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2021学年6.2 金属的化学性质课前预习ppt课件
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这是一份2021学年6.2 金属的化学性质课前预习ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了答案呈现，黄铜表面产生，Zn＋2HCl，铜或Cu，碳或C，大量无色气泡，不再产生气泡，硬度大，耐腐蚀或密度小等内容，欢迎下载使用。
1．环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是( )①铁器 ②青铜器 ③铝制品A．①②③ B．②③①C．②①③ D．③②①
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱
3．【中考·济宁】黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼。”这主要是指( )A．金的熔点高 B．金的延展性好C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定
4．下列金属能在空气中燃烧的是( )A．铜 B．银C．镁 D．铁
5．下列物质在给定的助燃剂中反应一定不产生黑色物质的是( )A．铁在氧气中燃烧 B．铜在空气中加热C．镁在二氧化碳中燃烧 D．铝在氧气中燃烧
【点拨】铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；铜在空气中加热时和氧气反应生成黑色固体氧化铜；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是( )A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
7．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )A．X B．Y C．Z D．W
【点拨】Y在稀盐酸中毫发无损，说明Y不与稀盐酸反应，而其他三种金属都能不同程度地与稀盐酸反应。
8．【2020·北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是( ) A．Cu B．ZnC．Al D．Mg
9．【中考·荆州】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气的质量分别为a g和b g，则a和b的关系是( ) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
【点拨】根据题意可判断稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，反应消耗硫酸的质量相等，故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是( )A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4而不是Fe2O3，故A项错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成物都是＋2价的亚铁的化合物，故C、D项都不正确。
11．【中考·金华】将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )A．金属活动性：A＞BB．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜BD．反应的金属质量：A＜B
【点拨】相同时间内B反应生成氢气的质量大于A，可判断金属活动性：B＞A，故A项错误；两种金属完全反应后，放出H2的质量：A＞B，故B项正确；消耗硫酸的质量：A＞B，故C项错误；金属的相对原子质量及金属元素在生成物中的化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量大小，故D项错误。故选B。
12．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．金属与氧气反应都必须点燃或加热C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应
【方法规律】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在加热或点燃的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au等，故A、B项错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在氧气中燃烧，故C项错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，故D项正确。
13．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
14．写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：______________________________________。(2)镁带在空气中燃烧的反应：______________________________________。(3)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________。(4)铜片在空气中灼烧：______________________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
【方法规律】本题采用记忆法解答。本题易错，易错点在于分不清金属与氧气反应的条件，生成物及生成物的化学式错误。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO；
(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；(3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。
15．下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是( )A．AlCl3 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
【方法规律】本题采用筛选法解答。AlCl3可以由金属铝直接与稀盐酸反应制得；ZnCl2可以由金属锌与稀盐酸反应制得；MgSO4可以由金属镁直接与稀硫酸反应制得；FeCl3不能由铁直接与稀盐酸反应制得，因为铁与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
16．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是( )A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻 D．溶液质量减轻
【点拨】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐溶解，质量减轻，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故A、B、C项都正确。铁与稀硫酸反应的实质是铁置换出酸中的氢，根据化学方程式可知，每溶解56份质量的铁能置换出2份质量的氢，因此溶液质量会增加。
17．【中考·郴州】“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是( )A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
【点拨】白醋能与锌反应产生气泡。
18．黄铜(Zn和Cu的合金)、生铁(主要成分：Fe、C)是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是________________ ______________，发生反应的化学方程式是___________ ________________，最后残留的固体是____________。(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是______________________，最后残留的固体是________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
===ZnCl2＋H2↑
19．除去铜粉中混有的少量铁粉，不可采用的方法是( )A．在空气中灼烧 B．加足量的稀盐酸C．加足量的硫酸铜溶液 D．用磁铁吸引
【点拨】由于铁粉能被磁铁吸引，因此可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉；铁能与稀酸反应，而铜不能，因此也可以用稀盐酸来除去铁粉；铁还能置换硫酸铜中的铜，因此也可以用硫酸铜溶液来除去铁粉；在空气中灼烧时，铜粉和铁粉都会被氧化成金属氧化物，因此不能用在空气中灼烧的方法除去铜粉中混有的铁粉。
20．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)金属B是________。
(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。(3)判断步骤②中稀硫酸适量的依据是____________________，发生反应的化学方程式为____________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
【点拨】(1)镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁；镁和铜中加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜与稀硫酸不反应，过滤即可得到金属铜；(2)将不溶于溶液的金属与溶液分离的方法是过滤；在过滤时玻璃棒的作用是引流；(3)步骤②所涉及的反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据是否不再产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量。
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。(2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的____________、___________________等优点(写出两条即可)。
(3)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：___________________________________________。
锰 铁 铜
22．【中考·永州】某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是( )A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。
23．【中考·湘潭】在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( )A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
【点拨】开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由于锌比铁活泼，与酸反应产生氢气的速率比铁快，因此开始指针会偏向加铁的一端，两种金属完全反应后，由于铁放出的氢气比锌多，所以指针最后会偏向加锌的一端。
24．【中考·绥化，双选题】天平的两盘各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后往左盘的烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘的烧杯中加入等质量的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是( )A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向加锌粉的一侧D．天平偏向加镁粉的一侧
【点拨】若酸足量，镁、锌都反应完全，则等质量的镁产生H2质量比锌多，则指针最终偏向加锌的一侧；若酸的量不足，即酸完全反应，则等质量的酸产生H2的质量相等，最终天平平衡。
25．【2020·滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【点拨】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。
26．【2020·济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是( )A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【点拨】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。
27．如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应的速率比金属B_______，从而说明金属A的活动性比金属B_______。
(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是______，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B________。(3)若金属A、B分别是铁与锌中的一种，则金属A是______；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是______。
1．环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是( )①铁器 ②青铜器 ③铝制品A．①②③ B．②③①C．②①③ D．③②①
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱
3．【中考·济宁】黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼。”这主要是指( )A．金的熔点高 B．金的延展性好C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定
4．下列金属能在空气中燃烧的是( )A．铜 B．银C．镁 D．铁
5．下列物质在给定的助燃剂中反应一定不产生黑色物质的是( )A．铁在氧气中燃烧 B．铜在空气中加热C．镁在二氧化碳中燃烧 D．铝在氧气中燃烧
【点拨】铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；铜在空气中加热时和氧气反应生成黑色固体氧化铜；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是( )A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
7．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )A．X B．Y C．Z D．W
【点拨】Y在稀盐酸中毫发无损，说明Y不与稀盐酸反应，而其他三种金属都能不同程度地与稀盐酸反应。
8．【2020·北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是( ) A．Cu B．ZnC．Al D．Mg
9．【中考·荆州】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气的质量分别为a g和b g，则a和b的关系是( ) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
【点拨】根据题意可判断稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，反应消耗硫酸的质量相等，故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是( )A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4而不是Fe2O3，故A项错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成物都是＋2价的亚铁的化合物，故C、D项都不正确。
11．【中考·金华】将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )A．金属活动性：A＞BB．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜BD．反应的金属质量：A＜B
【点拨】相同时间内B反应生成氢气的质量大于A，可判断金属活动性：B＞A，故A项错误；两种金属完全反应后，放出H2的质量：A＞B，故B项正确；消耗硫酸的质量：A＞B，故C项错误；金属的相对原子质量及金属元素在生成物中的化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量大小，故D项错误。故选B。
12．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．金属与氧气反应都必须点燃或加热C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应
【方法规律】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在加热或点燃的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au等，故A、B项错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在氧气中燃烧，故C项错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，故D项正确。
13．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
14．写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：______________________________________。(2)镁带在空气中燃烧的反应：______________________________________。(3)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________。(4)铜片在空气中灼烧：______________________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
【方法规律】本题采用记忆法解答。本题易错，易错点在于分不清金属与氧气反应的条件，生成物及生成物的化学式错误。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO；
(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；(3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。
15．下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是( )A．AlCl3 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
【方法规律】本题采用筛选法解答。AlCl3可以由金属铝直接与稀盐酸反应制得；ZnCl2可以由金属锌与稀盐酸反应制得；MgSO4可以由金属镁直接与稀硫酸反应制得；FeCl3不能由铁直接与稀盐酸反应制得，因为铁与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
16．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是( )A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻 D．溶液质量减轻
【点拨】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐溶解，质量减轻，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故A、B、C项都正确。铁与稀硫酸反应的实质是铁置换出酸中的氢，根据化学方程式可知，每溶解56份质量的铁能置换出2份质量的氢，因此溶液质量会增加。
17．【中考·郴州】“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是( )A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
【点拨】白醋能与锌反应产生气泡。
18．黄铜(Zn和Cu的合金)、生铁(主要成分：Fe、C)是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是________________ ______________，发生反应的化学方程式是___________ ________________，最后残留的固体是____________。(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是______________________，最后残留的固体是________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
===ZnCl2＋H2↑
19．除去铜粉中混有的少量铁粉，不可采用的方法是( )A．在空气中灼烧 B．加足量的稀盐酸C．加足量的硫酸铜溶液 D．用磁铁吸引
【点拨】由于铁粉能被磁铁吸引，因此可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉；铁能与稀酸反应，而铜不能，因此也可以用稀盐酸来除去铁粉；铁还能置换硫酸铜中的铜，因此也可以用硫酸铜溶液来除去铁粉；在空气中灼烧时，铜粉和铁粉都会被氧化成金属氧化物，因此不能用在空气中灼烧的方法除去铜粉中混有的铁粉。
20．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)金属B是________。
(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。(3)判断步骤②中稀硫酸适量的依据是____________________，发生反应的化学方程式为____________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
【点拨】(1)镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁；镁和铜中加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜与稀硫酸不反应，过滤即可得到金属铜；(2)将不溶于溶液的金属与溶液分离的方法是过滤；在过滤时玻璃棒的作用是引流；(3)步骤②所涉及的反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据是否不再产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量。
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。(2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的____________、___________________等优点(写出两条即可)。
(3)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：___________________________________________。
锰 铁 铜
22．【中考·永州】某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是( )A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。
23．【中考·湘潭】在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( )A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
【点拨】开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由于锌比铁活泼，与酸反应产生氢气的速率比铁快，因此开始指针会偏向加铁的一端，两种金属完全反应后，由于铁放出的氢气比锌多，所以指针最后会偏向加锌的一端。
24．【中考·绥化，双选题】天平的两盘各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后往左盘的烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘的烧杯中加入等质量的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是( )A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向加锌粉的一侧D．天平偏向加镁粉的一侧
【点拨】若酸足量，镁、锌都反应完全，则等质量的镁产生H2质量比锌多，则指针最终偏向加锌的一侧；若酸的量不足，即酸完全反应，则等质量的酸产生H2的质量相等，最终天平平衡。
25．【2020·滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【点拨】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。
26．【2020·济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是( )A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【点拨】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。
27．如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应的速率比金属B_______，从而说明金属A的活动性比金属B_______。
(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是______，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B________。(3)若金属A、B分别是铁与锌中的一种，则金属A是______；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是______。
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