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酸和碱 实验与探究（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）
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这是一份酸和碱 实验与探究（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共40页。试卷主要包含了酸碱性与酸碱度，PH测量，常见酸的性质，常见碱的性质，酸与碱的中和反应，实验探究，与酸碱有关反应的实验与探究，与酸碱有关反应的计算，图形代表的含义等内容，欢迎下载使用。
2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优10 -- 酸和碱 实验与探究
说明：本专题包含酸和碱7个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以探究与解答出现。高度概括了近年的高频考点，主要考察实验与探究，计算分析能力，难度均较大。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
考点二、常见酸的性质（通性与个性）
考点三、常见碱的性质（通性与个性）
考点四、酸与碱的中和反应，实验探究
考点五、与酸碱有关反应的实验与探究
考点六、与酸碱有关反应的计算
考点七、图形代表的含义
习 题 集 训
考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
1．[德阳中考]醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
2．(2019·兰州)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( A )
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
3．[宁波中考]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( D )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】由表中信息可知甲溶液能使A指示剂变黄色，故甲溶液的pH值在0～6.2之间；乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH值在10～14之间；甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量且溶液pH＞7.6时，溶液呈蓝色。
4．(2019·广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( A )
考点二、常见酸的性质（通性与个性）
1．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是( C )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，否则会导致局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。
2．(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( D )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．[深圳中考]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点描述错误的是( A )
【解析】金属活动性排在氢前面的金属才可以置换酸中的氢，如镁、铝、锌、铁等，铜不能置换酸中的氢。
5．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( A )
6．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
7．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( B )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
8．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
【答案】(1)氢离子 (2)D
9．[湖州中考]科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中的H＋数目相同)
②两种酸溶液中的__阴离子__不同。
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g__Na2SO4__
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于__氯离子(或Cl－)__促进了反应的进行。
10．(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________________________________。
【答案】(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
11．(2018·绍兴、义乌)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_____________来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_______________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与___________有关。
【答案】(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度
12．(2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况___________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】(1)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 (2)能 (3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
13．[2018·达州]无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1__<__m2(选填“＞” “＝”或“＜”)。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__AC__。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向依次装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是__C__(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证】某科学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→_戊__→ __丁__→丙→__乙__(填序号)。
②请完成表中的相关内容：
实验现象
实验结论
乙中观察到的现象__乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊__
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色
证明气体中有__二氧化硫(或SO2)__，装置C的作用__证明SO2被除尽__
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：__C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【解析】(1)①浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m1
考点三、常见碱的性质（通性与个性）
1．(2019·福建)t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( C )
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_________。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：___________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
【答案】(1)红色 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)C
3．[2018·益阳]如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
(1)试管中产生的现象是____澄清石灰水变浑浊__；原因是 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 。
(2)试剂 A 可能是(写一种即可)__氢氧化钠固体__。
【解析】向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠固体或浓硫酸等；溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清石灰水变浑浊。
4．(2019·北京)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是______________________。
(2)bc段压强不变，原因是_____________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
5.(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是_____________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________________________。
【答案】(1)溶液变红色 (2)盐 (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (4)氯化氢、氯化钠、氯化镁
6．(2018·舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______________________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是__________________________________________________。
【答案】(1)CO2能溶于水且能与水反应
7．[2018·衢州]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色__。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为__部分变质__。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质 量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸的质量变化”的大致图像。
【答案】(3)如答图所示。
8．(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__________________________。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为____________。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2)部分变质 (3)如图
9．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%________b%(填“>”、“＝”或“<”)。
【答案】(1)Na2CO3 (2)步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开K2，在大气压的作用下将C装置中的稀硫酸倒吸入B和D中，气流从风哨进入，故而引发风哨振动鸣叫。 (3)>
10．[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变红色__。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__NaCl、HCl和MgCl2__。
【解析】(1)无色酚酞遇碱性Ba(OH)2溶液变红；(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐；(3)酸碱中和反应：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(4)往溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液，得到无色溶液，由于溶液A中含有酚酞，因此溶液A显酸性，一定含有HCl。四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，所以Mg(OH)2沉淀会与HCl反应，形成MgCl2。白色固体为BaSO4，所以不含SO。因此溶液A中除酚酞外，还含有HCl、MgCl2、NaCl，可能含有BaCl2。
11．[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是__CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)__。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是__NaCl、NaOH和Ca(OH)2__。
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
考点四、酸与碱的中和反应，实验探究
1．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( B )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
2．(2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( D )
3．[2018·兰州]下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是 ( D )
A B C D
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
【解析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液碱性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会等于或小于7；气体的溶解度随着温度的升高而减小；一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变；向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变。
4．(2019·常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( B )
5.(2018·宁波)向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( B )
6．[2018·杭州余杭区一模]在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图像。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是( B )
A．ab B．bd C．de D．bc
7．[2018·益阳]某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( B )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
【解析】a点时溶液的pH大于7，呈碱性。b点时溶液的pH等于7，呈中性，滴加石蕊试液，溶液呈紫色。由图像可知，pH值是从大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液呈碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。
8．[杭州中考]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“” “”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( D )
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
【解析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，则表示氢离子，表示钠离子，表示氯离子，表示氢氧根离子。
9．(2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( B )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
10．[潍坊中考]如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( D )
选项
x气体
液体y
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
【解析】氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶中压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
11．(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( B )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．[2018·广安]某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是__酸碱恰好中和__。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为__4__g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
【答案】(3)设石油产品中残余硫酸的质量为x，
2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4
80 98
4g x
＝，x＝4.9g。
【解析】(1)图中A点的pH＝7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。(2)40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%＝4g。
考点五、与酸碱有关反应的实验与探究
1.[鄂州中考]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和反应实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)探究烧杯内溶液的溶质成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：__可能是NaCl和HCl__。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡
__溶液不变色__
猜想一不成立
②
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
__产生气泡__
猜想三成立
2．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 ．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）．
【解答】（1）Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O ；碱；
（2）CaCl2和HCl； （3）NaCl和Na2CO3； （4）CaCO3； 【归纳总结】Na2CO3．
3． 某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_______(填化学式）和水。
（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_________________________________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“>”“=”或“<”）。
【答案】（1）Na2CO3 （2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入 （3）>
4、Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量 D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
5、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无气泡产生 有气泡产生
【评价反思】
（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液
（2）氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
6、小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1、Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2、FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为________________。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含________。
（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为_______________。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为____________。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。
A、 实验一 B、实验二 C、实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=____________(用m2和m3表示)。
【答案】（1）Cl2、O2 （2）试管a中产生气泡,试管b中无明显现象 （3）NaOH、BC、2m2+2m3
考点六、与酸碱有关反应的计算
1.[2018·黄石]取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.01%，请写出计算过程)
【答案】(1)由图中信息可知，杂质的质量是5.4g。则该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
9.6g 200g×x x＝6.57%。
2．实验室用10g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液中的溶质有__Na2SO4、H2SO4__(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(2)设该稀硫酸的溶质质量分数为x，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
10g×x 10g×8% x＝9.8%。
3．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)CD段发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液X中含有的溶质是_____________________________。
(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
【答案】(1)大于 (2)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O (3)Ba(OH)2和NaOH (4)设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120∶58＝1.2克∶x，解得x＝0.58克
m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克
4．[2018·苏州]探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应5s生成气体的速率：碳酸氢钠__>__碳酸钠(选填“>”“<”或“＝”)。
【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙，边滴边振荡。
现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，刚开始滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴入稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
(2)【反思】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，给制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为__Na2CO3__＋__HCl===NaCl＋NaHCO3__、__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠__<__碳酸钠(选填“>”“<”或“＝”)。
(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？
请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)
【答案】(3)甲：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
2g m(CO2)
＝，m(CO2)≈1.0g；
乙：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
2g m(CO2) m(CO2)≈0.8g。
【解析】(1)反应至5s时，甲的气球大于乙，即相同时间内收集气体甲大于乙，故生成气体速率碳酸氢钠大于碳酸钠。(2)①由微观示意图可知，H＋与CO先结合形成HCO，然后H＋与HCO结合形成H2O和CO2，故第一个反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，第二个反应为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。②试管甲中溶液开始时显浅红色，试管乙中溶液开始时显红色，故相同浓度碳酸氢钠溶液碱性小于碳酸钠溶液。
5．[金华中考]为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量(g)
加入的氯化钡溶液质量(g)
过滤后烧杯和溶液总质(g)(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。
A．钠元素 B．碳元素
C．钡元素 D．氧元素
(2)反应共生成沉淀__19.7__g。
(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？(Ba的相对原子质量为137)
【答案】(3)设样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7g
＝，x＝10.6g，
m(NaOH)＝15g－10.6g＝4.4g，
NaOH%＝×100%≈29.3%。
【解析】(2)反应共生成沉淀的质量为95g＋65g－140.3g＝19.7g。
6．[2018·昆明]我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaCl；
猜想三：Na2CO3和NaCl。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_二_不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__
③_产生白色沉淀_
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__使反应生成的二氧化碳全部被D装置 吸收__。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%(保留一位小数)。
【解析】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀(因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银)；(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(3)设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.44g
＝，x＝1.06g，
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝10.6%。
7．(2019·嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，
置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【解析】(1)CaCl2、MgCl2 (2)CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6g ＝，x＝15g
样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
(3)设反应结束后产生的MgCl2质量为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 95
5．8g y
＝，y＝9.5g
最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g
样品中MgCl2的质量分数＝×100%＝5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
考点七、图形代表的含义
1.(2019·湘潭)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( D )
2．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( C )
3．[2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入变化情况如图所示，则y表示 ( D )
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量；随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡的质量；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性不断减弱，pH不断降低，因此y不能表示溶液的pH；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。
4.(2019·陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( D )
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
5．[2018·杭州上城区二模]工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列图像与之对应的是( A )
【解析】NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸时，首先发生中和反应，待盐酸反应完毕，NaOH再与FeCl3反应产生红褐色沉淀。
6．[湘潭中考]往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D )
A．a至b段，有蓝色沉淀生成
B．d点所含的溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
【解析】实验过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，溶质种类为两种；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。
7.(2019·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( C )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
8．(2019·孝感)现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( A )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
9.(2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( B )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH＞7
2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优10 -- 酸和碱 实验与探究
说明：本专题包含酸和碱7个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以探究与解答出现。高度概括了近年的高频考点，主要考察实验与探究，计算分析能力，难度均较大。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
考点二、常见酸的性质（通性与个性）
考点三、常见碱的性质（通性与个性）
考点四、酸与碱的中和反应，实验探究
考点五、与酸碱有关反应的实验与探究
考点六、与酸碱有关反应的计算
考点七、图形代表的含义
习 题 集 训
考点一、酸碱性与酸碱度，PH测量
1．[德阳中考]醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
2．(2019·兰州)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( A )
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
3．[宁波中考]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( D )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】由表中信息可知甲溶液能使A指示剂变黄色，故甲溶液的pH值在0～6.2之间；乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH值在10～14之间；甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量且溶液pH＞7.6时，溶液呈蓝色。
4．(2019·广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( A )
考点二、常见酸的性质（通性与个性）
1．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是( C )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，否则会导致局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。
2．(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( D )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
4．[深圳中考]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点描述错误的是( A )
【解析】金属活动性排在氢前面的金属才可以置换酸中的氢，如镁、铝、锌、铁等，铜不能置换酸中的氢。
5．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( A )
6．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
7．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( B )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
8．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
【答案】(1)氢离子 (2)D
9．[湖州中考]科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中的H＋数目相同)
②两种酸溶液中的__阴离子__不同。
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸
＋0.35g__Na2SO4__
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于__氯离子(或Cl－)__促进了反应的进行。
10．(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________________________________。
【答案】(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
11．(2018·绍兴、义乌)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过_____________来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_______________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与___________有关。
【答案】(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度
12．(2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况___________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】(1)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 (2)能 (3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
13．[2018·达州]无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1__<__m2(选填“＞” “＝”或“＜”)。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__AC__。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向依次装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是__C__(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证】某科学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→_戊__→ __丁__→丙→__乙__(填序号)。
②请完成表中的相关内容：
实验现象
实验结论
乙中观察到的现象__乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊__
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色
证明气体中有__二氧化硫(或SO2)__，装置C的作用__证明SO2被除尽__
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：__C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【解析】(1)①浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m1
考点三、常见碱的性质（通性与个性）
1．(2019·福建)t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( C )
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_________。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：___________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
【答案】(1)红色 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)C
3．[2018·益阳]如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
(1)试管中产生的现象是____澄清石灰水变浑浊__；原因是 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 。
(2)试剂 A 可能是(写一种即可)__氢氧化钠固体__。
【解析】向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠固体或浓硫酸等；溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清石灰水变浑浊。
4．(2019·北京)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是______________________。
(2)bc段压强不变，原因是_____________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
5.(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是_____________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________________________。
【答案】(1)溶液变红色 (2)盐 (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (4)氯化氢、氯化钠、氯化镁
6．(2018·舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______________________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是__________________________________________________。
【答案】(1)CO2能溶于水且能与水反应
7．[2018·衢州]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色__。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为__部分变质__。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质 量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸的质量变化”的大致图像。
【答案】(3)如答图所示。
8．(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__________________________。
(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为____________。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2)部分变质 (3)如图
9．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%________b%(填“>”、“＝”或“<”)。
【答案】(1)Na2CO3 (2)步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开K2，在大气压的作用下将C装置中的稀硫酸倒吸入B和D中，气流从风哨进入，故而引发风哨振动鸣叫。 (3)>
10．[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变红色__。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__NaCl、HCl和MgCl2__。
【解析】(1)无色酚酞遇碱性Ba(OH)2溶液变红；(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐；(3)酸碱中和反应：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(4)往溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液，得到无色溶液，由于溶液A中含有酚酞，因此溶液A显酸性，一定含有HCl。四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，所以Mg(OH)2沉淀会与HCl反应，形成MgCl2。白色固体为BaSO4，所以不含SO。因此溶液A中除酚酞外，还含有HCl、MgCl2、NaCl，可能含有BaCl2。
11．[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是__CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)__。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是__NaCl、NaOH和Ca(OH)2__。
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
考点四、酸与碱的中和反应，实验探究
1．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( B )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
2．(2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( D )
3．[2018·兰州]下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是 ( D )
A B C D
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
【解析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液碱性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会等于或小于7；气体的溶解度随着温度的升高而减小；一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变；向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变。
4．(2019·常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( B )
5.(2018·宁波)向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( B )
6．[2018·杭州余杭区一模]在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图像。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是( B )
A．ab B．bd C．de D．bc
7．[2018·益阳]某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( B )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
【解析】a点时溶液的pH大于7，呈碱性。b点时溶液的pH等于7，呈中性，滴加石蕊试液，溶液呈紫色。由图像可知，pH值是从大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液呈碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。
8．[杭州中考]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“” “”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( D )
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
【解析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，则表示氢离子，表示钠离子，表示氯离子，表示氢氧根离子。
9．(2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( B )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
10．[潍坊中考]如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( D )
选项
x气体
液体y
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
【解析】氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶中压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
11．(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( B )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．[2018·广安]某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是__酸碱恰好中和__。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为__4__g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
【答案】(3)设石油产品中残余硫酸的质量为x，
2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4
80 98
4g x
＝，x＝4.9g。
【解析】(1)图中A点的pH＝7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。(2)40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%＝4g。
考点五、与酸碱有关反应的实验与探究
1.[鄂州中考]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和反应实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)探究烧杯内溶液的溶质成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：__可能是NaCl和HCl__。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡
__溶液不变色__
猜想一不成立
②
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
__产生气泡__
猜想三成立
2．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 ．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）．
【解答】（1）Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O ；碱；
（2）CaCl2和HCl； （3）NaCl和Na2CO3； （4）CaCO3； 【归纳总结】Na2CO3．
3． 某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_______(填化学式）和水。
（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_________________________________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“>”“=”或“<”）。
【答案】（1）Na2CO3 （2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入 （3）>
4、Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量 D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
5、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无气泡产生 有气泡产生
【评价反思】
（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液
（2）氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
6、小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1、Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2、FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为________________。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含________。
（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为_______________。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为____________。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。
A、 实验一 B、实验二 C、实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=____________(用m2和m3表示)。
【答案】（1）Cl2、O2 （2）试管a中产生气泡,试管b中无明显现象 （3）NaOH、BC、2m2+2m3
考点六、与酸碱有关反应的计算
1.[2018·黄石]取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.01%，请写出计算过程)
【答案】(1)由图中信息可知，杂质的质量是5.4g。则该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
9.6g 200g×x x＝6.57%。
2．实验室用10g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液中的溶质有__Na2SO4、H2SO4__(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(2)设该稀硫酸的溶质质量分数为x，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
10g×x 10g×8% x＝9.8%。
3．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)CD段发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液X中含有的溶质是_____________________________。
(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
【答案】(1)大于 (2)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O (3)Ba(OH)2和NaOH (4)设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120∶58＝1.2克∶x，解得x＝0.58克
m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克
4．[2018·苏州]探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应5s生成气体的速率：碳酸氢钠__>__碳酸钠(选填“>”“<”或“＝”)。
【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙，边滴边振荡。
现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，刚开始滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴入稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
(2)【反思】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，给制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为__Na2CO3__＋__HCl===NaCl＋NaHCO3__、__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠__<__碳酸钠(选填“>”“<”或“＝”)。
(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？
请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)
【答案】(3)甲：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
2g m(CO2)
＝，m(CO2)≈1.0g；
乙：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
2g m(CO2) m(CO2)≈0.8g。
【解析】(1)反应至5s时，甲的气球大于乙，即相同时间内收集气体甲大于乙，故生成气体速率碳酸氢钠大于碳酸钠。(2)①由微观示意图可知，H＋与CO先结合形成HCO，然后H＋与HCO结合形成H2O和CO2，故第一个反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，第二个反应为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。②试管甲中溶液开始时显浅红色，试管乙中溶液开始时显红色，故相同浓度碳酸氢钠溶液碱性小于碳酸钠溶液。
5．[金华中考]为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量(g)
加入的氯化钡溶液质量(g)
过滤后烧杯和溶液总质(g)(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。
A．钠元素 B．碳元素
C．钡元素 D．氧元素
(2)反应共生成沉淀__19.7__g。
(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？(Ba的相对原子质量为137)
【答案】(3)设样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7g
＝，x＝10.6g，
m(NaOH)＝15g－10.6g＝4.4g，
NaOH%＝×100%≈29.3%。
【解析】(2)反应共生成沉淀的质量为95g＋65g－140.3g＝19.7g。
6．[2018·昆明]我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaCl；
猜想三：Na2CO3和NaCl。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_二_不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__
③_产生白色沉淀_
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__使反应生成的二氧化碳全部被D装置 吸收__。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%(保留一位小数)。
【解析】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀(因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银)；(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(3)设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.44g
＝，x＝1.06g，
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝10.6%。
7．(2019·嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，
置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【解析】(1)CaCl2、MgCl2 (2)CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6g ＝，x＝15g
样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
(3)设反应结束后产生的MgCl2质量为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 95
5．8g y
＝，y＝9.5g
最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g
样品中MgCl2的质量分数＝×100%＝5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
考点七、图形代表的含义
1.(2019·湘潭)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( D )
2．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( C )
3．[2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入变化情况如图所示，则y表示 ( D )
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量；随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡的质量；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性不断减弱，pH不断降低，因此y不能表示溶液的pH；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。
4.(2019·陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( D )
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
5．[2018·杭州上城区二模]工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列图像与之对应的是( A )
【解析】NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸时，首先发生中和反应，待盐酸反应完毕，NaOH再与FeCl3反应产生红褐色沉淀。
6．[湘潭中考]往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D )
A．a至b段，有蓝色沉淀生成
B．d点所含的溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
【解析】实验过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，溶质种类为两种；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。
7.(2019·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( C )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
8．(2019·孝感)现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( A )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
9.(2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( B )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH＞7
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