2021年山东省东营市广饶实验中学中考化学学业水平模拟试卷（二）解析版

这是一份2021年山东省东营市广饶实验中学中考化学学业水平模拟试卷（二）解析版，共24页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省东营市广饶实验中学中考化学学业水平模拟试卷（二）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1．绿满东营需要天蓝、地绿、水清。下列做法错误的是（　　）
A．生活垃圾提倡分类投放 B．废旧电池可以随手丢弃
C．清洁能源倡议推广使用 D．工业废水必须净化排放
2．下列语言描述不涉及化学性质的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．蜡炬成灰泪始干
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
3．下列实验基本操作符合规范要求的是（　　）
A．加入石灰石固体 B．倾倒废液
C．塞紧橡皮塞 D．过滤粗盐水中的泥沙
4．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）
A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B．火腿中可适量添加亚硝酸钠，以延长保质期
C．酱油中加入适量硫酸铜，可以预防贫血
D．如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
5．化学与人体健康密切相关。下列说法或做法正确的是（　　）
A．焙制糕点时可加入适量氢氧化钠
B．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
C．用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
D．用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
6．下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（　　）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
7．蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸（ 如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法正确的是（　　）
A．丙氨酸是氧化物
B．丙氨酸中含有13个原子
C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
8．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
9．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与如图分类不相符的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
溶液
矿泉水
盐水
蒸馏水
B
单质
金刚石
水银
氮气
C
人体所需营养素
蛋白质
糖类
无机盐
D
化合物
酸
碱
盐

A．A B．B C．C D．D
10．氧循环和水循环都是自然界中的重要循环。关于氧循环与水的天然循环说法正确的是（　　）
①氧循环指得是氧气的循环，主要是物理变化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径
④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
11．下列推断不正确的是（　　）
A．一滴水里大约有15万亿亿个水分子，由此推断分子的体积很小
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，由此推断分子之间存在间隔
D．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
12．A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是（　　）

A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应
C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），则溶液的溶质质量分数变小
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（4分）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
（1）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起　 　疾病。
（2）胃酸过多的病人可服用含　 　（选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH　 　（填“变大”或“变小”）。
（4）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中用　 　来区别软水和硬水，生活中用　 　方法使硬水软化。
14．（8分）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其中含有铝合金等材料，原因是铝制品有较好的耐腐蚀性，原因是　 　（用化学方程式回答）。
（2）图中空白处元素原子的质子数为　 　，小明根据元素周期表预测该元素共有　 　个电子层，最外层有　 　个电子。元素的化学性质与原子结构有密切关系最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对其吸引力越小。由此推测，该元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，组成的单质化学式为　 　（用R表示）。
（3）下列说法中正确的有　 　。
A.表中元素都是金属元素
B.锗的相对原子质量是72.64
C.R原子在化学反应中易失去电子变成R3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.2R+Al2（SO4）3═R2（SO4）3+2Al

15．（6分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为　 　。
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
16．（7分）（1）海水晒盐过程中得到粗盐和卤水，卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示，若现有t2℃下MgSO4的饱和溶液中混有少量的氯化钾，则提纯MgSO4的实验操作步骤及顺序为　 　（填序号）。
①干燥
②降温
③升温
④趁热过滤
⑤洗涤
⑥溶解
（2）现有t3℃下MgCl2的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后再降温至t1℃，析出晶体　 　，此时溶液中溶剂与溶质质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）等质量的KCl和MgSO4两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是KCl　 　（填“大于”“等于”或“小于”）MgSO4。
（4）将t1℃时的KCl的饱和溶液升温至t2℃，下列分析正确的是　 　。
A.溶液仍然饱和
B.溶质质量分数增大
C.溶剂质量不变
D.KCl的溶解度减小

17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）中回收铟（In）和锡（Sn）的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）InCl3中铟元素的化合价为　 　。
（2）反应③的基本反应类型是　 　，固体B中一定含有的元素是　 　。
（3）工艺流程中多次用到过滤操作，该操作中用到的玻璃棒的作用是　 　。
（4）写出Zn与SnCl2反应的化学方程式：　 　。
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18．（16分）某校探究性实验小组的同学利用如图所示的仪器或装置表演化学魔术。请根据实验回答相关问题：

（1）小东同学为检验装置C的气密性，向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗底端，并在导管末端连一注射器，向外侧拉动注射器活塞，出现　 　现象，证明装置气密性良好。
（2）若用装置A实验室制取氧气，写出可能发生反应的一个化学方程式：　 　。
魔术1：点燃肥皂泡
（3）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是　 　。
（4）用装置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飞向高处，然后用燃烧的木条靠近肥皂泡，肥皂泡被点爆。装置E中生石灰的作用是　 　。
魔术2：隔空引爆气球
（5）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的物质类别是　 　。请选择你认为恰当的发生装置，并写出你的依据　 　。
（6）用透明气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸。据此你认为氢气和氯气混合发生化学反应的条件是　 　。
（7）为安全起见，所有可燃性气体的实验要经过老师的实验安全评估，并且在点燃可燃性气体前首先需要进行　 　的操作。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中CuSO4的质量分数为多少？

2021年山东省东营市广饶实验中学中考化学学业水平模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）绿满东营需要天蓝、地绿、水清。下列做法错误的是（　　）
A．生活垃圾提倡分类投放 B．废旧电池可以随手丢弃
C．清洁能源倡议推广使用 D．工业废水必须净化排放
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.生活垃圾提倡分类投放既能节约资源，又能保护环境，做法正确；
B.废旧电池中含有有毒重金属，随手丢弃会造成水体污染和土壤污染，做法错误；
C.清洁能源倡议推广使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，做法正确；
D.工业废水中含有有毒、有害物质，必须净化后才能排放，以免造成环境污染，做法正确。
故选：B。
【点评】低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
2．（3分）下列语言描述不涉及化学性质的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．蜡炬成灰泪始干
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，不涉及化学性质；故选项正确；
B、蜡炬成灰泪始干，说明蜡烛具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项错误；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铜是新物质，涉及化学性质；故选项错误；
D、凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用，涉及化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（3分）下列实验基本操作符合规范要求的是（　　）
A．加入石灰石固体 B．倾倒废液
C．塞紧橡皮塞 D．过滤粗盐水中的泥沙
【分析】A、根据向锥形瓶中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据处理废液的方法，进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、处理废液，不能倒入水池中，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）
A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B．火腿中可适量添加亚硝酸钠，以延长保质期
C．酱油中加入适量硫酸铜，可以预防贫血
D．如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
【分析】A.根据维生素C与人体健康的关系来分析；
B.根据亚硝酸钠可用作防腐剂来分析；
C.根据硫酸铜是一种重金属盐来分析；
D.根据碘元素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A.如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病，选项说法正确；
B.火腿中可适量添加亚硝酸钠，以延长保质期，但不能超标添加，以免危害人体健康，选项说法正确；
C.硫酸铜是一种重金属盐，有毒；酱油中加入适量硫酸亚铁，可以预防贫血，选项说法错误；
D.如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，选项说法正确。
故选：C。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。
5．（3分）化学与人体健康密切相关。下列说法或做法正确的是（　　）
A．焙制糕点时可加入适量氢氧化钠
B．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
C．用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
D．用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析解答；
B、从亚硝酸盐有毒分析解答；
C、从甲醛能和蛋白质发生反会破坏蛋白质的结构去分析解答；
D、根据食盐腌制具有抑菌作用进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于焙制糕点，焙制糕点时添加小苏打，小苏打受热易分解，烘烤时能使糕点疏松，故错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于保鲜食品，故错误；
C、甲醛能和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，还会诱发癌变，故错误；
D、食盐腌制具有抑菌作用，食盐具有咸味，所以为了延长食品保质期，用食盐来腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，故正确。
故选：D。
【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
6．（3分）下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（　　）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析判断即可。
【解答】解：A、燃烧一定伴随发光、放热现象，说法正确；
B、室内起火不能打开所有门窗通风，以免因为空气流通而造成火势蔓延，故说法错误；
C、煤不完全燃烧不利于节约燃料，说法错误；
D、着火点是可燃物的属性，不能随意改变，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（3分）蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸（ 如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法正确的是（　　）
A．丙氨酸是氧化物
B．丙氨酸中含有13个原子
C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．丙氨酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B．丙氨酸是由分子构成的，每个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，共含13个原子，选项说法错误；
C．丙氨酸中，碳、氧元素质量比是：（12×3）：（16×2）＝36：32＝9：8，选项说法错误；
D．丙氨酸中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）＝36：7：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
8．（3分）归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．（4分）树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与如图分类不相符的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
溶液
矿泉水
盐水
蒸馏水
B
单质
金刚石
水银
氮气
C
人体所需营养素
蛋白质
糖类
无机盐
D
化合物
酸
碱
盐

A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的成分结合已有的物质的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、矿泉水、盐水均属于溶液，蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、金刚石、水银、氮气均属于单质，故B正确；
C、蛋白质、糖类、无机盐均属于人体所需的营养素，故C正确；
D、酸、碱、盐均属于化合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别进行。
10．（4分）氧循环和水循环都是自然界中的重要循环。关于氧循环与水的天然循环说法正确的是（　　）
①氧循环指得是氧气的循环，主要是物理变化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径
④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【分析】①根据是否生成新物质来分析；
②根据水的天然循环的过程来分析；
③根据消耗氧气的途径来分析；
④根据水的天然循环的微观过程来分析。
【解答】解：①氧循环指得是氧元素的循环，有新物质生成，主要是化学变化，故错误；
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故正确；
③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径，故正确；
④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，故正确。
故选：C。
【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。熟悉水的三态变化过程中的能量变化。
11．（4分）下列推断不正确的是（　　）
A．一滴水里大约有15万亿亿个水分子，由此推断分子的体积很小
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，由此推断分子之间存在间隔
D．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。
【解答】解：A、一滴水里大约有15万亿亿个水分子，说明分子体积很小，故A说法正确；
B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子获得能量，运动速率加快，故B说法正确；
C、由于分子之间有间隔，所以50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，故C说法正确；
D、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧分子之间间隔变小了，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（4分）A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是（　　）

A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应
C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），则溶液的溶质质量分数变小
【分析】根据A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示，A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B是金属氧化物，可作干燥剂，碳酸钙高温会生成B，所以B是氧化钙，C是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示，A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B是金属氧化物，可作干燥剂，碳酸钙高温会生成B，所以B是氧化钙，C是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以
A、大理石和氢氧化钙均可作建筑材料，故A正确；
B、物质B氧化钙有吸水性，易跟水起化合反应生成氢氧化钙，故B正确；
C、物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C错误；
D、C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质减少，所以溶液的溶质质量分数变小，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（4分）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
（1）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起　甲状腺　疾病。
（2）胃酸过多的病人可服用含　氢氧化铝　（选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH　变小　（填“变大”或“变小”）。
（4）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中用　肥皂水　来区别软水和硬水，生活中用　加热煮沸　方法使硬水软化。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据碱的性质来分析；
（3）根据酸性越强，pH值越小考虑；
（4）根据硬水和软水的鉴别与硬水的软化分析。
【解答】解：（1）人体缺碘易患甲状腺疾病；故填：甲状腺；
（2）氢氧化钠和氢氧化铝均属于碱，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以治疗胃酸过多要用氢氧化铝；故填：氢氧化铝；
（3）酸性越强，pH值越小，味道变酸，说明pH值变小；故填：变小；
（4）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；故填：肥皂水；加热煮沸。
【点评】本题考查化学与生活的关系，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用。
14．（8分）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其中含有铝合金等材料，原因是铝制品有较好的耐腐蚀性，原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式回答）。
（2）图中空白处元素原子的质子数为　31　，小明根据元素周期表预测该元素共有　4　个电子层，最外层有　3　个电子。元素的化学性质与原子结构有密切关系最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对其吸引力越小。由此推测，该元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，组成的单质化学式为　R　（用R表示）。
（3）下列说法中正确的有　BCE　。
A.表中元素都是金属元素
B.锗的相对原子质量是72.64
C.R原子在化学反应中易失去电子变成R3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.2R+Al2（SO4）3═R2（SO4）3+2Al

【分析】（1）根据铝的性质分析回答；
（2）根据元素周期表的规律分析回答有关的问题；
（3）根据原子结构示意图和元素周期表的意义分析判断有关的说法。
【解答】解：（1）铝制品具有耐腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝，反应的方程式是：4Al+3O2 ═2Al2O3。
（2）由图示可知，图中空白处元素位于锗的左边，原子的质子数比锗小1，应为31，由于铝的核外有三个电子层，空白处元素位于铝的下一个周期，属于同一族，所以小明根据元素周期表预测该元素共有4个电子层，最外层有3个电子。元素的化学性质与原子结构有密切关系最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对其吸引力越小。由此推测，该元素属于金属元素，金属的活泼性比铝强，金属是由原子直接构成的，组成的单质化学式为：R。
（3）A.表中元素不都是金属元素，其中硅属于非金属元素，说法不正确；
B.由元素周期表中一个格的含义可知，锗的相对原子质量是72.64，说法正确；
C.由上述分析可知，R原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子变成R3+，说法正确；
D.无法判断锗原子中的中子数，说法不正确
E.由于R比铝活泼，能将铝置换出来，能发生反应2R+Al2（SO4）3═R2（SO4）3+2Al，说法正确。
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3。
（2）4；3；金属；R。
（3）BCE.
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15．（6分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为　CH4+H2OCO+3H2　。
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）①由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气；故填：CH4+H2OCO+3H2；
②在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图2横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子﹣﹣；故填：。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
16．（7分）（1）海水晒盐过程中得到粗盐和卤水，卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示，若现有t2℃下MgSO4的饱和溶液中混有少量的氯化钾，则提纯MgSO4的实验操作步骤及顺序为　③④⑤①　（填序号）。
①干燥
②降温
③升温
④趁热过滤
⑤洗涤
⑥溶解
（2）现有t3℃下MgCl2的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后再降温至t1℃，析出晶体　70g　，此时溶液中溶剂与溶质质量比为　5：3　（填最简整数比）。
（3）等质量的KCl和MgSO4两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是KCl　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）MgSO4。
（4）将t1℃时的KCl的饱和溶液升温至t2℃，下列分析正确的是　C　。
A.溶液仍然饱和
B.溶质质量分数增大
C.溶剂质量不变
D.KCl的溶解度减小

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中的溶质、溶剂质量的关系；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）大于t2℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，氯化钾的溶解度逐渐增大，所以现有t2℃下MgSO4的饱和溶液中混有少量的氯化钾，则提纯MgSO4的实验操作步骤及顺序为：升温、趁热过滤、洗涤、干燥，故选：③④⑤①；
（2）t3℃时，氯化钠的溶解度是100g，MgCl2的饱和溶液200g中含有100g的溶剂，100g的氯化镁，蒸发掉50g水后再降温至t1℃，溶解度为60g，50g的水中只能溶解30g的氯化镁，所以析出晶体100g﹣30g＝70g，此时溶液中溶剂与溶质质量比为50g：30g＝5：3；
（3）t2℃时，氯化钾的溶解度小于硫酸镁的溶解度，所以等质量的KCl和MgSO4两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是KCl大于MgSO4；
（4）将t1℃时的KCl的饱和溶液升温至t2℃，
A、溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；
B、溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、溶剂质量不变，故C正确；
D、KCl的溶解度增大，故D错误。
故选：C。
故答案为：（1）③④⑤①；
（2）70g；5：3；
（3）大于；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）中回收铟（In）和锡（Sn）的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）InCl3中铟元素的化合价为　+3　。
（2）反应③的基本反应类型是　置换反应　，固体B中一定含有的元素是　Sn、In　。
（3）工艺流程中多次用到过滤操作，该操作中用到的玻璃棒的作用是　引流　。
（4）写出Zn与SnCl2反应的化学方程式：　Zn+SnCl2＝ZnCl2+Sn　。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
Zn与SnCl2反应书写氯化锌和Sn。
【解答】解：（1）InCl3中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铟元素的化合价为+3。
故填：+3。
（2）反应③中，InCl3和锌反应生成氯化锌和In，基本反应类型是置换反应，固体B中含有过量的In和反应生成的Sn，一定含有的元素是Sn、In。
故填：置换反应；Sn、In。
（3）工艺流程中多次用到过滤操作，该操作中用到的玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（4）Zn与SnCl2反应的化学方程式：Zn+SnCl2＝ZnCl2+Sn。
故填：Zn+SnCl2＝ZnCl2+Sn。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18．（16分）某校探究性实验小组的同学利用如图所示的仪器或装置表演化学魔术。请根据实验回答相关问题：

（1）小东同学为检验装置C的气密性，向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗底端，并在导管末端连一注射器，向外侧拉动注射器活塞，出现　长颈漏斗底端出现气泡　现象，证明装置气密性良好。
（2）若用装置A实验室制取氧气，写出可能发生反应的一个化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。
魔术1：点燃肥皂泡
（3）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是　通过分液漏斗能够控制反应速率　。
（4）用装置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飞向高处，然后用燃烧的木条靠近肥皂泡，肥皂泡被点爆。装置E中生石灰的作用是　吸收水蒸气　。
魔术2：隔空引爆气球
（5）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的物质类别是　盐　。请选择你认为恰当的发生装置，并写出你的依据　D，反应物是固体和液体，需要加热　。
（6）用透明气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸。据此你认为氢气和氯气混合发生化学反应的条件是　光照　。
（7）为安全起见，所有可燃性气体的实验要经过老师的实验安全评估，并且在点燃可燃性气体前首先需要进行　验纯　的操作。
【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（5）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
（6）光照条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢；
（7）为安全起见，所有可燃性气体的实验要经过老师的实验安全评估，并且在点燃可燃性气体前首先需要进行验纯的操作。
【解答】解：（1）向外侧拉动注射器活塞，长颈漏斗底端出现气泡，证明装置气密性良好。
故填：长颈漏斗底端出现气泡。
（2）若用装置A实验室制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是通过分液漏斗能够控制反应速率。
故填：通过分液漏斗能够控制反应速率。
（4）装置E中生石灰的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
（5）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X是MnCl2，属于盐；
发生装置应该用D，是因为反应物是固体和液体，需要加热。
故填：盐；D，反应物是固体和液体，需要加热。
（6）用透明气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸，氢气和氯气混合发生化学反应的条件是光照，是因为镁燃烧发出耀眼的白光。
故填：光照。
（7）为安全起见，所有可燃性气体的实验要经过老师的实验安全评估，并且在点燃可燃性气体前首先需要进行验纯的操作。
故填：验纯。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　12.8　。
（2）第　四　组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中CuSO4的质量分数为多少？
【分析】（1）依据表中实验数据分析；
（2）依据表中实验数据分析；
（3）依据铁与硫酸铜溶液反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析一、二组实验数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，则表中第三组实验的m值为9.6+3.2＝12.8，故填：12.8；
（2）综合分析一、二、三、四数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，而分析第五组数据可知，增加3g废铁屑，生成铜的质量不再增加，则第四组实验恰好完全反应，故填：四；
（3）设原混合溶液中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
160 64
x 16g
＝
x＝40g
则原混合溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝20%
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为20%。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。