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2021年内蒙古兴安盟中考化学押题卷（一）(解析版)
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这是一份2021年内蒙古兴安盟中考化学押题卷（一）(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 Ca-40，3%等内容，欢迎下载使用。
2021年兴安盟中考押题卷
化学试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意。共15小题，每小题1分，共15分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．糯米酿酒 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．干冰升华
2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是（ ）
A．锌 B．铁 C．钙 D．碘
3．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
4．塑料盆所使用的主要材料属于（ ）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
5．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
6．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
7．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A．限制生产含磷洗衣剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣防止环境污染，废物利用
8．保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子 C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子
9．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰升华需要吸收大量的热，可用于光合作用
C．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃
D．氧气具有可燃性，可用作火箭发射燃料
10．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是（ ）
A．葵花籽油 B．鸡蛋 C．馒头 D．西红柿
11．下列关于水的叙述中，不正确的是（ ）
A．蒸馏水是实验室最常用的溶剂
B．煮沸能降低山泉水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水装置的负极产生氧气
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A 化学与安全
B 化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C 化学与能源
D 化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
二、填空与简答题（本题3个小题，每空1分，共10分）
16．用化学用语填空：
（1）银元素 。
（2）两个硝酸根离子 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）要是A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是 。
18． 已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）请回答
（1）写出下列物质的化学式：B 、C 。
（2）写出①反应的化学方程式 ；反应②的基本反应类型是 。
三、实验与探究题（本题3个小题，每空1分，共18分）
19．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A实验中，可能导致的后果是 ．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是 ．
（3）C实验中能够说明木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 ．
20．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是 （选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水），气体从 （选填“d”或“e”）通入。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
21．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二： ；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因： 。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入 （一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。小红取少量滤液，向其中滴加 （一种碱）溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意 ；
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。
四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）
22．通过计算，填写下列空白。
（1）酒精的水溶液中，溶质和溶剂所含氢原子个数相等，则该溶液中酒精的质量分数为 。
（2）有一种很神奇的化合物，它由三种元素构成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，则该化合物中两种肥效元素的质量比为 。
23．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5
10
15
20
25
剩余固体的质量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2） 请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
2021年06月11日151****1096的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．试题（共23小题）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．糯米酿酒 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．干冰升华
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是（ ）
A．锌 B．铁 C．钙 D．碘
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，
故选：C。
3．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据装置气密性检查方法考虑；C、根据二氧化碳的性质考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A操作正确；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故B操作正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故C操作正确；
D、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D操作错误。
故选：D。
4．塑料盆所使用的主要材料属于（ ）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可．
【解答】解：塑料属于有机合成材料，故选A。
5．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：A、X、Y 两种微粒，质子数＝核外电子数，均为原子，故选项说法错误。
B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；Y元素显+2价，X元素显﹣2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。
故选：D。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
【分析】A、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，进行分析判断。
B、纯净物是由一种物质组成的物质进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，爆炸不一定是化学变化，故选项说法正确。
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。
C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法正确。
D、金属与稀硫酸溶液发生置换反应，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，则溶液质量一定增加，故选项说法正确。
故选：B。
7．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A．限制生产含磷洗衣剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣防止环境污染，废物利用
【分析】A、根据含磷洗涤剂的使用能造成水体富营养化分析；
B、根据工业废水任意排放造成水资源污染分析；
C、根据焚烧农作物秸秆产生有害气体和粉尘分析；
D、根据垃圾分类的意义分析；
【解答】解：A、含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮现象，故A正确；
B、禁止排放未经处理的有毒工业废水，其目的是防止造成水资源污染，而不是水土流失，故B错误；
C、焚烧农作物秸秆产生有害气体和粉尘，能污染空气，应禁止，故C正确；
D、垃圾分类，能防止环境污染，废物利用。故D正确。
故选：B。
8．保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子
C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子
【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子．
【解答】解：过氧化氢是由分子构成的物质，因此保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是过氧化氢分子。
故选：D。
9．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰升华需要吸收大量的热，可用于光合作用
C．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃
D．氧气具有可燃性，可用作火箭发射燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，错误；
B、干冰升华需要吸收大量的热，可用于人工降雨，错误；
C、金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，正确；
D、氧气具有助燃性，不能作燃料，错误；
故选：C。
10．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是（ ）
A．葵花籽油 B．鸡蛋 C．馒头 D．西红柿
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、葵花籽油中富含油脂，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
D、西红柿中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
11．下列关于水的叙述中，不正确的是（ ）
A．蒸馏水是实验室最常用的溶剂
B．煮沸能降低山泉水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水装置的负极产生氧气
【分析】实验室水的用途，硬水的软化和鉴别，以及电解水实验中注意事项解题即可。
【解答】解：电解水装置中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故D错误；
故选：D。
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
【分析】A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化；
B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；
C、根据质量守恒定律分析A2与 B2 分子数之比；
D、根据物质X的微观构成分析组成元素．
【解答】解：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：
A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化。故A说法不正确；
B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物。所以该反应不属于置换反应。故B说法不正确；
C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；
D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素。故D说法不正确。
故选：C。
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A 化学与安全
B 化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C 化学与能源
D 化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救；依据二氧化碳不能够给呼吸且能灭火分析灯火实验；
B、依据洗洁精的去油污原理分析判断；从缺钙导致的病症判断病症；
C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；
D、从环境污染的角度分析即可。
【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；进入地窖时为防止地窖内二氧化碳含量过高对人的损害，一般先做灯火实验，由于二氧化碳能灭火，所以如果灯火熄灭，则不能进入地窖；正确。
B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体缺钙导致的疾病是佝偻病或骨质疏松症不是甲状腺疾病；错误。
C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确。
D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确。
故选：B。
15．下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同。
【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
16．用化学用语填空：
（1）银元素 Ag 。
（2）一种易分解的酸 H2CO3 。
（3）两个硝酸根离子 2NO3﹣ 。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）银元素的符号为Ag，故填：Ag。
（2）碳酸是一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（3）两个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字2，故填：2NO3﹣。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填：2O3。
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）要是A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 降低温度 。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是 C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故填：t1。
（2）A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法，故填：降低温度。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，C的溶解度增大，溶液组成不变，故溶质质量分数保持不变的是C，故填：C。
18．已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）请回答
（1）写出下列物质的化学式：
B Fe2O3 、C CO2 。
（2）写出①反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；反应②的基本反应类型是 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】根据A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以F是铜，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，E和氢氧化铜可以相互转化，所以E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以F是铜，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，E和氢氧化铜可以相互转化，所以E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，C是CO2；
（2）反应①是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
反应②是硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Fe2O3，CO2；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
19．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A实验中，可能导致的后果是 集气瓶炸裂 ．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是 烧杯2中的溶液变为红色 ．
（3）C实验中能够说明木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 试管中的黑色固体物质变红 ．
【分析】（1）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析；
（2）根据氯化氢分子不断运动，运动到2烧杯中，石蕊溶液变红解答；
（3）根据氧化铜颜色的变化进行解答．
【解答】解：
（1）实验中集气瓶内没有放少量水，生成物溅落下来炸裂瓶底．
（2）氯化氢分子不断运动，运动到2烧杯中，石蕊溶液变红；
（3）当发现试管中的黑色固体物质变红，说明木炭和氧化铜发生反应．
故答案是：
（1）集气瓶炸裂；
（2）烧杯2中的溶液变为红色；
（3）试管中的黑色固体物质变红．
20．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 a （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 C （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 EGH （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是 ① （选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水），气体从 e （选填“d”或“e”）通入。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到 U形管中右边液面上升 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据装置的特点和加热高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析；
（3）根据C装置通过控制分液漏斗的活塞，可以控制反应的速度进行分析；
（4）根据EGH组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置进行分析；
（5）根据氢氧化钠是极易溶于水的，所以溶液中的溶质多能保证把二氧化碳充分吸收，所以用如图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是：①烧碱溶液，洗气应该是常见短出进行分析；
（6）根据氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多来解答。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C装置通过控制分液漏斗的活塞，可以控制反应的速度；若要控制反应速率获得平稳气流，应选用C作为气体发生装置；
（4）通过分析题中所给仪器的作用可知，EGH组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置；
（5）氢氧化钠是极易溶于水的故溶液中的溶质多能保证把二氧化碳充分吸收，所以用如图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是：①烧碱溶液，洗气应该是长进短出，所以气体从e通入；
（6）氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多，所以容器Ⅱ压强小于容器Ⅰ，故观察U形管中右边液面上升现象时，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）a，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；
（4）EGH；
（5）①，e；
（6）U形管中右边液面上升（或U形管中左边液面下降）。
21．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二： NaOH、Ca（OH）2 ；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想 四 不合理，请用化学方程式说明原因： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入 氯化钙 （一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。小红取少量滤液，向其中滴加 氢氧化钙 （一种碱）溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意 密封保存（或保持干燥） ；
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 氨气 。
【分析】【作出猜想】依据CaH2加入Na2CO3溶液中的反应原理，和已有的猜想分析；
【实验探究】依据猜想，结合题中信息分析；
【反思与拓展】（1）依据氢化钙的性质分析；
（2）依据NH4Cl的溶液与CaH2反应原理分析。
【解答】解：【作出猜想】依据题意可知，CaH2加入Na2CO3溶液中的反应方程式为CaH2+Na2CO3+2H2O＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑，分析已有的猜想可知，猜想二：NaOH、Ca（OH）2，其中猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2不成立，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：NaOH、Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】因为钙离子或钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，小明取少量滤液，向其中滴入一种盐溶液，产生白色沉淀，猜想三成立，则该盐溶液为氯化钙溶液或氯化钡溶液（合理即可）；向其中滴加一种碱溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论，则该碱溶液为氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；故填：氯化钙（或氯化钡）；氢氧化钙（或氢氧化钡）；
【反思与拓展】（1）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则氢化钙（CaH2）保存时应注意密封保存（或保持干燥），故填：密封保存（或保持干燥）；
（2）NH4Cl的溶液与CaH2反应方程式为2NH4Cl+CaH2＝CaCl2+H2↑+2NH3↑，则若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氨气，故填：氨气。
22．通过计算，填写下列空白。
（1）酒精的水溶液中，溶质和溶剂所含氢原子个数相等，则该溶液中酒精的质量分数为 46% 。
（2）有一种很神奇的化合物，它由三种元素构成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，则该化合物中两种肥效元素的质量比为 39：14（或14：39） 。
【分析】（1）乙醇结构示意图可知，每个乙醇分子中含6个氢原子，每个水分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，再根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可；
（2）根据物质的性质与用途确定物质的名称，根据化学式来分析解答。
【解答】解：（1）由题意可知，酒精的水溶液中溶质和溶剂中的氢原子个数相等氢原子数相等，由于每个乙醇分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子。
溶液中乙醇分子与水分子间的关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
则该溶液的溶质质量分数为：×100%＝46%．故填：46%
（2）硝酸钾由三种元素组成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，其中钾元素与氮元素的质量比为39：14；故填：39：14（或14：39）。
23．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5
10
15
20
25
剩余固体的质量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% ．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
【分析】（1）由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．
【解答】解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g﹣0.3g＝1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝85%．
（2）设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%．
2021年兴安盟中考押题卷
化学试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意。共15小题，每小题1分，共15分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．糯米酿酒 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．干冰升华
2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是（ ）
A．锌 B．铁 C．钙 D．碘
3．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
4．塑料盆所使用的主要材料属于（ ）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
5．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
6．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
7．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A．限制生产含磷洗衣剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣防止环境污染，废物利用
8．保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子 C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子
9．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰升华需要吸收大量的热，可用于光合作用
C．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃
D．氧气具有可燃性，可用作火箭发射燃料
10．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是（ ）
A．葵花籽油 B．鸡蛋 C．馒头 D．西红柿
11．下列关于水的叙述中，不正确的是（ ）
A．蒸馏水是实验室最常用的溶剂
B．煮沸能降低山泉水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水装置的负极产生氧气
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A 化学与安全
B 化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C 化学与能源
D 化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
二、填空与简答题（本题3个小题，每空1分，共10分）
16．用化学用语填空：
（1）银元素 。
（2）两个硝酸根离子 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）要是A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是 。
18． 已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）请回答
（1）写出下列物质的化学式：B 、C 。
（2）写出①反应的化学方程式 ；反应②的基本反应类型是 。
三、实验与探究题（本题3个小题，每空1分，共18分）
19．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A实验中，可能导致的后果是 ．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是 ．
（3）C实验中能够说明木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 ．
20．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是 （选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水），气体从 （选填“d”或“e”）通入。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
21．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二： ；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因： 。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入 （一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。小红取少量滤液，向其中滴加 （一种碱）溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意 ；
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。
四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）
22．通过计算，填写下列空白。
（1）酒精的水溶液中，溶质和溶剂所含氢原子个数相等，则该溶液中酒精的质量分数为 。
（2）有一种很神奇的化合物，它由三种元素构成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，则该化合物中两种肥效元素的质量比为 。
23．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5
10
15
20
25
剩余固体的质量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2） 请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
2021年06月11日151****1096的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．试题（共23小题）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．糯米酿酒 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．干冰升华
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是（ ）
A．锌 B．铁 C．钙 D．碘
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，
故选：C。
3．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据装置气密性检查方法考虑；C、根据二氧化碳的性质考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A操作正确；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故B操作正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故C操作正确；
D、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D操作错误。
故选：D。
4．塑料盆所使用的主要材料属于（ ）
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可．
【解答】解：塑料属于有机合成材料，故选A。
5．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：A、X、Y 两种微粒，质子数＝核外电子数，均为原子，故选项说法错误。
B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；Y元素显+2价，X元素显﹣2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。
故选：D。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
【分析】A、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，进行分析判断。
B、纯净物是由一种物质组成的物质进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，爆炸不一定是化学变化，故选项说法正确。
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。
C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法正确。
D、金属与稀硫酸溶液发生置换反应，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，则溶液质量一定增加，故选项说法正确。
故选：B。
7．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A．限制生产含磷洗衣剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣防止环境污染，废物利用
【分析】A、根据含磷洗涤剂的使用能造成水体富营养化分析；
B、根据工业废水任意排放造成水资源污染分析；
C、根据焚烧农作物秸秆产生有害气体和粉尘分析；
D、根据垃圾分类的意义分析；
【解答】解：A、含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮现象，故A正确；
B、禁止排放未经处理的有毒工业废水，其目的是防止造成水资源污染，而不是水土流失，故B错误；
C、焚烧农作物秸秆产生有害气体和粉尘，能污染空气，应禁止，故C正确；
D、垃圾分类，能防止环境污染，废物利用。故D正确。
故选：B。
8．保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子
C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子
【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子．
【解答】解：过氧化氢是由分子构成的物质，因此保持过氧化氢（H2O2）化学性质的粒子是过氧化氢分子。
故选：D。
9．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B．干冰升华需要吸收大量的热，可用于光合作用
C．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃
D．氧气具有可燃性，可用作火箭发射燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，错误；
B、干冰升华需要吸收大量的热，可用于人工降雨，错误；
C、金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，正确；
D、氧气具有助燃性，不能作燃料，错误；
故选：C。
10．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是（ ）
A．葵花籽油 B．鸡蛋 C．馒头 D．西红柿
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、葵花籽油中富含油脂，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
D、西红柿中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
11．下列关于水的叙述中，不正确的是（ ）
A．蒸馏水是实验室最常用的溶剂
B．煮沸能降低山泉水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水装置的负极产生氧气
【分析】实验室水的用途，硬水的软化和鉴别，以及电解水实验中注意事项解题即可。
【解答】解：电解水装置中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故D错误；
故选：D。
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
13．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
【分析】A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化；
B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；
C、根据质量守恒定律分析A2与 B2 分子数之比；
D、根据物质X的微观构成分析组成元素．
【解答】解：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：
A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化。故A说法不正确；
B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物。所以该反应不属于置换反应。故B说法不正确；
C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；
D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素。故D说法不正确。
故选：C。
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A 化学与安全
B 化学与生活
稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C 化学与能源
D 化学与环保
化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气
清洁能源﹣﹣太阳能、风能等
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救；依据二氧化碳不能够给呼吸且能灭火分析灯火实验；
B、依据洗洁精的去油污原理分析判断；从缺钙导致的病症判断病症；
C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；
D、从环境污染的角度分析即可。
【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；进入地窖时为防止地窖内二氧化碳含量过高对人的损害，一般先做灯火实验，由于二氧化碳能灭火，所以如果灯火熄灭，则不能进入地窖；正确。
B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体缺钙导致的疾病是佝偻病或骨质疏松症不是甲状腺疾病；错误。
C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确。
D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确。
故选：B。
15．下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同。
【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
16．用化学用语填空：
（1）银元素 Ag 。
（2）一种易分解的酸 H2CO3 。
（3）两个硝酸根离子 2NO3﹣ 。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）银元素的符号为Ag，故填：Ag。
（2）碳酸是一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（3）两个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字2，故填：2NO3﹣。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填：2O3。
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）要是A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 降低温度 。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是 C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故填：t1。
（2）A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法，故填：降低温度。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，C的溶解度增大，溶液组成不变，故溶质质量分数保持不变的是C，故填：C。
18．已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）请回答
（1）写出下列物质的化学式：
B Fe2O3 、C CO2 。
（2）写出①反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；反应②的基本反应类型是 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】根据A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以F是铜，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，E和氢氧化铜可以相互转化，所以E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以F是铜，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，E和氢氧化铜可以相互转化，所以E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，C是CO2；
（2）反应①是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
反应②是硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Fe2O3，CO2；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
19．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A实验中，可能导致的后果是 集气瓶炸裂 ．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是 烧杯2中的溶液变为红色 ．
（3）C实验中能够说明木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 试管中的黑色固体物质变红 ．
【分析】（1）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析；
（2）根据氯化氢分子不断运动，运动到2烧杯中，石蕊溶液变红解答；
（3）根据氧化铜颜色的变化进行解答．
【解答】解：
（1）实验中集气瓶内没有放少量水，生成物溅落下来炸裂瓶底．
（2）氯化氢分子不断运动，运动到2烧杯中，石蕊溶液变红；
（3）当发现试管中的黑色固体物质变红，说明木炭和氧化铜发生反应．
故答案是：
（1）集气瓶炸裂；
（2）烧杯2中的溶液变为红色；
（3）试管中的黑色固体物质变红．
20．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 a （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 C （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 EGH （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是 ① （选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水），气体从 e （选填“d”或“e”）通入。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到 U形管中右边液面上升 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据装置的特点和加热高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析；
（3）根据C装置通过控制分液漏斗的活塞，可以控制反应的速度进行分析；
（4）根据EGH组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置进行分析；
（5）根据氢氧化钠是极易溶于水的，所以溶液中的溶质多能保证把二氧化碳充分吸收，所以用如图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是：①烧碱溶液，洗气应该是常见短出进行分析；
（6）根据氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多来解答。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C装置通过控制分液漏斗的活塞，可以控制反应的速度；若要控制反应速率获得平稳气流，应选用C作为气体发生装置；
（4）通过分析题中所给仪器的作用可知，EGH组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置；
（5）氢氧化钠是极易溶于水的故溶液中的溶质多能保证把二氧化碳充分吸收，所以用如图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是：①烧碱溶液，洗气应该是长进短出，所以气体从e通入；
（6）氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多，所以容器Ⅱ压强小于容器Ⅰ，故观察U形管中右边液面上升现象时，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）a，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；
（4）EGH；
（5）①，e；
（6）U形管中右边液面上升（或U形管中左边液面下降）。
21．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二： NaOH、Ca（OH）2 ；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想 四 不合理，请用化学方程式说明原因： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入 氯化钙 （一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。小红取少量滤液，向其中滴加 氢氧化钙 （一种碱）溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意 密封保存（或保持干燥） ；
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 氨气 。
【分析】【作出猜想】依据CaH2加入Na2CO3溶液中的反应原理，和已有的猜想分析；
【实验探究】依据猜想，结合题中信息分析；
【反思与拓展】（1）依据氢化钙的性质分析；
（2）依据NH4Cl的溶液与CaH2反应原理分析。
【解答】解：【作出猜想】依据题意可知，CaH2加入Na2CO3溶液中的反应方程式为CaH2+Na2CO3+2H2O＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑，分析已有的猜想可知，猜想二：NaOH、Ca（OH）2，其中猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2不成立，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：NaOH、Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】因为钙离子或钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，小明取少量滤液，向其中滴入一种盐溶液，产生白色沉淀，猜想三成立，则该盐溶液为氯化钙溶液或氯化钡溶液（合理即可）；向其中滴加一种碱溶液，产生白色沉淀，也得出相同结论，则该碱溶液为氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；故填：氯化钙（或氯化钡）；氢氧化钙（或氢氧化钡）；
【反思与拓展】（1）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则氢化钙（CaH2）保存时应注意密封保存（或保持干燥），故填：密封保存（或保持干燥）；
（2）NH4Cl的溶液与CaH2反应方程式为2NH4Cl+CaH2＝CaCl2+H2↑+2NH3↑，则若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氨气，故填：氨气。
22．通过计算，填写下列空白。
（1）酒精的水溶液中，溶质和溶剂所含氢原子个数相等，则该溶液中酒精的质量分数为 46% 。
（2）有一种很神奇的化合物，它由三种元素构成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，则该化合物中两种肥效元素的质量比为 39：14（或14：39） 。
【分析】（1）乙醇结构示意图可知，每个乙醇分子中含6个氢原子，每个水分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，再根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可；
（2）根据物质的性质与用途确定物质的名称，根据化学式来分析解答。
【解答】解：（1）由题意可知，酒精的水溶液中溶质和溶剂中的氢原子个数相等氢原子数相等，由于每个乙醇分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子。
溶液中乙醇分子与水分子间的关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
则该溶液的溶质质量分数为：×100%＝46%．故填：46%
（2）硝酸钾由三种元素组成，是黑火药的三大成分之一、是一种复合肥料，它一般不参加分解反应，其中钾元素与氮元素的质量比为39：14；故填：39：14（或14：39）。
23．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5
10
15
20
25
剩余固体的质量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% ．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
【分析】（1）由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．
【解答】解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g﹣0.3g＝1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝85%．
（2）设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%．
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