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2021年江西省南昌市中考冲刺押题卷化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江西省南昌市中考冲刺押题卷化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了本卷共有五大题，20小题，本卷可能用到的相对原子质量，1%，32g；，68%，4g等内容，欢迎下载使用。
中考考前冲刺押题卷
说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间与物理共用150分。
2.本卷可能用到的相对原子质量：Mg-24 S-32 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单选题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请江符合提议的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1〜5题，每小题1分，6〜10题，每小题2分，共15分请点击修改第I卷的文字说明
1．下列现象中，不包含缓慢氧化过程的是（ ）
A．我们的呼吸作用 B．食盐放入水中，食盐溶解消失
C．用玉米发酵酿造米醋 D．夏天未吃完的饭菜变馊了
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．粗盐 B．生铁 C．石灰石 D．液氧
3．下列实验操作中，正确的是
A．称量固体的质量 B．向试管中倾倒液体
C．验证三氧化碳的水溶液显酸性 D．测定溶液的pH
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体
C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
5．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫和二氧化碳气体都有毒性，都要污染空气
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，贴地爬行，迅速离开火灾现场
C．为了人们购物更方便，超市应大力提倡使用塑料袋购物
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
6．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A
空气是宝贵的资源
B
实验操作安全常识
氮气——填充食品袋防变质
二氧化碳——光合作用原料
稀有气体——制作霓虹灯
不可将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂原因
装置——气密性好
药品（红磷）——足量
打开弹簧夹时机——装置冷却
加热前——没有给试管预热
加热时——试管外壁沾有水珠
加热后——立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气
B．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
C．置换反应生成一种化合物和一种单质，生成一种化合物和一种单质的反应属于置换反应
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素
10．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C． 用红磷测定空气中氧气含量
D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（____）
A、反应前后共有4种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变
B、反应前后原子、分子数目不变 D．参加反应的两种物质分子个数比为______
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（________）
A．20°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a、b、c
B．b中含有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b
C．将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是a
D．20℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）
13．下列方案正确的是_______________；
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
_______________
三、填空与说明题（本大题共有4小题，共23分）
14．（4分）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品（如图）。
84消毒液是次氯酸钠（NaClO）为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：___ __。
15．（7分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，而用于蒸馒头的纯碱主要成分是碳酸钠，两者可用_____方法来区分．
（2）料酒的有效成分是乙醇，它的化学式为_____，打开盛装料酒的瓶盖，会闻到气味，这是由于分子_____．
（3）豆浆中富含的营养素是_____（填序号）．
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
（4）许多家庭做饭用“煤”作燃料．
①它是一种重要化石燃料．煤属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）．
②若厨房失火时，用水去灭火，这是利用了_____ 原理灭火（填序号）．
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的温度到着火点以下．
③这样用煤实在太浪费，要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气，这个过程属于_____变化．
16．（7分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4 • 5H2O及纳米材料CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________ 。
（2）操作Ⅱ的名称为 __________ 。
（3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等操作。在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器是_________。
（4）制备纳米材料CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。请写出该反应的化学方程式：_______________。
17．（7分）A～F是初中化学中几种常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F俗称苏打（图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质），请回答：
（1）C的化学式是 ；
（2）E的物质类别是 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（3）A→B反应的化学方程式为 ；
（4）B与F发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
（提出问题）白色固体是什么？
（作出猜想）
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：__ ___
（查阅资料）
(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
(3)CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
（设计实验）
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_____错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_____过量．
（交流讨论）
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？__ __；理由是___ __．
（继续探究）白色固体中是否有氢氧化钠？
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的__ __，充分反应后，过滤．
有白色沉淀生成
除去白色固体中的___ __
②取滤液，往滤液中滴入几滴__ ___
___ __
白色固体中没有氢氧化钠
（交流与反思）
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意__ ___．
19．（8分）某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中___________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___________（填字母）。
若观察到___________（填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈。绿色铜锈是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
（查阅资料）
①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色；
③氧化铜会与稀硫酸变为蓝色溶液。
（进行实验）同学们设计了如图所示装置并进行实验。
（猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戊说：二氧化氮。有位同学一下就发现，有一位说错了。请你指出是谁？___________；请说出你判断的理由___________。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验操作实验现象实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊
加热铜锈生成的物质有___________（写化学式）；烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
③冷却后，向试管中固体加入适稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
（拓展迁移）铜在空气中生成Cu2(OH)2CO3，依据化学反应前后元素化合价的变化规律， 说明一定有氧气参加反应的原因___________。
五、 综合计算题（本大题共1小题，10分）
20．有镁和硫酸镁固体混合物18g，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取硫酸溶液200g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（硫酸镁与硫酸不反应）
第1次
第2次
第3次
第4次
加入硫酸溶液的质量/g
50
50
50
50
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
（1）表中m的值为___________。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）第4次反应后所得不饱和溶液中所含镁元素的质量___________g。
参考答案
1．B
【详解】
A、我们的呼吸作用，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
B、食盐放入水中，食盐溶解消失，是一个溶解的过程，属于物理变化，符合题意，正确；
C、用玉米发酵酿造米醋，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
D、夏天未吃完的饭菜变馊了，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
故选B。
2．D
【解析】
A、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，错误；B、粗盐中含有氯化钠和其它杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，错误；D、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，正确。故选D。
3．C
【详解】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A、称量固体时，要“左物右码”，图示物质和砝码的位置正好放反了，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误；
C、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，而碳酸能使石蕊试液变红，故要验证二氧化碳的水溶液显酸性，可将二氧化碳通入紫色石蕊试液来验证，正确；
D、用pH试纸测定溶液pH时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴加到pH试纸的一端上，显色后与标准比色卡对照、读数，而不能把pH试纸直接插入待测液来测定，否则会污染整瓶试剂，错误。故选C
考点：实验操作注意事项的探究
点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
4．B
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、洁净的铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、二氧化碳没有毒性，不是造成空气污染的物质，故选项错误；
B、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，减少有毒气体的吸入，贴地爬行，迅速离开火灾现场，故选项正确；
C、大量使用塑料制品既会造成资源的浪费，又会造成白色污染，故选项错误；
D、一氧化碳不能溶于水，放置一壶水不能避免煤气中毒，故选项错误。故选B。
6．B
【详解】
A、氮气化学性质不活泼且无毒易得，可以填充食品袋防止食物变质，二氧化碳是光合作用的原料，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，从而用来制作霓虹灯，故A完全正确；
B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，这样很危险，不可以触摸药品和品尝药品的味道，因为很多药品具有腐蚀性和有毒性，酒精灯停止加热时必须用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭，故B不完全正确；
C、测定空气中氧气含量时，要保证装置气密性好，否则在冷却后会进入空气，使测量值偏小，同时红磷也要过量，否则不能将氧气消耗完，会使得测量值偏小，打开弹簧夹时要保证装置冷却，否则由于热气体的膨胀，会影响测量值，故C完全正确；
D、没有给试管预热会导致受热不均匀从而炸裂试管，加热时试管外壁有水也会炸裂试管，加热后立即用冷水冲洗，会使试管遇冷炸裂，故D完全正确；
故选B。
7．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【详解】
A、在稀硫酸中，稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。
D、在氯化铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
8．D
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包含化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，A正确；
B、地壳中元素的含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，B正确；
C、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应，故化学反应包含化合反应和分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，C正确；
D、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，D错误；
故选D。
9．A
【详解】
A．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气，故选项A推理正确；
B．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如CO和CO2的混合气体，故选项B推理不正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项C推理不正确；
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子，不一定是金属元素原子，如氢原子、氦原子，故选项D推理不正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．D
【解析】
A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B错误。C. 用红磷测定空气中氧气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。
点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。
11．B 1:2或者2:1均可
【详解】
A、反应前后共有三种分子，故A不正确；
B、反应前后氧元素的化合价发生了变化，故B正确；
C、反应前后原子数目不变，分子数目由5个变为4个，故C不正确。故选B。
D、参加反应的两种物质分子个数比为1:2或者2:1。
12．B 23.1%
【详解】
A、20℃时，a、c两种物质的溶解度相等，此时三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，说法错误；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以b中含有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b，说法正确；
C、将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，因不明确各溶液的质量，不能确定析出晶体质量的大小，说法错误；
D、20℃时，a溶解度为30g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，15ga溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
故填：B；23.1%。
13．B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【详解】
A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选B。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
14．+1 HClO NaClO +HCl NaCl+Cl2 +H2O
【详解】
次氯酸钠（NaClO）中钠元素、氧元素化合价分别为正一价、负二价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1；次氯酸钠的化学式为NaClO，钠元素和氢元素化合价均为正一价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气和水，该反应的符号表达式为：NaClO +HCl NaCl+Cl2 +H2O。
15．（1）加盐酸（加醋酸） （2）C2H5OH 不断运动（扩散）
（3）B （4）不可再生 C 化学
【解析】
试题分析：（1）碳酸根离子遇到氢离子会产生气体，可以用盐酸或醋酸来区分；（2）乙醇的化学式为C2H5OH；能闻到酒的气味，是由于分子在不断地运动。（3）豆浆中富含的营养素是蛋白质，故选B (4)煤属于不可再生能源；用水去灭火，是将可燃物温度降低到着火点以下的原理，故选C；把煤隔绝空气加强热可得到焦炭,煤焦油和煤气,有新物质生成，属于化学变化。
考点： 物质的鉴别，营养素；灭火原理。
16．Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑ 过滤 降温结晶 玻璃棒 2NH3 + H2O + CO2 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
【解析】
（1）碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑；
（2）操作2是将固体和液体分离的步骤，是过滤；
（3）CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、降温结晶 、过滤、洗涤、干燥；在蒸发的过程中要用到玻璃棒搅拌；
（4）制备纳米材料CaCO3时是氯化钙与氨气和二氧化碳、水反应反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应方程式为2NH3 + H2O + CO2 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
17．CO2； 酸 CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
【解析】A是最常见的溶剂，则A是水；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F俗称苏打，则F是碳酸钠，水能转化为B，B能与碳酸钠反应，由氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B为氢氧化钙；由二氧化碳能与水反应，能与氢氧化钙反应，则C为二氧化碳；B与D是同一类物质，由二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则B为氢氧化钠；E为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。
（1）C的化学式是CO2。
（2）E可以是盐酸或硫酸，E的物质类别是酸。
（3）A→B氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（4）B与F反应，即氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
18．可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物 Ⅲ 二氧化碳 不可行 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7 氯化钙溶液 碳酸钠 酚酞试液 溶液仍为无色 密封保存
【详解】
二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以若加热，若固体质量不变，猜想Ⅲ错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，二氧化碳过量；【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH试纸测试即可作出判断；【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．
有白色沉淀生成
除去白色固体中的碳酸钠
②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液
溶液仍为无色
白色固体中没有氢氧化钠
【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
19．CO2、H2O A、C M在A中锈蚀而C中无现象 戊 质量守恒定律（合理即可） CO2 、H2O 、CuO 化学反应前后元素的化合价一定会有升高、降低
【详解】
（1）反应前后元素种类不变；锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，故推测空气中CO2、H2O肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。对照实验中AC控制变量为氧气，A中金属锈蚀、C中金属不锈蚀，可以确认空气中氧气参加了反应。
（2）猜想：由资料可知，铜锈中不含氮元素，根据质量守恒定律可知不可能生成二氧化氮，故戊同学错误。
进行实验：绿色固体变为黑色，说明生成了氧化铜；硫酸铜粉末变为蓝色说明生成了水；烧杯中液体变浑浊说明生成了二氧化碳。烧杯中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
拓展迁移：化学反应前后元素的化合价一定会有升高、降低，铜在空气中生成Cu2(OH)2CO3，铜元素化合价在反应前后升高，而氢、碳元素化合价在反应前后不变，故一定有氧气参加反应，氧气中氧元素化合价由0变为-2，化合价降低。
20．（1）0.32g；
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x。
x=15.68%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为15.68%。
（3）8.4g
【详解】
（1）由表格数据分析，加50ml硫酸生成0.16g气体，故第二次价50ml硫酸后气体质量0.32g，故填：0.32g。
（2）见答案。
（3）解：设镁的质量为y。
y=6g
硫酸镁的质量18g-6g=12g，镁元素质量=6g+12g× =8.4g。
中考考前冲刺押题卷
说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间与物理共用150分。
2.本卷可能用到的相对原子质量：Mg-24 S-32 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单选题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请江符合提议的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1〜5题，每小题1分，6〜10题，每小题2分，共15分请点击修改第I卷的文字说明
1．下列现象中，不包含缓慢氧化过程的是（ ）
A．我们的呼吸作用 B．食盐放入水中，食盐溶解消失
C．用玉米发酵酿造米醋 D．夏天未吃完的饭菜变馊了
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．粗盐 B．生铁 C．石灰石 D．液氧
3．下列实验操作中，正确的是
A．称量固体的质量 B．向试管中倾倒液体
C．验证三氧化碳的水溶液显酸性 D．测定溶液的pH
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体
C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
5．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫和二氧化碳气体都有毒性，都要污染空气
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，贴地爬行，迅速离开火灾现场
C．为了人们购物更方便，超市应大力提倡使用塑料袋购物
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
6．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A
空气是宝贵的资源
B
实验操作安全常识
氮气——填充食品袋防变质
二氧化碳——光合作用原料
稀有气体——制作霓虹灯
不可将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂原因
装置——气密性好
药品（红磷）——足量
打开弹簧夹时机——装置冷却
加热前——没有给试管预热
加热时——试管外壁沾有水珠
加热后——立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气
B．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
C．置换反应生成一种化合物和一种单质，生成一种化合物和一种单质的反应属于置换反应
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素
10．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C． 用红磷测定空气中氧气含量
D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（____）
A、反应前后共有4种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变
B、反应前后原子、分子数目不变 D．参加反应的两种物质分子个数比为______
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（________）
A．20°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a、b、c
B．b中含有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b
C．将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是a
D．20℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）
13．下列方案正确的是_______________；
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
_______________
三、填空与说明题（本大题共有4小题，共23分）
14．（4分）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品（如图）。
84消毒液是次氯酸钠（NaClO）为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：___ __。
15．（7分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，而用于蒸馒头的纯碱主要成分是碳酸钠，两者可用_____方法来区分．
（2）料酒的有效成分是乙醇，它的化学式为_____，打开盛装料酒的瓶盖，会闻到气味，这是由于分子_____．
（3）豆浆中富含的营养素是_____（填序号）．
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
（4）许多家庭做饭用“煤”作燃料．
①它是一种重要化石燃料．煤属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）．
②若厨房失火时，用水去灭火，这是利用了_____ 原理灭火（填序号）．
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的温度到着火点以下．
③这样用煤实在太浪费，要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气，这个过程属于_____变化．
16．（7分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4 • 5H2O及纳米材料CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________ 。
（2）操作Ⅱ的名称为 __________ 。
（3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等操作。在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器是_________。
（4）制备纳米材料CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。请写出该反应的化学方程式：_______________。
17．（7分）A～F是初中化学中几种常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F俗称苏打（图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质），请回答：
（1）C的化学式是 ；
（2）E的物质类别是 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（3）A→B反应的化学方程式为 ；
（4）B与F发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
（提出问题）白色固体是什么？
（作出猜想）
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：__ ___
（查阅资料）
(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
(3)CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
（设计实验）
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_____错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_____过量．
（交流讨论）
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？__ __；理由是___ __．
（继续探究）白色固体中是否有氢氧化钠？
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的__ __，充分反应后，过滤．
有白色沉淀生成
除去白色固体中的___ __
②取滤液，往滤液中滴入几滴__ ___
___ __
白色固体中没有氢氧化钠
（交流与反思）
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意__ ___．
19．（8分）某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中___________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___________（填字母）。
若观察到___________（填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈。绿色铜锈是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
（查阅资料）
①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色；
③氧化铜会与稀硫酸变为蓝色溶液。
（进行实验）同学们设计了如图所示装置并进行实验。
（猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戊说：二氧化氮。有位同学一下就发现，有一位说错了。请你指出是谁？___________；请说出你判断的理由___________。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验操作实验现象实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊
加热铜锈生成的物质有___________（写化学式）；烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
③冷却后，向试管中固体加入适稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
（拓展迁移）铜在空气中生成Cu2(OH)2CO3，依据化学反应前后元素化合价的变化规律， 说明一定有氧气参加反应的原因___________。
五、 综合计算题（本大题共1小题，10分）
20．有镁和硫酸镁固体混合物18g，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取硫酸溶液200g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（硫酸镁与硫酸不反应）
第1次
第2次
第3次
第4次
加入硫酸溶液的质量/g
50
50
50
50
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
（1）表中m的值为___________。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）第4次反应后所得不饱和溶液中所含镁元素的质量___________g。
参考答案
1．B
【详解】
A、我们的呼吸作用，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
B、食盐放入水中，食盐溶解消失，是一个溶解的过程，属于物理变化，符合题意，正确；
C、用玉米发酵酿造米醋，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
D、夏天未吃完的饭菜变馊了，是一个缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，错误；
故选B。
2．D
【解析】
A、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，错误；B、粗盐中含有氯化钠和其它杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，错误；D、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，正确。故选D。
3．C
【详解】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A、称量固体时，要“左物右码”，图示物质和砝码的位置正好放反了，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误；
C、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，而碳酸能使石蕊试液变红，故要验证二氧化碳的水溶液显酸性，可将二氧化碳通入紫色石蕊试液来验证，正确；
D、用pH试纸测定溶液pH时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴加到pH试纸的一端上，显色后与标准比色卡对照、读数，而不能把pH试纸直接插入待测液来测定，否则会污染整瓶试剂，错误。故选C
考点：实验操作注意事项的探究
点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
4．B
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、洁净的铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、二氧化碳没有毒性，不是造成空气污染的物质，故选项错误；
B、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，减少有毒气体的吸入，贴地爬行，迅速离开火灾现场，故选项正确；
C、大量使用塑料制品既会造成资源的浪费，又会造成白色污染，故选项错误；
D、一氧化碳不能溶于水，放置一壶水不能避免煤气中毒，故选项错误。故选B。
6．B
【详解】
A、氮气化学性质不活泼且无毒易得，可以填充食品袋防止食物变质，二氧化碳是光合作用的原料，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，从而用来制作霓虹灯，故A完全正确；
B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，这样很危险，不可以触摸药品和品尝药品的味道，因为很多药品具有腐蚀性和有毒性，酒精灯停止加热时必须用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭，故B不完全正确；
C、测定空气中氧气含量时，要保证装置气密性好，否则在冷却后会进入空气，使测量值偏小，同时红磷也要过量，否则不能将氧气消耗完，会使得测量值偏小，打开弹簧夹时要保证装置冷却，否则由于热气体的膨胀，会影响测量值，故C完全正确；
D、没有给试管预热会导致受热不均匀从而炸裂试管，加热时试管外壁有水也会炸裂试管，加热后立即用冷水冲洗，会使试管遇冷炸裂，故D完全正确；
故选B。
7．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【详解】
A、在稀硫酸中，稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。
D、在氯化铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
8．D
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包含化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，A正确；
B、地壳中元素的含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，B正确；
C、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应，故化学反应包含化合反应和分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，C正确；
D、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，D错误；
故选D。
9．A
【详解】
A．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气，故选项A推理正确；
B．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如CO和CO2的混合气体，故选项B推理不正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项C推理不正确；
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子，不一定是金属元素原子，如氢原子、氦原子，故选项D推理不正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．D
【解析】
A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B错误。C. 用红磷测定空气中氧气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。
点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。
11．B 1:2或者2:1均可
【详解】
A、反应前后共有三种分子，故A不正确；
B、反应前后氧元素的化合价发生了变化，故B正确；
C、反应前后原子数目不变，分子数目由5个变为4个，故C不正确。故选B。
D、参加反应的两种物质分子个数比为1:2或者2:1。
12．B 23.1%
【详解】
A、20℃时，a、c两种物质的溶解度相等，此时三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，说法错误；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以b中含有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b，说法正确；
C、将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，因不明确各溶液的质量，不能确定析出晶体质量的大小，说法错误；
D、20℃时，a溶解度为30g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，15ga溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
故填：B；23.1%。
13．B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【详解】
A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选B。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
14．+1 HClO NaClO +HCl NaCl+Cl2 +H2O
【详解】
次氯酸钠（NaClO）中钠元素、氧元素化合价分别为正一价、负二价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1；次氯酸钠的化学式为NaClO，钠元素和氢元素化合价均为正一价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气和水，该反应的符号表达式为：NaClO +HCl NaCl+Cl2 +H2O。
15．（1）加盐酸（加醋酸） （2）C2H5OH 不断运动（扩散）
（3）B （4）不可再生 C 化学
【解析】
试题分析：（1）碳酸根离子遇到氢离子会产生气体，可以用盐酸或醋酸来区分；（2）乙醇的化学式为C2H5OH；能闻到酒的气味，是由于分子在不断地运动。（3）豆浆中富含的营养素是蛋白质，故选B (4)煤属于不可再生能源；用水去灭火，是将可燃物温度降低到着火点以下的原理，故选C；把煤隔绝空气加强热可得到焦炭,煤焦油和煤气,有新物质生成，属于化学变化。
考点： 物质的鉴别，营养素；灭火原理。
16．Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑ 过滤 降温结晶 玻璃棒 2NH3 + H2O + CO2 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
【解析】
（1）碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑；
（2）操作2是将固体和液体分离的步骤，是过滤；
（3）CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、降温结晶 、过滤、洗涤、干燥；在蒸发的过程中要用到玻璃棒搅拌；
（4）制备纳米材料CaCO3时是氯化钙与氨气和二氧化碳、水反应反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应方程式为2NH3 + H2O + CO2 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
17．CO2； 酸 CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
【解析】A是最常见的溶剂，则A是水；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F俗称苏打，则F是碳酸钠，水能转化为B，B能与碳酸钠反应，由氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B为氢氧化钙；由二氧化碳能与水反应，能与氢氧化钙反应，则C为二氧化碳；B与D是同一类物质，由二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则B为氢氧化钠；E为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。
（1）C的化学式是CO2。
（2）E可以是盐酸或硫酸，E的物质类别是酸。
（3）A→B氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（4）B与F反应，即氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
18．可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物 Ⅲ 二氧化碳 不可行 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7 氯化钙溶液 碳酸钠 酚酞试液 溶液仍为无色 密封保存
【详解】
二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以若加热，若固体质量不变，猜想Ⅲ错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，二氧化碳过量；【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH试纸测试即可作出判断；【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．
有白色沉淀生成
除去白色固体中的碳酸钠
②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液
溶液仍为无色
白色固体中没有氢氧化钠
【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
19．CO2、H2O A、C M在A中锈蚀而C中无现象 戊 质量守恒定律（合理即可） CO2 、H2O 、CuO 化学反应前后元素的化合价一定会有升高、降低
【详解】
（1）反应前后元素种类不变；锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，故推测空气中CO2、H2O肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。对照实验中AC控制变量为氧气，A中金属锈蚀、C中金属不锈蚀，可以确认空气中氧气参加了反应。
（2）猜想：由资料可知，铜锈中不含氮元素，根据质量守恒定律可知不可能生成二氧化氮，故戊同学错误。
进行实验：绿色固体变为黑色，说明生成了氧化铜；硫酸铜粉末变为蓝色说明生成了水；烧杯中液体变浑浊说明生成了二氧化碳。烧杯中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
拓展迁移：化学反应前后元素的化合价一定会有升高、降低，铜在空气中生成Cu2(OH)2CO3，铜元素化合价在反应前后升高，而氢、碳元素化合价在反应前后不变，故一定有氧气参加反应，氧气中氧元素化合价由0变为-2，化合价降低。
20．（1）0.32g；
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x。
x=15.68%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为15.68%。
（3）8.4g
【详解】
（1）由表格数据分析，加50ml硫酸生成0.16g气体，故第二次价50ml硫酸后气体质量0.32g，故填：0.32g。
（2）见答案。
（3）解：设镁的质量为y。
y=6g
硫酸镁的质量18g-6g=12g，镁元素质量=6g+12g× =8.4g。
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