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初中化学2.3 化学变化中的质量守恒导学案及答案
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这是一份初中化学2.3 化学变化中的质量守恒导学案及答案，共23页。学案主要包含了方法提炼等内容，欢迎下载使用。
有关化学方程式的计算
知识温习
H－1C－12O－16N-14Ca－40Na－23Fe－56Zn－65Mg－24S-32Cl-35.5
Al-27 K-39Mn-55 Cu-64 Ag-108
一．物质的量的计算
1.（1）SO2是由__________种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为__________；
（2）0.1 ml SO2中含有氧原子__________ml，含有硅原子的微粒数为__________个。
（3）30克SO2是__________ml。
【难度】★★
【答案】 （1）2 1:2（2）0.2ml6.02*1022（3）0.5ml
2．谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有_________种元素组成，其摩尔质量是_________，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是_________ml，14.7 g谷氨酸中含_________个谷氨酸分子。
【难度】★★
【答案】4147g/ml0.56.02×1022
3．所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（）
A．1mlH2O2B．0.5mlSO2C．4.4gCO2D．180mL H2O
【难度】★★
【答案】B
二、化学方程式的默写
1.实验室制备氧气：__________________________________________
__________________________________________
2.镁带燃烧：__________________________________________
3.红磷燃烧：__________________________________________
4.铁丝燃烧：__________________________________________
5.氢气燃烧生成水：__________________________________________
【难度】★
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑
2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5
3Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O
每识每课
小明在上上上次课学了氧气的制备之后感觉很兴奋，觉得吧化学不仅让他认识了物质，还能制造出新物质。今天老师要说，小明啊，老师还能让你制造出一定量的新物质。请看题：
“黑火药是我国四大发明之一，他所用的主原料有硝酸钾，硫磺，木炭，这三种原料的质量配比大约是15:2:3威力最大，如需要火药240g，需取三种原料各多少千克？”为什么15:2:3时威力最大呢？
（已知）
答案：100×15/(15+2+3)=50千克（硝酸钾）
100×2/(15+2+3)=10千克（硫磺）
100×3/(15+2+3)=15千克（木炭）
教师讲解：通过这样的配比，能够使得参与反应的硝酸钾，硫磺，木炭能够尽可能的消耗，也就是减少了原料的损耗，在工业上如何通过反应物的质量关系、物质的量的关系来计算产品或者原料的质量或者物质的量，充分利用、节约原料呢？这也就是我们今天要学习的化学方程式的计算，也就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
由于在进行化学方程式的计算时会用到我们之前学过的物质的量的计算，所以我们先来复习一下相关的化学式的计算吧。
新知精讲
一、有关化学式的计算
1．求化学式的式量
解题技巧：化学式中所有原子相对原子质量的总和，就是该物质的式量，也在数值上等于我们之前学习的_________）
例1：计算O2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O的相对分子质量
【答案】摩尔质量
书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96
胆矾的相对分子质量=64＋32＋16×4十5（l×2＋16）＝250
例2：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
【答案】设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160X=56答： R的相对原子质量为56
【方法提炼】
角标数字要相乘，括号外面的下角标，还有带有结晶水的计算
难一些的题目可以适当的设X。
求各元素的原子个数比、物质的量之比（原子个数比就是化学式中各元素右下角的数字之比）
例：求(NH4)2CO3中各元素的原子个数比
【答案】N:H:C:O=2:8:1:3
【方法提炼】一定要对应元素，只写数据是没有分数的。
求各元素的质量比（各元素的质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值）
（1）已知化学式，求各元素的质量比
元素质量比=______________________________之比
如：二氧化碳（CO2）中，碳元素质量︰氧元素质量 = _________________
再如：计算硝酸铵中各元素的质量比。
【答案】相对原子质量×原子个数12 ︰（16×2）
在NH4NO3中m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
（2）已知各元素的质量比，求化学式
例：某氮氧化合物中N:O=7:20，求该化合物的化学式
【答案】：设：化学式为ＮxOy
方法一： 化学式为N2O5
方法二：14x:16y=7:20 x：y=2:5 化学式为N2O5
某元素的质量分数
元素的质量分数=_________________________________________×100％
例：计算H2O中氢元素的质量分数？
【答案】：（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的式量×100％
H%=2H/H2O×100%=2×1/18×100%=11.1%
已知化学式和化合物质量，求某一元素的质量
化合物中某元素质量＝_____________________________________
例：36克H2O中含多少克氢元素？
【答案】：化合物的质量×某元素的百分含量
m(H)=36×H%=36×11.1%=4（克）
5．化学式计算注意事项：
（1）可以适当的记忆一些常见元素的相对原子质量，以求计算方便快速。如：H－____，C－____，O－____，Ca－____，Na－____，Fe－____，Zn－____，Mg－____。以及常见是化学式如：H2SO4是____，CO2是____，H2O是____，NaOH是____，CaCO3是____，Ca(OH)2是____等。
【答案】H－1,C－12,O－16,Ca－40,Na－23,Fe－56,Zn－65,Mg－24
H2SO4-98，CO2-44，H2O-18，NaOH-40，CaCO3-100，Ca(OH)2-74
（2）经常会出现忘记数据：忘记乘以化学式前面的系数；忘记化学式下脚标的数据。
（3）一定要注意审题：看清楚问的是质量比还是物质的量之比；是原子个数比还是原子的质量比，是几种元素还是含有什么元素；是质量分数还是元素质量等。
（4）稍微难的题目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我们比较熟悉的化学式的计算。
二．化学方程式计算
1．根据化学方程式计算的特点：
计算中所用到的数学知识只涉及质量分数的计算和利用正比例来解一元一次方程式。
2．准备工作
Eg：2CO+O22CO2
物质的量之比
质量比
意义
【答案】2:1:27:4:11
每2ml一氧化碳气体与1ml氧气在点燃的条件下发生反应，生成2ml二氧化碳气体；
每7g一氧化碳气体跟4g氧气在点燃的条件下发生反应，生成11g二氧化碳气体。
3．根据化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知数
（2）正确写出有关的化学方程式
（3）找出题中已知量把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相对应物质的化学式下方
（4）把已知量和x，y等写在质量比的下边⑤根据上述量之间的关系，列出比例式，解出未知量
（5）简明的写出答案
方法总结：一设、二方程式、三关系、四列式、五答
【例1】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要0.2ml的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？
【答案】0.4ml
【例2】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要0.2ml的氧气，需要消耗H2O2的质量是多少？
【答案】13.6g
【例3】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4ml的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？
【答案】0.4ml
【例4】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4ml的氧气，需要消耗H2O2的质量为多少？
【答案】13.6g
4．根据化学方程式计算需注意的几个问题
（1）认真审题和析题
（2）正确书写化学方程式，特别是配平
（3）正确计算各物质的式量
（4）清楚混合物和纯度的关系。在根据化学方程式计算中，化学方程式中各物质的质量都必须是纯净物的质量。
（5）注意单位
（6）规范书写解题步骤，考试是按照步骤给分的。
【练一练】
1．31g磷完全燃烧可以生成多少摩尔五氧化二磷？
【答案】0.5ml
甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6gH2O，请计算：
（1）m的值是多少？
（2）参加反应的氧气的质量是多少？
【答案】（1）m=6（2）4.4g
课堂小憩
拉瓦锡
拉瓦锡法国贵族，著名化学家、生物学家，被后世尊称为"近代化学之父"。原来是学法律的。20岁就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去做律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。
拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。
拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。
拉瓦锡虽很少参与波旁王朝的横征暴敛，但包税官的身份还是激起了激进群众的愤怒，他不懂得这在政治上意味着什么；有一种传说，拉瓦锡和刽子手约定头被砍下后尽可能多眨眼，以此来确定头砍下后是否还有感觉，拉瓦锡一共眨了十一次，这是他最后的研究。这一传说不见于正史。
例题解析
知识点1：化学式的计算——式量、各种比
题型一：式量、相对原子质量的计算
【例1】苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是（）
A．苯中的C、H元素的质量比为12:1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
【难度】★★★
【答案】A
变式1：某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为_____________________。
【难度】★★
【答案】M－33ｘ＋32
变式2：下列各物质中相对分子质量相等的是（）
A．CO2和SO2B．Ca(OH)2和Cu(OH)2
C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4
【难度】★★
【答案】C
题型二：元素的质量比
【例2】人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3，试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
（2）多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
【难度】★★
【答案】6：1：2；76g
变式1：要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是__________________，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____________________。
【难度】★★★
【答案】18：17；1：14：14
变式2：nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A．n︰m B．1︰3C．n︰3mD．50n︰27m
【难度】★★
【答案】C
变式3：质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．14︰11B．1︰1C．11︰7D．7︰11
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
一定要注意等量关系计算过程中需要：相对原子质量，下角标，看清题干所求问题等等。
知识点2：化学式的计算——质量分数的相关计算
题型一：已知化学式，求质量分数、质量（比）的计算
【例3】下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS
【难度】★★
【答案】D
变式1：香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是
（）
A．NOB．CO2C．SO2D．CO
【难度】★★
【答案】D
变式2：反应了3.16kg酸氢铵(NH4HCO3)，损失了氮元素____________g
【难度】★★
【答案】560
题型二：已知质量比或质量分数，确定化学式
【例4】有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()
A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5
【难度】★★
【答案】A
变式1：机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，
它是（）
A．N2OB．NO2C．NOD．N2O5
【难度】★★
【答案】C
变式2：尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.
【难度】★★
【答案】10；14；2
变式3：X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y
两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是（）
【难度】★★★
【答案】解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m︰n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
=
=
解得：
这种化合物的化学式是X3Y4。
变式4：某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是_____________________。
【难度】★★
【答案】16
【方法提炼】抓住公式进行计算。
知识点3：化学方程式的计算
题型一：常规的化学方程式的计算
【例5】需要制取氧气0.2ml，为了加快反应实验中加入了1克二氧化锰。至少需要_____ml的过氧化氢参加反应？
【难度】★
【答案】①0.4ml
变式1：取30克含过氧化氢1.02g的溶液制取氧气，加入了1克二氧化锰。
①该实验中二氧化锰的作用是______________。
②该溶液中过氧化氢的物质的量是______________。
③可制得氧气的质量______________（根据化学方程式计算）。
【难度】★★
【答案】①催化作用②0.03③0.48g
变式2：为了制取氧气9.6g，现取一定量的氯酸钾制取氧气，并加入了少量二氧化锰。
则至少称取______________g氯酸钾（根据化学方程式计算）。
【难度】★★
【答案】24.5g
题型二：涉及到混合物的计算
【例6】某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
①．反应生成二氧化碳的物质的量为______________ml。
②．参加反应的碳酸钙的物质的量为______________ml。（根据化学方程式计算）
③石灰石中碳酸钙的质量分数。
【难度】★★★
【答案】①：0.02②解： 设碳酸钙的物质的量为x ml。
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑
12 11
X 0.02
x=0.02(ml)
③CaCO3%=0.02×100/2.5=80%答：碳酸钙的质量分数为80%
变式1：为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2______________g。
【难度】★★★
【答案】①70%②3.08
变式2：用含杂质的锌粒8g与足量的硫酸反应生成氢气0.2g，求
①参加反应的Zn的物质的量？
②锌粒的纯度？
【难度】★
【答案】1ml81.2%
题型三：差量法的应用
【例7】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气的质量为__________g，其物质的量为___________ml。
（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。
【难度】★★
【答案】（1）1.60.05
（2）设H2O2的物质的量为xml
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 1’
2 1
X 0.051’
X=0.1(ml) 1’答：
变式1：（16奉贤一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验，请回答下列问题：（已知CaCO3+2HCl→
CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）生成二氧化碳的质量是________________g，其物质的量为__________ml。
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）______________
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________________________。
【难度】★
【答案】（1）8.80.2（2）0.2ml（3）80%
变式2：某学习小组用木炭还原氧化铜（已知C+2CuO2Cu + CO2↑），反应中固体质量随时间变化的数据见下表。
（1）反应生成的气体质量_________________________g。
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）
___________________________________________________________________________
【难度】★★★
【答案】（1） 8.8
（2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (ml) 1分
设被还原的氧化铜的物质的量为X
C +2CuO2Cu + CO2↑1分
2 1
X 0.2ml
= 1分
X=0.4 (ml) 1分答：被还原的氧化铜为0.4ml
【方法提炼】1.注意化学方程式的配平;
2.注意系数之比是物质的量之比而不是质量之比;
3.一定要拿纯净物进行计算，不能用混合物，比如什么什么溶液等;
4.差量法：一般给出的都是混合物的质量，没有办法求出某一反应物或生成物质量或物质的量，但是可以通过反应前后的差值求出生成气体或者沉淀的质量，从而进行化学方程式的计算。
师生总结
化学式的计算需要注意系数（化学方程式中），括号，看清题目意思；
较难的计算根据公式来，找出等量关系
会分析图像，表格，会使用各种方法进行化学方程式的计算。
教师
日期
学生
课程编号
11
课型
同步
课题
有关化学方程式的计算
教学目标
1、掌握有关化学式的计算；
2、掌握有关化学方程式的计算。
教学重点
化学式的质量分数、质量比、原子个数比等易混。
化学方程式计算的格式。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
38.0
33.6
29.2
29.2
有关化学方程式的计算
知识温习
H－1C－12O－16N-14Ca－40Na－23Fe－56Zn－65Mg－24S-32Cl-35.5
Al-27 K-39Mn-55 Cu-64 Ag-108
一．物质的量的计算
1.（1）SO2是由__________种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为__________；
（2）0.1 ml SO2中含有氧原子__________ml，含有硅原子的微粒数为__________个。
（3）30克SO2是__________ml。
【难度】★★
【答案】 （1）2 1:2（2）0.2ml6.02*1022（3）0.5ml
2．谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有_________种元素组成，其摩尔质量是_________，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是_________ml，14.7 g谷氨酸中含_________个谷氨酸分子。
【难度】★★
【答案】4147g/ml0.56.02×1022
3．所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（）
A．1mlH2O2B．0.5mlSO2C．4.4gCO2D．180mL H2O
【难度】★★
【答案】B
二、化学方程式的默写
1.实验室制备氧气：__________________________________________
__________________________________________
2.镁带燃烧：__________________________________________
3.红磷燃烧：__________________________________________
4.铁丝燃烧：__________________________________________
5.氢气燃烧生成水：__________________________________________
【难度】★
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑
2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5
3Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O
每识每课
小明在上上上次课学了氧气的制备之后感觉很兴奋，觉得吧化学不仅让他认识了物质，还能制造出新物质。今天老师要说，小明啊，老师还能让你制造出一定量的新物质。请看题：
“黑火药是我国四大发明之一，他所用的主原料有硝酸钾，硫磺，木炭，这三种原料的质量配比大约是15:2:3威力最大，如需要火药240g，需取三种原料各多少千克？”为什么15:2:3时威力最大呢？
（已知）
答案：100×15/(15+2+3)=50千克（硝酸钾）
100×2/(15+2+3)=10千克（硫磺）
100×3/(15+2+3)=15千克（木炭）
教师讲解：通过这样的配比，能够使得参与反应的硝酸钾，硫磺，木炭能够尽可能的消耗，也就是减少了原料的损耗，在工业上如何通过反应物的质量关系、物质的量的关系来计算产品或者原料的质量或者物质的量，充分利用、节约原料呢？这也就是我们今天要学习的化学方程式的计算，也就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
由于在进行化学方程式的计算时会用到我们之前学过的物质的量的计算，所以我们先来复习一下相关的化学式的计算吧。
新知精讲
一、有关化学式的计算
1．求化学式的式量
解题技巧：化学式中所有原子相对原子质量的总和，就是该物质的式量，也在数值上等于我们之前学习的_________）
例1：计算O2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O的相对分子质量
【答案】摩尔质量
书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96
胆矾的相对分子质量=64＋32＋16×4十5（l×2＋16）＝250
例2：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
【答案】设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160X=56答： R的相对原子质量为56
【方法提炼】
角标数字要相乘，括号外面的下角标，还有带有结晶水的计算
难一些的题目可以适当的设X。
求各元素的原子个数比、物质的量之比（原子个数比就是化学式中各元素右下角的数字之比）
例：求(NH4)2CO3中各元素的原子个数比
【答案】N:H:C:O=2:8:1:3
【方法提炼】一定要对应元素，只写数据是没有分数的。
求各元素的质量比（各元素的质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值）
（1）已知化学式，求各元素的质量比
元素质量比=______________________________之比
如：二氧化碳（CO2）中，碳元素质量︰氧元素质量 = _________________
再如：计算硝酸铵中各元素的质量比。
【答案】相对原子质量×原子个数12 ︰（16×2）
在NH4NO3中m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
（2）已知各元素的质量比，求化学式
例：某氮氧化合物中N:O=7:20，求该化合物的化学式
【答案】：设：化学式为ＮxOy
方法一： 化学式为N2O5
方法二：14x:16y=7:20 x：y=2:5 化学式为N2O5
某元素的质量分数
元素的质量分数=_________________________________________×100％
例：计算H2O中氢元素的质量分数？
【答案】：（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的式量×100％
H%=2H/H2O×100%=2×1/18×100%=11.1%
已知化学式和化合物质量，求某一元素的质量
化合物中某元素质量＝_____________________________________
例：36克H2O中含多少克氢元素？
【答案】：化合物的质量×某元素的百分含量
m(H)=36×H%=36×11.1%=4（克）
5．化学式计算注意事项：
（1）可以适当的记忆一些常见元素的相对原子质量，以求计算方便快速。如：H－____，C－____，O－____，Ca－____，Na－____，Fe－____，Zn－____，Mg－____。以及常见是化学式如：H2SO4是____，CO2是____，H2O是____，NaOH是____，CaCO3是____，Ca(OH)2是____等。
【答案】H－1,C－12,O－16,Ca－40,Na－23,Fe－56,Zn－65,Mg－24
H2SO4-98，CO2-44，H2O-18，NaOH-40，CaCO3-100，Ca(OH)2-74
（2）经常会出现忘记数据：忘记乘以化学式前面的系数；忘记化学式下脚标的数据。
（3）一定要注意审题：看清楚问的是质量比还是物质的量之比；是原子个数比还是原子的质量比，是几种元素还是含有什么元素；是质量分数还是元素质量等。
（4）稍微难的题目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我们比较熟悉的化学式的计算。
二．化学方程式计算
1．根据化学方程式计算的特点：
计算中所用到的数学知识只涉及质量分数的计算和利用正比例来解一元一次方程式。
2．准备工作
Eg：2CO+O22CO2
物质的量之比
质量比
意义
【答案】2:1:27:4:11
每2ml一氧化碳气体与1ml氧气在点燃的条件下发生反应，生成2ml二氧化碳气体；
每7g一氧化碳气体跟4g氧气在点燃的条件下发生反应，生成11g二氧化碳气体。
3．根据化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知数
（2）正确写出有关的化学方程式
（3）找出题中已知量把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相对应物质的化学式下方
（4）把已知量和x，y等写在质量比的下边⑤根据上述量之间的关系，列出比例式，解出未知量
（5）简明的写出答案
方法总结：一设、二方程式、三关系、四列式、五答
【例1】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要0.2ml的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？
【答案】0.4ml
【例2】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要0.2ml的氧气，需要消耗H2O2的质量是多少？
【答案】13.6g
【例3】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4ml的氧气，需要消耗H2O2的物质的量为多少？
【答案】0.4ml
【例4】实验室以双氧水为原料，二氧化锰为催化剂制取氧气。现需要6.4ml的氧气，需要消耗H2O2的质量为多少？
【答案】13.6g
4．根据化学方程式计算需注意的几个问题
（1）认真审题和析题
（2）正确书写化学方程式，特别是配平
（3）正确计算各物质的式量
（4）清楚混合物和纯度的关系。在根据化学方程式计算中，化学方程式中各物质的质量都必须是纯净物的质量。
（5）注意单位
（6）规范书写解题步骤，考试是按照步骤给分的。
【练一练】
1．31g磷完全燃烧可以生成多少摩尔五氧化二磷？
【答案】0.5ml
甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6gH2O，请计算：
（1）m的值是多少？
（2）参加反应的氧气的质量是多少？
【答案】（1）m=6（2）4.4g
课堂小憩
拉瓦锡
拉瓦锡法国贵族，著名化学家、生物学家，被后世尊称为"近代化学之父"。原来是学法律的。20岁就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去做律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。
拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。
拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。
拉瓦锡虽很少参与波旁王朝的横征暴敛，但包税官的身份还是激起了激进群众的愤怒，他不懂得这在政治上意味着什么；有一种传说，拉瓦锡和刽子手约定头被砍下后尽可能多眨眼，以此来确定头砍下后是否还有感觉，拉瓦锡一共眨了十一次，这是他最后的研究。这一传说不见于正史。
例题解析
知识点1：化学式的计算——式量、各种比
题型一：式量、相对原子质量的计算
【例1】苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是（）
A．苯中的C、H元素的质量比为12:1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
【难度】★★★
【答案】A
变式1：某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为_____________________。
【难度】★★
【答案】M－33ｘ＋32
变式2：下列各物质中相对分子质量相等的是（）
A．CO2和SO2B．Ca(OH)2和Cu(OH)2
C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4
【难度】★★
【答案】C
题型二：元素的质量比
【例2】人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3，试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
（2）多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
【难度】★★
【答案】6：1：2；76g
变式1：要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是__________________，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____________________。
【难度】★★★
【答案】18：17；1：14：14
变式2：nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A．n︰m B．1︰3C．n︰3mD．50n︰27m
【难度】★★
【答案】C
变式3：质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．14︰11B．1︰1C．11︰7D．7︰11
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
一定要注意等量关系计算过程中需要：相对原子质量，下角标，看清题干所求问题等等。
知识点2：化学式的计算——质量分数的相关计算
题型一：已知化学式，求质量分数、质量（比）的计算
【例3】下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS
【难度】★★
【答案】D
变式1：香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是
（）
A．NOB．CO2C．SO2D．CO
【难度】★★
【答案】D
变式2：反应了3.16kg酸氢铵(NH4HCO3)，损失了氮元素____________g
【难度】★★
【答案】560
题型二：已知质量比或质量分数，确定化学式
【例4】有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()
A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5
【难度】★★
【答案】A
变式1：机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，
它是（）
A．N2OB．NO2C．NOD．N2O5
【难度】★★
【答案】C
变式2：尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.
【难度】★★
【答案】10；14；2
变式3：X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y
两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是（）
【难度】★★★
【答案】解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m︰n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
=
=
解得：
这种化合物的化学式是X3Y4。
变式4：某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是_____________________。
【难度】★★
【答案】16
【方法提炼】抓住公式进行计算。
知识点3：化学方程式的计算
题型一：常规的化学方程式的计算
【例5】需要制取氧气0.2ml，为了加快反应实验中加入了1克二氧化锰。至少需要_____ml的过氧化氢参加反应？
【难度】★
【答案】①0.4ml
变式1：取30克含过氧化氢1.02g的溶液制取氧气，加入了1克二氧化锰。
①该实验中二氧化锰的作用是______________。
②该溶液中过氧化氢的物质的量是______________。
③可制得氧气的质量______________（根据化学方程式计算）。
【难度】★★
【答案】①催化作用②0.03③0.48g
变式2：为了制取氧气9.6g，现取一定量的氯酸钾制取氧气，并加入了少量二氧化锰。
则至少称取______________g氯酸钾（根据化学方程式计算）。
【难度】★★
【答案】24.5g
题型二：涉及到混合物的计算
【例6】某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
①．反应生成二氧化碳的物质的量为______________ml。
②．参加反应的碳酸钙的物质的量为______________ml。（根据化学方程式计算）
③石灰石中碳酸钙的质量分数。
【难度】★★★
【答案】①：0.02②解： 设碳酸钙的物质的量为x ml。
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑
12 11
X 0.02
x=0.02(ml)
③CaCO3%=0.02×100/2.5=80%答：碳酸钙的质量分数为80%
变式1：为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。（已知CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2______________g。
【难度】★★★
【答案】①70%②3.08
变式2：用含杂质的锌粒8g与足量的硫酸反应生成氢气0.2g，求
①参加反应的Zn的物质的量？
②锌粒的纯度？
【难度】★
【答案】1ml81.2%
题型三：差量法的应用
【例7】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气的质量为__________g，其物质的量为___________ml。
（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。
【难度】★★
【答案】（1）1.60.05
（2）设H2O2的物质的量为xml
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 1’
2 1
X 0.051’
X=0.1(ml) 1’答：
变式1：（16奉贤一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验，请回答下列问题：（已知CaCO3+2HCl→
CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）生成二氧化碳的质量是________________g，其物质的量为__________ml。
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）______________
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________________________。
【难度】★
【答案】（1）8.80.2（2）0.2ml（3）80%
变式2：某学习小组用木炭还原氧化铜（已知C+2CuO2Cu + CO2↑），反应中固体质量随时间变化的数据见下表。
（1）反应生成的气体质量_________________________g。
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）
___________________________________________________________________________
【难度】★★★
【答案】（1） 8.8
（2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (ml) 1分
设被还原的氧化铜的物质的量为X
C +2CuO2Cu + CO2↑1分
2 1
X 0.2ml
= 1分
X=0.4 (ml) 1分答：被还原的氧化铜为0.4ml
【方法提炼】1.注意化学方程式的配平;
2.注意系数之比是物质的量之比而不是质量之比;
3.一定要拿纯净物进行计算，不能用混合物，比如什么什么溶液等;
4.差量法：一般给出的都是混合物的质量，没有办法求出某一反应物或生成物质量或物质的量，但是可以通过反应前后的差值求出生成气体或者沉淀的质量，从而进行化学方程式的计算。
师生总结
化学式的计算需要注意系数（化学方程式中），括号，看清题目意思；
较难的计算根据公式来，找出等量关系
会分析图像，表格，会使用各种方法进行化学方程式的计算。
教师
日期
学生
课程编号
11
课型
同步
课题
有关化学方程式的计算
教学目标
1、掌握有关化学式的计算；
2、掌握有关化学方程式的计算。
教学重点
化学式的质量分数、质量比、原子个数比等易混。
化学方程式计算的格式。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
38.0
33.6
29.2
29.2
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