苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料教学演示ppt课件

7.2.2硝酸的性质

【学习目标】

1.掌握硝酸的物理性质

2.掌握硝酸的化学性质

【预习作业】

一、硝酸的物理性质

阅读课本第41页第一段

1、  通过你对硝酸的观察结合课本内容总结硝酸的物理性质，完成下表：

2.市售浓硝酸质量分数大约为               。

二、硝酸的化学性质

1.硝酸的           性

 [问题思考]

①     市售浓硝酸为什么略显黄色，而不是无色？

②根据观察的现象推测硝酸分解的产物，讨论并写出硝酸分解的化学方程式

实验室如何保存：                          

 2.硝酸           性

①金属反应

[实验探究]

 [实验1]在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸（4mol/L）和浓硝酸（15mol/L），立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察实验现象

现象                                                                       

化学方程式                                                                

[实验2]将[实验1]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察所发生的现象。

现象                                                                       

化学方程式                                                                

分别写出浓、稀硝酸与金属铜的反应的离子方程式

浓HNO3与铜：                                                    

稀HNO3与铜：                                                      

 [问题思考]

1. 对比Cu与浓H2SO4的反应，以上两个反应体现出了硝酸的什么性质？                

b.标出两个反应的双线桥。

浓HNO3与铜：                                                    

稀HNO3与铜：                                                      

c. 在常温下铁、铝容器为什么可以存放浓硝酸和浓硫酸？                                    

② 与非金属反应

写出浓硝酸与C反应的化学方程式，指出浓硝酸的作用。

浓HNO3与碳：                                                    

体现出了硝酸的什么性质？                

 [课后练习]

1.下列对于硝酸性质的认识：① 不稳定，容易分解   ②常温下不与铁铝反应

③稀硝酸与锌可发生置换反应     ④是一种强氧化性的酸

其中不正确的是        (       )

 A. ①③      B. ②③      C.  ③        D. ③④

2. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是         (       )

 A. 能使石蕊试液变红色    B. 能跟Ag反应生成AgNO3  

 C. 能和碳酸钙反应        D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3

3、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是(  )

A、铜和浓硝酸     B、铝和浓硝酸     C、铁和浓硫酸      D、铝和稀硫酸