高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率学案

2.1.1  化学反应速率 影响化学反应速率的因素（学案）

1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

1．化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

影响化学反应速率的因素有___________、__________、____________、___________。

知识点一：化学反应速率

1．化学反应速率是定量描述化学反应进行________的物理量。通常用单位时间内__________的减少或__________的增加来表示。

其数学表达式为v＝_______________________或v＝_______________________。

Δc表示_________________，常用单位__________。

Δt表示_________，常用单位______________。

化学反应速率的单位是____________、___________。

二、同一反应中不同物质间反应速率的规律

同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等；它们的比值等于化学方程式的____________之比。

对于在一个容器中的一般反应 aA+bBcC+dD来说有，

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=____________。

【方法技巧】

反应速率大小(或快慢)比较方法

同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。

(1)归一法

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。

(2)比值法

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB⇌pC＋qD，若v(A)/m＞v(B)/n，则反应速率A＞B。

(3)注意单位是否统一。

三、化学反应速率的测量方法

(1)利用能够直接观察的某些性质测定

如通过测量释放出一定体积的气体的____________来测定反应速率，或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用____________和____________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

四、影响化学反应速率的因素

1． 决定因素（内因）：________________________（决定因素）

2． 条件因素（外因）：

（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），

①浓度越大，反应速率越____________，浓度越小，反应速率越____________。

②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。

（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有____________），

①压强越大，反应速率越____________，压强越小，反应速率越____________。

②说明

A若参加反应的物质为固体或液体，由于压强对它们的浓度影响几乎为零，可以认为速率不变。

B压强对反应速率影响的前提是有气体参加的反应。其实质是加压（体积减小）使物质的浓度增大。若加压后物质的体积不变，则浓度不变，反应速率也不变（如向恒容的容器中充入惰性气体）。

C惰性气体对反应速率的影响

恒容：充入惰性气体，总压增大物质浓度不变，反应速率____________。

      充入反应气体，总压增大物质浓度增大，反应速率____________。

恒压：充入惰性气体，体积增大物质浓度减小，反应速率____________。

      充入反应气体，体积增大物质浓度不变，反应速率____________。

（3）温度对反应速率的影响（提高了反应物分子的能量），

升高温度，反应速率变____________，降低温度，反应速率变____________。

（4）催化剂对反应速率的影响（降低了活化能），

①加入催化剂可以改变（加快或减慢）化学反应速率。

②加入催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。

（5）其他因素

       接触面积（乳化剂）、构成原电池、光、电磁波、溶剂的性质等也能影响化学反应速率

（6）随着反应的进行，反应速率先加快后减慢，加快的原因可能是：

①________________________；②________________________；③____________。

【练习】下列表示化学反应速率的单位正确的是（　　）

A．mol•h﹣1 B．mol/L•s

C．mol•L﹣1•min﹣1 D．mol•L﹣1

【练习】一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3．该分解反应中，v（NH3）应为（单位：mol•L﹣1•min﹣1）（　　）

A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.4

【练习】一定条件下，下列表示4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）的反应速率中，最快的是（　　）

A．v（NH3）＝0.8mol•L﹣1•s﹣1

B．v（O2）＝0.9mol•L﹣1•s﹣1

C．v（NO）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1

D．v（H2O）＝1.0mol•L﹣1•s﹣1

【练习】在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s），下列说法不正确的是（　　）

A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大

B．降低温度，反应速率减慢

C．使用催化剂，反应速率增大

D．充入CO，反应速率增大

【练习】下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（　　）

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂对化学反应速率没影响

C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D．升高温度，一般能加快化学反应速率

【练习】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101  kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol•s﹣1

1．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存

2．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A．反应温度 B．反应物的浓度

C．反应物本身的性质 D．反应物之间的接触面积

3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．在这2min内用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

B．在这2min内用C表示的反应速率是0.2mol/（L•min）

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

4．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A．v（SO3）＝4mol/（L•min） B．v（O2）＝6mol/（L•min）

C．v（SO2）＝8mol/（L•min） D．v（O2）＝3mol/（L•min）

5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）＝B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要10s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（　　）

A．5s B．小于5s C．大于5s D．无法判断

6．下列说法错误的是（　　）

A．升高温度可加快H2O2的分解速率

B．减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率

C．加FeCl3不能加快H2O2分解速率

D．用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体

7．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（　　）

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂对化学反应速率没影响

C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D．升高温度，一般能加快化学反应速率

8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3

C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

9．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（　　）

A．加适量蒸馏水稀释盐酸 B．用较浓盐酸代替稀盐酸

C．将反应液适当加热 D．将铁块换成铁粉

【课前复习填空答案】

浓度；温度；压强；催化剂；

【知识点填空答案】

快慢程度；反应物浓度；生成物浓度；Δc/Δt，Δn/(V·Δt)；某物质浓度的变化；mol·L－1；时间变化；s、min或h；mol/(L.s)；mol·L－1·s－1；计量数之比；a∶b∶c∶d；时间；颜色深浅；显色物质浓度；反应物的性质；快；慢；气体；快；慢；不变；加快；减小；不变；快；慢；反应放热，温度升高，反应速率加快；生成物做催化剂；构成原电池。

【练习答案】CBAADC

【检测反馈答案】1-9:BCBBCCDCA