沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.3 化学变化中的质量守恒巩固练习

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.3 化学变化中的质量守恒巩固练习，共9页。试卷主要包含了6B．207，6%，7%2SO421，4-苯并茈，，03×1023等内容，欢迎下载使用。

1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26kg，则铅原子的相对原子质量是（）
A．68.6B．207.2C．413.0D．823.2
【难度】★
【答案】B
香蕉等水果因含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．乙酸乙酯由三个元素组成
C．碳、氢、氧元素质量比为6:1:4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成
【难度】★★
【答案】C
蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人皮肤肿痛。有关蚁酸说法正确的是（）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为1:2
C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
【难度】★★
【答案】D
某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是（）
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2
【难度】★★★
【答案】D
【解析】（有较大难度）先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：
NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%
化学式CH3OH，进行下列的各种计算。
（1）一个分子中各个原子的个数比
（2）一个分子中含有的原子总数
（3）物质中含有的元素种类
（4）相对分子质量
（5）各种元素的质量比
（6）某种元素的质量分数
（7）100克该物质含有某元素的质量
【难度】★
【答案】①碳原子：氢原子：氧原子=1：4：1)②6③3④32
⑤碳元素：氢元素：氧元素=12：4：16=3：1：4
⑥碳、氢、氧元素质量分数37.5%、12.5%50%⑦37.5克；12.5克 50克
葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性。求：
（1）白藜芦醇的相对分子质量；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。
.【难度】★★
【答案】228；14：1：4；57：154
已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为____________；其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为____________，明矾中结晶水的质量分数为____________。
.【难度】★★
【答案】474；39︰27︰64︰320︰24；45.6%
露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈，
其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量____________g。
【难度】★★
【答案】120
某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为_________________。
【难度】★★
【答案】50%
汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
①在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是______________。
②一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由______________个原子组成，碳氢氧三种元素原子的个数比是______________，1摩尔柠檬酸分子含碳原子个数为______________。
【难度】★
【答案】（1）分子能不停的运动；（2）21；6:8:7；6*6.02*1023
原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)，计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
【难度】★★★
【答案】解法1：设需要硝酸铵质量为x，
x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.
解法2：设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH4NO3～CO(NH2)2
8060
X90kg
80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.
右图是一种氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是_________________。
【难度】★★
【答案】80；98%
氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购买哪种化肥合算？
【难度】★★
【答案】买NH4HCO3合算
山茶油中含柠檬醛，现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水：
①参加反应的氧气的质量是______________。
②生成二氧化碳和水的物质的量分别是_______、_______。
③生成二氧化碳和水中含有氧元素的质量分别是_______、_______。
④柠檬醛中含有的元素是_______________。(填元素符号，写过程)
【难度】★
【答案】①216g②5ml，4ml③160g，64g；④C、H、O
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A.3.80gB.6.95g C.10.00g D.3.18g
【难度】★★
【答案】A
当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为
（）
A．3︰2B．1︰lC．29︰42D．30︰29
.【难度】★★★
【答案】D
下列说法不正确的是（）
A、相对分子质量是一个比值，且单位为1
B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多
C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7︰10
D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：2［24+(14+16×3)×2］
【难度】★★
【答案】C
大蒜成分之一化学式为C3H6S，具有杀菌作用。关于该成分的说法正确的是（）
A.其摩尔质量为74
B．其中硫元素的质量分数最大
C．该成分中碳、氢、硫原子的物质的量之比为3:6:1
D．该物质共由10个原子构成
【难度】★
【答案】C。
将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：
分析数据回答：
⑴在三次实验中第___________次恰好完全反应；
⑵第___________次实验中硫有剩余，剩余___________g；
⑶第___________次实验中氧气有剩余，剩余___________g。
【难度】★★★
【答案】（1）2（2）1；14.5（3）3；4。
在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月l6日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题：
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是_________g/ml，1ml二甲醚分子中含有_________个氧原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关化学方程式：
___________________________；2ml二甲醚完全燃烧时需要_________ml氧气。
【难度】★★
【答案】（1）46;6.02×1023 （2）6
鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油，甲醇燃烧的化学方程式为：
问：要使1ml甲醇完全燃烧，需要消耗氧气多少克？这些氧气所含的氧分子数是多少
【难度】★★
【答案】48g9.03×1023
2ml甲烷燃烧消耗氧气的物质的量为____________ml ；2ml氢气燃烧消耗氧气的物质的量为 ____________ml，等物质的量的甲烷和氢气燃烧____________（填“甲烷”或“氢气”）需要的氧气多；
【难度】★★
【答案】4;1甲烷
燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2，则这些相当于燃烧了含硫1％的煤多少吨？
【难度】★★★
【答案】2亿只爆竹释放的SO2为0.05克×2×108＝1×107＝10吨
设燃烧含硫1%的煤的质量为xｘ＝500吨
3g氢气与足量的氧气反应，可生成____________ml水，该水的质量是____________g 。
【难度】★
【答案】1.527
将一定量的氯酸钾与0.2g二氧化锰混合共热，加热一段时间后制得所需氧气后即停止加热，
经实验测定可知生成氯化钾质量为0.04ml，问：
（l）生成氧气的物质的量是多少？
（2）看多少摩尔氯酸钾分解了?
【难度】★★
【答案】（1）0.06ml（2）0.04ml
2008年，某奶粉企业在奶粉中添加工业产品三聚氰胺事件震惊全国。三聚氰胺的化学式为C3H6N6，白色晶体，微溶于水。工业上合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下反应，其化学方程式为：
试计算：每生产5 ml三聚氰胺，需要尿素多少克？
【难度】★★★
【答案】1.8kg
16g硫酸铜能和多少ml氢氧化钠反应？生成的沉淀是多少ml？
(CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+H2O)
【难度】★★★
【答案】0.2ml，0.1ml
某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。请计算：
（1）共制得氧气的物质的量是多少摩尔。
（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
【难度】★★
【答案】（1）m(O2) =28.0-18.4=9.6gn(O2) ==0.3ml1分
（2） 2KClO32KCl + 3O2↑1分
14996
x9.6 1分
x=14.9g 1分
KCl%=×100％＝14.9％1分
欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
计算：
Ⅰ 反应产生二氧化碳的质量为______________g；
Ⅱ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______________（通过化学方程式列式计算）。
【难度】★★
【答案】Ⅰ.4.4解：设待测液中有碳酸钙x ml
11
X0.1
1:x=1:0.1x=0.1 (ml)
CaCO3%=0.1×100/12.5 =80.0%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80.0%
鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正尝试采用甲（CH3OH）来代替部分汽油，甲醇燃烧的化学方程式为：
问：要使1ml甲醇完全燃烧，需要消耗氧气多少克？
【难度】★★
【答案】48g
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：
（1）制得O2多少克？（1.92g）
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
【难度】★★
【答案】1.92g含有氯化钾2.98g.；二氧化锰1.6g
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_____________；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2_____________克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量._____________
【难度】★★
【答案】1:18g8g
为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
求：①反应中生成二氧化碳的物质的量为______________ml
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算）
【难度】★★★
【答案】（1）0.1（2）设样品中含碳酸钙Xml
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
= （1分）
X = 0.1ml（1分）
CaCO3% = = 80%（或0.8或 ） （1分）
第一次实验(g)
第二次实验(g)
第三次实验(g)
给定氧气的质量
1.5
16
20
生成二氧化硫的质量
3.0
32
32
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6