2019年高三化学一轮复习试题溶液pH计算的情况

这是一份2019年高三化学一轮复习试题溶液pH计算的情况，共6页。试卷主要包含了单一溶液pH的计算，混合型，常温下，有体积相同的四种溶液等内容，欢迎下载使用。

1．单一溶液pH的计算
典例1．求25℃时，10eq \\al(-5)ml·L−1的NaOH溶液的pH值为 。
2．混合型（多种溶液混合）
典例2．60mL 0.5ml·L−1 NaOH溶液和40mL 0.4ml·L−1的H2SO4混合后，溶液的pH值为 。
二．对点增分集训
1．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3ml·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8ml·L－1盐酸的pH＝8.0
D．常温下，若1mL pH＝1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
2．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10−a ml·L−1、1.0×10−b ml·L−1，这两种溶液的pH之和为（ ）
A．14－a+b B．14+a+b C．14－a－b D．14+a－b
3.某温度下，向一定体积0.1ml·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．c1＝0.2
B．丁组混合液：c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
C．a>9
D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5ml·L−1
5．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0ml·L−1
B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)>c(NHeq \\al(＋,4))+c(OH－)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①
6．室温时，M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2+)＝bml·L−1时，溶液的pH等于（ ）
A．eq \f(1,2)lgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,a))) B．eq \f(1,2)lgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,b))) C．14+eq \f(1,2)lgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,b))) D．14+eq \f(1,2)lgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,a)))
7．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1，求该溶液的pH值为 。
8．求25℃时，某浓度NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1，求该溶液的pH值 。
9．某地酸雨经检验除H+和OHeq \\al(－,)外，还含有Na+、Cleq \\al(－,)、NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,4)等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10−6
ml·L−1，C(Cleq \\al(－,))=3.5×10−5ml·L−1，C(NHeq \\al(＋,4))=2.3×10−5ml·L−1，C(SOeq \\al(2－,4))=2.5×10−6 ml·L−1，则该酸雨的pH值为 。
10．某温度(T℃)时，测得0.01ml·L−1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液Va L与pH＝12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝______________。
11．25℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。
（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va>Vb，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lgeq \f(c(H＋),c(OH－))。25℃
时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝__________________。
典例1．【解析】10-5ml·L−1的NaOH溶液中c(OHeq \\al(－,))=1×10eq \\al(-5)ml·L−1，则c(H+)=Kw/c(OHeq \\al(－,))=(1×10eq \\al(-14))/1×10eq \\al(-5)ml·L−1=1×10eq \\al(-9)ml·L−1，故pH=－lgc(H＋)=9。
【答案】9
典例2．【解析】60mL 0.5ml·L−1的氢氧化钠溶液中n(OHeq \\al(－,))=0.5×0.06 = 0.03ml；40mL 0.4ml·L−1硫酸溶液中n(H+) = 0.4×0.04×2 = 0.032ml酸过量，反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002ml溶液体积约为60+40=100ml=0.1L；所以c(H+) = 0.002ml/0.1L = 0.02ml·L−1，pH=-lg(0.02)=1.7
【答案】1.7
1.【解析】A项，醋酸稀释后，c(H＋)减小，则pH增大，即a【答案】D
2.【解析】盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝eq \f(1.0×10−14,1.0×10−a) ml·L−1＝1.0×10−14+a ml·L−1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10−b ml·L−1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。
【答案】A
3.【解析】由图示可知Q点溶液呈中性，M点CH3COOH过量，CH3COOH是弱酸，导电能力M点应弱于Q点，A项错误；图中N点溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(H＋)c(CH3COO－)，B项错误；M点的pOH与N点的pH相同，表示M点的c(OH－)与N点的c(H＋)相同，M点表示CH3COOH过量，水的电离程度应用c(OH－)表示，N点NaOH过量，水的电离程度应用c(H＋)表示，C项正确；CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性，Q点所示的溶液呈中性，说明CH3COOH过量，D项错误。
【答案】C
4.【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2ml·L−1混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，A错误；丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则丁组混合液：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA
溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，C错误；pH＝9，NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，溶液中c(H＋)＝10－9ml·L−1，则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根，均等于10－5ml·L−1，D正确。
【答案】D
5.【解析】 pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3ml·L−1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝10－3ml·L−1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3ml·L−1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3ml·L−1。①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO－浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝3，c(H＋)＝0.001ml·L−1，A错误；①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B错误；②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Cl－)＜c(NHeq \\al(＋,4))，故有：c(Cl－)＋c(H＋)＜c(NHeq \\al(＋,4))＋c(OH－)，C错误；将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是③>④>②>①，D正确。
【答案】D
6.【解析】根据溶度积常数的表达式可知，c(OH－)＝eq \r(\f(Ksp,cM2＋))ml·L−1＝eq \r(\f(a,b)) ml·L−1，结合水的离子积可得c(H＋)＝eq \f(10－14,\r(\f(a,b)))ml·L−1＝10－14eq \r(\f(b,a)) ml·L−1，则pH＝－lg c(H＋)＝14＋eq \f(1,2)lgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,b)))，C项正确。
【答案】C
7.【解析】由题中水电离的c(H+)=1×10−12 ml·L−1可得c(OH−)=1×10−12 ml·L−1，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10−12 ml·L−1=1×10-2 ml·L−1，故pH=2
【答案】2
8.【解析】由题中水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1可得溶液中的c(H+)=1×10−12ml·L−1故pH=12。
【答案】12
9.【解析】由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NHeq \\al(＋,4))＋C(H+)＝2(SOeq \\al(2－,4))＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10−6ml·L−1＋3.5×10−5ml·L−1－7.0×10－6ml·L−1－2.3×10－5ml·L−1＝1.0×10－5ml·L−1，又C(H+)×C(OH−)=1×10−14 ml·L−1，故pH＝5。
【答案】5
10.【解析】某温度(T℃)时，测得0.01ml·L−1的NaOH溶液的pH＝11，据此计算水的离子积常数Kw＝
0.01×10−11＝10−13，将pH＝2的H2SO4溶液Va L与pH＝12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10−2×Va＝eq \f(10－13,10－12)×Vb，得到Va∶Vb＝10∶1。
【答案】10∶1
11.【解析】（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则10－3＝eq \f(10－1Va－10－2Vb,Va＋Vb)可计算出eq \f(Va,Vb)＝1∶9。（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：a＋b＝14＋lgeq \f(Vb,Va)，由于Vb【答案】（1）1∶9
（2）可
（3）0 －2pH＋14
实验编号
c(HA)/ml·L−1
c(NaOH)/ml·L−1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH ＝7
丁
0.2
0.1
pH<7