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2021年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷（解析版）
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这是一份2021年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷（解析版），共29页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
1．景德镇陶瓷名扬天下，其制作工序繁杂。下列工序中发生了化学变化的是（ ）
A．拉坯B．晒坯
C．刻花D．烧制
2．下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 液体的倾倒B． 检验氧气是否集满
C． 给液体加热D． 称取一定质量的NaOH
3．世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化，下列艺术品不是用金属材料制成的是（ ）
A．埃菲尔铁塔B．自由女神铜像
C．中国北魏的石雕D．海昏侯墓中的金鹿
4．食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
5．江西某高校开展“节能环保、光盘我先行”主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，禁止开私家车或打出租车
B．在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用
C．在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染
D．在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用
6．“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学习的基本思想，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝是因为这两种溶液中都含有OH﹣
B．氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气是因为这些物质中含有氧气分子
C．铝的耐腐蚀性强是因为铝的化学性质稳定
D．浓硫酸可用于做干燥剂是因为浓硫酸能与水发生化学反应
7．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ）
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2 B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气 D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
8．如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．生成物中c与d的分子个数比为2：1
B．反应不符合质量守恒定律
C．该反应中反应前后分子个数不变
D．物质c可能是一氧化碳
9．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
10．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
D．向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11．（2分）二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI），其分子式为C15H10N2O2，可用于制取阻燃剂。有关二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI）的说法正确的是
A.该物质由29个原子构成
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质的相对分子质量为250g
D.该物质中C、H、N、O元素的质量比为
12．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等
B.20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是
13．（2分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2020年12月26日，南昌地铁三号线正式开通，“文明乘车，从我做起”。
（1）乘坐地铁时，禁止携带酒精等易燃易爆等危险品上车。写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 。
（3）疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 （请任举一例）等污染物的排放，有利于改善南昌的空气质量。
15．（6分）化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂元素的核外电子数为 ，其处于元素周期表的第 周期。
（2）水与我们的生活密切相关。
①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 。
16．（6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。
（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
17．（6分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。其中A、C的组成元素相同，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业。
（1）A的化学式 ；F的俗名 ；
（2）写出D的一种用途 ；
（3）C→E的基本反应类型是 ；
（4）E与F的化学方程式 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：② 。
（2）写出用装置C制氧气的化学方程式： 。收集氧气可选用的装置是 （填字母代号）。
（3）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒【催化剂】的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
①请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 （填字母代号）；
②氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如图1所示装置，可以判断制取氨气的实验装置是 （填字母代号）。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ，如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
19．（8分）某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2。你猜想含有Fe2O3的依据 。
【实验探究】如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
用化学方程式表示溶液变黄的原因是 。
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第 步操作，理由是 。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点。其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜。某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）
（1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。
①计算：需要浓盐酸的质量为 g（体积33.6mL），需要水的体积为 mL。
②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，用100g 14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。
试通过计算回答：
①该黄铜是否符合两相黄铜标准？
②锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2021年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每题1分，6-10题每小题1分，共15）
1．（1分）景德镇陶瓷名扬天下，其制作工序繁杂。下列工序中发生了化学变化的是（ ）
A．拉坯B．晒坯
C．刻花D．烧制
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、晒坯过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、刻花过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、烧制过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选：D。
【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．
2．（1分）下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 液体的倾倒B． 检验氧气是否集满
C． 给液体加热D． 称取一定质量的NaOH
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性和易潮解的性质，不能接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，且应“左物右
【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作正确，故B正确；
C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确；
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，且应“左物右码”，图中操作错误，故D错误。
故选：D。
【点评】在基本实验操作中，熟练掌握基本操作是做好化学实验的基础，所以应加强基本实验操作的学习．
3．（1分）世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化，下列艺术品不是用金属材料制成的是（ ）
A．埃菲尔铁塔B．自由女神铜像
C．中国北魏的石雕D．海昏侯墓中的金鹿
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、埃菲尔铁塔是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、自由女神铜像是用铜的合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、中国北魏的石雕是用石灰石制成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
D、海昏侯墓中的金鹿是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
4．（1分）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，
B、根据铁元素是血红蛋白的成分，能够帮助运输氧气进行分析，
C、根据染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的进行分析，
D、根据瘦肉精对人体会产生副作用进行分析，
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误，
B、铁强化剂可以转化成人体所需的亚铁离子，以补充铁元素，故B正确，
C、染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的，故C错误，
D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故D错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一
5．（1分）江西某高校开展“节能环保、光盘我先行”主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，禁止开私家车或打出租车
B．在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用
C．在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染
D．在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用
【分析】根据“低碳生活”的理念就是减少二氧化碳的排放、增大二氧化碳的吸收来分析。
【解答】解：A.出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，减少开私家车或打出租车，但不能禁止开私家车或打出租车，选项说法错误；
B.在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用符合低碳理念，选项说法正确；
C.在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染符合低碳理念，选项说法正确；
D.在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用符合低碳理念，选项说法正确；
故选：A。
【点评】低碳生活是现代社会倡导的符合可持续发展的生活方式，应该提倡．
6．（2分）“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学习的基本思想，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝是因为这两种溶液中都含有OH﹣
B．氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气是因为这些物质中含有氧气分子
C．铝的耐腐蚀性强是因为铝的化学性质稳定
D．浓硫酸可用于做干燥剂是因为浓硫酸能与水发生化学反应
【分析】A、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，是因为溶液中都含有OH﹣；
B、氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气，是因为这些物质中含有氧元素；
C、通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝，是因为这两种溶液中都含有OH﹣，该选项说法正确；
B、氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气，是因为这些物质中含有氧元素，该选项说法不正确；
C、铝的耐腐蚀性强，是因为通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
D、浓硫酸可用于做干燥剂，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ）
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2
B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气
D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
【分析】A、根据常见的污染物进行分析．
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答．
C、根据能源种类分析．
D、根据酸的定义分析．
【解答】解：A、二氧化碳不属于污染物，故分类错误；
B、一氧化氮、过氧化氢和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、天然气不属于可再生能源，故分类错误；
D、碳酸钙属于盐，故分类错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了氧化物、酸、可再生能源的知识，要加以识记．
8．（2分）如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．生成物中c与d的分子个数比为2：1
B．反应不符合质量守恒定律
C．该反应中反应前后分子个数不变
D．物质c可能是一氧化碳
【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物a的分子为由2个，反应物b的分子为由1个，生成d分子2个，由质量守恒定律，可知c中含有一个乙原子和两个丙原子，该反应的化学反应式为2a+b＝c+2d，据此分析解答即可。
【解答】解：由该反应的微观过程和质量守恒定律可推测知：该反应的反应式为：2a+b＝c+2d；
A、由方程式的意义可知，该反应生成物中c与d的分子个数比为1：2，不是2：1，故A错误；
B、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都符合质量守恒定律，故B错误；
C、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了3个分子，该反应中反应前后分子个数不变，故C正确；
D、由该图示的分析可知：物质c中含有一个乙原子和两个丙原子，不可能是一氧化碳，故D错误。
故选：C。
【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
9．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH为2，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为11，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C错误；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
10．（2分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
D．向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【分析】A、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾后才会出现沉淀进行分析；
B、根据往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH值逐渐减小，只会无限的接近7，不会小于7进行分析；
C、根据向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量先减小，然后不变进行分析；
D、根据向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶液质量不变进行分析。
【解答】解：A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾后才会出现沉淀，故A错误；
B、往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH值逐渐减小，只会无限的接近7，不会小于7，故B错误；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量先减小，然后不变，故C错误；
D、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶液质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11．（2分）二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI），其分子式为C15H10N2O2，可用于制取阻燃剂。有关二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI）的说法正确的是
A.该物质由29个原子构成
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质的相对分子质量为250g
D.该物质中C、H、N、O元素的质量比为 80：5：14：16
【分析】A.根据物质的结构来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据相对分子质量的单位来分析；
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：A.二苯基甲烷二异氰酸酯是由分子构成的，它的每个分子是由29个原子构成的，选项说法错误；
B.该物质中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝80：5：14：16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；
C.相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D.该物质中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝80：5：14：16。
故答案为：B；80：5：14：16。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等
B.20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、交点的含义；
B、20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等错误；
C、c的溶解度随温度的升高而减少；
D、溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：A、P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
故选B；b＞a＞c。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．（2分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是 C
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、Fe2O3、铁粉均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
D、CaCO3难溶于水，NaOH溶于水放热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以用水鉴别。
故答案为：
C；水。
【点评】物质的分离与除杂、鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件、物质鉴别的原理是正确解答本题的关键。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2020年12月26日，南昌地铁三号线正式开通，“文明乘车，从我做起”。
（1）乘坐地铁时，禁止携带酒精等易燃易爆等危险品上车。写出酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 分子是不断运动的 。
（3）疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 6：1 。
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 一氧化碳（或氮氧化物等） （请任举一例）等污染物的排放，有利于改善南昌的空气质量。
【分析】（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
【解答】解：（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）分子是不断运动的，所以不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物；
（3）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质最比为（12×3n）：（1×6n）＝6：1；
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）分子是不断运动的；
（3）6：1；
（4）一氧化碳（或氮氧化物等）。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、汽油燃烧产生的空气污染物等是解答此类题的关键。
15．（6分）化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂元素的核外电子数为 3 ，其处于元素周期表的第 二 周期。
（2）水与我们的生活密切相关。
①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 肥皂水 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 。
②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析；根据元素周期表的规律来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法、化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由图示可知，锂元素的原子序数为3，所以锂元素的原子核外有3个电子，锂原子的核外有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期；故填：3；二；
（2）①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加肥皂水的方法来检验硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0 解得x＝+6；故填：肥皂水；+6；
②碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在加热的条件生成了水和CO2和一种不溶性物质碳酸钙，化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据题意书写化学方程式，元素周期表的信息等知识的掌握，注重基础。
16．（6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
（1）试剂A的化学式 HCl ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 过滤 ，该实验中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 。
【分析】（1）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
过滤能够除去不溶于水的物质，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水。
（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
【解答】解：（1）试剂A是盐酸，盐酸中氯化氢的化学式是HCl，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是过滤，该实验中玻璃棒的作用是引流。
故填：HCl；过滤；引流。
（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。
故填：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。
（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。其中A、C的组成元素相同，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业。
（1）A的化学式 H2O2 ；F的俗名 纯碱、苏打 ；
（2）写出D的一种用途 灭火 ；
（3）C→E的基本反应类型是 化合反应 ；
（4）E与F的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，其中A、C的组成元素相同，A转化成的B、C可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是水，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，所以D是二氧化碳，水会与E相互转化，E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，其中A、C的组成元素相同，A转化成的B、C可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是水，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，所以D是二氧化碳，水会与E相互转化，E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O2；F的俗名是纯碱、苏打；
（2）D的一种用途是灭火；
（3）C→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，基本反应类型是化合反应；
（4）E与F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）H2O2；纯碱、苏打；
（2）灭火；
（3）化合反应；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：② 集气瓶 。
（2）写出用装置C制氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。收集氧气可选用的装置是 D或E （填字母代号）。
（3）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒【催化剂】的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
①请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 （填字母代号）；
②氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如图1所示装置，可以判断制取氨气的实验装置是 CF （填字母代号）。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ，如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质选择收集装置；
（3）①根据反应特点分析回答此题；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（4）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体性质选择进气口。
【解答】解：（1）②为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）C为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以用排水法收集或者向上排空气法收集，故选D或E为收集装置；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；D或E。
（3）①a方法反应条件苛刻，且需要加热催化剂，而b只需加热，不需要催化剂即可制得氨气，方法简单，故选b制取氨气；
故答案为：a。
②反应物为固体，且需要加热，故选C为发生装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选F为收集装置；
故答案为：CF。
（4）反应为固液混合物，不需要加热，且需要控制加入液体速率，因此选择A为发生装置；乙炔微溶于水，且密度比水小，因此从b进气即可；
故答案为：A；b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（8分）某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2。你猜想含有Fe2O3的依据 有少数红棕色的块状固体 。
【实验探究】如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
用化学方程式表示溶液变黄的原因是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第 ③ 步操作，理由是 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 。
【分析】【作出猜想】打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；
【实验探究】①操作一根据铁可以被磁铁吸引分析；
②根据中氧化钙与水反应会放出大量的热分析；
④根据氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液，碳酸钙与盐酸反应会有二氧化碳气体生成分析；
【实验质疑】根据根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性分析。
【解答】解：【作出猜想】打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；故填：有少数红棕色的块状固体；
【实验探究】①由于铁可以被磁铁吸引，无固体被吸引；故固体中一定没有铁；故填：Fe；
②根据中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故填：CaO；
④由于氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液，碳酸钙与盐酸反应会有二氧化碳气体生成，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到黄色溶液，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁；故填：CaCO3和Fe2O3；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
【实验质疑】：甲同学的操作三不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；故填：③；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
【点评】【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点。其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜。某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）
（1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。
①计算：需要浓盐酸的质量为 40 g（体积33.6mL），需要水的体积为 60 mL。
②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 小于 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，用100g 14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。
试通过计算回答：
①该黄铜是否符合两相黄铜标准？
②锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】（1）①根据溶质的质量分数的公式进行计算；
②根据配制溶液过程中的注意事项进行分析；
（2）①根据铜不和稀硫酸反应得出铜的质量，再计算出锌的质量，然后根据锌的质量分数＝进行判断；
②根据锌的质量和化学方程式计算生成硫酸锌的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）①需要浓盐酸的质量为：
100g×14.6%÷36.5%＝40g；
需要水的质量为：
100g﹣40g＝60g
需要水的体积为：
60g÷1g/mL＝60mL；
②量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会使量取的液体体积偏小，即使溶质的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；
（2）根据四次分别加入25g稀盐酸，剩余固体的质量数据可以判断第1次和第2次质量减小3.25g，第3次减小1.5g，第4次质量没有减小，可知第3次后黄铜中的锌全部与盐酸反应，剩余的固体是铜。
①黄铜中锌的质量分数为：
＝40%
答：含锌量在36%～46%之间，该黄铜符合两相黄铜的标准；
②根据题意，3.25g锌和25g稀盐酸恰好完全反应，8g锌完全反应需要稀盐酸的质量为8g×≈61.5g
设8g锌完全反应生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
8g x y
x≈16.74g y≈0.25g
锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
≈24.2%
答：锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数24.2%。
故答案为：
（1）①40；60；
②小于；
（2）①符合；
②24.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
鉴别或除杂
操作方法
A
除去铁粉中的Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通入过量氢氧化钠溶液中
C
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加入
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体样品，用磁铁吸引
无固体被吸引
固体中一定没有
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌
固体部分溶解，放出大量的热
固体中一定含有
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液
固体中一定含有
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量（g）
25
25
25
25
剩余固体质量（g）
16.75
13.50
12.00
12.00
选项
鉴别或除杂
操作方法
A
除去铁粉中的Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通入过量氢氧化钠溶液中
C
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加入 水
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体样品，用磁铁吸引
无固体被吸引
固体中一定没有 Fe
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌
固体部分溶解，放出大量的热
固体中一定含有 CaO
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液
固体中一定含有 CaCO3和Fe2O3
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量（g）
25
25
25
25
剩余固体质量（g）
16.75
13.50
12.00
12.00
1．景德镇陶瓷名扬天下，其制作工序繁杂。下列工序中发生了化学变化的是（ ）
A．拉坯B．晒坯
C．刻花D．烧制
2．下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 液体的倾倒B． 检验氧气是否集满
C． 给液体加热D． 称取一定质量的NaOH
3．世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化，下列艺术品不是用金属材料制成的是（ ）
A．埃菲尔铁塔B．自由女神铜像
C．中国北魏的石雕D．海昏侯墓中的金鹿
4．食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
5．江西某高校开展“节能环保、光盘我先行”主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，禁止开私家车或打出租车
B．在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用
C．在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染
D．在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用
6．“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学习的基本思想，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝是因为这两种溶液中都含有OH﹣
B．氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气是因为这些物质中含有氧气分子
C．铝的耐腐蚀性强是因为铝的化学性质稳定
D．浓硫酸可用于做干燥剂是因为浓硫酸能与水发生化学反应
7．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ）
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2 B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气 D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
8．如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．生成物中c与d的分子个数比为2：1
B．反应不符合质量守恒定律
C．该反应中反应前后分子个数不变
D．物质c可能是一氧化碳
9．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
10．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
D．向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11．（2分）二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI），其分子式为C15H10N2O2，可用于制取阻燃剂。有关二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI）的说法正确的是
A.该物质由29个原子构成
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质的相对分子质量为250g
D.该物质中C、H、N、O元素的质量比为
12．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等
B.20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是
13．（2分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2020年12月26日，南昌地铁三号线正式开通，“文明乘车，从我做起”。
（1）乘坐地铁时，禁止携带酒精等易燃易爆等危险品上车。写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 。
（3）疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 （请任举一例）等污染物的排放，有利于改善南昌的空气质量。
15．（6分）化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂元素的核外电子数为 ，其处于元素周期表的第 周期。
（2）水与我们的生活密切相关。
①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 。
16．（6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。
（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
17．（6分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。其中A、C的组成元素相同，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业。
（1）A的化学式 ；F的俗名 ；
（2）写出D的一种用途 ；
（3）C→E的基本反应类型是 ；
（4）E与F的化学方程式 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：② 。
（2）写出用装置C制氧气的化学方程式： 。收集氧气可选用的装置是 （填字母代号）。
（3）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒【催化剂】的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
①请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 （填字母代号）；
②氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如图1所示装置，可以判断制取氨气的实验装置是 （填字母代号）。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ，如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
19．（8分）某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2。你猜想含有Fe2O3的依据 。
【实验探究】如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
用化学方程式表示溶液变黄的原因是 。
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第 步操作，理由是 。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点。其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜。某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）
（1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。
①计算：需要浓盐酸的质量为 g（体积33.6mL），需要水的体积为 mL。
②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，用100g 14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。
试通过计算回答：
①该黄铜是否符合两相黄铜标准？
②锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2021年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每题1分，6-10题每小题1分，共15）
1．（1分）景德镇陶瓷名扬天下，其制作工序繁杂。下列工序中发生了化学变化的是（ ）
A．拉坯B．晒坯
C．刻花D．烧制
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、晒坯过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、刻花过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、烧制过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选：D。
【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．
2．（1分）下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 液体的倾倒B． 检验氧气是否集满
C． 给液体加热D． 称取一定质量的NaOH
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性和易潮解的性质，不能接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，且应“左物右
【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作正确，故B正确；
C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确；
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，且应“左物右码”，图中操作错误，故D错误。
故选：D。
【点评】在基本实验操作中，熟练掌握基本操作是做好化学实验的基础，所以应加强基本实验操作的学习．
3．（1分）世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化，下列艺术品不是用金属材料制成的是（ ）
A．埃菲尔铁塔B．自由女神铜像
C．中国北魏的石雕D．海昏侯墓中的金鹿
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、埃菲尔铁塔是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、自由女神铜像是用铜的合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、中国北魏的石雕是用石灰石制成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
D、海昏侯墓中的金鹿是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
4．（1分）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，
B、根据铁元素是血红蛋白的成分，能够帮助运输氧气进行分析，
C、根据染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的进行分析，
D、根据瘦肉精对人体会产生副作用进行分析，
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误，
B、铁强化剂可以转化成人体所需的亚铁离子，以补充铁元素，故B正确，
C、染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的，故C错误，
D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故D错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一
5．（1分）江西某高校开展“节能环保、光盘我先行”主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，禁止开私家车或打出租车
B．在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用
C．在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染
D．在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用
【分析】根据“低碳生活”的理念就是减少二氧化碳的排放、增大二氧化碳的吸收来分析。
【解答】解：A.出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，减少开私家车或打出租车，但不能禁止开私家车或打出租车，选项说法错误；
B.在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用符合低碳理念，选项说法正确；
C.在生活中，垃圾分类回收，合理利用，减少污染符合低碳理念，选项说法正确；
D.在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用符合低碳理念，选项说法正确；
故选：A。
【点评】低碳生活是现代社会倡导的符合可持续发展的生活方式，应该提倡．
6．（2分）“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学习的基本思想，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝是因为这两种溶液中都含有OH﹣
B．氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气是因为这些物质中含有氧气分子
C．铝的耐腐蚀性强是因为铝的化学性质稳定
D．浓硫酸可用于做干燥剂是因为浓硫酸能与水发生化学反应
【分析】A、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，是因为溶液中都含有OH﹣；
B、氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气，是因为这些物质中含有氧元素；
C、通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使紫色石蕊变蓝，是因为这两种溶液中都含有OH﹣，该选项说法正确；
B、氧化汞、水和双氧水在一定条件下能产生氧气，是因为这些物质中含有氧元素，该选项说法不正确；
C、铝的耐腐蚀性强，是因为通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
D、浓硫酸可用于做干燥剂，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（ ）
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2
B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气
D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
【分析】A、根据常见的污染物进行分析．
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答．
C、根据能源种类分析．
D、根据酸的定义分析．
【解答】解：A、二氧化碳不属于污染物，故分类错误；
B、一氧化氮、过氧化氢和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、天然气不属于可再生能源，故分类错误；
D、碳酸钙属于盐，故分类错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了氧化物、酸、可再生能源的知识，要加以识记．
8．（2分）如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．生成物中c与d的分子个数比为2：1
B．反应不符合质量守恒定律
C．该反应中反应前后分子个数不变
D．物质c可能是一氧化碳
【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物a的分子为由2个，反应物b的分子为由1个，生成d分子2个，由质量守恒定律，可知c中含有一个乙原子和两个丙原子，该反应的化学反应式为2a+b＝c+2d，据此分析解答即可。
【解答】解：由该反应的微观过程和质量守恒定律可推测知：该反应的反应式为：2a+b＝c+2d；
A、由方程式的意义可知，该反应生成物中c与d的分子个数比为1：2，不是2：1，故A错误；
B、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都符合质量守恒定律，故B错误；
C、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了3个分子，该反应中反应前后分子个数不变，故C正确；
D、由该图示的分析可知：物质c中含有一个乙原子和两个丙原子，不可能是一氧化碳，故D错误。
故选：C。
【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
9．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH为2，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为11，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C错误；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
10．（2分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
D．向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【分析】A、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾后才会出现沉淀进行分析；
B、根据往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH值逐渐减小，只会无限的接近7，不会小于7进行分析；
C、根据向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量先减小，然后不变进行分析；
D、根据向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶液质量不变进行分析。
【解答】解：A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾后才会出现沉淀，故A错误；
B、往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH值逐渐减小，只会无限的接近7，不会小于7，故B错误；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量先减小，然后不变，故C错误；
D、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶液质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11．（2分）二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI），其分子式为C15H10N2O2，可用于制取阻燃剂。有关二苯基甲烷二异氰酸酯（MDI）的说法正确的是
A.该物质由29个原子构成
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质的相对分子质量为250g
D.该物质中C、H、N、O元素的质量比为 80：5：14：16
【分析】A.根据物质的结构来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据相对分子质量的单位来分析；
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：A.二苯基甲烷二异氰酸酯是由分子构成的，它的每个分子是由29个原子构成的，选项说法错误；
B.该物质中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝80：5：14：16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；
C.相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D.该物质中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝80：5：14：16。
故答案为：B；80：5：14：16。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A.P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等
B.20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、交点的含义；
B、20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等错误；
C、c的溶解度随温度的升高而减少；
D、溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：A、P点表示a、b两种物质在30℃的溶解度相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、20℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、20℃时，c物质的饱和溶液，升温至30℃时仍是饱和溶液正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将三种物质的饱和溶液从30℃降至20℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
故选B；b＞a＞c。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．（2分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是 C
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、Fe2O3、铁粉均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
D、CaCO3难溶于水，NaOH溶于水放热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以用水鉴别。
故答案为：
C；水。
【点评】物质的分离与除杂、鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件、物质鉴别的原理是正确解答本题的关键。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2020年12月26日，南昌地铁三号线正式开通，“文明乘车，从我做起”。
（1）乘坐地铁时，禁止携带酒精等易燃易爆等危险品上车。写出酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 分子是不断运动的 。
（3）疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 6：1 。
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 一氧化碳（或氮氧化物等） （请任举一例）等污染物的排放，有利于改善南昌的空气质量。
【分析】（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
【解答】解：（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）分子是不断运动的，所以不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物；
（3）聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质最比为（12×3n）：（1×6n）＝6：1；
（4）地铁三号线的运行，使昌南市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）分子是不断运动的；
（3）6：1；
（4）一氧化碳（或氮氧化物等）。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、汽油燃烧产生的空气污染物等是解答此类题的关键。
15．（6分）化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂元素的核外电子数为 3 ，其处于元素周期表的第 二 周期。
（2）水与我们的生活密切相关。
①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 肥皂水 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 。
②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析；根据元素周期表的规律来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法、化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由图示可知，锂元素的原子序数为3，所以锂元素的原子核外有3个电子，锂原子的核外有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期；故填：3；二；
（2）①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加肥皂水的方法来检验硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0 解得x＝+6；故填：肥皂水；+6；
②碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在加热的条件生成了水和CO2和一种不溶性物质碳酸钙，化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据题意书写化学方程式，元素周期表的信息等知识的掌握，注重基础。
16．（6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
（1）试剂A的化学式 HCl ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 过滤 ，该实验中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 。
【分析】（1）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
过滤能够除去不溶于水的物质，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水。
（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
【解答】解：（1）试剂A是盐酸，盐酸中氯化氢的化学式是HCl，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是过滤，该实验中玻璃棒的作用是引流。
故填：HCl；过滤；引流。
（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。
故填：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。
（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）如图所示，A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。其中A、C的组成元素相同，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业。
（1）A的化学式 H2O2 ；F的俗名 纯碱、苏打 ；
（2）写出D的一种用途 灭火 ；
（3）C→E的基本反应类型是 化合反应 ；
（4）E与F的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，其中A、C的组成元素相同，A转化成的B、C可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是水，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，所以D是二氧化碳，水会与E相互转化，E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，其中A、C的组成元素相同，A转化成的B、C可以相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是水，D是光合作用的主要原料，F广泛用于生活洗涤和玻璃工业，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，所以D是二氧化碳，水会与E相互转化，E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O2；F的俗名是纯碱、苏打；
（2）D的一种用途是灭火；
（3）C→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，基本反应类型是化合反应；
（4）E与F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）H2O2；纯碱、苏打；
（2）灭火；
（3）化合反应；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：② 集气瓶 。
（2）写出用装置C制氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。收集氧气可选用的装置是 D或E （填字母代号）。
（3）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒【催化剂】的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
①请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 （填字母代号）；
②氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如图1所示装置，可以判断制取氨气的实验装置是 CF （填字母代号）。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ，如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质选择收集装置；
（3）①根据反应特点分析回答此题；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（4）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体性质选择进气口。
【解答】解：（1）②为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）C为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以用排水法收集或者向上排空气法收集，故选D或E为收集装置；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；D或E。
（3）①a方法反应条件苛刻，且需要加热催化剂，而b只需加热，不需要催化剂即可制得氨气，方法简单，故选b制取氨气；
故答案为：a。
②反应物为固体，且需要加热，故选C为发生装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，采用向下排空气法收集，故选F为收集装置；
故答案为：CF。
（4）反应为固液混合物，不需要加热，且需要控制加入液体速率，因此选择A为发生装置；乙炔微溶于水，且密度比水小，因此从b进气即可；
故答案为：A；b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（8分）某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2。你猜想含有Fe2O3的依据 有少数红棕色的块状固体 。
【实验探究】如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
用化学方程式表示溶液变黄的原因是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第 ③ 步操作，理由是 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 。
【分析】【作出猜想】打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；
【实验探究】①操作一根据铁可以被磁铁吸引分析；
②根据中氧化钙与水反应会放出大量的热分析；
④根据氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液，碳酸钙与盐酸反应会有二氧化碳气体生成分析；
【实验质疑】根据根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性分析。
【解答】解：【作出猜想】打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；故填：有少数红棕色的块状固体；
【实验探究】①由于铁可以被磁铁吸引，无固体被吸引；故固体中一定没有铁；故填：Fe；
②根据中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故填：CaO；
④由于氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液，碳酸钙与盐酸反应会有二氧化碳气体生成，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到黄色溶液，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁；故填：CaCO3和Fe2O3；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
【实验质疑】：甲同学的操作三不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；故填：③；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
【点评】【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点。其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜。某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）
（1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。
①计算：需要浓盐酸的质量为 40 g（体积33.6mL），需要水的体积为 60 mL。
②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 小于 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，用100g 14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。
试通过计算回答：
①该黄铜是否符合两相黄铜标准？
②锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】（1）①根据溶质的质量分数的公式进行计算；
②根据配制溶液过程中的注意事项进行分析；
（2）①根据铜不和稀硫酸反应得出铜的质量，再计算出锌的质量，然后根据锌的质量分数＝进行判断；
②根据锌的质量和化学方程式计算生成硫酸锌的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）①需要浓盐酸的质量为：
100g×14.6%÷36.5%＝40g；
需要水的质量为：
100g﹣40g＝60g
需要水的体积为：
60g÷1g/mL＝60mL；
②量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会使量取的液体体积偏小，即使溶质的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；
（2）根据四次分别加入25g稀盐酸，剩余固体的质量数据可以判断第1次和第2次质量减小3.25g，第3次减小1.5g，第4次质量没有减小，可知第3次后黄铜中的锌全部与盐酸反应，剩余的固体是铜。
①黄铜中锌的质量分数为：
＝40%
答：含锌量在36%～46%之间，该黄铜符合两相黄铜的标准；
②根据题意，3.25g锌和25g稀盐酸恰好完全反应，8g锌完全反应需要稀盐酸的质量为8g×≈61.5g
设8g锌完全反应生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
8g x y
x≈16.74g y≈0.25g
锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
≈24.2%
答：锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数24.2%。
故答案为：
（1）①40；60；
②小于；
（2）①符合；
②24.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
鉴别或除杂
操作方法
A
除去铁粉中的Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通入过量氢氧化钠溶液中
C
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加入
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体样品，用磁铁吸引
无固体被吸引
固体中一定没有
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌
固体部分溶解，放出大量的热
固体中一定含有
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液
固体中一定含有
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量（g）
25
25
25
25
剩余固体质量（g）
16.75
13.50
12.00
12.00
选项
鉴别或除杂
操作方法
A
除去铁粉中的Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通入过量氢氧化钠溶液中
C
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加入 水
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体样品，用磁铁吸引
无固体被吸引
固体中一定没有 Fe
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌
固体部分溶解，放出大量的热
固体中一定含有 CaO
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液
固体中一定含有 CaCO3和Fe2O3
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量（g）
25
25
25
25
剩余固体质量（g）
16.75
13.50
12.00
12.00
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