2021年内蒙古兴安盟中考仿真卷（七）

这是一份2021年内蒙古兴安盟中考仿真卷（七），共18页。试卷主要包含了本试卷共四道大题，总分50分，3～6，6～8，2　g．等内容，欢迎下载使用。

2021兴安盟中考仿真卷
化学试卷（七）
温馨提示∶
1.本试卷共 6页，考试时间50分钟。
2.本试卷共四道大题，总分50分。
3.使用答题卡答题的试卷，选择题答案选出后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号（ABCD）涂黑，如需改动，请先用橡皮擦拭干净，再改涂其他答案；非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 K—39 Cl—35.5
一、选择题（下列各题的四个选项中中有一个符合题意，共15个小题，每小题1分，共15分）
1．下列日常防疫措施中，包含化学变化的是（　　）
A．佩戴口罩 B．消毒液灭菌 C．居家隔离 D．开窗通风
2．下列物质为纯净物的是（　　）
A．氯化钠 B．空气 C．不锈钢 D．碘酒
3．用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（　　）
A．汽油 B．氢氧化钠溶液
C．加洗涤剂的水 D．热水
4．下列粒子属于阳离子的是（　　）
A． B．
C． D．
5．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥的是（　　）
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3]

6．一些食物的近似pH如表：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中显碱性的食物是（　　）
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
7．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（　　）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
8．下列符号只有微观意义的是（　　）
A．H2 B．Fe C．2H2O D．C
9．一矿泉水瓶标注各成分中含有钙、锌、钠等，这里的“钙、锌、钠”指的是（　　）
A．物质 B．原子 C．元素 D．离子
10．下列做法与“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展”这一主题相违背的是（　　）
A．多使用太阳能、风能
B．多骑共享单车出行
C．垃圾野外集中焚烧
D．使用新型可降解塑料
11．（1分）面粉中富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
12．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（　　）
A．侯德榜发明联合制碱法
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．拉瓦锡发现空气的主要成分
D．门捷列夫提出分子原子学说
13．澳洲森林大火是史上最严重的”灾难性林火”。扑灭山火，开辟隔离带的灭火原理是（　　）
A．隔绝空气
B．清除可燃物
C．降低可燃物的温度
D．便于运水

14．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
B．用点燃的方法区分涤纶和羊毛
C．用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体
D．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
15．（1分）a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10
B．c物质是氢氧化钙的溶解度曲线
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时10% a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
二、 填空与简答题（本题2个小题，每空1分，共10分）
16．（5分）请用化学用语表示下列物质。
（1）天然气的主要成分　 　；
（2）实验室中最常用的溶剂　 　；
（3）2个氯离子　 　；
（4）常用于中和酸性土壤的碱是　 　；
（5）纯碱　 　。
17．（5分）下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“﹣”表示两种物质能发生化学反应）

（1）写出③中一个化学反应方程式　 　。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是　 　，用离子符号表示其反应的实质　 　。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是　 　。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是　 　。
三、实验与探究题（本题3个小题，共18分）
18．（5分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是　 　。
（2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中用玻璃棒不断搅拌，防止　 　。当蒸发皿中　 　 ，停止加热。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为　 　（填序号）。
19．（9分）请根据所学知识并结合如图所示装置回答问题：

（1）仪器名称①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　 ，选择的发生装置是　 　，这是由　 　 决定的。
（3）欲制得干燥的氢气，需将气体通过盛有足量　 　（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的目的是　 　，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成　 　色。
（5）实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量，一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用　 　。
20．（4分）金属在生产生活中有着广泛的应用。
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁生锈是因为铁与空气中的　 　等物质发生化学反应的过程。
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是　 　，③中的化学方程式是　 　。
Ⅱ.后来，小明只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是_______　 （写出一种药品组合即可）。
四、计算与分析题（共7分）
21．（2分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸中元素的质量比C：H：O＝　 　。
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为　 　（结果保留0.1%）。


22．（5分）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是　 　g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）


2021兴安盟中考仿真卷
化学试卷（七）参考答案
一、选择题（共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个正确答案，请填在答题卡上）
1．（1分）下列日常防疫措施中，包含化学变化的是（　　）
A．佩戴口罩 B．消毒液灭菌 C．居家隔离 D．开窗通风
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
【解答】解：A、佩戴口罩只是将其戴上，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、消毒包含着医药与病毒中的蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故正确；
C、居家隔离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、开窗通风只是将窗户打开，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
2．（1分）下列物质为纯净物的是（　　）
A．氯化钠 B．空气 C．不锈钢 D．碘酒
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错；
D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故D错。
故选：A。
3．（1分）用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（　　）
A．汽油 B．氢氧化钠溶液
C．加洗涤剂的水 D．热水
【分析】根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象。
【解答】解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；
B、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故B错误；
C、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确；
D、油污不溶于水，故D错误。
故选：C。
4．（1分）下列粒子属于阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝1，为原子，故选项错误．
B、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误．
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
故选：D。
5．（1分）复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥的是（　　）
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3]
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
B、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
故选：B。
6．（1分）一些食物的近似pH如表：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中显碱性的食物是（　　）
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
7．（1分）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（　　）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：C。
8．（1分）下列符号只有微观意义的是（　　）
A．H2 B．Fe C．2H2O D．C
【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，离子符号只有微观意义，据此进行分析解答。
【解答】解：A、H2宏观上表示氧气，氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
B、Fe宏观上表示铁、铁元素，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
C、2H2O微观上表示2个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。
D、C宏观上表示碳、碳元素，微观上表示1个碳原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
故选：C。
9．（1分）一矿泉水瓶标注各成分中含有钙、锌、钠等，这里的“钙、锌、钠”指的是（　　）
A．物质 B．原子 C．元素 D．离子
【分析】一矿泉水瓶标注各成分中含有钙、锌、钠等，这里的“钙、锌、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：一矿泉水瓶标注各成分中含有钙、锌、钠等，这里的“钙、锌、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
10．（1分）下列做法与“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展”这一主题相违背的是（　　）
A．多使用太阳能、风能 B．多骑共享单车出行
C．垃圾野外集中焚烧 D．使用新型可降解塑料
【分析】生活习惯影响气候，节能低碳知识与气候关系非常密切，只要选项中符合节能减排及低碳生活，均是可以提倡的。
【解答】解：A．多使用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，既能节约化石燃料，又有利于保护环境质量，故不合题意；
B．多骑共享单车出行可以减少化石燃料的使用，既能节约化石燃料，又有利于保护环境质量，故不合题意；
C．垃圾野外集中焚烧会产生大量的污染物而造成环境的污染，故符合题意；
D．使用新型可降解塑料，可以缓解“白色污染”问题，有利于保护环境质量，故不合题意。
故选：C。
11．（1分）面粉中富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故面粉中富含的营养素是糖类。
故选：A。
12．（1分）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（　　）
A．侯德榜发明联合制碱法
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．拉瓦锡发现空气的主要成分
D．门捷列夫提出分子原子学说
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选：D。
13．（1分）澳洲森林大火是史上最严重的”灾难性林火”。扑灭山火，开辟隔离带的灭火原理是（　　）
A．隔绝空气 B．清除可燃物
C．降低可燃物的温度 D．便于运水
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，而不是隔绝空气，故A错误；
B、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，所以开辟隔离带的灭火原理是清除可燃物，故B正确；
C、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，而不是降低可燃物的温度，故A错误；
D、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，而不是便于运水，故D错误。
故选：B。
14．（1分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
B．用点燃的方法区分涤纶和羊毛
C．用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体
D．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故选项实验方案能达到目的。
B、用点燃的方法区分涤纶和羊毛，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，故选项实验方案能达到目的。
C、烧碱溶于水放出大量的热，使温度升高，食盐溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
15．（1分）a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10
B．c物质是氢氧化钙的溶解度曲线
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时10% a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、溶解度的单位是“g”，应带上单位，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，可能是氢氧化钙的溶解度曲线，故B错误；
C、比较溶解度的大小必须在同一温度下，故C错误；
D、由于a的溶解度水温度降低而减小，所以将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，故D正确。
故选：D。
二、填空与简答题（本题2个小题，共10分）
16．（5分）请用化学用语表示下列物质。
（1）天然气的主要成分　CH4　；
（2）实验室中最常用的溶剂　H2O　；
（3）2个氯离子　2Cl﹣　；
（4）常用于中和酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　；
（5）纯碱　Na2CO3　。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；
（2）实验室中最常用的溶剂水；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
（4）常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；
（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的；故答案为：CH4；
（2）实验室中最常用的溶剂水，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故答案为：H2O；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯离子表示为2Cl﹣，故答案为：2Cl﹣；
（4）常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，表示为Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（5）纯碱是碳酸钠的俗名，表示为Na2CO3，故答案为：Na2CO3。
17．（5分）下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“﹣”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）　。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是　无色酚酞溶液　，用离子符号表示其反应的实质　H++OH﹣═H2O　。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是　盐　。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是　溶液中阳离子都是氢离子　。

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）③中反应可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是无色酚酞溶液，恰好完全反应时溶液颜色会由红色变为无色。
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH﹣═H2O。
（3）⑤中反应的物质类别是盐，盐和酸反应生成新盐和新酸。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（2）无色酚酞溶液；H++OH﹣═H2O；
（3）盐；
（4）溶液中阳离子都是氢离子。
三、实验与探究题（本题3个小题，共18分）
18．（5分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是　引流　。
（2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中用玻璃棒不断搅拌，防止　局部过热，造成液滴飞溅　。当蒸发皿中　较多量晶体析出时　，停止加热。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为　②③①④⑤②　（填序号）。
【分析】（1）依据过滤操作中玻璃棒的作用分析；
（2）依据图示分析；
（3）依据蒸发操作的注意事项分析；
（4）依据除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率的步骤分析。
【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（2）分析图示可知，用量筒量取水的体积时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大；
（3）蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是，防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中较多量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故填：防止局部过热，液滴飞溅；较多量晶体析出时；
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率的步骤是称量粗盐的质量、量取水的体积、溶解、过滤出不溶性杂质、蒸发、称量精盐的质量，分析图示可知，其正确操作步骤为②③①④⑤②，故填：②③①④⑤②。
19．（9分）请根据所学知识并结合如图所示装置回答问题：
（1）仪器名称①　长颈漏斗　，②　水槽　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，选择的发生装置是　A　，这是由　反应物的状态和反应条件　决定的。
（3）欲制得干燥的氢气，需将气体通过盛有足量　浓硫酸　（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的目的是　防止集气瓶炸裂　，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成　红　色。
（5）实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量，一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用　1～2 ml　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（4）根据玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据实验室取用药品的原则进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；②是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A，这是由反应物的状态和反应条件决定的；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以欲制得干燥的氢气，需将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶F；
（4）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以G中集气瓶底部盛有少量水的目的是：防止集气瓶炸裂；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成红色；
（5）实验室取用药品要注意节约的原则，如果没有说明用量，一般固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1～2 ml。
故答案为：（1）长颈漏斗； 水槽；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A；反应物的状态和反应条件；
（3）浓硫酸；
（4）防止集气瓶炸裂；红色；
（5）1～2 ml。
20．（4分）金属在生产生活中有着广泛的应用。
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁生锈是因为铁与空气中的　水和氧气（或H2O和O2）　等物质发生化学反应的过程。
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是　铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　，③中的化学方程式是　Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2　。
Ⅱ.后来，小明只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是　铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）　（写出一种药品组合即可）。
【分析】（1）根据铁的锈蚀原理来分析；
（2）根据酸的化学性质、盐的化学性质、金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程；故填：水和氧气（或H2O和O2）；
（2）Ⅰ.把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
Ⅱ.Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序是铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与氯化亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁＞铜＞银（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）．故填：铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）．
四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）
21．（2分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸中元素的质量比C：H：O＝　36：7：32　。
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为　15.7%　（结果保留0.1%）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据结合丙氨酸的化学式；利用某元素的质量分数的计算公式，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数。
【解答】解：（1）丙氨酸中C、H、O元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）＝36：7：32；
（1）丙氨酸中氮元素的质量分数＝×100%＝15.73%。
答案为：（1）36：7：32；（2）15.7%。
22.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是　19.2　g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数；
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x=49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是： =81.7%．
故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%