化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课时作业

这是一份化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课时作业，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(四)
第四单元　钠及其化合物
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是(　　)
A．金属钠浮在水面上 B．金属钠熔成小球
C．金属钠在水面上迅速游动 D．反应后的溶液呈现红色
2．下列物质的用途对应不正确的是(　　)
A．纯碱：制玻璃
B．小苏打：发酵粉
C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂
D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
3．五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　)
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的一项是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(　　)
A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、足量稀硫酸
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定的条件下可以相互转化
7．下列说法中正确的是(　　)
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变
8．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是(　　)
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
10．将100 mL 2 mol/L的Na2CO3与100 mL 0.8 mol/L的盐酸按下面两种方式混合：①将盐酸滴加到Na2CO3溶液中；②将Na2CO3溶液滴加到盐酸中。则两种情况下生成的CO2的物质的量(mol)分别为(　　)
A．0.04、0.04 B．0、0.04
C．0.2、0.2 D．0、1
11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K＋、OH－、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、SO
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
13．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物 1.37 g，则通入CO2的质量是(　　)
A．0.44 g B．0.88 g
C．0.66 g D．都不是
14．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
15．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
16.某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子(SO具有强还原性)。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
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15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是___________________________，
现象是____________________________________。
(2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O　②4Na＋CO2===2Na2O＋C　③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的是方法________，原因是____________________________。
(3)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到______________________________，发生反应的化学方程式为________________________。
18．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。


(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
19．(14分)工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是________________________________，如果不用装置A，会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是____________________________，如果不用装置B，会导致实验结果________。
(3)通入空气的作用是____________________________________________________
______________________。如果不通入空气，会导致实验结果________。
20．(16分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

(1)A是实验室用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)按要求填写表中空格：
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

与CO2反应，产生O2
D

吸收未反应的CO2气体
(3)为了达到实验目的，________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置，应选用________(若不需要，则此空不填)作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由：_______________________________
________________________________________________________________________(若需要，则此空不填)。
(4)证明收集到的气体是氧气的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1．解析：选B。金属钠浮在水面上说明钠的密度比水小，A错误；金属钠熔成小球说明钠熔点低，反应放热，B正确；在水中迅速游动说明有气体产生，C错误；溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，D错误。
2．解析：选D。烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
3．解析：选A。A项，观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃；B项，用盐酸可除去金属丝表面的氧化物及黏附物；C项，Na＋焰色为黄色，K＋焰色为紫色；D项，Na、Na＋的焰色均为黄色。
4．解析：选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，所以A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2、H2O发生反应：

由以上两个反应可以看出，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2反应转移了1 mol e－，故C项正确，D项错。
5．解析：选D。A项，若盐酸量不足，可生成NaCl、NaHCO3，A错；B项，可以生成Na2CO3、NaHCO3，B错；C项，可生成Na2CO3、NaOH，C错；D项，只能得到Na2SO4，D对。
6．解析：选D。Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；两者等质量时与足量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的量多。
7．解析：选C。A项，当较多的Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B错；C项，Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na＋)增大，D错。
8．解析：选B。混合物加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合物中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。将原混合物在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。
9．解析：选D。Ba2＋和CO反应可生成BaCO3沉淀。
10．解析：选B。①将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此过程中盐酸量不足，故没有气体生成；②将Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生的反应是2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，生成的n(CO2)＝0.04 mol。综上所述，B项正确。
11．解析：选C。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO和HCO，b点全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A.a点溶液中含有CO和HCO，HCO与OH－反应不能大量共存，故A错误；B.b点全部为HCO，OH－与HCO发生反应而不能大量共存，故B错误；C.c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D.d点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
12．解析：选A。A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳的体积应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸的物质的量之比为 2∶1；C项，两者质量相等时，物质的量不等，则电离出的Na＋的数目不等；D项，应是两者物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。
13．[导学号34080021]　解析：选C。设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有，
解得：。
m(CO2)＝44 g/mol×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g。
14．[导学号34080022]　解析：选A。(1)反应原理：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)反应顺序：当Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，应认为首先与CO2发生反应。
2 mol NaHCO3―→

15．[导学号34080023]　解析：选C。A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
16．[导学号34080024]　解析：选A。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na＋的浓度增大；生成的NaOH与HCO反应，CO浓度增大，HCO浓度减小；且Na2O2能与SO发生氧化还原反应，SO浓度减小；唯一浓度不变的离子是NO。
17．[导学号34080025]　解析：(1)钠在氧气中加热生成过氧化钠，化学方程式是2Na＋O2Na2O2，现象是钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
(2)方法①可能有部分过氧化钠生成；方法②生成的氧化钠中含有固体碳；故三种方法中最好的是方法③，原因是此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2。
(3)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，烧瓶内气压降低，故可以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀；发生反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
答案：(1)2Na＋O2Na2O2　钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
(2)③　此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2
(3)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O
18．[导学号34080026]　解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B，Na2CO3置于大试管A，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　D　(3)NaHCO3
19．[导学号34080027]　解析：本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在将空气通入广口瓶C之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。
答案：(1)除去空气中的CO2　偏大
(2)吸收水分，干燥CO2　偏大
(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2全部排出　偏小
20．[导学号34080028]　解析：实验室利用CaCO3与盐酸反应制取CO2，因为CO2中混有挥发出的HCl，故用饱和NaHCO3溶液除去HCl；用CO2与Na2O2反应产生O2，在收集O2之前，要先用NaOH溶液吸收未反应完的CO2。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B

除去CO2中的HCl气体
C
过氧化钠固体

D
NaOH溶液

(3)不需要　因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的　(4)把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气