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2021年全国中考化学试题分类汇编——探究题3
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这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——探究题3，共61页。
2021年化学中考题分类选编——探究题3
1. (2021·海南省)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图仪器：
(1)仪器a的名称为 ______ ；
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡， ______ (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 ______ 。
2. (2021·海南省)某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行探究。
(1)小明进行了实验并得出结论如下表，请补充完整。
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
①
收集两瓶呼出的气体
/
/
②
向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡
澄清石灰水变 ______
化学方程式为 ______
③
向一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄灭
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
(2)小红认为实验③的结论不正确，并查阅到相关资料。
【资料卡片】
Ⅰ.经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其他气体
吸入的空气(%)
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体(%)
78
16
4
1.1
0.9
Ⅱ.用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化如图。
Ⅲ.将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
请结合以上资料，简述小红认为实验③结论不正确的理由 ______ 。
3. (2021·重庆市)氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用 ______ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ______ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 ______ (填序号)。
(3)装置E中水的作用是 ______ 。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 ______ (填名称)。
4. (2021·重庆市)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 ______ 。
【探究过程】
(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 ______ 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ______ 。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ______ 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 ______ 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 ______ (填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
5. (2021·四川省乐山市)氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca(OH)2− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为 ______ ，甲装置也可以用于实验室制备 ______ (选填“H2”、“O2”或“CO2”)。
(2)乙装置的作用是 ______ 。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 ______ 端相连。
(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 ______ 装置。
6. (2021·四川省乐山市)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： ______ 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
(1)小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 ______ 产生
(2)小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 ______ 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 ______ 。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列 ______ 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 ______ 。
7. (2021·四川省达州市)实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 ______ ；
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ______ ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→ ______ → ______ → ______ ；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 ______ 。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g，同时测得水的质量为36g，请根据数据写出该反应的化学方程式 ______ 。
该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 ______ 。通过实验证明，甲烷具有还原性。
【反思与评价】
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 ______ 。
8. (2021·四川省达州市)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因 ______ (用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
______
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 ______ 。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 ______ 成立。
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有 ______ (填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 ______ 种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
9. (2021·四川省眉山市)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH−
Cl−
SO42−
CO32−
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ______ ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 ______ 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 ______ ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 ______ 。
(2)步骤③中加入的试剂是 ______ ；目的是 ______ 。
(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 ______ (用含字母的代数式表达)。
10. (2021·四川省广安市)实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据如图回答问题：
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 ______ ；
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 ______ ；
③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从 ______ 端(填“a”或“b”)通入；
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 ______ (填字母)和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 ______ (填字母)。
11. (2021·四川省广安市)2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)；
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 ______ ；
【实验探究】
(1)按入图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前的操作是 ______ 。
(2)实验Ⅰ：按入图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL 84消毒液，再按如图装置将25mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：
/
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
b
表中的数据a= ______ ；
【实验结论】根据表中数据判断 ______ (填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是 ______ 。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
12. (2021·四川省凉山彝族自治州)请同学们用如图装置完成相应气体的制取。
【资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：
①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3− △ H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解决问题】
(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的 ______ (填字母代号)，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便 ______ 。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是 ______ 。
(2)上述装置中X仪器的名称为 ______ ，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式 ______ 。
13. (2021·四川省凉山彝族自治州)某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：(固定装置的仪器已省略)
按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
(1)关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是 ______ ，试写出在D装置中反应的化学方程式 ______ ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是 ______ 。
(2)打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中 ______ (填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
(3)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： ______ 。
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 ______ 。
【资料】NaCl的水溶液呈中性。
【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入① ______ 。
② ______
猜想三正确
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
14. (2021·贵州省铜仁市)根据如图图示实验装置，回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称 ______ ；
(2)实验室制取O2的反应原理为 ______ ；(用化学方程式表示)，你选择的发生装置 ______ (填字母)。
(3)实验室制取CO2的反应原理 ______ (用化学方程式表示)，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是 ______ (填字母)，饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 ______ 。
15. (2021·贵州省铜仁市)金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
(1)探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
如表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)− △ CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为 ______ ；硫酸铜溶液中的阴离子是 ______ (写离子符号)，从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 ______ 。
(2)实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，应选择 ______ (10mL、50mL、100mL)的量筒来量取水的体积。
(3)现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 ______ 、 ______ 。
16. (2021·云南省)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4
猜想二：仅有Ag2SO3
猜想三： ______
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液
无明显现象
猜想 ______ 成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 ______ 。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 ______ 。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 ______ 。
17. (2021·云南省)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ______ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ______ 的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ______ (填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从 ______ 端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 ______ 。
(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4⋅2H2O− △ CO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)
①实验中证明有水生成的现象是 ______ 。
②乙中澄清石灰水的作用是 ______ 。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 ______ 。
18. (2021·陕西省)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 ______ 色固体，乙中溶液颜色变为 ______ 色。
(2)你认为通过上述实验 ______ (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 ______ 溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 ______ (写离子符号)。
19. (2021·陕西省)根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称： ______ 。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)如图中装置 ______ (填字母)可用来收集氧气。
(4)将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ______ ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______ 。
20. (2021·甘肃省武威市)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热 ______
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
均可选择 ______ 装置(填代号)
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：利用过氧化氢溶液
均可选择 ______ 装置(填代号)
CO2
反应原理：化学方程式为 ______
(2)该小组同学将制取的O2和CO2(各一瓶)混淆了，设计如下方案进行区分。
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条 ______
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 ______ 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变 ______ 色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为 ______ (填代号)。
21. (2021·甘肃省武威市)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1
实验2
实验操作
实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
(2)实验1发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 ______ 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 ______ 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 ______ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
22. (2021·青海省)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图装置：
(1)写出仪器的名称a ______ 、b ______ 。
(2)利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ ，若收集较纯净氧气选用的装置是 ______ 。
(3)制取二氧化碳气体，在上述药品中选择 ______ ，气体发生装置选择 ______ ，气体收集装置选择 ______ 。
(4)实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是 ______ 。
23. (2021·青海省)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：相等
猜想2： ______
【实验探究】：
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ______ 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 ______ (填“左左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 ______ (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式 ______ 。
【反思评价】：
你认为猜想 ______ 是错误的，其原因是 ______ 。
24. (2021·黑龙江省绥化市)某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。(实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量)
(1)反应原理：(NH4)2CO3+2NaOH− △ x+2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为 ______ 。
(2)关于该实验的说法正确的是 ______ 。
A.可以用浓硫酸替代稀硫酸
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
(3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 ______ 。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。
物质
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
①由图象中信息得到结论：相同条件下， ______ 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由： ______ 。
②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： ______ 。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡
______
x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液
______
x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸
25. (2021·黑龙江省绥化市)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 ______ 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： ______
③同学们经过讨论后认为猜想 ______ 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 ______ 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是 ______ 。
26. (2021·黑龙江省绥化市)如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。
(1)图中仪器G的名称是 ______ ，它的用途是 ______ 。
(2)利用图中仪器 ______ 组合(填仪器下对应字母，从A～G中选择)，可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为 ______ 。
(3)若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从 ______ 端通入。(填“a”或“b”)
(4)实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 ______ (填序号)。
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
(5)从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷燃烧白磷的现象，可得出燃烧的条件之一是 ______ 。
27. (2021·黑龙江省鸡西市)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2(OH)2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置(夹持仪器已略去)，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ______ ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】(1)装置乙中的现象是 ______ 。
(2)装置丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 ______ 。
(4)装置乙、丙位置不能互换的理由是 ______ 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 ______ 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2(OH)Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： ______ 。
28. (2021·黑龙江省鸡西市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： ______ 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
______
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______ ，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 ______ 。
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ______ (写一条)。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 ______ (写化学式)。
29. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)写出制取氧气的化学方程式 ______ ，选用C装置收集氧气，待 ______ 时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 ______ (填写装置下方的字母)。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 ______ 。
30. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
(1)液体药品通常盛放在 ______ 里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 ______ 。
(2)粗盐提纯实验的操作步骤包括 ______ 、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
(3)用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
31. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，打开活塞，用 ______ 分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
(2)B实验 ______ (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中，能观察到的实验现象是 ______ 。
(4)D实验过程中小气球的变化是 ______ ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 ______ 。
32. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为 ______ 。当小茗同学观察到试管中出现 ______ 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ______ 。
(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： ______
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ______ ，充分反应。
______
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 ______ (写出化学式)。
33. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。结合下列实验装置图回答问题：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，使用B装置制取气体的优点是 ______ 。
(2)桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→ ______ (填导管口字母)，装置F和G中分别观察到的现象是 ______ 。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 ______ (填字母序号)。
a.能与水反应
b.能与空气中某种物质反应
c.密度与空气的密度非常接近
34. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
组别
甲
乙
丙
实验示意图
能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
有气泡产生
产生白色沉淀
同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 ______ 生成。
【提出问题】
怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
______
反应物消失，二者发生了反应
方案二
小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
【实验评价】
小凯认为小美的结论不正确，理由是 ______ 。
【总结归纳】
(1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 ______ 。
(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】
将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 ______ (写出操作方法和现象)。
35. (2021·内蒙古自治区通辽市)请根据如图所示回答相关问题。
(1)实验一点燃氢气前要 ______ 。
(2)实验二探究的是 ______ 对溶解速率的影响。
(3)实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 ______ 。
(4)实验四存在的明显错误是 ______ 。
36. (2021·内蒙古自治区通辽市)如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 ______ (从A～G中选择，填字母序号，下同)组合装置，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 ______ 。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 ______ (填序号)。
①收集二氧化碳；
②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(3)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图I)，其突出优点是 ______ 。该发生装置 ______ (填“能”或“不能”)用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
37. (2021·内蒙古自治区通辽市)果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
2.农药大多数呈酸性。
【提出猜想】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
小敏做出以上猜想的依据是 ______ 。
【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中
有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀
生成气体的化学方程式： ______ ，该品牌果蔬洗盐中含有 ______
②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
/
③分别测量①和②产生沉淀质量
①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 ______
该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠
【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 ______ 至溶液呈酸性，再加入 ______ 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【拓展延伸】
该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。
答案和解析
1.【答案】烧杯 过滤 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)仪器a的名称为烧杯；
(2)通过过滤将将固、液分离，得到浸出液；
(3)由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
故答案为：(1)烧杯；
(2)②过滤；
(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
(1)根据仪器的特点分析；
(2)过滤可将固、液分离；
(3)根据紫甘蓝提取液的变色情况分析。
本题通过实验的方式探究了应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生的分析应用能力。
2.【答案】浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭【或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足】
【解析】解：(1)呼出气体中二氧化碳的含量较高，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以实验中观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；故答案为：由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭【或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足】。
(1)根据呼出气体中二氧化碳的浓度较大以及二氧化碳的性质来分析；
(2)根据实验过程以及图像信息来分析。
本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．
3.【答案】外焰 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ AC 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 澄清石灰水
【解析】解：(1)常用酒精灯的外焰加热，故答案为：外焰；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是AC，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；AC；
(3)装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水。
(1)灯焰的分类；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
本考点主要考查了酒精灯的火焰、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁丝燃烧等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
4.【答案】玻璃棒 MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaOH(或氢氧化钠) 沉淀部分溶解 A
【解析】解：(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；故填：玻璃棒；
(2)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙于碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：MgCl2(或氯化镁)；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH(或氢氧化钠)；
(4)硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解；
(5)上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序；故填：A。
(1)根据仪器的用途来分析；
(2)根据氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质以及化学反应的原理来分析；
(3)根据实验过程、盐酸的化学性质来分析；
(4)根据盐酸的化学性质来分析；
(5)根据除杂的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5.【答案】试探 O2 吸收氨气中的水蒸气 c 尾气处理
【解析】解：(1)图中仪器①的名称为试管；甲装置属于固、固加热型，也可以用于实验室制备氧气；
(2)碱石灰具有吸水性，乙装置的作用是吸收氨气中的水蒸气；
(3)氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以用丙装置收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连；
(4)氨气有毒，排入空气会污染环境，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置。
故答案为：
(1)试管；O2；
(2)吸收氨气中的水蒸气；
(3)c；
(4)尾气处理。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据甲装置的特点进行分析；
(2)根据碱石灰具有吸水性进行分析；
(3)根据氨气的性质和装置丙的特点进行分析；
(4)根据氨气有毒进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
6.【答案】完全变质 气泡 紫色石蕊溶液 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红 a Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；
故答案为：完全变质。
【实验探究】(1)猜想Ⅲ成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
(2)猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化钡，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【反思与评价】(3)完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想Ⅲ成立；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红。
【拓展实验】(4)加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钡和氢氧化钠：
a、测试溶液pH，可以根据pH值判断是否含有氢氧化钠，选项a符合题意；
b、加入硫酸镁后，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，选项b不符合题意；
c、通入二氧化碳没有明显现象，无法判断组成，选项c不符合题意；
d、滴加盐酸没有明显现象，无法判断组成，选项d不符合题意；
故答案为：a。
(5)去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【猜想与假设】根据氢氧化钠是否全部反应分析回答此题；
【实验探究】(1)根据实验结论推断实验现象；
(2)根据实验结论和实验现象推断加入试剂名称；
【反思与评价】(3)根据溶液酸碱性分析回答此题；
【拓展实验】(4)根据滤液组成和实验结论分析回答此题；
(5)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】分液漏斗 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ e f c AD 5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2 排出装置内的空气，以免影响实验结果
【解析】解：(1)仪器甲的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
(2)B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化锰催化下制取气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；要收集一瓶干燥的氧气，从B中的气体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气大，然后再用排空气法收集，装置接口连接顺序为b→e→f→c；故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；e→f→c；
(3)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，因此属于固固加热制取气体；甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AD；
生成的水中氢元素的质量为36g×218×100%=4g，根据氢元素质量守恒，则甲烷的质量为4g÷416×100%=16g；，
设生成的一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y
x+y=37.6gx×1228+y×1244=16g−4g
解得：x=11.2g y=26.4g
因此生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：11.2g28：26.4g44=2：3，因此该反应的化学方程式5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O；故填：5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O；
【实验现象与结论】根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳，因此化学方程式为CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2；故填：CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2；
【反思与评价】空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响生成的水和二氧化碳的检验，因此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排出装置内的空气，以免影响实验结果；故填：排出装置内的空气，以免影响实验结果。
(1)根据常用仪器名称分析；
(2)根据B装置的特点分析以及实验的目的分析；
(3)根据实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，因此需要加热来分析；根据质量守恒定律结合题目中的数据分析；
【实验现象与结论】根据A装置中黑色固体变为红色，说明生成铜；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳分析；
【反思与评价】根据实验的目的分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
8.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 有白色沉淀产生 加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡 Ⅱ Ca2+、Na+、Cl−、H+ 4
【解析】解：【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【设计并进行实验】猜想Ⅲ成立，说明含有碳酸钠，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生。
【分析讨论】氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，盐酸先与氢氧化钠，而加入盐酸量较少，若氢氧化钠消耗完毕盐酸，则碳酸钠不能与盐酸反应生成二氧化碳气体，看不到气泡产生，因此不能加入少量盐酸得出猜想Ⅱ成立；
故答案为：加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡。
【得出结论】加入酚酞显红色，说明显碱性，加入氯化钙有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入几滴盐酸，没有产生气泡，说明还有氢氧化钠，所以是部分变质，猜想Ⅱ成立；废液缸内有碳酸钙、氯化钠，氢氧化钠与碳酸钠存在一种或者两种，但是与盐酸反应后都生成了氯化钠，碳酸钙则与盐酸反应生成氯化钙，所以溶质存在氯化钠、氯化钙，同时盐酸过量，此时含有氯化氢，溶质种类最多，因此离子为钙离子、钠离子、氢离子和氯离子；
故答案为：Ⅱ；Ca2+、Na+、Cl−、H+。
【反思与拓展】氢氧化钠通入少量二氧化碳，氢氧化钠部分转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若通入二氧化碳适量，此时全部转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠，若再通入一定量二氧化碳，部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，若二氧化碳足量，则溶质为碳酸氢钠，所以存在4中溶质组合；
故答案为：4。
【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
【设计并进行实验】根据碳酸根性质分析回答此题；
【分析讨论】②根据中和反应先发生的性质分析回答此题；
【得出结论】根据实验现象总结实验结论；根据反应后物质名称分析回答此题；
【反思与拓展】根据溶液可能组成分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】氯化镁 氯化钙 玻璃棒 加快溶解速率 碳酸钠溶液 除去氯化钙 100a−111ba%
【解析】解：Ⅰ.取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无氯化镁；
另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。
故填：氯化镁；氯化钙。
Ⅱ.(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；
它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②(溶解)中的目的是加快溶解速率。
故填：玻璃棒；加快溶解速率。
(2)步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙。
故填：碳酸钠溶液；除去氯化钙。
(3)设氯化钙质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x bg
111x=100bg，
x=1.11bg，
粗盐中NaCl的质量分数为：ag−1.11bgag×100%=100a−111ba%。
故填：100a−111ba%。
Ⅰ.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
Ⅱ.玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。
(2)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 a B C
【解析】解：(1)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
③改用E装置(如图放置)收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入。
故填：a。
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置B和收集装置F的组合。
故填：B。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为C。
故填：C。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(2)根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.【答案】反应物 检查装置气密性 90 猜想二 每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应
【解析】解：【作出猜想】NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。
【实验探究】(1)装入药品之前应先进行的操作是检查装置气密性；
(3)根据前三次数据可以看出，次氯酸钠在第三次已经反应完毕，之后再加入5mL液体，排出内部相应5mL的气体体积，所以此时气体体积a为90；
【实验结论】催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确。
故答案为：【作出猜想】反应物；
【实验探究】(1)检查装置气密性；
(3)90；
【实验结论】猜想二；每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应。
【作出猜想】根据题目信息回答此题；
【实验探究】(1)根据实验室制取气体的注意事项进行分析；
(2)根据实验数据产生气体体积分析答此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】A 观察氨气是否集满 反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯 集气瓶 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑(或2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑)
【解析】解：(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气溶于水生成的氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便观察氨气是否集满；在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是：反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；
(2)上述装置中X仪器的名称为集气瓶；装置A属于固、固加热型，可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；也可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
(1)A；观察氨气是否集满；反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；
(2)集气瓶；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑(或2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑)。
(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质进行分析；根据反应①生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13.【答案】剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收 溶液由红色变为无色 NaCl、HCl 猜想二，步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠， 紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜) 溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)
【解析】
解：(1)关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，H2O2在二氧化锰催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的
将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；
(2)E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液为红色，打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；
(3)猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl；
【分析】步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠，因此猜想二错误；故填：猜想二，步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠；
【设计并进行实验】根据结论猜想三正确，因此只需证明溶液中含有盐酸，盐酸具有酸的通性，故实验操作为取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜)，若观察到溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)的实验现象，则说明含有盐酸；故填：①紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜)；②溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)；
(1)根据硫与氧气反应的现象分析；根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水以及D装置的作用分析；
(2)根据实验的过程以及发生的反应分析；
(3)猜想三：根据氢氧化钠与盐酸反应的情况分析；
【分析】根据步骤二中的现象分析；
【设计并进行实验】根据盐酸的性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】长颈漏斗 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑) A(或B) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BFE NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色
【解析】解：(1)标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
(2)实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。加热高锰酸钾、加热氯酸钾，属于固体加热型，发生装置为A；分解过氧化氢溶液，属于固液常温型，发生装置为B。
(3)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是BFE。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去气体的氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑)；A(或B)；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BFE；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，进行分析解答。
(3)根据实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，进行分析解答。
(4)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
15.【答案】SO2 SO42− 铜与稀硫酸不发生反应，但与浓硫酸在加热的条件下能发生反应 50mL H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子、6个氧原子，故X中含有1个硫原子、2个氧原子，化学式为SO2；硫酸铜中的阴离子为硫酸根离子，符号为：SO42−；从表中数据可知，铜与稀硫酸不发生反应，铜与浓硫酸在加热的条件下能发生反应；故填：SO2；SO42−；铜与稀硫酸不发生反应，但与浓硫酸在加热的条件下能发生反应；
(2)配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，需要水的质量为40g−40g×5%=38g，约为38mL，故应选用40mL的量筒，故填：40mL；
(3)氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，故可以用稀硫酸来鉴别三种物质，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应前后原子种类和个数不变；表中数据与现象进行分析；
(2)根据量筒规格选择的依据进行分析；
(3)根据三种物质的性质进行鉴别。
此题考查范围广，考查了金属的性质、溶液的配制及酸碱盐的鉴别，解题时读懂题目，联系所学知识进行解答。
16.【答案】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物 猜想二 SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解
【解析】解：【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物，所以猜想三：Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想二正确；
【实验结论】反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，所以方程式是：SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
故答案为：【猜想与假设】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】猜想二；
【实验结论】SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物进行分析；
【实验探究】根据Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4进行分析；
【实验结论】根据方程式的书写方法考虑；
【拓展延伸】①根据银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀考虑；
②根据AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液进行分析。
本题考查物质的性质的探究，为中考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息的运用，题目难度中等。
17.【答案】试管 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 气泡均匀连续冒出 C n B 甲中白色固体变蓝色 检验二氧化碳 点燃尾气
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管。
故填：试管。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑，若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒出时再开始收集。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；气泡均匀连续冒出。
(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是C，若用G装置收集时，甲烷密度比空气小，则气体要从n端通入。
故填：C；n。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
故填：B。
(5)①实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色，是因为水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
故填：甲中白色固体变蓝色。
②乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：检验二氧化碳。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是点燃尾气，如果尾气燃烧，发出蓝色火焰，说明气体中含有一氧化碳。
故填：点燃尾气。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(4)不同的实验装置，优缺点不同。
(5)水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】红 蓝色 能 稀盐酸 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Al3+
【解析】【学习交流】(1)实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
(2)甲实验可知，活动性铝>铜，由实验乙可知。活动性铜>银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3；
【拓展应用】Al3。
【学习交流】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；
【拓展探究】根据检验硝酸银可以氯离子分析；
【反思评价】利用化学反应原理书写化学方程式；
【拓展应用】利用金属与盐溶液的反应来分析。
本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。
19.【答案】集气瓶 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ B 白磷燃烧 与氧气接触
【解析】解：(1)标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
(2)装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
(3)氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
(4)D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定其反应的原理来分析；
(3)根据氧气的性质确定其收集方法；
(4)根据燃烧的条件来分析。
本题主要考查了氧气的实验室制取方法以及燃烧的条件，难度不大。
20.【答案】高锰酸钾 C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复燃 氢氧化钙 红 c、a、b
【解析】解：(1)
气体
制取方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热高锰酸钾
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
均可选择C装置(密度都比空气大)
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：利用过氧化氢溶液
均可选择B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)
CO2
反应原理：化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
故填：高锰酸钾；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C。
(2)
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条复燃
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变红色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
故填：复燃；氢氧化钙；红。
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。这3个过程的合理顺序应为c、a、b。
故填：c、a、b。
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(2)氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理，这3个过程的合理顺序应为c、a、b。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 气球膨胀 有气泡产生
【解析】解：【实验过程与分析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)①气球膨胀；②有气泡产生。
【实验过程与分析】(1)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(3)根据酚酞试液在碱性溶液中的显色进行分析；
(4)①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。
22.【答案】酒精灯 集气瓶 A 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ E 石灰石和稀盐酸 B C 氢气密度比空气小
【解析】解：(1)a为加热用的酒精灯；b为收集气体的集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶。
(2)可以选择二氧化锰和氯酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，故选排水法收集气体较为纯净，因此选项E为收集装置；
故答案为：A；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；E。
(3)实验室利用碳酸钙与稀盐酸的反应制取二氧化碳，石灰石主要组分为碳酸钙，可以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；反应物为固液混合物不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置；
故答案为：石灰石和稀盐酸；B；C。
(4)D为向下排空气法收集装置，说明氢气密度比空气小；
故答案为：氢气密度比空气小。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置；
(3)考查实验室制取二氧化碳药品名称；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(4)根据装置特点总结气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】不相等 铁钉表面附着一层红色物质 不 向右 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少
【解析】解：【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以实验现象是：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，生成物没有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平的指针向右偏转，方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】：由实验现象可知猜想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。
故答案为：【猜想假设】：不相等；
【实验探究】：铁钉表面附着一层红色物质；不；向右；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】：2；反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。
【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：根据铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁回答本题；根据碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，写出方程式，回答反应现象；
【反思评价】：根据实验现象回答本题。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律的实质。
24.【答案】Na2CO3 BD 48(m5−m4)17m1×100% 碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多 碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳 立即产生大量气泡 刚开始无明显现象，过一会产生气泡
【解析】解：【探究活动一】(1)反应前含有2个氮原子，10个氢原子，1个碳原子，5个氧原子和2个钠原子，反应后目前有2个氮原子，10个氢原子，2个氧原子，还应有1个碳原子，3个氧原子和2个钠原子，正好组成1分子的碳酸钠；
故答案为：Na2CO3。
(2)A、浓硫酸具有较强腐蚀性，稀硫酸危险性小，且可以吸收氨气，因此不能用浓硫酸代替稀硫酸，选项A错误；
B、增加接触面积，减少氨气吸收时带来的压强差，不会发生倒吸，选项B正确；
C、氢氧化钠除了吸收水之外，也会吸收二氧化碳，所以增加质量不是水的质量，选项C错误；
D、气体会残留在内部，通入空气将内部残留气体排出，确保实验结果准确，选项D正确；
故答案为：BD。
(3)由于氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，所以需要通过烧杯内质量变化计算氨气质量，氨气质量=m5−m4，设碳酸铵质量为m，
(NH4)2CO3+2NaOH− △ Na2CO3+2H2O+2NH3↑
96 34
m m5−m4
9634=mm5−m4 m=48(m5−m4)17
碳酸铵质量分数=mm1×100%=48(m5−m4)17m1×100%；
故答案为：48(m5−m4)17m1×100%。
【探究活动二】①从图中可以看出，相同时间内，碳酸氢钠产生气体的压强大，所以说明碳酸氢钠产生二氧化碳速率快；
故答案为：碳酸氢钠；相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多。
②根据实验现象和题目数据，可以看出碳酸钠先要与盐酸反应转化为碳酸氢钠，然后才会再与盐酸反应生成二氧化碳，因此其产生二氧化碳速率慢；
故答案为：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳。
③根据题目信息可以看出，碳酸钠加入大量盐酸中会立即产生气泡，而稀盐酸逐滴加入碳酸钠，则不会产生气泡，需要加入一定量后才会产生气泡；
故答案为：立即产生大量气泡；刚开始无明显现象，过一会产生气泡。
【探究活动一】(1)根据质量守恒定律分析回答此题；
(2)A、根据浓硫酸性质分析回答此题；
B、根据压强与接触面积的关系分析回答此题；
C、根据氢氧化钠性质分析回答此题；
D、根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据计算此题；
【探究活动二】①根据曲线信息分析回答此题；根据图像与题目信息分析回答此题；
②根据碳酸钠与盐酸反应的过程分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答
25.【答案】氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 产生气泡 由红色变成无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
故填：氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
②猜想一：恰好完全反应时是NaCl
猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH
猜想三：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：二。
④探究过程：
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
猜想三正确
故填：产生气泡。
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故填：由红色变成无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
氢氧化钠溶于水放热，形成的溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】集气瓶 收集或储存少量气体 ABEG 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑) a ③ 温度达到可燃物着火点
【解析】解：(1)G为收集气体的集气瓶，可以用于收集或储存少量气体；
故答案为：集气瓶；收集或储存少量气体。
(2)反应容器只有锥形瓶，因此选择固液不加热装置制备气体，因此需要锥形瓶最为反应容器，长颈漏斗加入液体试剂，双孔橡胶塞密封锥形瓶和固定长颈漏斗，集气瓶收集气体，故选ABEG；常见比空气密度大的气体为二氧化碳和氧气，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，制取氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
故答案为：ABEG；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑)。
(3)密度比空气大，先在底部聚集，因此从短口a进气；
故答案为：a。
(4)①催化剂不能增加生成物质量，①错误；
②催化剂改变反应速率，不仅可以加快，也可减慢，②错误；
③催化剂反应前后质量和化学性质不变，③正确；
故答案为：③。
(5)Y型管中是白磷与红磷，都有空气，温度相同，而白磷燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；
故答案为：温度达到可燃物着火点。
(1)考查实验室常用仪器名称及作用；
(2)根据仪器特点和确定的气体名称选择合适仪器组合；根据气体名称选择反应物，据此书写化学方程式；
(3)根据气体密度分析回答此题；
(4)根据催化剂性质分析回答此题；
(5)根据实验中变量分回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 固体由白色变为蓝色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 硫酸铜 Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O
【解析】解：Ⅰ.【实验过程】加热后内部温度升高，内部气体受热逸出，在导管口可以看到气泡，撤去酒精灯，内部温度降低，气体减少，压强减少，因此外界大气压会将水压入导管形成稳定液柱，所以此时可以看到导管内形成了稳定液柱；
故答案为：导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱。
【实验分析】(1)生成气体有水，遇到无水硫酸铜会使其变为蓝色；
故答案为：固体由白色变为蓝色。
(2)氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)根据无水硫酸铜变为蓝色，可知气体中还含有水蒸气；
故答案为：H2O。
(4)若乙和丙位置互换，则此时丙中会带出水蒸气，使无水硫酸铜变蓝后，无法判断是气体本身含有的还是澄清石灰水中带出的；
故答案为：若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水。
Ⅱ.【实验过程】碱式碳酸铜与硫酸反应生成了硫酸铜、二氧化碳和水，所以盐为硫酸铜；
故答案为：硫酸铜。
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成盐和常见溶剂，而铝和氯离子结合可以生成氯化铝，常见溶剂则是水，符合质量守恒定律，前后元素种类不变，所以碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O；
故答案为：Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
Ⅰ.【实验过程】考查装置气密性的测试方法；
【实验分析】(1)根据无水硫酸铜的性质和气体组成分析回答此题；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
(3)根据实验现象总结实验结论；
(4)根据装置特点以及实验目的分析回答此题；
Ⅱ.【实验结论】根据化学式组成分析回答此题；
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液不变色 产生气泡 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源等 CaCO3
【解析】解：Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是酸碱中和反应，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：可能是CaCl2和HCl。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过一会有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
猜想二不正确，猜想三正确
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(2)烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
故填：腐蚀铁质下水管或污染水源等。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
故填：CaCO3。
Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
【进行实验】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
【反思与拓展】
烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 导管口出现连续均匀气泡 水倒吸，试管炸裂 BE 燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满
【解析】解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；为了避免空气被收集，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；先熄灭酒精，内部温度降低，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水进入试管，试管发生炸裂；
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；导管口出现连续均匀气泡；水倒吸，试管炸裂。
(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从a逸出，所以将燃着的木条置于a处，观察是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：BE；燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；考查排水法收集气体的操作注意事项；
(3)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】细口瓶 腐蚀标签 溶解 防止局部温度过高，造成液体飞溅 偏大
【解析】解：(1)液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。
(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(3)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
(1)细口瓶；腐蚀标签；
(2)溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(3)偏大。
(1)根据液体药品的保存方法、向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。
(2)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
(3)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、错误操作对溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
31.【答案】燃着的木条 不能 蜡烛由低到高依次熄灭 气球先胀大后变瘪 使锥形瓶底部炸裂
【解析】解：(1)检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；故答案为：燃着的木条；
(2)测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量；故答案为：不能；
(2)由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭；故答案为：蜡烛由低到高依次熄灭；
(3)红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气体会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂；故答案为：气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂；
故答案为：(1)燃着的木条；
(2)不能；
(3)蜡烛由低到高依次熄灭；
(4)气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂。
(1)从检验氢气、氧气的方法进行分析；
(2)从测定空气中氧气含量的原理进行分析；
(3)从二氧化碳的物理性质和化学性质进行分析；
(4)从锥形瓶中气体压强的变化和红磷燃烧生成物进行分析。
本题考查了检验氧气、氢气的方法；考查了测定空气中氧气含量的原理；考查了二氧化碳的物理性质及化学性质；考查了红磷燃烧可能产生的变化。
32.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色恰好变成无色 不能生成沉淀或水或气体等物质 NaCl、NaOH、Na2CO3 适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
【解析】解：(1)甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，当小茗同学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液由红色恰好变成无色；不能生成沉淀或水或气体等物质。
(2)【进行猜想】
猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH
猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
猜想一成立
故填：适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。
【反思拓展】
废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。
故填：CaCO3、BaCO3。
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀、水、气体等物质；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于添加液体药品 b→c→d→e F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊 b、c
【解析】解：(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用B装置制取气体的优点是：便于添加液体药品；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于添加液体药品；
(2)若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→b→c→d→e；装置F和G中分别观察到的现象是：F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊；故答案为：b→c→d→e；F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊；
(3)某气体只能用排水法收集，则该气体可能具有的性质为：难溶于水；能与空气中某种物质反应；密度与空气的密度非常接近；故答案为：b、c。
(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热按气体流向，导管口的连接顺序为a→b→c→d→e；气体的性质；
(3)气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
34.【答案】水(或H2O) 溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色 无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)．
【解析】解：实验验证：根据复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水(或H2O)；
【实验探究】小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再加入稀盐酸，溶液又由红色变成无色，说明反应物氢氧化钙消失，二者发生了反应；
【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)；
【总结归纳】Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，可设计实验证明二者发生了反应：向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)．
故答案为：实验验证：水(或H2O)；
【实验探究】：溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色；
【实验评价】：无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)；
【总结归纳】：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【拓展延伸】：向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)
实验验证：根据复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成分析；
【实验探究】：无色酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色；
【实验评价】小美实验加入盐酸，带入氯离子，所有无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)，则小凯认为小美的结论不正确。
【总结归纳】根据化学反应原理书写化学方程式。
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验．
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
35.【答案】检验氢气的纯度 固体溶质的形态 U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升 没有用玻璃棒进行引流
【解析】解：(1)氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
(2)该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；
(3)氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
(4)由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流。
(1)根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析；
(2)根据实验操作来分析；
(3)根据氢氧化钠溶于水放出热量来分析；
(4)根据过滤操作的注意事项来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
36.【答案】BEF 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ AC ④ 能够控制反应的发生与停止 能
【解析】解：(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固、固加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所需的仪器有：BEF；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；
①二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集，应该长进短出，故①能达到预期目的；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验时二氧化碳必须和要澄清石灰水接触，应该长进短出，即从m口进，n口出，故②能达到预期目的；
③排出水的体积就是产生气体的体积，H中盛满水，n口连接量筒，可通过测量排到量筒中水的体积确定生成的二氧化碳的体积，故③能达到预期目的；
④二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠反应，H中盛氢氧化钠溶液，不能除去二氧化碳中的氯化氢气体，故④不能达到预期目的；
(3)装置I能通过控制固体和液体的分离和接触，从而控制反应的发生与停止；该反应属于固、液常温型，能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
故答案为：
(1)BEF；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(2)AC；④；
(3)能够控制反应的发生与停止；能。
(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器；根据二氧化碳的性质和装置H的特点进行分析；
(3)根据装置I的特点进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
37.【答案】果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色 2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氢钠 >2.5g 稀硝酸 硝酸银
【解析】解：【提出猜想】根据题目信息可知，含有钠元素的物质燃烧会发出黄色火焰，而此时果蔬洗盐燃烧时发出黄色火焰，钠单质无法在空气中存在，因此推断是含有钠元素的化合物，判断是碳酸钠或者碳酸氢钠；
故答案为：果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色。
【进行实验】①生成气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳能产生，而含有钠元素的化合物加热产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O，由此确定含有碳酸氢钠；
故答案为：2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠。
③在①中产生的沉淀为2.5g，说明生成碳酸钙质量为2.5g，根据碳元素质量守恒，其中碳元素来自于二氧化碳，二氧化碳质量×1244×100%=2.5g×12100×100%，所以二氧化碳质量=1.1g，设生成碳酸钠质量为m，碳酸氢钠生成碳酸钠对应生成碳酸钙的质量为n，
2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O
106 44
m 1.1g
10644=m1.1g m=2.65g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
2.65g n
106100=26.5gn n=2.5g
实验结论该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，则另外碳酸钠与氯化钙反应也会生成碳酸钙，此时碳酸钙质量比2.5g大，因此若沉淀质量大于2.5g，则说明含有碳酸钠；
故答案为：>2.5g。
【继续探究】为了验证氯化钠，加入酸使溶液显酸性，不能引入氯离子，因此可以加入稀硝酸，再加入硝酸银，看到白色沉淀，证明含有氯化钠；
故答案为：稀硝酸；硝酸银。
【提出猜想】根据题目信息分析回答此题；
【进行实验】①碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；根据实验现象总结实验结论；
③根据实验结论和化学方程式分析回答此题；
【继续探究】根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021年化学中考题分类选编——探究题3
1. (2021·海南省)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图仪器：
(1)仪器a的名称为 ______ ；
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡， ______ (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 ______ 。
2. (2021·海南省)某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行探究。
(1)小明进行了实验并得出结论如下表，请补充完整。
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
①
收集两瓶呼出的气体
/
/
②
向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡
澄清石灰水变 ______
化学方程式为 ______
③
向一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄灭
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
(2)小红认为实验③的结论不正确，并查阅到相关资料。
【资料卡片】
Ⅰ.经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其他气体
吸入的空气(%)
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体(%)
78
16
4
1.1
0.9
Ⅱ.用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化如图。
Ⅲ.将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
请结合以上资料，简述小红认为实验③结论不正确的理由 ______ 。
3. (2021·重庆市)氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用 ______ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ______ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 ______ (填序号)。
(3)装置E中水的作用是 ______ 。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 ______ (填名称)。
4. (2021·重庆市)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 ______ 。
【探究过程】
(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 ______ 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ______ 。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ______ 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 ______ 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 ______ (填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
5. (2021·四川省乐山市)氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca(OH)2− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为 ______ ，甲装置也可以用于实验室制备 ______ (选填“H2”、“O2”或“CO2”)。
(2)乙装置的作用是 ______ 。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 ______ 端相连。
(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 ______ 装置。
6. (2021·四川省乐山市)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： ______ 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
(1)小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 ______ 产生
(2)小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 ______ 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 ______ 。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列 ______ 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 ______ 。
7. (2021·四川省达州市)实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 ______ ；
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ______ ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→ ______ → ______ → ______ ；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 ______ 。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g，同时测得水的质量为36g，请根据数据写出该反应的化学方程式 ______ 。
该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 ______ 。通过实验证明，甲烷具有还原性。
【反思与评价】
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 ______ 。
8. (2021·四川省达州市)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因 ______ (用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
______
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 ______ 。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 ______ 成立。
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有 ______ (填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 ______ 种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
9. (2021·四川省眉山市)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH−
Cl−
SO42−
CO32−
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ______ ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 ______ 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 ______ ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 ______ 。
(2)步骤③中加入的试剂是 ______ ；目的是 ______ 。
(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 ______ (用含字母的代数式表达)。
10. (2021·四川省广安市)实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据如图回答问题：
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 ______ ；
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 ______ ；
③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从 ______ 端(填“a”或“b”)通入；
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 ______ (填字母)和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 ______ (填字母)。
11. (2021·四川省广安市)2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)；
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 ______ ；
【实验探究】
(1)按入图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前的操作是 ______ 。
(2)实验Ⅰ：按入图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL 84消毒液，再按如图装置将25mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：
/
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
b
表中的数据a= ______ ；
【实验结论】根据表中数据判断 ______ (填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是 ______ 。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
12. (2021·四川省凉山彝族自治州)请同学们用如图装置完成相应气体的制取。
【资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：
①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3− △ H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解决问题】
(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的 ______ (填字母代号)，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便 ______ 。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是 ______ 。
(2)上述装置中X仪器的名称为 ______ ，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式 ______ 。
13. (2021·四川省凉山彝族自治州)某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：(固定装置的仪器已省略)
按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
(1)关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是 ______ ，试写出在D装置中反应的化学方程式 ______ ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是 ______ 。
(2)打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中 ______ (填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
(3)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： ______ 。
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 ______ 。
【资料】NaCl的水溶液呈中性。
【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入① ______ 。
② ______
猜想三正确
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
14. (2021·贵州省铜仁市)根据如图图示实验装置，回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称 ______ ；
(2)实验室制取O2的反应原理为 ______ ；(用化学方程式表示)，你选择的发生装置 ______ (填字母)。
(3)实验室制取CO2的反应原理 ______ (用化学方程式表示)，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是 ______ (填字母)，饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 ______ 。
15. (2021·贵州省铜仁市)金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
(1)探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
如表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)− △ CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为 ______ ；硫酸铜溶液中的阴离子是 ______ (写离子符号)，从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 ______ 。
(2)实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，应选择 ______ (10mL、50mL、100mL)的量筒来量取水的体积。
(3)现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 ______ 、 ______ 。
16. (2021·云南省)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4
猜想二：仅有Ag2SO3
猜想三： ______
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液
无明显现象
猜想 ______ 成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 ______ 。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 ______ 。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 ______ 。
17. (2021·云南省)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ______ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ______ 的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ______ (填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从 ______ 端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 ______ 。
(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4⋅2H2O− △ CO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)
①实验中证明有水生成的现象是 ______ 。
②乙中澄清石灰水的作用是 ______ 。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 ______ 。
18. (2021·陕西省)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 ______ 色固体，乙中溶液颜色变为 ______ 色。
(2)你认为通过上述实验 ______ (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 ______ 溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ______ (用化学方程式表示)。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 ______ (写离子符号)。
19. (2021·陕西省)根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称： ______ 。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)如图中装置 ______ (填字母)可用来收集氧气。
(4)将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ______ ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______ 。
20. (2021·甘肃省武威市)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热 ______
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
均可选择 ______ 装置(填代号)
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：利用过氧化氢溶液
均可选择 ______ 装置(填代号)
CO2
反应原理：化学方程式为 ______
(2)该小组同学将制取的O2和CO2(各一瓶)混淆了，设计如下方案进行区分。
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条 ______
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 ______ 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变 ______ 色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为 ______ (填代号)。
21. (2021·甘肃省武威市)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1
实验2
实验操作
实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
(2)实验1发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 ______ 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 ______ 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 ______ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
22. (2021·青海省)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图装置：
(1)写出仪器的名称a ______ 、b ______ 。
(2)利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ ，若收集较纯净氧气选用的装置是 ______ 。
(3)制取二氧化碳气体，在上述药品中选择 ______ ，气体发生装置选择 ______ ，气体收集装置选择 ______ 。
(4)实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是 ______ 。
23. (2021·青海省)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：相等
猜想2： ______
【实验探究】：
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ______ 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针 ______ (填“左左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针 ______ (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式 ______ 。
【反思评价】：
你认为猜想 ______ 是错误的，其原因是 ______ 。
24. (2021·黑龙江省绥化市)某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。(实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量)
(1)反应原理：(NH4)2CO3+2NaOH− △ x+2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为 ______ 。
(2)关于该实验的说法正确的是 ______ 。
A.可以用浓硫酸替代稀硫酸
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
(3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 ______ 。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。
物质
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
①由图象中信息得到结论：相同条件下， ______ 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由： ______ 。
②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： ______ 。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡
______
x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液
______
x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸
25. (2021·黑龙江省绥化市)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 ______ 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： ______
③同学们经过讨论后认为猜想 ______ 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 ______ 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是 ______ 。
26. (2021·黑龙江省绥化市)如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。
(1)图中仪器G的名称是 ______ ，它的用途是 ______ 。
(2)利用图中仪器 ______ 组合(填仪器下对应字母，从A～G中选择)，可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为 ______ 。
(3)若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从 ______ 端通入。(填“a”或“b”)
(4)实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 ______ (填序号)。
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
(5)从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷燃烧白磷的现象，可得出燃烧的条件之一是 ______ 。
27. (2021·黑龙江省鸡西市)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2(OH)2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置(夹持仪器已略去)，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ______ ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】(1)装置乙中的现象是 ______ 。
(2)装置丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 ______ 。
(4)装置乙、丙位置不能互换的理由是 ______ 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 ______ 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2(OH)Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： ______ 。
28. (2021·黑龙江省鸡西市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： ______ 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： ______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
______
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______ ，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 ______ 。
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ______ (写一条)。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 ______ (写化学式)。
29. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)写出制取氧气的化学方程式 ______ ，选用C装置收集氧气，待 ______ 时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 ______ (填写装置下方的字母)。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 ______ 。
30. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
(1)液体药品通常盛放在 ______ 里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 ______ 。
(2)粗盐提纯实验的操作步骤包括 ______ 、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
(3)用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
31. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，打开活塞，用 ______ 分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
(2)B实验 ______ (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中，能观察到的实验现象是 ______ 。
(4)D实验过程中小气球的变化是 ______ ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 ______ 。
32. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为 ______ 。当小茗同学观察到试管中出现 ______ 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ______ 。
(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： ______
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ______ ，充分反应。
______
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 ______ (写出化学式)。
33. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。结合下列实验装置图回答问题：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，使用B装置制取气体的优点是 ______ 。
(2)桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→ ______ (填导管口字母)，装置F和G中分别观察到的现象是 ______ 。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 ______ (填字母序号)。
a.能与水反应
b.能与空气中某种物质反应
c.密度与空气的密度非常接近
34. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
组别
甲
乙
丙
实验示意图
能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
有气泡产生
产生白色沉淀
同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 ______ 生成。
【提出问题】
怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
______
反应物消失，二者发生了反应
方案二
小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
【实验评价】
小凯认为小美的结论不正确，理由是 ______ 。
【总结归纳】
(1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 ______ 。
(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】
将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 ______ (写出操作方法和现象)。
35. (2021·内蒙古自治区通辽市)请根据如图所示回答相关问题。
(1)实验一点燃氢气前要 ______ 。
(2)实验二探究的是 ______ 对溶解速率的影响。
(3)实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 ______ 。
(4)实验四存在的明显错误是 ______ 。
36. (2021·内蒙古自治区通辽市)如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 ______ (从A～G中选择，填字母序号，下同)组合装置，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 ______ 。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 ______ (填序号)。
①收集二氧化碳；
②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(3)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图I)，其突出优点是 ______ 。该发生装置 ______ (填“能”或“不能”)用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
37. (2021·内蒙古自治区通辽市)果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
2.农药大多数呈酸性。
【提出猜想】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
小敏做出以上猜想的依据是 ______ 。
【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中
有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀
生成气体的化学方程式： ______ ，该品牌果蔬洗盐中含有 ______
②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
/
③分别测量①和②产生沉淀质量
①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 ______
该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠
【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 ______ 至溶液呈酸性，再加入 ______ 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【拓展延伸】
该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。
答案和解析
1.【答案】烧杯 过滤 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)仪器a的名称为烧杯；
(2)通过过滤将将固、液分离，得到浸出液；
(3)由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
故答案为：(1)烧杯；
(2)②过滤；
(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
(1)根据仪器的特点分析；
(2)过滤可将固、液分离；
(3)根据紫甘蓝提取液的变色情况分析。
本题通过实验的方式探究了应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生的分析应用能力。
2.【答案】浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭【或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足】
【解析】解：(1)呼出气体中二氧化碳的含量较高，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以实验中观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；故答案为：由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭【或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足】。
(1)根据呼出气体中二氧化碳的浓度较大以及二氧化碳的性质来分析；
(2)根据实验过程以及图像信息来分析。
本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．
3.【答案】外焰 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ AC 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 澄清石灰水
【解析】解：(1)常用酒精灯的外焰加热，故答案为：外焰；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是AC，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；AC；
(3)装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水。
(1)灯焰的分类；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
本考点主要考查了酒精灯的火焰、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁丝燃烧等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
4.【答案】玻璃棒 MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaOH(或氢氧化钠) 沉淀部分溶解 A
【解析】解：(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；故填：玻璃棒；
(2)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙于碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：MgCl2(或氯化镁)；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH(或氢氧化钠)；
(4)硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解；
(5)上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序；故填：A。
(1)根据仪器的用途来分析；
(2)根据氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质以及化学反应的原理来分析；
(3)根据实验过程、盐酸的化学性质来分析；
(4)根据盐酸的化学性质来分析；
(5)根据除杂的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5.【答案】试探 O2 吸收氨气中的水蒸气 c 尾气处理
【解析】解：(1)图中仪器①的名称为试管；甲装置属于固、固加热型，也可以用于实验室制备氧气；
(2)碱石灰具有吸水性，乙装置的作用是吸收氨气中的水蒸气；
(3)氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以用丙装置收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连；
(4)氨气有毒，排入空气会污染环境，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置。
故答案为：
(1)试管；O2；
(2)吸收氨气中的水蒸气；
(3)c；
(4)尾气处理。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据甲装置的特点进行分析；
(2)根据碱石灰具有吸水性进行分析；
(3)根据氨气的性质和装置丙的特点进行分析；
(4)根据氨气有毒进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
6.【答案】完全变质 气泡 紫色石蕊溶液 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红 a Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；
故答案为：完全变质。
【实验探究】(1)猜想Ⅲ成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
(2)猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化钡，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【反思与评价】(3)完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想Ⅲ成立；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红。
【拓展实验】(4)加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钡和氢氧化钠：
a、测试溶液pH，可以根据pH值判断是否含有氢氧化钠，选项a符合题意；
b、加入硫酸镁后，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，选项b不符合题意；
c、通入二氧化碳没有明显现象，无法判断组成，选项c不符合题意；
d、滴加盐酸没有明显现象，无法判断组成，选项d不符合题意；
故答案为：a。
(5)去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【猜想与假设】根据氢氧化钠是否全部反应分析回答此题；
【实验探究】(1)根据实验结论推断实验现象；
(2)根据实验结论和实验现象推断加入试剂名称；
【反思与评价】(3)根据溶液酸碱性分析回答此题；
【拓展实验】(4)根据滤液组成和实验结论分析回答此题；
(5)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】分液漏斗 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ e f c AD 5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2 排出装置内的空气，以免影响实验结果
【解析】解：(1)仪器甲的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
(2)B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化锰催化下制取气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；要收集一瓶干燥的氧气，从B中的气体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气大，然后再用排空气法收集，装置接口连接顺序为b→e→f→c；故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；e→f→c；
(3)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，因此属于固固加热制取气体；甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AD；
生成的水中氢元素的质量为36g×218×100%=4g，根据氢元素质量守恒，则甲烷的质量为4g÷416×100%=16g；，
设生成的一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y
x+y=37.6gx×1228+y×1244=16g−4g
解得：x=11.2g y=26.4g
因此生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：11.2g28：26.4g44=2：3，因此该反应的化学方程式5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O；故填：5CH4+9O2− 点燃 2CO+3CO2+10H2O；
【实验现象与结论】根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳，因此化学方程式为CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2；故填：CH4+4CuO− △ 4Cu+2H2O+CO2；
【反思与评价】空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响生成的水和二氧化碳的检验，因此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排出装置内的空气，以免影响实验结果；故填：排出装置内的空气，以免影响实验结果。
(1)根据常用仪器名称分析；
(2)根据B装置的特点分析以及实验的目的分析；
(3)根据实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，因此需要加热来分析；根据质量守恒定律结合题目中的数据分析；
【实验现象与结论】根据A装置中黑色固体变为红色，说明生成铜；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳分析；
【反思与评价】根据实验的目的分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
8.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 有白色沉淀产生 加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡 Ⅱ Ca2+、Na+、Cl−、H+ 4
【解析】解：【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【设计并进行实验】猜想Ⅲ成立，说明含有碳酸钠，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生。
【分析讨论】氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，盐酸先与氢氧化钠，而加入盐酸量较少，若氢氧化钠消耗完毕盐酸，则碳酸钠不能与盐酸反应生成二氧化碳气体，看不到气泡产生，因此不能加入少量盐酸得出猜想Ⅱ成立；
故答案为：加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡。
【得出结论】加入酚酞显红色，说明显碱性，加入氯化钙有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入几滴盐酸，没有产生气泡，说明还有氢氧化钠，所以是部分变质，猜想Ⅱ成立；废液缸内有碳酸钙、氯化钠，氢氧化钠与碳酸钠存在一种或者两种，但是与盐酸反应后都生成了氯化钠，碳酸钙则与盐酸反应生成氯化钙，所以溶质存在氯化钠、氯化钙，同时盐酸过量，此时含有氯化氢，溶质种类最多，因此离子为钙离子、钠离子、氢离子和氯离子；
故答案为：Ⅱ；Ca2+、Na+、Cl−、H+。
【反思与拓展】氢氧化钠通入少量二氧化碳，氢氧化钠部分转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若通入二氧化碳适量，此时全部转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠，若再通入一定量二氧化碳，部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，若二氧化碳足量，则溶质为碳酸氢钠，所以存在4中溶质组合；
故答案为：4。
【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
【设计并进行实验】根据碳酸根性质分析回答此题；
【分析讨论】②根据中和反应先发生的性质分析回答此题；
【得出结论】根据实验现象总结实验结论；根据反应后物质名称分析回答此题；
【反思与拓展】根据溶液可能组成分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】氯化镁 氯化钙 玻璃棒 加快溶解速率 碳酸钠溶液 除去氯化钙 100a−111ba%
【解析】解：Ⅰ.取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无氯化镁；
另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。
故填：氯化镁；氯化钙。
Ⅱ.(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；
它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②(溶解)中的目的是加快溶解速率。
故填：玻璃棒；加快溶解速率。
(2)步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙。
故填：碳酸钠溶液；除去氯化钙。
(3)设氯化钙质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x bg
111x=100bg，
x=1.11bg，
粗盐中NaCl的质量分数为：ag−1.11bgag×100%=100a−111ba%。
故填：100a−111ba%。
Ⅰ.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
Ⅱ.玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。
(2)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 a B C
【解析】解：(1)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
③改用E装置(如图放置)收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入。
故填：a。
(2)①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置B和收集装置F的组合。
故填：B。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为C。
故填：C。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(2)根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.【答案】反应物 检查装置气密性 90 猜想二 每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应
【解析】解：【作出猜想】NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。
【实验探究】(1)装入药品之前应先进行的操作是检查装置气密性；
(3)根据前三次数据可以看出，次氯酸钠在第三次已经反应完毕，之后再加入5mL液体，排出内部相应5mL的气体体积，所以此时气体体积a为90；
【实验结论】催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确。
故答案为：【作出猜想】反应物；
【实验探究】(1)检查装置气密性；
(3)90；
【实验结论】猜想二；每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应。
【作出猜想】根据题目信息回答此题；
【实验探究】(1)根据实验室制取气体的注意事项进行分析；
(2)根据实验数据产生气体体积分析答此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】A 观察氨气是否集满 反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯 集气瓶 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑(或2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑)
【解析】解：(1)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气溶于水生成的氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便观察氨气是否集满；在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是：反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；
(2)上述装置中X仪器的名称为集气瓶；装置A属于固、固加热型，可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；也可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
(1)A；观察氨气是否集满；反应①生成氨气的同时生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯；
(2)集气瓶；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑(或2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑)。
(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质进行分析；根据反应①生成二氧化碳，使收集到的氨气不纯进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13.【答案】剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收 溶液由红色变为无色 NaCl、HCl 猜想二，步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠， 紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜) 溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)
【解析】
解：(1)关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，H2O2在二氧化锰催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的
将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；
(2)E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液为红色，打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；
(3)猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl；
【分析】步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠，因此猜想二错误；故填：猜想二，步骤(2)中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠；
【设计并进行实验】根据结论猜想三正确，因此只需证明溶液中含有盐酸，盐酸具有酸的通性，故实验操作为取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜)，若观察到溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)的实验现象，则说明含有盐酸；故填：①紫色石蕊试液(或锌，碳酸钠，氧化铜)；②溶液变红(或产生气泡，溶液变蓝色)；
(1)根据硫与氧气反应的现象分析；根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水以及D装置的作用分析；
(2)根据实验的过程以及发生的反应分析；
(3)猜想三：根据氢氧化钠与盐酸反应的情况分析；
【分析】根据步骤二中的现象分析；
【设计并进行实验】根据盐酸的性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】长颈漏斗 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑) A(或B) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BFE NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色
【解析】解：(1)标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
(2)实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。加热高锰酸钾、加热氯酸钾，属于固体加热型，发生装置为A；分解过氧化氢溶液，属于固液常温型，发生装置为B。
(3)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是BFE。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去气体的氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑)；A(或B)；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BFE；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，进行分析解答。
(3)根据实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，进行分析解答。
(4)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
15.【答案】SO2 SO42− 铜与稀硫酸不发生反应，但与浓硫酸在加热的条件下能发生反应 50mL H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子、6个氧原子，故X中含有1个硫原子、2个氧原子，化学式为SO2；硫酸铜中的阴离子为硫酸根离子，符号为：SO42−；从表中数据可知，铜与稀硫酸不发生反应，铜与浓硫酸在加热的条件下能发生反应；故填：SO2；SO42−；铜与稀硫酸不发生反应，但与浓硫酸在加热的条件下能发生反应；
(2)配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，需要水的质量为40g−40g×5%=38g，约为38mL，故应选用40mL的量筒，故填：40mL；
(3)氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，故可以用稀硫酸来鉴别三种物质，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应前后原子种类和个数不变；表中数据与现象进行分析；
(2)根据量筒规格选择的依据进行分析；
(3)根据三种物质的性质进行鉴别。
此题考查范围广，考查了金属的性质、溶液的配制及酸碱盐的鉴别，解题时读懂题目，联系所学知识进行解答。
16.【答案】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物 猜想二 SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解
【解析】解：【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物，所以猜想三：Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想二正确；
【实验结论】反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，所以方程式是：SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
故答案为：【猜想与假设】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
【实验探究】猜想二；
【实验结论】SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3；
【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物进行分析；
【实验探究】根据Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4进行分析；
【实验结论】根据方程式的书写方法考虑；
【拓展延伸】①根据银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀考虑；
②根据AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液进行分析。
本题考查物质的性质的探究，为中考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息的运用，题目难度中等。
17.【答案】试管 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 气泡均匀连续冒出 C n B 甲中白色固体变蓝色 检验二氧化碳 点燃尾气
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管。
故填：试管。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑，若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒出时再开始收集。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；气泡均匀连续冒出。
(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是C，若用G装置收集时，甲烷密度比空气小，则气体要从n端通入。
故填：C；n。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
故填：B。
(5)①实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色，是因为水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
故填：甲中白色固体变蓝色。
②乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：检验二氧化碳。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是点燃尾气，如果尾气燃烧，发出蓝色火焰，说明气体中含有一氧化碳。
故填：点燃尾气。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(4)不同的实验装置，优缺点不同。
(5)水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】红 蓝色 能 稀盐酸 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Al3+
【解析】【学习交流】(1)实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
(2)甲实验可知，活动性铝>铜，由实验乙可知。活动性铜>银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3；
【拓展应用】Al3。
【学习交流】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；
【拓展探究】根据检验硝酸银可以氯离子分析；
【反思评价】利用化学反应原理书写化学方程式；
【拓展应用】利用金属与盐溶液的反应来分析。
本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。
19.【答案】集气瓶 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ B 白磷燃烧 与氧气接触
【解析】解：(1)标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
(2)装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
(3)氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
(4)D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定其反应的原理来分析；
(3)根据氧气的性质确定其收集方法；
(4)根据燃烧的条件来分析。
本题主要考查了氧气的实验室制取方法以及燃烧的条件，难度不大。
20.【答案】高锰酸钾 C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复燃 氢氧化钙 红 c、a、b
【解析】解：(1)
气体
制取方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热高锰酸钾
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
均可选择C装置(密度都比空气大)
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：利用过氧化氢溶液
均可选择B装置(反应物是固体和液体，不需要加热)
CO2
反应原理：化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
故填：高锰酸钾；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C。
(2)
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条复燃
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变红色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
故填：复燃；氢氧化钙；红。
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。这3个过程的合理顺序应为c、a、b。
故填：c、a、b。
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(2)氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理，这3个过程的合理顺序应为c、a、b。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 气球膨胀 有气泡产生
【解析】解：【实验过程与分析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)①气球膨胀；②有气泡产生。
【实验过程与分析】(1)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(3)根据酚酞试液在碱性溶液中的显色进行分析；
(4)①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。
22.【答案】酒精灯 集气瓶 A 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ E 石灰石和稀盐酸 B C 氢气密度比空气小
【解析】解：(1)a为加热用的酒精灯；b为收集气体的集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶。
(2)可以选择二氧化锰和氯酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，故选排水法收集气体较为纯净，因此选项E为收集装置；
故答案为：A；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；E。
(3)实验室利用碳酸钙与稀盐酸的反应制取二氧化碳，石灰石主要组分为碳酸钙，可以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；反应物为固液混合物不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置；
故答案为：石灰石和稀盐酸；B；C。
(4)D为向下排空气法收集装置，说明氢气密度比空气小；
故答案为：氢气密度比空气小。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置；
(3)考查实验室制取二氧化碳药品名称；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(4)根据装置特点总结气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】不相等 铁钉表面附着一层红色物质 不 向右 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少
【解析】解：【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以实验现象是：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，生成物没有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平的指针向右偏转，方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】：由实验现象可知猜想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。
故答案为：【猜想假设】：不相等；
【实验探究】：铁钉表面附着一层红色物质；不；向右；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】：2；反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。
【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：根据铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁回答本题；根据碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，写出方程式，回答反应现象；
【反思评价】：根据实验现象回答本题。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律的实质。
24.【答案】Na2CO3 BD 48(m5−m4)17m1×100% 碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多 碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳 立即产生大量气泡 刚开始无明显现象，过一会产生气泡
【解析】解：【探究活动一】(1)反应前含有2个氮原子，10个氢原子，1个碳原子，5个氧原子和2个钠原子，反应后目前有2个氮原子，10个氢原子，2个氧原子，还应有1个碳原子，3个氧原子和2个钠原子，正好组成1分子的碳酸钠；
故答案为：Na2CO3。
(2)A、浓硫酸具有较强腐蚀性，稀硫酸危险性小，且可以吸收氨气，因此不能用浓硫酸代替稀硫酸，选项A错误；
B、增加接触面积，减少氨气吸收时带来的压强差，不会发生倒吸，选项B正确；
C、氢氧化钠除了吸收水之外，也会吸收二氧化碳，所以增加质量不是水的质量，选项C错误；
D、气体会残留在内部，通入空气将内部残留气体排出，确保实验结果准确，选项D正确；
故答案为：BD。
(3)由于氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，所以需要通过烧杯内质量变化计算氨气质量，氨气质量=m5−m4，设碳酸铵质量为m，
(NH4)2CO3+2NaOH− △ Na2CO3+2H2O+2NH3↑
96 34
m m5−m4
9634=mm5−m4 m=48(m5−m4)17
碳酸铵质量分数=mm1×100%=48(m5−m4)17m1×100%；
故答案为：48(m5−m4)17m1×100%。
【探究活动二】①从图中可以看出，相同时间内，碳酸氢钠产生气体的压强大，所以说明碳酸氢钠产生二氧化碳速率快；
故答案为：碳酸氢钠；相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多。
②根据实验现象和题目数据，可以看出碳酸钠先要与盐酸反应转化为碳酸氢钠，然后才会再与盐酸反应生成二氧化碳，因此其产生二氧化碳速率慢；
故答案为：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳。
③根据题目信息可以看出，碳酸钠加入大量盐酸中会立即产生气泡，而稀盐酸逐滴加入碳酸钠，则不会产生气泡，需要加入一定量后才会产生气泡；
故答案为：立即产生大量气泡；刚开始无明显现象，过一会产生气泡。
【探究活动一】(1)根据质量守恒定律分析回答此题；
(2)A、根据浓硫酸性质分析回答此题；
B、根据压强与接触面积的关系分析回答此题；
C、根据氢氧化钠性质分析回答此题；
D、根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据计算此题；
【探究活动二】①根据曲线信息分析回答此题；根据图像与题目信息分析回答此题；
②根据碳酸钠与盐酸反应的过程分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答
25.【答案】氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 产生气泡 由红色变成无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
故填：氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
②猜想一：恰好完全反应时是NaCl
猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH
猜想三：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：二。
④探究过程：
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
猜想三正确
故填：产生气泡。
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故填：由红色变成无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
氢氧化钠溶于水放热，形成的溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】集气瓶 收集或储存少量气体 ABEG 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑) a ③ 温度达到可燃物着火点
【解析】解：(1)G为收集气体的集气瓶，可以用于收集或储存少量气体；
故答案为：集气瓶；收集或储存少量气体。
(2)反应容器只有锥形瓶，因此选择固液不加热装置制备气体，因此需要锥形瓶最为反应容器，长颈漏斗加入液体试剂，双孔橡胶塞密封锥形瓶和固定长颈漏斗，集气瓶收集气体，故选ABEG；常见比空气密度大的气体为二氧化碳和氧气，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，制取氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
故答案为：ABEG；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑)。
(3)密度比空气大，先在底部聚集，因此从短口a进气；
故答案为：a。
(4)①催化剂不能增加生成物质量，①错误；
②催化剂改变反应速率，不仅可以加快，也可减慢，②错误；
③催化剂反应前后质量和化学性质不变，③正确；
故答案为：③。
(5)Y型管中是白磷与红磷，都有空气，温度相同，而白磷燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；
故答案为：温度达到可燃物着火点。
(1)考查实验室常用仪器名称及作用；
(2)根据仪器特点和确定的气体名称选择合适仪器组合；根据气体名称选择反应物，据此书写化学方程式；
(3)根据气体密度分析回答此题；
(4)根据催化剂性质分析回答此题；
(5)根据实验中变量分回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 固体由白色变为蓝色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 硫酸铜 Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O
【解析】解：Ⅰ.【实验过程】加热后内部温度升高，内部气体受热逸出，在导管口可以看到气泡，撤去酒精灯，内部温度降低，气体减少，压强减少，因此外界大气压会将水压入导管形成稳定液柱，所以此时可以看到导管内形成了稳定液柱；
故答案为：导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱。
【实验分析】(1)生成气体有水，遇到无水硫酸铜会使其变为蓝色；
故答案为：固体由白色变为蓝色。
(2)氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)根据无水硫酸铜变为蓝色，可知气体中还含有水蒸气；
故答案为：H2O。
(4)若乙和丙位置互换，则此时丙中会带出水蒸气，使无水硫酸铜变蓝后，无法判断是气体本身含有的还是澄清石灰水中带出的；
故答案为：若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水。
Ⅱ.【实验过程】碱式碳酸铜与硫酸反应生成了硫酸铜、二氧化碳和水，所以盐为硫酸铜；
故答案为：硫酸铜。
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成盐和常见溶剂，而铝和氯离子结合可以生成氯化铝，常见溶剂则是水，符合质量守恒定律，前后元素种类不变，所以碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O；
故答案为：Al2(OH)Cl5+HCl=2AlCl3+H2O。
Ⅰ.【实验过程】考查装置气密性的测试方法；
【实验分析】(1)根据无水硫酸铜的性质和气体组成分析回答此题；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
(3)根据实验现象总结实验结论；
(4)根据装置特点以及实验目的分析回答此题；
Ⅱ.【实验结论】根据化学式组成分析回答此题；
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液不变色 产生气泡 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源等 CaCO3
【解析】解：Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是酸碱中和反应，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：可能是CaCl2和HCl。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过一会有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
猜想二不正确，猜想三正确
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(2)烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
故填：腐蚀铁质下水管或污染水源等。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
故填：CaCO3。
Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
【进行实验】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
【反思与拓展】
烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 导管口出现连续均匀气泡 水倒吸，试管炸裂 BE 燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满
【解析】解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；为了避免空气被收集，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；先熄灭酒精，内部温度降低，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水进入试管，试管发生炸裂；
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；导管口出现连续均匀气泡；水倒吸，试管炸裂。
(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从a逸出，所以将燃着的木条置于a处，观察是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：BE；燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；考查排水法收集气体的操作注意事项；
(3)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】细口瓶 腐蚀标签 溶解 防止局部温度过高，造成液体飞溅 偏大
【解析】解：(1)液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。
(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(3)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
(1)细口瓶；腐蚀标签；
(2)溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(3)偏大。
(1)根据液体药品的保存方法、向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。
(2)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
(3)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、错误操作对溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
31.【答案】燃着的木条 不能 蜡烛由低到高依次熄灭 气球先胀大后变瘪 使锥形瓶底部炸裂
【解析】解：(1)检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；故答案为：燃着的木条；
(2)测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量；故答案为：不能；
(2)由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭；故答案为：蜡烛由低到高依次熄灭；
(3)红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气体会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂；故答案为：气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂；
故答案为：(1)燃着的木条；
(2)不能；
(3)蜡烛由低到高依次熄灭；
(4)气球先胀大后变瘪；使锥形瓶底部炸裂。
(1)从检验氢气、氧气的方法进行分析；
(2)从测定空气中氧气含量的原理进行分析；
(3)从二氧化碳的物理性质和化学性质进行分析；
(4)从锥形瓶中气体压强的变化和红磷燃烧生成物进行分析。
本题考查了检验氧气、氢气的方法；考查了测定空气中氧气含量的原理；考查了二氧化碳的物理性质及化学性质；考查了红磷燃烧可能产生的变化。
32.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色恰好变成无色 不能生成沉淀或水或气体等物质 NaCl、NaOH、Na2CO3 适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
【解析】解：(1)甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，当小茗同学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液由红色恰好变成无色；不能生成沉淀或水或气体等物质。
(2)【进行猜想】
猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH
猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
猜想一成立
故填：适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。
【反思拓展】
废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。
故填：CaCO3、BaCO3。
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀、水、气体等物质；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于添加液体药品 b→c→d→e F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊 b、c
【解析】解：(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用B装置制取气体的优点是：便于添加液体药品；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于添加液体药品；
(2)若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→b→c→d→e；装置F和G中分别观察到的现象是：F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊；故答案为：b→c→d→e；F中燃着的蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊；
(3)某气体只能用排水法收集，则该气体可能具有的性质为：难溶于水；能与空气中某种物质反应；密度与空气的密度非常接近；故答案为：b、c。
(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热按气体流向，导管口的连接顺序为a→b→c→d→e；气体的性质；
(3)气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
34.【答案】水(或H2O) 溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色 无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)．
【解析】解：实验验证：根据复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水(或H2O)；
【实验探究】小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再加入稀盐酸，溶液又由红色变成无色，说明反应物氢氧化钙消失，二者发生了反应；
【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)；
【总结归纳】Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，可设计实验证明二者发生了反应：向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)．
故答案为：实验验证：水(或H2O)；
【实验探究】：溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色；
【实验评价】：无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)；
【总结归纳】：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【拓展延伸】：向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸等)，有沉淀产生(或气泡产生)
实验验证：根据复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成分析；
【实验探究】：无色酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色；
【实验评价】小美实验加入盐酸，带入氯离子，所有无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)，则小凯认为小美的结论不正确。
【总结归纳】根据化学反应原理书写化学方程式。
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验．
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
35.【答案】检验氢气的纯度 固体溶质的形态 U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升 没有用玻璃棒进行引流
【解析】解：(1)氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
(2)该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；
(3)氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
(4)由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流。
(1)根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析；
(2)根据实验操作来分析；
(3)根据氢氧化钠溶于水放出热量来分析；
(4)根据过滤操作的注意事项来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
36.【答案】BEF 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ AC ④ 能够控制反应的发生与停止 能
【解析】解：(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固、固加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所需的仪器有：BEF；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；
①二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集，应该长进短出，故①能达到预期目的；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验时二氧化碳必须和要澄清石灰水接触，应该长进短出，即从m口进，n口出，故②能达到预期目的；
③排出水的体积就是产生气体的体积，H中盛满水，n口连接量筒，可通过测量排到量筒中水的体积确定生成的二氧化碳的体积，故③能达到预期目的；
④二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠反应，H中盛氢氧化钠溶液，不能除去二氧化碳中的氯化氢气体，故④不能达到预期目的；
(3)装置I能通过控制固体和液体的分离和接触，从而控制反应的发生与停止；该反应属于固、液常温型，能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
故答案为：
(1)BEF；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(2)AC；④；
(3)能够控制反应的发生与停止；能。
(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器；根据二氧化碳的性质和装置H的特点进行分析；
(3)根据装置I的特点进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
37.【答案】果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色 2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氢钠 >2.5g 稀硝酸 硝酸银
【解析】解：【提出猜想】根据题目信息可知，含有钠元素的物质燃烧会发出黄色火焰，而此时果蔬洗盐燃烧时发出黄色火焰，钠单质无法在空气中存在，因此推断是含有钠元素的化合物，判断是碳酸钠或者碳酸氢钠；
故答案为：果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色。
【进行实验】①生成气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳能产生，而含有钠元素的化合物加热产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O，由此确定含有碳酸氢钠；
故答案为：2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠。
③在①中产生的沉淀为2.5g，说明生成碳酸钙质量为2.5g，根据碳元素质量守恒，其中碳元素来自于二氧化碳，二氧化碳质量×1244×100%=2.5g×12100×100%，所以二氧化碳质量=1.1g，设生成碳酸钠质量为m，碳酸氢钠生成碳酸钠对应生成碳酸钙的质量为n，
2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O
106 44
m 1.1g
10644=m1.1g m=2.65g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
2.65g n
106100=26.5gn n=2.5g
实验结论该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，则另外碳酸钠与氯化钙反应也会生成碳酸钙，此时碳酸钙质量比2.5g大，因此若沉淀质量大于2.5g，则说明含有碳酸钠；
故答案为：>2.5g。
【继续探究】为了验证氯化钠，加入酸使溶液显酸性，不能引入氯离子，因此可以加入稀硝酸，再加入硝酸银，看到白色沉淀，证明含有氯化钠；
故答案为：稀硝酸；硝酸银。
【提出猜想】根据题目信息分析回答此题；
【进行实验】①碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；根据实验现象总结实验结论；
③根据实验结论和化学方程式分析回答此题；
【继续探究】根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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