高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学与可持续发展单元综合与测试综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学与可持续发展单元综合与测试综合训练题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
A.电解饱和溶液，可制得金属铝
B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D.、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
2.有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）
A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化
D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
4.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（ ）
A.方案甲采用蒸馏法不合理，主要是由于碘易升华，会导致碘的损失
B.步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C.步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D.步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
5.工业上以铝土矿（主要成分）为原料生产铝，主要包括下列过程:
ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是（ ）
A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C.过程ⅲ发生的反应属于氧化还原反应
D.过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝
6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
B.第③ 步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发
C.在第④⑤ ⑥ 步中溴元素均被氧化
D.在第① 步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:
①
②
③
下列说法不正确的是( )
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.煤干馏不能直接得到苯
C.制聚苯乙烯的反应①为加成反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
8.下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A.煤的气化、液化和干馏是物理变化
B.通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D.煤干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是( )(图中表示链延长)
X为 Y为
A.聚合物P中有酯基，能水解
B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
10.波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，它能防治病虫害的原因是（ ）
A.蛋白质可以溶解在波尔多液中
B.硫酸铜能使菌体蛋白质发生盐析而凝固
C.石灰乳能使菌体蛋白质水解而失去生理活性
D.铜离子和碱性条件可使菌体蛋白质发生变性
11.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是( )
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程
②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程
④“绿色化学”是人们理想中的化学过程,无法实现
⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴
⑥合理施用农药属于“绿色化学”
⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程
⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”
⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”
⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”
⑪ 无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”
⑫贴 有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”
A.③⑧⑪B.①②③⑤⑥⑧⑩C.②⑥⑦⑨​D.④
二、填空题
12.科学家把药物连接在高分子载体上，可制成长效缓释药剂。阿司匹林是一种清热解毒药物，可连接在高聚物上形成长效药剂，阿司匹林和一种长效药剂的结构简式如下：
试回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 。
A.长效缓释阿司匹林是高分子化合物
B.长效缓释阿司匹林在人体内慢慢释放出阿司匹林，延长药效时间
C.由阿司匹林制备长效缓释阿司匹林时，发生的是加聚反应
D.长效缓释阿司匹林的载体也有阿司匹林的药效
（2）服药后，长效缓释阿司匹林在人体内通过水解作用可缓释出阿司匹林，该反应的化学方程式为 。
（3）原高分子载体可由 物质发生加聚反应而得到。
三、实验题
13.某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是____(填字母);设计简单实验检验绿矶是否变质,简述你的操作________________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________________,步骤Ⅱ中____(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与装置____(填“中”“乙”或“丙”)连接,理由是________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤淹溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案____不好;从产品纯度考虑,方案____不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式________________。
14.下图是丁烷裂解的实验流程:
已知:丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为,。
连接好装置后，需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
（1）这三步操作的先后顺序依次是 （填序号）
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。
（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验:
①分离操作I和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ ，Ⅱ ，溶液的作用是 。（用离子方程式表示）
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式 。
15.某铜矿石的主要成分是，还含有少量的和某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下所示（已知:）
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 。检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，
在实验室中完成此实验还需要的试剂是 。
a.
b. KCI
c. Mg
d.
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应 ，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1 g）；灼烧时必须用到的实验仪器是 。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为 。
（5）将溶液滴入一定量的溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是 。
参考答案
1.答案：A
解析：A项，工业上，电解熔融的氧化铝制铝，所以错误，符合题意；B项，利用铝热反应放出大量的热，可以冶炼熔点较高的金属，所以正确，不符合题意；C项，铝表面可被氧化生成一层保护膜，因此耐腐蚀，所以正确，不符合题意；D项，两者的熔点都很高，可以作耐高温材料，所以正确，不符合题意。
2.答案：A
解析：镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误。工业上制备单质溴是将氯气通入海水中把溴离子转化为单质溴，用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确。工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，节约能源，故C正确。氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确。
3.答案：A
解析：通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确。熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼应采取电解熔融氧化铝的方法，B错误。石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误。煤干馏得到的煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。
4.答案：B
解析：A项，方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，因此甲方案不合理，所以正确，不符合题意；B项，碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为碘的四氯化碳溶液，则下层呈紫红色，所以错误，符合题意；C项，步骤Y中发生反应中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，所以正确，不符合题意；D项，根据反应可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，所以正确，不符合题意。
5.答案：A
解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以具有酸性氧化物的性质，故A正确。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化铝，故B错误。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误。适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属，不能用热分解法，故D错误。
6.答案：A
解析：废水中还有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。
7.答案：D
解析：A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等,正确;B项,煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,正确;C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;D项,反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2原子利用率小于100%,错误。
8.答案：C
解析：煤的气化、液化和干馏都是化学变化，故A错误；通过石油分馏得到的汽油是混合物，故B错误；石油裂解可得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。
9.答案：D
解析：A对,由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基,因此聚合物P能水解。B对,酯基是由羧基和醇羟基脱水生成的,因此聚合物P的合成反应为缩聚反应。C对,油脂水解可生成丙三醇。D错,乙二醇只含两个醇羟基,邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。
10.答案：D
解析：蛋白质在铜离子和碱性条件下会发生变性从而杀死害虫，达到防治病虫害的目的，所以D项正确。
11.答案：A
解析：①〜⑧是对绿色化学的叙述。绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴,③、⑧正确。⑨〜⑫是对绿色食品的描述,只有⑪正确。
12.答案：（1）AB
（2）
（3）
解析：
（1）A项，由题给长效缓释阿司匹林的结构简式可知，该物质为高分子化合物，所以正确；B项，长效缓释阿司匹林属于酯类，发生水解反应释放出阿司匹林，起到延长药效的作用，所以正确；C项，两者发生的是酯化反应，所以错误；D项，载体与阿司匹林的结构不同，因此无阿司匹林的药效，所以错误。
（2）该反应为水解反应，只要根据生成物和反应物的结构简式即可书写。
（3）是载体，可由发生加聚反应生成。

13.答案：(1)B、C;取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质
(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞;不能
(3)甲;汞易挥发且有剧毒
(4)甲、乙;丙
(5)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2++Fe=Hg+Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑
解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用KSCN溶液。
(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。
(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装置。
(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜.存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。
14.答案：（1）②③①
（2）
（3）①分液 蒸馏
②
解析：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。
（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为②③①。
（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为。
（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是分液、蒸馏。亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为。②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为。
15.答案：（1） 氯水和KSCN溶液（或双氧水和KSCN溶液等，合理即可）
（2） ac
（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚
（4）
（5）［或
解析：（1）溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所以滤液A中含亚铁离子，检验亚铁离子的方法为先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子。
（2）金属A1与氧化铁、氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为，其中用于焊接钢轨的反应为，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应。
（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行。
（4）向固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水。
（5）生成的绿色不溶于水的盐（不含结晶水）为铜绿，化学式为。
选项
工业体系
操作
A
镁工业:制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业:制备单质溴
用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业:制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的和石灰乳混合加工得到漂白粉