2021年河南省洛阳市汝阳县中考二模化学试题 （word版 含答案）

这是一份2021年河南省洛阳市汝阳县中考二模化学试题 （word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年河南省洛阳市汝阳县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列变化中既有物理变化又有化学变化的是A．生铁制铁锅B．蜡烛燃烧C．木炭吸附冰箱内的异味D．石油分馏2．化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是A．用作食品保鲜膜的材料是聚氯乙烯B．二氧化硫会形成温室效应C．为了解决“白色污染”，应禁止使用塑料D．鉴别羊毛纤维和合成纤维(腈纶)可以用灼烧闻气味的方法3．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组：A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．以下实验基本操作正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．称取一定质量的NaOH固体D．检查装置的气密性5．下列有关实验现象描述错误的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出6．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱B．化石燃料：石油、煤、木材C．有机物：尿素、维生素、蛋白质D．合成材料：塑料、纤维、橡胶7．下列各组物质充分混合，相互反应且反应后溶液质量比反应前溶液总质量减小的是A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液D．铁片和硫酸铜溶液8．下列推理正确的是A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物B．化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的物质一定是化合物C．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液9．把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）210．如图是高温下某反应的微观过程，下列说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氢元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为14:111．下列说法不正确的是A．硝酸铵固体与氢氧化钠固体可用水来鉴别B．乙醇与水的混合物可以用蒸馏分离C．氧化反应一定有氧气参与D．食盐水中存在水分子和钠离子、氯离子12．除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂ANaOH溶液(Na2CO3)适量的氢氧化钙溶液BFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．通电分解水C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．向一定量稀硫酸中加氧化铜14．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100稀硫酸恰好完全反应，得0.4gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为24gD．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 二、填空题15．选用五种元素符号组成化学式，填写在下列空白处。(1)洁厕灵中主要成分是____________。(2)不属于碱类且的是____________。(3)保持乙醇化学性质最小的微粒____________。16．疫情期间，为了增强免疫力，每天都需要补充富含营养的食物，其中鸡蛋、牛奶富含的营养素是________；食盐中主要成分是由____________构成(请填写离子符号)。17．用氢氧化钠固体和水配制3%的氢氧化钠溶液，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数____________3%(填“＞”“＜”或“＝”)。实验室中可以通过____________的方法将硬水软化。18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答：(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。(2)当丙中混有少量甲时，可用__________方法提纯丙。(3)将35℃时的甲、乙、丙饱和溶液降温到25℃，所得溶液的质量分数的大小关系__________。19．实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，设计的实验装置如下：(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是__________(填“加热”或“通一氧化碳”)。(2)CO还原Fe2O3的化学方程式为__________。(3)B装置的作用是__________。20．请简述下列问题。(1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一只燃着的蜡烛的烧杯里，观察到蜡烛火焰熄灭。说明二氧化碳具有哪些性质？______(2)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。简述该实验不能达到实验目的的理由。______21．溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。(1)生活中可以用__________区分硬水和软水，通过__________的方法将硬水软化。(2)电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为__________，通过实验可以得出水是由_________组成的。(3)用氯化钠固体和水配制3%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是__________(填字母序号)D图所示操作中玻璃棒的作用为________________。若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数__________3%(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)将24.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99.2g水中，向所得溶液中逐滴加入质量分数为14.2%的Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？______ 三、推断题22．已知A，B，C，D，E分别为初中化学常见的物质，其中A，B，D，E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)。(1)写出D的化学式__________。(2)写出B的一种用途__________。(3)写出E→D反应的化学方程式__________。 四、流程题23．海水晒盐得到的粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。(1)步骤I和步骤II除加入必要的试剂之外还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是__________。(2)为了除去混合溶液1中的可溶性杂质应加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，请写出加入BaCl2所发生的反应方程式__________。(3)请写出固体2中所含物质的成分__________。 五、实验题24．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。(1)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________。(2)写出气球“后变瘪”的化学方程式__________。25．实验室用石灰石和稀盐酸制取干燥、纯净的二氧化碳气体，根据下图所给装置回答问题。(1)与A装置相比，B装置的优点是什么？__________。(2)二氧化碳气体的干燥、除杂用装置C、D，那么C、D装置的导管连接顺序是__________。(3)若用装置E从导管f进气收集二氧化碳，请将该图补画完整。______ 
参考答案1．B【详解】A、生铁制铁锅只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，同时蜡烛存在状态的变化，既有物理变化又有化学变化；C、木炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，物理变化；D、石油分馏是利用物质的沸点进行分离，物理变化。故选B。2．D【详解】A、聚氯乙烯有毒，所以不能用于食品保鲜膜的材料，A错误；
B、导致温室效应的主要是二氧化碳气体，不是二氧化硫，B错误；
C、“白色污染”是指不合理使用塑料制品造成的污染，所以要合理的使用塑料制品，而不应禁止，C错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以鉴别羊毛纤维和合成纤维(腈纶)可以用灼烧后闻气味的方法，D正确；
故选择D。
 3．C【详解】根据原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，由原子的结构示意图可知①③原子最外层电子数都为 7，化学性质相似。故选C。4．D【详解】A、给液体加热时，试管内液体不应超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅岀，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，操作错误；B、稀释浓硫酸时应把浓硫駮沿容器壁缓慢倒入水中，操作错误；C、天平的使用方法是左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒岀，则装置不漏气，操作正确。故选：D。5．B【详解】A、红磷在空气中燃烧有大量白烟生成，选项正确；
B、打开浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸由挥发性，瓶口有白雾产生，选项错误；
C、镁条在空气中燃烧，发岀耀眼白光，生成白色固体，选项正确；
D、铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成红色的铜和硫酸铝，现象是有红色物质析出，选项正确。
故选B。6．C【详解】A、碱是解离出的阴离子是全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B、煤、石油属于化石燃料，木材不属于，错误；
C、尿素、维生素和蛋白质都属于含碳有机物，正确；
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维、天然橡胶不是合成材料，错误。
故选C。7．D【详解】A、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液质量増大，A错；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液质量増大，B错；
C、硝酸钾溶液和氯化钡溶液不发生化学反应，C错；
D、铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁 ，溶液质量减小，D正确。故选：D。8．D【详解】A、有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，也有可能是无机物，例如二氧化碳，一氧化碳等，选项说法不正确；
B、化合物一定是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的物质有可能是混合物，例如一氧化碳和二氧化碳的混合物，选项说法不正确；
C、碱中一定含有氢元素和氧元素，但是含氢元素和氧元素的物质有可能是水等物质，选项说法不正确；
D、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定显碱性，选项说法正确。
故选D。9．A【详解】试题分析：由金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银，AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；A、如果铁粉的量不足，只能部分或全部置换出溶液中的银，则滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3．故A正确；B、滤出固体中有Ag，Cu，滤液中Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2．故B错误；C、滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故C错误；D、滤出的固体中有Fe，滤液中一定不含有Cu（NO3）2．故D错误．故选A．考点：金属活动性顺序及其应用．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．10．B【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；【详解】由分析得：A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2；氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，错误；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，正确。故选B。11．C【详解】A、硝酸铵溶于水中，溶解，吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶于水中，溶解，放岀热量，温度升高，可以鉴别，A正确；
B、乙醇与水的沸点不同，通过蒸馏可以将两者分离，B正确；
C、氧化反应不一定非要有氧气参与，如氢气还原氧化铜，C错误；
D、食盐水中存在水分子和钠离子、氯离子，D正确。
故选：C12．C【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；【详解】A、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；
B、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；
C、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C错误；
D、H2SO4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；
故选择C。
 13．C【详解】A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零刻度开始的，而是需要离开零刻度点，错误；
B、电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是2:1，错误；
C、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；一定量的盐酸中滴入NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，碱性逐渐增强，当盐酸恰好反应完时，溶液显中性，当氢氧化钠过量时显碱性，正确；
D、由于氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，溶液中水的质量会增加，错误。
故选C。14．C【详解】A、4.8g镁和稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，4.8g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.4g，4.8g锌和稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于0.4g，因此样品中可以不含有镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.4g氢气，错误；B、银不反应剩余固体，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液，故样品中一定不含有Ag、Fe，这是因为得到的是0.4gH2和无色溶液，B不正确；C、反应生成0.4g氢气中氢元素全部来自于硫酸中氢，由硫酸化学式H2SO4，可知参加反应的硫酸根质量是，4.8g金属完全反应转化为金属阳离子，故无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g=24g，正确；D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是，则稀硫酸的溶质质量分数为，错误。故选C。15．            【详解】(1)洁厕灵中主要成分为稀盐酸；(2)由提供的元素组成的碳酸钠或碳酸氢钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，；(3)分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙醇是由乙醇分子构成的，所以乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小粒子。故答案为：；；。【点睛】本题比较简单，需要熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键。16．蛋白质    Na+、Cl-    【详解】鸡蛋、牛奶中富含的营养素为蛋白质，氯化钠中含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的物质；
故填：蛋白质；Na+、Cl-。17．<    蒸馏    【详解】量取水时仰视读数，会使量取到的水偏多，导致配置溶液的浓度偏小。实验室中通常采用蒸馏的方法将硬水软化。18．甲=乙=丙    升温    甲>乙>丙    【详解】（1）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙=丙；
（2）由甲、丙两种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而降低，当丙中混有少量甲时，可用升高温度的方法提纯丙；
（3）取35℃时甲、乙、丙的饱和溶液，当温度由35℃降低至25℃时，甲、乙两物质溶解度降低，其饱和溶液析岀晶体，溶液的质量分数降低，所得甲溶液的质量分数大于乙溶液。当温度由35℃降低至25℃时，丙物质的溶解度升高，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量分数不变。所以可得25℃甲、乙、丙三种溶液的质量分教为甲>乙>丙。19．通一氧化碳        检验是否有二氧化碳气体生成    【详解】(1)在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳排净空气再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸；(2) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在。20．不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大    因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应    【详解】（1）把一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此必须对于一个实际的化学反应才有意义，而复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或者水，而本实验三者都没有生成，因此二者不发生反应，也就不能用来说明质量守恒定律。21．肥皂水    煮沸    1:2    氢元素和氧元素(或氢氧元素或H和O)    BCAED    加速溶解    <    7.5%    【详解】(1)由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生活中，常用煮沸的方法将硬水软化；
(2)电解水的实验中，熟记对应的现象为“正氧负氢，氢二氧一”。所以正负两极产生气体的体积比为1:2；
由于水为纯净物，而生成的氢气和氧气均为纯净物，且是氢元素和氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可以通过实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；
(3)用氯化钠固体和水配制3%的氯化钠溶液。先计算需要的氯化钠的质量和水的质量，然后称取固体量取液体，混合，搅匀。在给出的图中，先打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED；
在溶解过程中，玻璃棒所起到的作用为加速溶质溶解；
若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际量取的液体多了，所以会导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数<3%。
(4)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。设BaCl2的质量x，生成NaCl的质量y
 解得x=20.8g    y=11.7g溶液的总质量=溶质的总质量=溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数是7.5%。22．Na2CO3    改良酸性土壤        【分析】已知A，B，C，D，E分别为初中化学常见的物质，其中A，B，D，E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，可推出C为水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出D为碳酸钠，E能与C反应，E能与D相互转化，可推出E为二氧化碳，B能与D、E反应，可推出B为氢氧化钙，A能与B、D反应，可推出A为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，D为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）B是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤(或做建筑材料，合理即可)；
（3）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。23．烧杯，漏斗，玻璃棒        氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡    【分析】粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，经过步骤Ⅰ加水溶解后，经过过滤，不溶物泥沙和氯化钠及剩余可溶性杂质形成的溶液分离，得到混合溶液Ⅰ的溶质为NaCl、 MgCl2、CaCl2、Na2SO4。在步骤Ⅱ中需将剩余杂质除去，加入过量氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液把硫酸钠转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量碳酸钠溶液将氯化钙和过量氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀除去，经过过滤将沉淀和溶液分离，得到固体2的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，混合溶液2中的溶质是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠。经过步骤Ⅲ加入适量稀盐酸，转化为氯化钠溶液，经过步骤Ⅳ蒸发结晶，得到氯化钠晶体。【详解】（1）由上分析，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都为过滤，所用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）加入BaCl2的目的是为了除去溶液中的Na2SO4杂质，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：。（3）步骤Ⅱ后所得固体2中成分为加入除杂药品所生成沉淀，包含氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡。【点睛】粗盐的精制中，碳酸钠溶液需在氯化钡溶液之后加入，目的是除去之前加入的过量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液的加入顺序可随意。24．二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小        【详解】（1）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（2）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．可以通过控制滴加稀盐酸的量和速率来控制反应的进行    dc        【分析】（1）、根据分液漏斗可以控制反应速率解答；（2）、根据先除杂再干燥的原则解答；（3）、遵循“长进短出”原则和气体密度来解答。【详解】(1)B装置可通过调节分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加量，从而控制反应的进行；(2)先用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体杂质，再用浓硫酸吸收水蒸气，最后得到纯净、干燥的二氧化碳气体；(3)由于二氧化碳的密度大于空气，所以二氧化碳从长导管进入集气瓶；故答案为：（1）、可以通过控制滴加稀盐酸的量和速率来控制反应的进行；（2）、dc；（3）、【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和气体的除杂、干燥、仪器的连接，熟记二氧化碳实验室制取的步骤和仪器的连接，本题相对较易。