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人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡达标测试
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡达标测试，共4页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应属于可逆反应的是( )
A.固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成
B.吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成
C.溶于水
D.溶于水
2.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂
C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
3.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L（相同条件下）气体Q，在一定条件下发生反应：。反应完全后，体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，则化学方程式中的n值可能是( )
A.2B.3C.4D.5
4.恒温恒容条件下,不能表明反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已达平衡状态的是( )
A.容器中颜色不再改变
B.混合气平均相对分子质量不再改变
C.混合气密度不再改变
D.单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
5.对于反应，判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③、、的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④、、的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态
A.①③B.②④C.②③D.③④
6.100 ℃时，把通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，的浓度为。60 s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.0~2 s内用的浓度变化表示的反应速率为
B.在2 s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时，
D.平衡时，
二、多选题
7.在绝热的恒容容器中发生反应，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑与间的转化）（ ）
A. 消耗的同时产生
B. 混合气体的颜色（透光率）不再改变
C. 混合气体的压强不再改变
D. 混合气体的密度不再改变
三、填空题
8.698 K时，向某体积为V的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：
请回答下列问题。
（1）__________。
（2）0~5 s内HI的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。
参考答案
1.答案：C
解析：A、B项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；C项，同一条件下，与水反应生成HC1和HClO，同时HCl和HClO反应生成和水，属于可逆反应。
2.答案：B
解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。
3.答案：A
解析：体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，说明反应后气体的总物质的量减小，则方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，即，A项符合题意。
4.答案：C
解析：
5.答案：C
解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③、、的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④、、的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。
6.答案：B
解析：和之间存在转化关系：
起始量/ml 0.5 0
变化量/ml 0.05
2 s时量/ml 0.5–0.05
，A项错误；2 s时气体总的物质的量为，则2 s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为，B项正确；达到平衡状态时，设有参与反应，则
起始量/ml 0.5 0
变化量/ml x
平衡量/ml
达到平衡状态时，气体总的物质的量为，则，解得，平衡体系中含，C项错误；平衡时，，D项错误。
7.答案：BC
解析：
8.答案：（1）2 L
（2）
（3）放出；
解析：（1）由图象可知，反应开始时，，而加入的反应物的物质的量均为2 ml，所以容器体积。（2）0～5 s内。（3）平衡时生成的，故放出的热量为。
1.下列反应属于可逆反应的是( )
A.固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成
B.吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成
C.溶于水
D.溶于水
2.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂
C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
3.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L（相同条件下）气体Q，在一定条件下发生反应：。反应完全后，体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，则化学方程式中的n值可能是( )
A.2B.3C.4D.5
4.恒温恒容条件下,不能表明反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已达平衡状态的是( )
A.容器中颜色不再改变
B.混合气平均相对分子质量不再改变
C.混合气密度不再改变
D.单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
5.对于反应，判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③、、的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④、、的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态
A.①③B.②④C.②③D.③④
6.100 ℃时，把通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，的浓度为。60 s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.0~2 s内用的浓度变化表示的反应速率为
B.在2 s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时，
D.平衡时，
二、多选题
7.在绝热的恒容容器中发生反应，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑与间的转化）（ ）
A. 消耗的同时产生
B. 混合气体的颜色（透光率）不再改变
C. 混合气体的压强不再改变
D. 混合气体的密度不再改变
三、填空题
8.698 K时，向某体积为V的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：
请回答下列问题。
（1）__________。
（2）0~5 s内HI的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。
参考答案
1.答案：C
解析：A、B项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；C项，同一条件下，与水反应生成HC1和HClO，同时HCl和HClO反应生成和水，属于可逆反应。
2.答案：B
解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。
3.答案：A
解析：体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，说明反应后气体的总物质的量减小，则方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，即，A项符合题意。
4.答案：C
解析：
5.答案：C
解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③、、的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④、、的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。
6.答案：B
解析：和之间存在转化关系：
起始量/ml 0.5 0
变化量/ml 0.05
2 s时量/ml 0.5–0.05
，A项错误；2 s时气体总的物质的量为，则2 s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为，B项正确；达到平衡状态时，设有参与反应，则
起始量/ml 0.5 0
变化量/ml x
平衡量/ml
达到平衡状态时，气体总的物质的量为，则，解得，平衡体系中含，C项错误；平衡时，，D项错误。
7.答案：BC
解析：
8.答案：（1）2 L
（2）
（3）放出；
解析：（1）由图象可知，反应开始时，，而加入的反应物的物质的量均为2 ml，所以容器体积。（2）0～5 s内。（3）平衡时生成的，故放出的热量为。
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