人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步训练题

4.1.3核素 

一、单选题

1.下列说法正确的是(   )

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素

D.质子数相同的粒子一定是同种元素

2.下列化学用语描述正确的是(   )

A.可用于考古断代的一种核素的符号：

B.氚的原子结构模型：

C. 的结构示意图：

D.和互为同位素

3.下列有关同位素的叙述正确的是(   )

A.质子数相同中子数不同的粒子互为同位素

B.同位素原子的区别在于质量数不同

C.同位素原子的物理性质相同

D.同一元素的不同核素间可互称为同位素

4.下列说法错误的是(   )

A.和互为同位素

B.石墨和金刚石互为同位素

C.和是不同的核素

D.、、、和是氢元素的五种不同粒子

5.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，具有延展性好，不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域可由转化而成，下列有关、的说法正确的是(   )

A.物质的量相等的与质量相同

B.核外电子数分别为108、113

C.1 mol比1 mol的中子数少5

D. 、在周期表中的位置不同

6.下列说法正确的是(   )

A.235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为10

B.与得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

D.和是中子数不同、质子数相同的同种核素

7.氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT曾作为神舟飞船的动力燃料之一。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是(   )

A.质子数之比为1:2:3  B.中子数之比为1:1:1

C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同

8.已知阳离子核外有个电子和个中子。表示R原子符号正确的是(    )

A. B. C. D.

9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现、、、等物质。下列有关说法中，正确的是(    )

A.中含有36个电子 B.与互为同位素

C.的摩尔质量为720 D.与互为同素异形体

二、填空题

10.回答下列问题：

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________________。

(2)根据下列微粒回答问题：

①以上8种微粒共有______________种核素，共有_____________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_______________和_______________，中子数相等的是__________________和_______________。

(3)相同物质的量的与的质量之比为_____________；中子数之比为_____________________；电子数之比为________________。

(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________________。

参考答案

1.答案：A

解析：A项，质子数相同的原子属于同一种元素，正确；B项，不同元素原子的质量数可能相同，如、，错误；C项，和分子的核外均有10个电子，但不属于同种元素，错误；D项，、都是10个质子的粒子，不是同种元素，错误。

2.答案：B

解析：可用于考古断代的一种核素为，A项错误；氚原子中，质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，B项正确；的质子数为8，核外电子数为8+2=10，其结构示意图为，C项错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，而和的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不互为同位素，D项错误。

3.答案：D

解析：A项，同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如则不互为同位素，错误；B项，同位素原子的区别在于中子数不同，错误；C项，由于质量数的不同，因此物理性质也不同，错误；D项，同一元素的不同核素互称为同位素，正确。

4.答案：B

解析：A项，两种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B项，石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，二者互为同素异形体，错误；C项，和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，正确；D项，五种粒子是氢元素的五种不同粒子，正确。

5.答案：C

解析：A项，与的相对原子质量不同，因此物质的量相同时质量不同，错误；B项，核外电子数=质子数=72，错误；C项，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，正确；D项，、原子序数相同，在周期表中的位置相同，错误。

6.答案：B

解析：A.净产生的中子数为10-1=9个，则235 g核素发生裂变反应净产生的中子()数为9，故A错误；B.与是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得电子能力相同，故B正确；C.原子符号中质量数标注在左上角，质子数标注在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号为，故C错误；D.和是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误。

7.答案：C

解析：LiH、LiD、LiT质子数均为4，A项错误；HiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6，B项错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g /mol、9 g /mol、10 g /mol，C项正确；LiH、LiD、LiH化学性质相同， D项错误。

8.答案：C

解析：阳离子核外有个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数=，质量数=质子数+中子数=，所以R原子可表示为，C正确。

9.答案：D

解析：是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有7×5-1=34个电子，故A错误；同位素的研究对象是原子，而与均为单质，不互为同位素，故B错误；摩尔质量的单位是，故C错误；由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，故与互为同素异形体，故D正确。

10.答案：(1)

(2)①65 ② ③；；；

(3)23:34；2:3；11:16

(4)10:9

解析：(1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的原子是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该原子的质量数是18，表示为。

(2)②都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同，互为同位素。

③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是和，的中子数=14-6=8，的中子数=16-8=8，所以者中子数相同。

(3)根据，相同物质的量的与的质量比为摩尔质量比，即为46:68=23:34，中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子、8个中子，1个中含中子数为24，含质子数为22，中1个硫原子含有16个质子、16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的与的中子数之比为24:36=2:3，分子的质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22:32=11:16。

(4)质量相同的和的物质的量之比为，由、，可知的物质的量之比等于和的物质的量之比，即的物质的量之比为10:9，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故的体积之比为10:9。