高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了思考交流，有什么不足，热化学方程式，每mol反应的焓变，练后反思，三燃烧热，kPa，mol，例题分析，8kJ等内容，欢迎下载使用。

　　任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？请同学们写出H2与Cl2的反应方程式
H2 + Cl2 == 2HCl
没有表明反应中的能量变化
在 25 ℃和101 KPa下，1 ml H2与1 ml Cl2反应生成2 ml HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，则该反应的反应热为：∆H = − 184.6kJ/ml
H2 + Cl2 = 2HCl ∆H= − 184.6kJ/ml
【思考】你认为这种书写方式正确吗?
如何实现水从固态到液态、再到气态的转化？
冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
启示：表征化学方程式反应热时必须注明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 ml H2与1 ml Cl2反应生成2 ml HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= − 184.6kJ/ml
1、定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
1) 需注明反应物和生成物的聚集状态，同素异形体还要标出名称,不标“↑”或“↓” 。
g：气态、l：液态、s：气态、aq：溶液
3、书写热化学方程式的注意事项
4P (白磷、s)=4P(红磷、s) △H=-29.2KJ/ml
　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； ∆H= − 241.8 kJ/ml
　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； ∆H=
− 285.8 kJ/ml
2) 不用注明反应条件,需注明反应时的温度和压强(对于常温、常压：25 C、101 kPa可以不注明)。
表示的意义：200℃、 101kPa 时1ml气态H2与1ml气态碘完全反应，生成2ml气态HI时，放出14.9kJ的热量。
3) 方程式后正确书写△H,用“空格”隔开：注意“＋、﹣”、 kJ/ml
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/ml
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/ml
5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
4) 同一反应中，化学计量数表示物质的量，与ΔH成正比，且可为整数或分数。
H2(g)＋ Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/ml
H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH1 ＝－184.6kJ/ml
2HCl(g) = H2(g) ＋ Cl2(g) ΔH2＝+184.6kJ/ml
6）可逆反应的反应热ΔH指完全反应时的热效应
N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝−92.4kJ/ml
意义: 1 ml N2(g)与3 ml H2(g)完全反应，生成2 ml NH3(g)，同时放出92.4kJ能量。
4、热化学方程式的书写步骤：
(1)写出化学反应方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明反应热△H(注意单位和+、- ）(4)注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）(5)检查
【练习】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。（2）1ml C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。（3）1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。
【答案】（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/ml（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/ml
书写热化学方程式要“五查” 1.看方程式是否配平；2.看各物质的聚集状态是否正确；3.看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；4.看反应热的单位是否为kJ·ml－1；5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
101 kPa 时，1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/ml 或 kJ·ml-1。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/ml
①研究条件：②反应程度：③燃烧物的物质的量：④研究内容：放出的热量
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
（ΔH<0，单位kJ/ml）
C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g)
【例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/ml B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/ml
燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)
反应热表示的是2mlH2 完全燃烧时的热量变化
生成H2O(g)，而不是H2O(l)
表示：在25 ℃、101 kPa时， 1 ml CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
CH4的燃烧热为890.31 kJ·ml－1表示什么含义？
3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别
C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·ml-1，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·ml-1。
区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1ml纯物质完全燃烧反应
4．燃烧热的有关计算
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•ml-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•ml-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________（2）2 g H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 ml，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
285.8 kJ•ml-1
2 220 kJ•ml-1
节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等