初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散教课内容课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散教课内容课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了答案呈现，降温结晶，蒸发结晶，不饱和，硝酸钾等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于结晶的说法不正确的是(　　)A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
2．下列有关蒸发结晶的操作中，正确的是(　　)A．蒸发皿中盛放的液体的量不要超过蒸发皿容积的2/3B．加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌至水分全部蒸干C．停止加热后立即停止用玻璃棒搅拌D．实验结束时用手将蒸发皿从三脚架上取下
3．下面是利用海水提取食盐的过程：(1)图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C．结晶过程中，氯化钠的溶解度一定减小D．析出晶体的母液是氯化钠的不饱和溶液E．海洋中蕴藏着丰富的资源
4．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是(　　)A．氯化钠和硝酸钾 B．氯化钾与二氧化锰C．酒精和水 D．碳酸钙和泥沙
5．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体。__________(2)从海水中得到食盐采用的方法。__________(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是__________。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是____________。
6．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，有下列可供选择的操作步骤：a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。(1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是____________(填字母，下同)。
a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。(2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤依次是____________。
7．【中考•宜昌】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。(1)t1 ℃时，溶解度最大的物质是________(填字母序号)。(2)在t2 ℃时，把等质量的A、B饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量较多的是________，此时所得A溶液中溶质的质量分数为________。
(3)用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是________________。(4)如果固体A中混有少量的固体B，可以用__________________________的方法提纯A。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
【点拨】(2)在t2 ℃时，把等质量的A、B饱和溶液降温到t1 ℃，由于A的溶解度变化比B大，故A析出的晶体比B多；饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度/溶解度＋100 g×100%，所以此时所得A溶液中溶质的质量分数为25 g/125 g×100%＝20%；(3)A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以用同一种方法使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，则不能改变温度，可用蒸发结晶的方法；
(4)由于A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响不大，当A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法除去B。
8．【中考•成都】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【点拨】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，得到20 ℃时的饱和溶液，但不能说明60 ℃时的硝酸钾溶液一定是饱和溶液。
9．下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是(　　 )A．从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B．在混有少量食盐的硝酸钾中分离出硝酸钾C．分离氯化钾和二氧化锰的混合物D．从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖
【点拨】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解度随着温度的升高而明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；
氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤的方法将其分离；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。
10．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl(加碘食盐的主要成分)和Na2CO3(天然碱的主要成分)，那里的人们过着“冬天捞碱，夏天晒盐”的生活。试用所学知识说明其中的道理。
纯碱的溶解度受温度变化影响很大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，就有纯碱晶体析出，因此可以在冬天捞碱；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天气温较高，风吹日晒有利于水分的蒸发，使氯化钠结晶析出，因而可以在夏天晒盐。
11．【2020•哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)　A．t2 ℃时，甲的溶解度为70B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，一定能得到甲的饱和溶液
【点拨】t2 ℃时，甲的溶解度为70 g，A不正确；乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，B正确；由于不知道溶液质量及溶液是否饱和，故不能比较两种溶液析出固体的多少，C不正确；t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，不一定能得到甲的饱和溶液，D不正确。
12．(图表信息题)一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)70 ℃时，在100 g水中加入110 g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将上述溶液降温到10 ℃时，析出的晶体质量是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。①析出的晶体中主要物质是________；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是________ (填字母)。A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
【点拨】(1)从图中可以看出70 ℃时，硝酸钾溶解度约为140 g，则向100 g水中加入110 g硝酸钾固体，完全溶解后形成的溶液为不饱和溶液；(2)10 ℃时硝酸钾溶解度为20 g，将此溶液降温至10 ℃，会析出晶体110 g－20 g＝90 g；(3)根据溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度升高而增大，且KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，冷却二者的热饱和溶液，析出较多的是KNO3晶体，剩余溶液仍为二者的饱和溶液。
13．【中考•云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)①甲的溶解度随温度的升高而增大②40 ℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体未溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃，甲析出晶体的质量大A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．②③④
【点拨】①通过分析溶解度曲线可知，小于40 ℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，大于40 ℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故①错误；②40 ℃时，甲物质的溶解度最大，所以40 ℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故②正确；
③20 ℃时，乙物质的溶解度是36 g，125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质的质量为125 g×20%＝25 g，加入15 g乙固体并振荡，有固体未溶解，故③正确；④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃，甲物质的溶解度变化大，所以甲析出晶体的质量大，故④正确。
14．【2020•大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1 ℃时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%