人教版化学必修2 第八章 综合测评（课件PPT）

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第八章　化学与可持续发展量 综合微评(四)测评范围：第八章　满分：100分　时间：90分钟1．人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是(　　)A．金属的活动性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱A解析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性强弱，金属活动性越强，则金属就越难冶炼。2．下列有关说法正确的是(　　)A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好D解析：A项，除Au、Pt以单质存在外，大多数金属在自然界以化合态形式存在，错误；B项，在工业上，一般用热分解法获得Hg和Ag，错误；C项，铜的金属活动性比铝弱，但是在常温下由于Cu与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，错误；D项，人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好、由于合金元素不同、含量不同，得到的钢的性能也不同，正确。3．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是(　　)A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料D解析：A项，煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；B项，实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C项，加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，正确；D项，化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，错误。4．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 (　　) A．此过程中没有分解反应B．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2 ===== 2CaSO4＋2CO2C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放D．此过程中S元素的化合价未发生改变B高温解析：由于此废气处理装置中进入反应器中的物质有CaCO3、SO2、空气(其中O2参与反应)，排出的物质有CaSO4、CO2，故反应方程式为2SO2＋2CaCO3＋O2=====2CaSO4＋2CO2，故B项正确；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，此反应方程式为CaCO3=====CaO＋CO2↑，属于分解反应，故A项错误；该装置是将SO2气体转化成CO2，增加了CO2的排放，减少了SO2的排放，故C项错误；此过程中进入装置的气体为SO2，硫元素的化合价为＋4，而排出物为CaSO4，硫元素的化合价为＋6，则硫元素的化合价发生了变化，故D项错误。高温高温5．下列说法不正确的是(　　)A．与煤、石油相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义D解析：A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或石油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。6．海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是(　　)①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤D解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作b应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此③是错误的。7．2020年世界地球日的主题“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列描述符合这一主题的是 (　　)A．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B．地球上的淡水资源非常丰富，取之不尽C．减少私家车使用次数，多乘公交车或骑自行车D．为了增加粮食产量，多施用高效化肥、农药C解析：雾霾主要对呼吸系统和血管系统造成损害，包括呼吸道受刺激、咳嗽、呼吸困难、肺功能降低、哮喘加重等，故A错误；地球上能利用的淡水资源非常缺乏，并非取之不尽，故B错误；采用骑自行车、步行等方式以减少汽车等运输工具的使用次数，可以减少汽车尾气的排放，故C正确；合理施用化肥、农药，使用过多会污染环境，故D错误。8．化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　)A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水A解析：A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅不是硅单质，错误；B项，光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，臭氧空洞指的是因空气污染物，特别是氮氧化物和卤代烃等污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏的现象，正确；C项，使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，符合节能减排，正确；D项，高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质而净水，正确。9．“化学—人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用，下列关于化学物质使用的说法正确的是 (　　)A．施用草木灰(有效成分为K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移C．随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)不会产生白色污染D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用A解析：K2CO3属于钾肥，钾肥的作用：可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，故A正确；农药可以通过生物发生转移，故B错误；塑料垃圾可以造成白色污染，随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)会产生白色污染，故C错误；回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，故D错误。10．下列说法不正确的是(　　)A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业B．石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验遵循绿色化学原则的是 (　 　)A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用碘水代替溴水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应BC解析：A项，用过量的氯气进行性质实验，Cl2会造成环境污染，错误；B项，高锰酸钾分解除生成O2外，还产生锰酸钾、二氧化锰，双氧水分解产生H2O和O2，不需要加热，节约能源，产生的水不污染环境，转化成了期望的产品，实现了绿色化学理念，正确；C项，用碘水代替溴水进行萃取实验，由于溴单质容易挥发，会造成环境污染，而碘不易挥发，正确；D项，用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应，会使反应速率加快，产生更多NO2，对环境造成的污染更严重，错误。12．煤、石油、天然气在日常生活和国民经济中占有极为重要的地位，下列说法正确的是(　　)A．汽油是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品B．由煤干馏所得的1 mol焦炭，最多可获得2 mol合成氨所需的H2C．我国西气东输的目的是改善上海等地空气质量D．利用石油裂解产品丙烯合成高分子聚合物，其原子利用率为100%D解析：石油裂化也可得到汽油，且乙烯是石油裂解的产物，A错误；煤干馏所得的焦炭是混合物，1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol H2，而合成2 mol氨需要3 mol H2，B错误；西气东输具有综合效应，其目的不仅仅是改善空气质量，对西部地区的开发建设也有积极意义，C错误；CH3CH===CH2发生加聚反应生成聚丙烯，原子利用率为100%，D正确。13．下列关于药物使用的说法错误的是(　 　)A．青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性C．止咳糖浆可以用饮料稀释服用D．处方药可以自行购买和使用CD解析：青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，但容易造成药物过敏，引起不良的反应，故使用前要进行皮肤敏感性测试，A项正确；药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，B项正确；不可以用饮料稀释止咳糖浆，否则会降低药效，C项错误；处方药应凭医生开出的处方购买，不能自行购买和使用，D项错误。14．绿色化学概念从提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是(　　)①减少“三废”排放量　②考虑有关原材料的再生利用　③出现污染问题再治理　④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂　⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤C解析：对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。15．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O ======= CaO＋2HBr②2HBr＋Hg ======= HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO ======= HgO＋CaBr2④2HgO ======= 2Hg＋O2↑该方案的目的是制备(　　)A．HBr B．CaO C．H2 D．HgC750 ℃100 ℃750 ℃500 ℃解析：根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子利用率，最终产品应该是对环境友好的产品。将化学方程式①×2＋②×2＋③×2＋④ 得：2H2O ========= 2H2↑＋O2↑。一定条件16．(12分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为____________________________________________________________________________， 加入药品之前的操作为___________________，长导管的作用是____________________________________。从下往上、从左到右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了________________________________________________________________________________________________。(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________________________________________________________________________________________。 裂化生成了碳原子数5个及5个以上的烃裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴________。理由是_____________________________________________________。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：_____________________________________________________。不能　 裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应解析：(1)仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油工业分馏塔的原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用。(2)试管Ⅱ中有液体生成，说明生成了碳原子数5个及5个以上的烃，因为常温常压下，碳原子数5个及5个以上的烃大都呈液态。(3)试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃。(4)由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质。(5) 依据催化裂化原理，二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃，化学方程式为C20H42――――→C10H20＋C10H22。Al2O3△17．(12分)地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：(1)淡化海水的方法有_________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式)，之后_______(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。蒸馏法(合理即可)　Na2CO3过滤盐酸电解法(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________________________________________。SO2>Br－>Cl－(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式：______________________________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。3CO32－＋3Br2 === 5Br－＋BrO3－＋3CO2↑5Br－＋BrO3－＋6H＋ === 3Br2＋3H2O解析：(1)海水淡化即使海水中的离子浓度降低，可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，加入稍过量的氢氧化钠溶液除去Mg2＋和少量的Ca2＋，加入稍过量的BaCl2溶液除去SO42－，然后溶液中多余的Ba2＋和Ca2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根和氢氧根离子即可。(2)由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法得到单质镁。(3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2>Br－>Cl－。(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，根据题意写出离子方程式为3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO3－发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O。18．(12分)把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。根据上述实验回答下列问题：(1) 该实验中，镁带的作用是____________， 氯酸钾的作用是__________________。(2)可能观察到的实验现象是____________________________________________________________________，写出发生反应的化学方程式____________________________________________________。引燃剂助燃剂 混合物剧烈燃烧，发出强光，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中　(3) 为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：①补充完整上述信息：Ⅰ__________________________________________________；Ⅱ_________________________________________________；Ⅲ_________________________________________________。②写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；用离子方程式表示实验Ⅲ结论正确的理由___________________________________________________。固体中不含铝粉　磁铁上吸附了粉末　稀硫酸(或稀盐酸)Al2O3＋2OH－ === 2AlO2－＋H2O2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋③从氧化还原反应原理角度分析：铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有__________________________。FeO、Fe3O4解析：(1)铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊。用镁带作引燃剂，氯酸钾受热分解产生氧气，作助燃剂。(3)磁铁能吸附铁粉和Fe3O4，用于检验是否有铁或Fe3O4生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸(或稀盐酸)生成Fe3＋，但生成的铁粉能还原Fe3＋。注意不能用硝酸溶解固体，因为实验Ⅲ中的现象为“溶液不变红色”。根据氧化还原反应原理，＋3价铁元素可以降低到＋2价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧化三铁。19．(12分)碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中提取碘的工艺流程。已知：3I2＋6NaOH === 5NaI＋NaIO3＋3H2O。试回答下列问题：(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏的方法为________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________。 向分液漏斗中加入少量水，检查活塞处是否漏水；将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色(3) 下列有关步骤Y的说法正确的是________(填字母)。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘单质转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以用乙醇代替AB(4)向上层溶液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________________________；操作Z的名称为________。(5)方案甲中采用蒸馏不合理，原因是____________________________________________________________________________________________________________。5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O　过滤碘易升华，蒸馏会导致碘的损失解析：(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色。(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2转化成易溶于水的I－，要使用稍过量的NaOH溶液，故应控制NaOH溶液的浓度和体积，A、B项正确。(4)上层溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生反应生成单质碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；操作Z是过滤分离出粗碘。(5)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失。20．(12分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，二氧化硫与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。高温①写出SO2与NaOH反应的离子方程式______________________________________________________。②碘与SO2反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入______作指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：SO2＋2OH－ === SO32－＋H2O　淀粉已知海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、Br－等，天然海水的pH≈8，呈弱碱性。①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质________(填字母)；A．酸性氧化物 B．还原性C．易溶于水 D．漂白性E．氧化性AC　②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为_____________________________________________________；③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是__________________________________________________。2SO32－＋O2 === 2SO42－或2HSO3－＋O2 === 2SO42－＋2H＋　中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸(H＋)　(3) 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为________。50%解析：(1)①SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO2＋2OH－===SO32－＋H2O。②可在碘水中加入淀粉，当碘与SO2恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可使现象明显。(2)①SO2易溶于水且与水反应生成H2SO3，被海水中OH－中和为SO32－或HSO3－，因此利用天然海水吸收SO2主要利用了SO2易溶于水及酸性氧化物的性质。②当用氧气进行氧化时，主要氧化还原性较强的SO32－或HSO3－，离子反应式为2SO32－＋O2===2SO42－或2HSO3－＋O2===2SO42－＋2H＋。 本课结束This lesson is overTHANKS!