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鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt
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这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了答案呈现，降温结晶，蒸发结晶，过滤蒸发，酒精灯，氯化钙，玻璃棒，蒸发滤液时未用玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．【中考•天津】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
(1)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是______(填字母)。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此反应的化学方程式为____________________________________。
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
【点拨】(1)海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。(2)根据信息可推出，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，然后根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式即可。
3．溶液析出晶体后，剩余溶液一定是( )A．该物质的饱和溶液 B．该物质的不饱和溶液C．只有溶剂 D．该物质的稀溶液
4．下列关于结晶的说法不正确的是( )A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C．结晶必须通过蒸发才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
5．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的是( )A．氯化钠和硝酸钾 B．氯化钾与二氧化锰C．酒精和水 D．碳酸钙和泥沙
6．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体____________。 (2)从海水中得到食盐采用的方法______________。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_______________________。(4)要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，可采用的方法是____________。
7．【2020•扬州】粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
8．【中考•重庆】工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置______(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是___________________________________________。
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
9．【中考•益阳】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【点拨】解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的蒸发皿不能直接放在桌面上。
10．对下列实验方法的理解，不正确的是( )A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
【点拨】A项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作； C项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再用降温的方法使气体凝结成液体的过程。
11．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
【点拨】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，随着水分的不断蒸发，结晶池中逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到该温度下的最大值，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
12．(双选)下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是( )A．从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B．在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾C．分离氯化钾和二氧化锰的混合物D．从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖
【点拨】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解能力随温度升高明显增大，氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤、蒸发的方法将其分离；
蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。
13．【中考•桂林】蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( )A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D．停止加热后还需要继续搅拌
【点拨】在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选B。
14．【中考•梧州】为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作，正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A．④⑤②①③ B．②④⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【点拨】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还可除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
15．【中考•滨州】结合下图所示的仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器①的名称是________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是________(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有________(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是________。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，放止破损
【点拨】(1)仪器①的名称为酒精灯。(2)在过滤操作中除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台之外，还需要漏斗。(3)蒸发结晶时，除了酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干；蒸发皿是可以直接加热的仪器，加热时不需要垫石棉网。故B正确。
16．【2020•贵州】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是( )A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3溶液C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
【点拨】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。步骤③与④不能交换，故D选项错误。
17．【中考•长沙】海水“晒盐”工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④中操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(2)步骤⑥中操作b的名称是________。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中含有杂质________。
18．【中考•桂林】同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
(1)操作②的名称是________。(2)操作①、②、③都要用到的一种玻璃仪器是________，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是________________________________________。
(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是__________________________________________________只写一种原因)。
搅拌，液体外溅了一部分
(4)用提纯所得的氯化钠配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是____________(填字母编号)。a．称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b．用量筒量取水时俯视读数c．用量筒量取水时仰视读数d．配制溶液的烧杯刚用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________(结果保留小数点后一位)mL。
【点拨】(1)操作②的名称是过滤。(2)操作①、②、③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是搅拌，使受热均匀，防止液体外溅。(3)蒸发滤液时未用玻璃棒搅拌，液体外溅了一部分，这部分滤液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低。
(4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%。(5)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x, 根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，有1.04 g/cm3×x×6%＝16 g×3%，x≈7.7 cm3，即7.7 mL。
19．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高。为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_____________。(3)第⑤步“煎盐”和实验室________________ (填结晶的方法)的原理相同。
1．下列关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．【中考•天津】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
(1)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是______(填字母)。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此反应的化学方程式为____________________________________。
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
【点拨】(1)海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。(2)根据信息可推出，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，然后根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式即可。
3．溶液析出晶体后，剩余溶液一定是( )A．该物质的饱和溶液 B．该物质的不饱和溶液C．只有溶剂 D．该物质的稀溶液
4．下列关于结晶的说法不正确的是( )A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C．结晶必须通过蒸发才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
5．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的是( )A．氯化钠和硝酸钾 B．氯化钾与二氧化锰C．酒精和水 D．碳酸钙和泥沙
6．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体____________。 (2)从海水中得到食盐采用的方法______________。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_______________________。(4)要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，可采用的方法是____________。
7．【2020•扬州】粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
8．【中考•重庆】工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置______(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是___________________________________________。
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
9．【中考•益阳】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【点拨】解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的蒸发皿不能直接放在桌面上。
10．对下列实验方法的理解，不正确的是( )A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
【点拨】A项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作； C项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再用降温的方法使气体凝结成液体的过程。
11．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
【点拨】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，随着水分的不断蒸发，结晶池中逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到该温度下的最大值，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
12．(双选)下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是( )A．从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B．在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾C．分离氯化钾和二氧化锰的混合物D．从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖
【点拨】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解能力随温度升高明显增大，氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤、蒸发的方法将其分离；
蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。
13．【中考•桂林】蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( )A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D．停止加热后还需要继续搅拌
【点拨】在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选B。
14．【中考•梧州】为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作，正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A．④⑤②①③ B．②④⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【点拨】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还可除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
15．【中考•滨州】结合下图所示的仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器①的名称是________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是________(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有________(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是________。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，放止破损
【点拨】(1)仪器①的名称为酒精灯。(2)在过滤操作中除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台之外，还需要漏斗。(3)蒸发结晶时，除了酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干；蒸发皿是可以直接加热的仪器，加热时不需要垫石棉网。故B正确。
16．【2020•贵州】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是( )A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3溶液C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
【点拨】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。步骤③与④不能交换，故D选项错误。
17．【中考•长沙】海水“晒盐”工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④中操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(2)步骤⑥中操作b的名称是________。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中含有杂质________。
18．【中考•桂林】同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
(1)操作②的名称是________。(2)操作①、②、③都要用到的一种玻璃仪器是________，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是________________________________________。
(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是__________________________________________________只写一种原因)。
搅拌，液体外溅了一部分
(4)用提纯所得的氯化钠配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是____________(填字母编号)。a．称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b．用量筒量取水时俯视读数c．用量筒量取水时仰视读数d．配制溶液的烧杯刚用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________(结果保留小数点后一位)mL。
【点拨】(1)操作②的名称是过滤。(2)操作①、②、③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是搅拌，使受热均匀，防止液体外溅。(3)蒸发滤液时未用玻璃棒搅拌，液体外溅了一部分，这部分滤液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低。
(4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%。(5)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x, 根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，有1.04 g/cm3×x×6%＝16 g×3%，x≈7.7 cm3，即7.7 mL。
19．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高。为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_____________。(3)第⑤步“煎盐”和实验室________________ (填结晶的方法)的原理相同。
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