初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试背景图ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试背景图ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了答案呈现，四氧化三铁，FeSO4，导线合理即可，置换反应，可燃性，无明显现象，Ag＋，Cu2＋，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。

1．下列金属制品中，利用金属导热性的是(　　)A．金戒指 B．铝蒸锅C．铁锤 D．铜导线　　　　　　　　　　
2．【中考·揭阳】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　)A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
3．金属在生产、生活中的许多应用都是利用金属的物理性质，不同的金属物理性质也有差异，请仿照实例填写金属的物理性质与用途之间的关系。实例：因为钨具有很高的熔点，故可以制灯泡中的灯丝。(1)因为________具有优良的导电性，故可以制________。(2)因为______具有良好的金属光泽，故可以制______。(3)因为铁比铅的______大，故锤子用铁制而不用铅制。
4．下列实验中，有气体生成的是(　　)
【点拨】铁与稀盐酸反应生成氢气，A正确。
5．【中考·海南改编】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是(　　)A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铜的金属活动性比铁强C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D．该反应属于置换反应
【点拨】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；此反应说明铁的金属活动性比铜强；若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为浅绿色。
6．【2020·甘孜】A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)B的名称是________________。(2)溶液C中金属化合物的化学式为________。
(3)D可用于制_________________，③可证明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。(4)②的基本反应类型是____________。(5)④的化学方程式为_________________________________。
【点拨】A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B为四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故C中的金属化合物是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铜；红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故E为氧化铁。代入框图，推理成立。
7．按如图所示的装置进行实验。(1)实验1：发生反应的化学方程式是_______________________________，该实验说明镁具有的性质是______________。
(2)实验2：发生反应的化学方程式是________________________，实验中，观察到U形管中液面a低于液面b，其原因是________________________________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
反应中放出大量热，使瓶内温度升高，压强增大
8．【中考·兰州】世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学家研究的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(　　)A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁制品锈蚀D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可以用钢丝球洗刷铝锅
【点拨】铝的抗腐蚀能力比较强，是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，生活中如果用钢丝球洗刷铝锅，就会将这层保护膜破坏，使铝锅不耐用。
9．【中考·岳阳】下列与金属材料有关的说法中，正确的是(　　)A．黄铜片比纯铜片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
10．下列实验中，研究金属物理性质的是(　　)①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示A．①② B．②③C．①③ D．①②③
11．小方发现街头小摊上用假“银圆”兑换人民币。小方查询得知，假“银圆”的成分有多种，她认为用物理方法就可以检验，请你为小方设计实验方案。(1)若假“银圆”是用铝合金制成的，你检验的方案是________________________________________________________________________________________。(2)若假“银圆”是用镀银铜制成的，你检验的方案是_________________________________________________________________________________。
铝的密度比银小得多，用手掂一掂，质量很轻则可能是铝合金
铜是红色的，用小刀划，如果划痕是红色的则可能是镀银铜
12．用化学知识解释下列原理：(1)试用文字解释铝制品具有良好抗腐蚀性的原因：________________________________________________________________________________________________。(2)配制农药波尔多液的原料是硫酸铜溶液和熟石灰，为什么不能用铁制容器配制农药波尔多液？________________________________________________________________________________________________。
铝在常温下易与空气中的氧气反应，使表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化
铁能与硫酸铜溶液发生反应，既腐蚀了铁制容器，又降低了药效
(3)假黄金(Zn、Cu合金)外观与黄金极其相似，试根据金属的化学性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式)：①________________________________________________；②________________________________________________ ________________________________________________ ；③________________________________________________ __________________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑)
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu[或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]
13．【中考·株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是__________________。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有______色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是______，离子数目增加的是________。(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学________(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。
14．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于__________(填“物理”或 “化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。方法三：用硫酸铜溶液。该方法涉及的化学方程式为________________________________，基本反应 类型为________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)上述第________种方法操作最简便。(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因。______________________________________________________________________________________。
铁与硫酸铜溶液反应时，生成的铜附着在铁片的表面，阻碍了铁与硫酸铜溶液继续反应
15．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为只含两种元素的酸，G为单质。它们之间的转化关系如下： 请回答：(1)下列物质的化学式为 A.________、C.________、G.________。
(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有________。(3)为了安全，点燃G气体之前要___________________。(4)向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式_____________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
16．【中考·日照】如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是(　　)A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是做干燥剂D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
17．【中考·青岛】甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计了如下实验(如图所示)：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中，请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是试管________(填序号)内的铜片。(2)根据上述实验，甲同学认为铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？______(填“是”或“否”)。(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是______________，则保持不变的因素是_________(填“水”“氧气”或“二氧化碳”)。
18．2019年3月3日至11日，包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。铜器长期暴露在空气中会生成铜锈(俗称铜绿)。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种氧化物。(1)根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与____________、____________和氧气共同作用的结果。
(2)为探究铜绿的组成，某化学兴趣小组从其他铜器上取下适量的铜绿，放入如图所示装置中，加热后，可能出现的现象是___________________________________________________________，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成________、_________和________。
固体由绿色变黑色，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊
【点拨】(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿的化学式可知，铜绿的形成是铜与二氧化碳、水蒸气和氧气共同作用的结果。(2)铜绿受热能生成氧化铜、水和二氧化碳，实验现象为绿色粉末变为黑色，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
19．【2020·天津】金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)如图所示台灯中，铜质插头是利用了金属铜的________ (填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝 箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化 学方程式为_______________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________________________________________。