两者的质量比为1 mol×71 g·mol-1∶1 mol×32 g·mol-1≈2.22∶1,C项错误;铅蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4,反应消耗2 mol水,转移2 mol电子,由得失电子守恒可知,消耗3.9 g钾时转移了0.1 mol电子,此时铅蓄电池消耗水的质量为0.1 mol×18 g·mol-1=1.8 g,D项错误。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(13分)(1)下列变化符合图示的是 (填序号)。 ①冰雪融化 ②碳酸钙分解制二氧化碳 ③铝与盐酸的反应 ④过氧化钠与水反应 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1,取10 mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为 。 (3)某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表。试根据表中的实验现象回答下列问题。①实验a、b中铝所作的电极(指正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。 ②实验c中铝为 极,电极反应式为 。 ③实验d中铝为 极,电极反应式为 。 ④根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为 。答案:(1)②⑥ (2)0.672 L(3)①不相同 ②负 Al-3e-Al3+③负 Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O④另一个电极材料的活动性和电解质溶液解析:(1)图示化学反应是吸热反应,①冰雪融化是物理变化,没有发生化学反应;②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热反应,符合题意;③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意;④过氧化钠与水的反应是放热反应,不符合题意;⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,是物理变化,不符合题意;⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥。(2)混合液中硝酸根离子的物质的量=0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,混合液中氢离子的物质的量=0.02 mol+0.01 L×4 mol·L-1×2=0.1 mol,铁粉过量,有关反应的离子方程式:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+Fe2++H2↑。生成一氧化氮的物质的量=0.02 mol,生成氢气的物质的量=0.1mol-0.02mol×42=0.01 mol,标准状况下生成气体的体积=(0.02 mol+0.01 mol)×22.4 L·mol-1=0.672 L。(3)实验a中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;实验b中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;实验c中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨;实验d中铝能与氢氧化钠溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,镁为正极,电流表指针偏向镁。17.(9分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下。(1)①的加工手段称为煤的 (填“气化”“液化”或“干馏”)。 (2)②、④反应类型依次是 、 。 (3)E中所含官能团名称是 和 。 (4)C与A互为同系物,C的化学名称是 ;F的结构简式为 。 (5)反应④的化学方程式为 。 答案: (1)气化(2)加成反应 取代反应(或酯化反应)(3)碳碳双键 酯基(4)丙烯 (5)CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O解析:(1)①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成CO和H2等气体,称为煤的气化。(2)反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应类型为取代反应(或酯化反应)。(3)E为丙烯酸乙酯,所含官能团名称是碳碳双键和酯基。(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为。(5)反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O。18.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。(1)甲的化学式为 ,丙的化学式为 。 (2)写出甲与D反应的化学方程式: 。 (3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母)。 A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氰化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液(4)为测定A与乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数,取反应后所得固体并设计以下实验。固体28.8 g淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液红棕色固体32 g所得固体中化合物甲的质量分数为 。 答案:(1)Fe3O4 Al2O3(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(3)ACD (4)80.6%解析:A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,则A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,将反应液分至两支试管中,其中一支用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,另一支用硫氰化钾溶液检验Fe3+,若第一步用盐酸溶解Fe3O4,Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰Fe2+的检验,故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应所得固体成分为Fe和Fe3O4形成的混合物,要测定其中Fe3O4的含量,可按题中实验设计操作,最后得到的红棕色固体是Fe2O3,其物质的量是n(Fe2O3)=32 g160 g·mol-1=0.2 mol,n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,设在28.8 g 固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x mol、y mol,则x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.1,y=0.1,所得固体中化合物甲的质量分数为0.1mol×232 g·mol-128.8 g×100%≈80.6%。19.(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填字母)。 A.Fe2O3 B.NaClC.HgO D.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 (填化学式);当1 mol O2参与反应时,还原剂失电子的物质的量为 mol。 (3)铝热反应可用于冶炼某些金属,即将金属氧化物粉末和铝粉混合,在镁条的引燃下发生反应得到金属。下列反应速率(v)与温度(T)的关系示意图与铝热反应最接近的是 (填字母)。 (4)工业上常用CO还原氧化铁来冶炼铁,发生反应的化学反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。①该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后生成单质铁11.2 g,则10 min内CO的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②请用上述反应中某种气体的相关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态。a. ; b. 。 答案:(1)BD (2)Cu2S 4(3)B (4)①0.015 ②CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等 CO(或CO2)的质量不再改变(或其他合理答案)解析:(2)由化学方程式可知,Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高至+2价,S元素化合价由-2价升高至+6价,故该反应的还原剂是Cu2S;1 mol O2参与反应时,需得到4 mol电子,根据得失电子守恒可知,还原剂需失去4 mol电子。(3)铝热反应为放热反应,引发后反应剧烈,热量变化明显,因此选B项。(4)①由计算可知,10 min内消耗CO的物质的量为0.3 mol,则反应速率v(CO)=0.015 mol·L-1·min-1。②可根据化学平衡状态的标志来回答,如CO(或CO2)的反应速率、质量、物质的量、浓度、百分含量等不变来判断。20.(14分)工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应原理为①2NH3+CO2H2NCOONH4;②H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O。(1)将一定量n(NH3)n(CO2)=3的原料气通入合成塔中,在分离出的气体中测得n(NH3)n(CO2)=6,则该反应中CO2的转化率(CO2转化率=反应消耗的CO2的物质的量反应起始的CO2的物质的量×100%)为 。 (2)合成中氨碳比[n(NH3)n(CO2)]、水碳比[n(H2O)n(CO2)]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图,则该反应最适宜的条件是:氨碳比为 ,反应温度为 。 (3)实验室用以下装置(夹持装置已省略)模拟合成H2NCOONH4(氨基甲酸铵)的实验。已知:H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应,生成碳酸铵或碳酸氢铵。①装置A用于制备氨气,则固体M可以是 或 或 。 ②反应中若有水存在,写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 ③选用干冰提供CO2的优点是 。装置C为吸收尾气的装置,导管未插入液面以下的目的是 。 答案:(1)75% (2)4 190 ℃(3)①碱石灰 CaO NaOH固体②CO2+NH3+H2ONH4HCO3(或写成H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O)③快速简便地制备CO2(或保证参与反应的CO2无水) 防止倒吸解析:(1)若起始n(CO2)为1 mol,则n(NH3)为3 mol,设反应中消耗的n(CO2)为x mol,由方程式可知分离出的气体中n(NH3)n(CO2)=3-2x1-x=6,解得x=0.75,则CO2的转化率为0.75mol1mol×100%=75%。(2)由图可知,氨碳比为4、反应温度在190 ℃时,CO2的平衡转化率最大。(3)①装置A用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气;②反应中若有水存在,氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵,或反应生成的氨基甲酸铵遇水发生非氧化还原反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为CO2+NH3+H2ONH4HCO3或H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O;③装置B用干冰升华可快速简便制备干燥二氧化碳气体;若导管插入液面下,氨气与稀硫酸反应会产生倒吸。 选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸及KI溶液变蓝色氧化性:I2>IO3-B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉没有水解C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,分别加入0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4(草酸)溶液各2 mL两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大t/min036101525∞n总/mol32.502.352.152.102.082.06编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向a镁、铝稀盐酸偏向铝b铝、铜稀盐酸偏向铜c铝、石墨稀盐酸偏向石墨d镁、铝氢氧化钠溶液偏向镁
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