2021年河南洛阳市涧西区中考化学一模试卷

这是一份2021年河南洛阳市涧西区中考化学一模试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，简笞题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）
A．火箭中用液氧做助燃剂B．生石灰作干燥剂
C．磁悬浮列车中液氮制冷D．二氧化碳用来灭火
2．凉皮是倍受濮阳人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（ ）
A．面皮B．黄瓜C．花生米D．植物油
3．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、C6H12O6
B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：Ca、Se
D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
4．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰和水的共存物属于混合物
B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．可用肥皂水区分软水和硬水
D．水汽化时体积增大是因水分子变大
5．已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
6．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
7．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．用酚酞溶液区分盐酸和氯化钠溶液 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．工业上熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
D．用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO B．生成N2和H2O的质量比为14：9
C．该反应属于分解反应 D．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
11．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象②说明红磷不是可燃物
B．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．烧杯中的热水只起提高温度的作用
12．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤，对溶液的质量变化情况以及滤液中含有的金属离子的判断一定不正确的是（ ）
A．质量变小，Zn2+、Cu2+、Ag+
B．质量不变，Cu2+、Ag+
C．质量变小，Cu2+、Zn2+
D．质量变大，Cu2+、Zn2+
13．下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
14．工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10：1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．3：1
二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）
15．（2分）用化学用语填空：地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为 ； 配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 。
16．（2分）乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 。
17．（2分）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 ；硫元素的原子结构示意图为 。
18．（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用 方法提纯A物质。t2℃时，将75g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
19．（3分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 g。
20．（4分）A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图的转化关系（“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去）。
（1）若A为氧化物，其相对分子质量为56；B属于碱；C属于盐。A→B的化学方程式为 ；C与D间转化反应的基本类型为 。
（2）若A、B属于同种类别物质，B为人体胃酸的主要成分，可帮助消化；C为单质；D为氧化物。D的化学式为 ；A→B的化学方程式为 。
三、简笞题（本大题共4小题，共10.0分）
21．（2分）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 ；反应的化学方程式为 。
22．（3分）同学们利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
（1）一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水该反应的化学方程式是 。
②实验时，A处可以观察到的现象是 。
（2）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 。
23．（2分）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）根据该图像可以得出什么结论？（写出一点）
24．（3分）（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示） 。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质 。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示） 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）实验探究是化学学习的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用F装置收集氧气，请将装置补画完整。
（2）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气（NH3）。请写出制取氨气应选用的实验装置组合 ；酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，利用相关知识回答下列问题：
（3）分类是化学学习的重要方法。高锰酸钾属于酸、碱、盐中的 ；酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，生成物不可能是 （“单质”或“化合物”）。
（4）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，将其充分反应后蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 。
（5）实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2021年河南洛阳市涧西区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1．（1分）下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）
A．火箭中用液氧做助燃剂B．生石灰作干燥剂
C．磁悬浮列车中液氮制冷D．二氧化碳用来灭火
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【解答】解：A、火箭中用液氧做助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
B、生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，故选项错误；
C、磁悬浮列车中液氮制冷是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，故选项正确；
D、二氧化碳用来灭火，既利用二氧化碳的化学性质有利用物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生石灰、液氮和二氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）凉皮是倍受濮阳人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（ ）
A．面皮B．黄瓜C．花生米D．植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、黄瓜中富含维生素，故选项正确。
C、花生米中富含蛋白质和油脂，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、C6H12O6
B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：Ca、Se
D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，属于复合肥；C、钙属于常量元素；D、含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，属于复合肥，CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、钙属于常量元素，故C错；
D、含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，C2H5OH、CH3COOH都属于有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的特点，氧化物的判断方法，化学肥料分类和人体内微量元素。
4．（1分）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰和水的共存物属于混合物
B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．可用肥皂水区分软水和硬水
D．水汽化时体积增大是因水分子变大
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
B、有水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。
D、水汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
5．（1分）已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。
【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，故不选；
B．置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故选；
C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，故不选。
D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，
6．（1分）下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．用酚酞溶液区分盐酸和氯化钠溶液
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故正确。
B、氯化铵属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，氯化钾与熟石灰不反应，能鉴别，故正确。
C、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故错误。
D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
8．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②③操作会导致结果偏大。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．工业上熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
D．用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、正常雨水pH≈5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（1分）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．生成N2和H2O的质量比为14：9
C．该反应属于分解反应
D．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析判断。
C、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。
B、生成N2和H2O的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故选项说法错误。
C、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。
D、偏二甲肼中碳的质量分数为×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守、化学式的有关计算、化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比等是正确解答本题的关键。
11．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象②说明红磷不是可燃物
B．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．烧杯中的热水只起提高温度的作用
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A.红磷具有可燃性，属于可燃物，②处的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，选项说法错误；
B.①处白磷可以燃烧，③处红磷不能燃烧，①②说明可燃物燃烧需要达到一定温度，即说明白磷的着火点比红磷的着火点低，选项说法正确；
C.②③处，红磷、白磷均不能燃烧，不能说明可燃物燃烧需要氧气，选项说法错误；
D.烧杯中的热水起到提高温度、隔绝氧气的作用，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（1分）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤，对溶液的质量变化情况以及滤液中含有的金属离子的判断一定不正确的是（ ）
A．质量变小，Zn2+、Cu2+、Ag+
B．质量不变，Cu2+、Ag+
C．质量变小，Cu2+、Zn2+
D．质量变大，Cu2+、Zn2+
【分析】金属活动性是锌＞铜＞银，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：金属活动性是锌＞铜＞银，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。
A、若溶液的质量变小，可能只发生了锌与硝酸银的反应，硝酸银可能有剩余，则溶液中含有Zn2+、Cu2+、Ag+，故选项说法正确。
B、若溶液的质量不变，一定发生了锌与硝酸铜的反应，溶液中不可能存在银离子，故选项说法不正确。
C、若溶液的质量变小，可能发生了锌与硝酸银的反应，同时发生了锌与硝酸铜的反应，硝酸铜可能有剩余，则溶液中含有Cu2+、Zn2+，故选项说法正确；
D、若溶液的质量增大，一定发生了锌与硝酸铜的反应，硝酸铜可能有剩余，则溶液中含有Cu2+、Zn2+，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
13．（1分）下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【分析】A、过氧化氢分解生成水和氧气；
B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高；
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
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由以上质量关系可知，等质量的锌片、镁片和足量稀硫酸反应时，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10：1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．3：1
【分析】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10：1，计算出钙元素质量为120g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可。
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10：1，计算出钙元素总质量为120g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为120g﹣40g＝80g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是80g，所以氧化钙中氧元素质量是32g，氧元素总质量为48g+32g＝80g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：120g：80g＝3：2。
故选：B。
【点评】解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算。
二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）
15．（2分）用化学用语填空：地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为 Al2O3 ； 配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 Cu2+、SO42﹣ 。
【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝。
硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的。
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号为Cu2+、SO42﹣。
故答案为：
Al2O3；Cu2+、SO42﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16．（2分）乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 清除可燃物 。
【分析】根据灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下以及乙醇和氧气燃烧生成水和二氧化碳进行分析解答。
【解答】解：醇完全燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；清除可燃物。
【点评】本题属于基础题，掌握灭火的原理及酒精燃烧的化学方程式即可正确解题。
17．（2分）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ；硫元素的原子结构示意图为 。
【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
根据核外电子排布规律可以画出原子结构示意图。
【解答】解：氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
硫原子的原子结构示意图：。
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用 降温结晶 方法提纯A物质。t2℃时，将75g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 50 g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 B＞A＞C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，可采用降温结晶方法提纯A物质；
t2℃时，将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为﹣75g＝50g；
t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。
故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液），50，B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（3分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 B （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 CH2O 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 32 g。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
（2）根据质量守恒定律和书写化学方程式的方法进行分析；
（3）根据化学方程式及质量守恒定律进行计算。
【解答】解：（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个；H的个数为8个；O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个；O的个数为2个，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O；甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）可生成CH3OH的质量为：44g×÷＝32g。
故答案为：
（1）B；
（2）CH2O； 2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）32。
【点评】本题考查了二氧化碳对环境的影响、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和根据化学式进行简单的计算等知识，熟练掌握相应知识 是解决问题的关键。
20．（4分）A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图的转化关系（“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去）。
（1）若A为氧化物，其相对分子质量为56；B属于碱；C属于盐。A→B的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；C与D间转化反应的基本类型为 复分解反应 。
（2）若A、B属于同种类别物质，B为人体胃酸的主要成分，可帮助消化；C为单质；D为氧化物。D的化学式为 H2O ；A→B的化学方程式为 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
【分析】（1）A为氧化物，相对分子质量为56，氧元素相对原子质量为16，若只含有一个氧元素，则剩余元素的相对原子质量为40，为钙原子，所以A为氧化钙，然后根据B和C的类比推断回答此题；
（2）B为人体胃酸主要成分，则B为盐酸，然后根据B和D类比以及题目逻辑框图分析回答此题。
【解答】解：（1）A为氧化物，相对分子质量为56，氧元素相对原子质量为16，若只含有一个氧元素，则剩余元素的相对原子质量为40，为钙原子，所以A为氧化钙，B为碱，且有A氧化钙生成，则B为氢氧化钙，氢氧化钙又可以生成C，C为盐，则含有钙元素，而A氧化钙又可以生成C，氧化钙与酸反应生成盐，B氢氧化钙与酸也可以反应生成盐，含有钙元素的盐与D相互制备，若C为氯化钙，可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由此可以看出反应类型属于复分解反应；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；复分解反应。
（2）B为人体胃酸主要成分，则B为盐酸，则A为酸，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A为硫酸，C为单质，盐酸与硫酸都可以生成单质的反应，则是金属与酸反应生成氢气，所以C为氢气，D为氧化物，氢气可以生成的氧化物为水，水电解又可以生成氢气，所以A为硫酸，B为盐酸，C为氢气，D为水；硫酸生成盐酸，则是硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
故答案为：H2O；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、简笞题（本大题共4小题，共10.0分）
21．（2分）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 氮气 ；反应的化学方程式为 2NO+2CON2+2CO2 。
【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可。
【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质。
故答案为：氮气；2NO+2CON2+2CO2。
【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质。
22．（3分）同学们利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
（1）一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水该反应的化学方程式是 HCOOHCO↑+H2O 。
②实验时，A处可以观察到的现象是 红色粉末变为黑色 。
（2）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 浓氨水 。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及一氧化碳的还原性来分析；
（2）根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：（1）①甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O，故填：HCOOHCO↑+H2O；
②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，所以A处可观察到红色粉末变为黑色，故填：红色粉末变为黑色；
（2）加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱性，且具有挥发性，故可能是浓氨水，故填：浓氨水。
【点评】本题考查的是物质的制备与物质的性质等知识，完成此题，可以依据已有的性质进行。
23．（2分）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（2）根据该图像可以得出什么结论？（写出一点）
【分析】根据利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化图，0∽60s内溶液的温度升高，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）由利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化图，0∽60s内溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应（合理即可）。
故答案为：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）中和反应属于放热反应（合理即可）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
24．（3分）（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质 。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
（3）除杂质方法：加入适量氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，蒸发得到氢氧化钠。反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）实验探究是化学学习的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；若用F装置收集氧气，请将装置补画完整。
（2）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气（NH3）。请写出制取氨气应选用的实验装置组合 AD ；酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，利用相关知识回答下列问题：
（3）分类是化学学习的重要方法。高锰酸钾属于酸、碱、盐中的 盐 ；酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，生成物不可能是 单质 （“单质”或“化合物”）。
（4）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，将其充分反应后蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 玻璃棒 。
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 除去溶液中的钙、钡离子 。
（5）实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式；根据氧气的性质补充F装置；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（3）根据酸碱盐的定义和复分解反应的定义进行分析；
（4）①根据溶解、过滤和蒸发操作中所用的仪器来考虑；
②根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析；
（5）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石中杂质的质量分数。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，密度比水小，若用F装置收集氧气，补充完整后装置如图：；故填：2KClO32KCl+3O2↑；；
（2）实验室中用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，因此选择D收集；故填：AD；
（3）酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，高锰酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子的化合物，属于盐；复分解反应是一种化合物和另一种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此不会生成单质；故填：盐；单质；
（4）①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解；在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；故填：玻璃棒；
②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；故填：除去溶液中的钙、钡离子；
（5）设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
石灰石中杂质的质量分数为×100%＝16.7%
答：石灰石中杂质的质量分数为16.7%。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择；考查了物质的分类，粗盐的提纯实验和根据化学方程式的计算，是一道综合性很题，难度偏大。