人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热背景图ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了先来想一想，化学反应中的物质变化，有什么不足，看一看，议一议，热化学方程式，牛刀小试，燃烧热，理解燃烧热的注意点，练一练等内容，欢迎下载使用。
上一节说到化学反应都有反应热
如何来表示这个“新事物” 呢？
化学方程式可以表明什么？
没能表明反应中的能量变化
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
（3）书写热化学方程式的方法
1、需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。
2、写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。
3、注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态
书写热化学方程式时需注意的问题1.热化学方程式书写的常见误区（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。
2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
单位：kJ/ml。燃烧热通常利用量热计由实验测得。
(一)燃烧热的概念:在101kPa时，lml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
1.反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）2.可燃物的用量：1ml纯物质。3.反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
下列关于燃烧热的说法正确的是A、某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B、1ml可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C、1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D、在101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
（二）表示燃烧热的热化学方程式的书写