高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键导学案

 第四章 第三节 化学键1 导学案

课前学习单：

一．离子键

1．形成(以NaCl为例)

2. 离子键的概念与本质

(1)定义：____________________之间的相互作用。(2)成键粒子：__________和____________。

(3)成键元素：一般是___________元素和____________元素。(4)存在：离子化合物。

3．离子化合物

(1)概念：含有___________________的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。  ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。

③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。

(3)表示方法

①电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示_____________________的式子。如：

②用电子式表示离子化合物的形成过程，如：NaCl ________________________________

课堂活动单：

一、学习目标：

1、知道离子键、离子化合物的概念。

2、能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

二、学习重点难点：

能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

三、课堂任务单：

问题探究

用电子式表示下列离子化合物的形成过程

任务一：Na2O__________________________________

任务二：CaCl2   __________________________________                

任务三：CaO__________________________________

任务四：MgBr2    __________________________________

四、归纳总结与反思

离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中

（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；

（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[   ]”及“电荷数”；

（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

五、达标检测

1. 下列不是离子化合物的是(　　)

2. 下列化合物电子式书写正确的是(　　)

3. 下列关于离子键的说法中正确的是       (      )

A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

4．.下列关于离子化合物的叙述正确的是   (      )

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

纠错巩固：

1．下列叙述错误的是(　　)

A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

2．与NaCl化学键类型相同的物质是(　　)

A．H2　　 　B．HCl　　 　C．KCl　 　　D．CO2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水   B．具有较高的熔点   C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

4．下列原子的电子式正确的是(　　)

A．· ·     B．· ·       C．   D．N

5下列离子的电子式正确的是(　　)

A．2－          B．[Na]＋         C．[]－2        D．[]－

课后巩固单：

1．下列物质中，含有离子键的是(　　)

A．HCl     B．H2O2       C．K2O     D．H2SO4

2．下列物质中属于离子化合物的是(　　)

A．O2            B．NaCl       C．H2O      D．Fe

3．下列说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

4．下列不是离子化合物的是(　　)

A．H2O       B．CaI2         C．KOH      D．NaNO3

5．下列物质中含有离子键的是(　　)

A．NH4Cl      B．HCl      C．NH3            D．CO2

6．下列物质属于离子化合物的是(　　)

A．NH3         B．NH4NO3           C．SiO2        D．HNO3

7．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)

A．Ca和Cl     B．K和S        C．Ca和F     D．Mg和F

8．属于离子化合物的是(　　)

A．KCl    B．HCl      C．H2O    D．N2

9．下列离子化合物的电子式正确的是(　　)

A．Na＋Cl－         B．  C．K＋[]－   D．K[]2－

10．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)

A．Ca2＋[]  B．Na＋[]－2Na＋       C．[Mg2＋][]2－     D．K＋[]－

11．下列物质的形成过程表示正确的是(　　)

12．下列物质的电子式正确的是(　　)

A．NaCl：Na＋[Cl]－                        B．K2O：K2[]2－

C．MgBr2：Mg2＋[]2－            D．Na2S：Na＋[]2－Na＋

13．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

14．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是(　　)

A.a和c        B．a和f       C．d和g      D．c和g

15．下列化合物中不存在离子键的是(　　)

A．MgBr2               B．H2SO4             C．(NH4)2SO4          D．NaH

16．下列叙述正确的是(　　)

A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键

B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键

C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

D．离子化合物中一定含有金属元素

17．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)

A．NaH的电子式为Na＋[H]－

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径：H－<Li＋

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂