初中沪教版第1节 物质在水中的分散教案配套ppt课件

这是一份初中沪教版第1节 物质在水中的分散教案配套ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了答案呈现，用酒精擦洗，油污属于乳化现象，蒸发皿，玻璃棒，搅拌加快固体溶解，②③④，氧元素等内容，欢迎下载使用。

1．【中考•重庆】推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　　)A．无色透明　B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物　　 D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离
2．【中考•成都】下列说法正确的是(　　)A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体一定是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
3．【2020•湘西】关于溶液，下列说法正确的是(　　)A．将20 mL汽油放入烧杯中，加50 mL水搅拌，得到溶液B．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
【点拨】汽油不溶于水，与水混合不能得到溶液，A错误；溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，B正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，不是溶液，C错误；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，D错误。
4．【中考•赤峰】下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是(　　)A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
5．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是(　　)　A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
【方法规律】本题可采用反例法解答。饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液不一定比硝酸钾的不饱和溶液的浓度大，只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故A错；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂、减少溶质和改变温度，如果采用改变温度的方法使饱和溶液变成不饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故B错；
多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙等少数固体物质的溶解能力随温度的升高反而减小，故降低温度不能使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，故C错；增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
6．【中考•贵港】下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
【点拨】不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度，前两者溶质质量分数一定变大，后者溶质质量分数不变，故A错误；只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，故B错误；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法一般有：增加溶剂、改变温度两种方法，如果是增加溶剂，则溶液的质量增大，如果是改变温度，则溶液的质量不变，故C错误；饱和溶液恒温蒸发溶剂后，这部分溶剂中溶解的溶质会结晶析出，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正确。
7．【2020•舟山】某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(　　)A．变大　不变 B．变大　变小C．不变　变大 D．不变　不变
【点拨】由于固体的溶解度只随温度的变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
8．【中考•宿迁】下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)A．溶液不一定都是混合物B．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 gC．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
9．【中考•杭州】下列关于溶液的说法正确的是(　　)A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质的质量分数相同，则这两种物质的溶液的质量一定相同B．溶质质量分数为10%的200 mL某溶液，密度为1.2 g/mL，其中含溶质24 gC．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
10．【中考•绥化】在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有4 g氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：(1)所得溶液是20 ℃时氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时该溶液的质量为__________g。
(2)现欲配制200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体________g，水________mL(水的密度是1.0 g/mL)。
11．【中考•绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
(1)10 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为________g。(2)20 ℃时，将10 g硝酸钾加入40 g水中，所得溶液溶质质量分数为________。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
【点拨】(1)10 ℃时，KNO3的溶解度为20.9 g，则10 ℃时，100 g水中最多可溶解20.9 g KNO3；(2)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则40 g水中最多可溶解12.64 g KNO3，因此20 ℃时10 g KNO3能完全溶于40 g水中，所得溶液溶质质量分数为10 g50 g×100%＝20%。
12．学完溶液知识后，小海回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂和水相互混合做了几个小实验。(1)①蔗糖与水混合，②碳酸钙与植物油混合，③碳酸钙与水混合，其中，能形成溶液的是________(填编号，下同)，不能溶解的是________。(2)除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的________有关。
(3)一件沾有碘渍的衣服，小海用水和洗涤剂反复清洗却怎么也洗不掉，还是妈妈给小海出了一个好主意，你认为小海应该采用的方法是____________________。这种方法和洗涤剂洗去油污的方法比较，在原理上有什么不同？__________________________________________________________________________________。
酒精擦洗碘渍属于溶解现象，洗涤剂洗
13．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200 g。(1)需硝酸钾固体________g，需水________mL。(水的密度为1.0 g/mL )
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤：a.计算，b.称量(量取)，c.溶解，d.装入试剂瓶，贴标签。　现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。其中，在配制溶液过程中不需要的一种仪器是____________，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一种重要的仪器是____________，此仪器在配制过程中所起的作用是______________________。
(3)下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是____________(填序号)。①加水　②加KNO3固体　③恒温蒸发水④ 冷却　⑤加热但保持溶液质量不变⑥加同温度下的饱和KNO3溶液
(4)现向饱和硝酸钾溶液中，逐滴加水稀释使其溶质质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，图中符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是________。
【点拨】(1)所需硝酸钾的质量为200 g×1.4%＝2.8 g，水的质量＝200 g－2.8 g＝197.2 g，水的密度为1 g/mL，所以需水的体积为197.2 mL；(2)配制溶液时没有蒸发的操作，所以用不到蒸发皿；溶解时需要用玻璃棒不断搅拌；(3)硝酸钾溶液由不饱和变为饱和可以通过加溶质、恒温蒸发溶剂或降温的方法；(4)向溶液中加水稀释的过程中，溶剂的质量增加，但溶质的质量不变。
14．【中考•黄石】向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是________。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
15．【中考•重庆】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算：
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是________。(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
解： 设加入氢氧化钠溶液的质量为x，生成的Na2FeO4的质量为y，消耗的硫酸铁的质量为z。3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O 223.5 400 400 332 22.35 kg z 20%•x y