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水和溶液，物质溶解度（8个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）
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这是一份水和溶液，物质溶解度（8个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共29页。试卷主要包含了水的组成与性质，水的电解，产物验证，实验探究，溶液，固体物质的溶解度，溶解度曲线，气体的溶解度与应用，物质的结晶，精制食盐实验等内容，欢迎下载使用。
2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优9 -- 水和溶液，物质溶解度
说明：本专题包含溶液配置与浓度，溶解度8个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以探究与解答出现。高度概括了近年的高频考点，主要考察计算分析能力。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、水的组成与性质
考点二、水的电解，产物验证，实验探究
考点三、溶液、悬浊液、乳浊液分类，及净化过滤
考点四、饱和溶液和不饱和溶液相互转化，计算
考点五、固体物质的溶解度，溶解度曲线
考点六、气体的溶解度与应用
考点七、溶解度与溶质质量分数，溶液配制实验，及实验误差
考点八、物质的结晶，精制食盐实验
习 题 集 训
考点一、水的组成与性质
1．(2019·郴州)下列关于溶液的说法正确的是( A )
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
2．[杭州萧山区模拟]“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( C )
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【解析】“超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子构成。
3．如图是表示水电解过程的分子模型。从中得出的结论错误的是( C )
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的
B．水电解过程中，分子的个数发生了变化
C．水电解过程中，原子的种类和数目都发生了变化
D．水电解时，氢原子和氧原子重新组合产生了氢气分子和氧气分子
4．(2018·巴中)对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( A )
考点二、水的电解，产物验证，实验探究
1．(2019·葫芦岛)电解水实验如图所示，下列说法正确的是( B )
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
2．如图是一个电解水的装置，请完成下列有关问题：
(1)A中收集到的气体点燃后火焰呈__淡蓝__色。
(2)实际实验中，我们会发现，A中气体的体积略大于B中气体的2倍，分析其原因可能是__氧气在水中的溶解度比氢气略大__。可以推测，当电解时间稍长时，产生A、B气体的体积比将更__接近__于2∶1(选填“大”“小”或“接近”)。
3．根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。
(1)请在图中标出电源的正负极。
(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是__氢气__，B内气体是__氧气__。其中A内气体的体积与B内气体的体积之比为__2∶1__；B试管中气体的检验方法是__将带火星的木条伸入，气体会复燃__。
(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是__增强水的导电性，加快电解速率__。
(4)通过该实验能得到的结论是__水是由氢和氧(两种元素)组成的__。
【答案】(1)如答图所示。
考点三、溶液、悬浊液、乳浊液分类
1．将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是( D )
A．食盐 B．胡椒粉 C．白糖 D．食用油
【解析】食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。
2．(2019·兰州)下列有关溶液的叙述正确的是( C )
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
3．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
(1)图中“？”是指_______。
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_________。
【答案】(1)溶剂 (2)烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
4．[2018·达州]某县自来水的水源地是一个大型水库，某科学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性除去异味，再次过滤。
(3)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO===2HCl＋O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(用化学方程式表示)。
(4)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是__BD__(填字母)。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
【解析】(1)水样过滤时需要引流。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。(4)化肥和农药的过度使用会造成水体污染；工业废水处理达标后排放可以减少水体污染；实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染；燃煤中加入石灰石作为固硫剂，能减少酸雨对水源的污染。
考点四、饱和溶液和不饱和溶液相互转化
1.[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是( C )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。
2．(2019·金华、义乌、丽水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( D )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3．(2019·河北)常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( B )
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．[2018·杭州余杭区一模]已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是 ( D )
A．所得溶液为不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数为25%
C．降低温度，溶液中一定有晶体析出
D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化
【解析】将5g该物质加入到20g水中正好饱和；该溶液的溶质质量分数为20%；未明确该物质的溶解度与温度的关系，不能判断降温时该溶液中是否有晶体析出。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，多余的溶质会析出，溶液仍为该温度下饱和溶液，所以溶质质量分数不发生变化。
5.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( C )
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( B )
7．(2018·宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是( A )
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8.[2018·金华丽水]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( A )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【解析】如图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。
9.[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 ( D )
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【解析】操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，则①与③的溶质质量不相等；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。
10．[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液__不是__(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果保留一位小数)。
【解析】(1)在乙到丙过程中，温度不变，又加入5g无水硫酸铜粉末完全溶解，所以乙中溶液不是饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。
考点五、固体物质的溶解度，溶解度曲线
1．(2018·上海)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是( C )
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
2．(2019·铜仁)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是( D )
A.三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
3．(2019·嘉兴、舟山)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
4．[2018·杭州江干区三模]某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是 ( D )
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
A. 该温度时，80g NaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100g NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30∶35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
【解析】无论原溶液是否饱和，第1次恒温蒸发10g水后析出4.2g晶体，此时溶液已变为饱和，第二次再恒温蒸发20g水时析出17.6g晶体，即每蒸发饱和溶液中的10g水要析出8.8g晶体，可确认原溶液为不饱和溶液。恒温蒸发NaNO3溶液，其溶解度不会改变。该温度时，NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为8.8∶10＝88∶100＝22∶25。表格中所有数据相加和正好为80g，说明蒸发溶剂前溶液中NaNO3的质量为4.2g＋17.6g＋13.2g＝35g，则溶质质量分数为×100%＝43.75%。
5.(2019·广州)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( C )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
6．(2019·黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
7.[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( B )
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
【解析】图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。
8.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( B )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【解析】温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但其不饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化；溶解度与溶质或溶剂的量无关，加入溶质溶剂都不会改变溶解度。
9．如图所示，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上。
(1)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是__溶液底部有晶体析出__；__塑料板露出水面的体积减少(或排开水的体积增大)__。
(2)若要看到塑料板上浮，可采用的方法有__升高温度，再加入硝酸钾__；__再加入食盐或其他溶质__。
10．(2019·贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A－E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________g。
【答案】(1)易 增大 (2)C、D A (3)50
11.[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是__NH4Cl__。
(2)40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为__136.6__g。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1位)__26.5%__。
【解析】(2)40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。(3)饱和溶液中溶质质量分数＝×100%。20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。
12．[广州中考]如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是__×100%__(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数__不变__(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__增加溶剂__。
13．(2019·本溪)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。
A．10～20℃ B．20～30℃ C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是__________。
(3)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验：
该同学所取的固体物质为__________，W的值为______g。
【答案】(1)B (2)蒸发结晶 (3)硝酸钾 50
14．下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是___________________，直到天平平衡。
(2)20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？______________。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用____________________的方法。(写出一种即可)
【答案】(1)继续加入KNO3固体 (2)不饱和 (3)降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)
15．[南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是__D__。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__16g__，水的体积为__84__mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是__40g__。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是__AD__。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
【解析】(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(2)100g×16%＝16g，水的质量＝100g－16g＝84g，水的体积＝＝84cm3＝84mL。(3)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高或反应生成气体，则可能的组合是AD。
考点六、气体的溶解度与应用
1、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是 （ A ）
A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大
2. 打开瓶盖后，摇晃雪碧饮料会冒出气泡，说明摇晃过程中( A )
A．气体的溶解能力减弱了 B．水蒸发减少了
C．气体的溶解能力增大了 D．无法判断
3、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ D ）
考点七、溶解度与溶质质量分数，溶液配制实验,及实验误差
1.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( D )
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
2．(2018·金华)20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( A )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
3．(2019·遵义)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( D )
4．(2019·山西)配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是( B )
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.(2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为( A )
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
6．(2019·辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( D )
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7．(2019·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( B )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
8．(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( D )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
9.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( D )
10.(2018·衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( A )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
11．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)< (2)1.2 21.4%
12．(2018·长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【答案】(1)量筒 (2)溶质 (3)B
13.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
【答案】(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取浓盐酸的体积：V浓＝＝≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。
14.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。
A．将10g NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【解析】若将10g NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%；若向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
15．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程)
【答案】(1)20.9 (2)20% (3)方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%＋x＝(100克＋x)×25% x＝20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%＝(100克－y)×25% y＝60克
答：可蒸发60克水。
16.[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__7.5__g NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
17．(2019·海南)某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
【答案】①证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；②证据：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中；结论：氢氧化钠易溶于水。(合理即可)
18.(2019·金华、义乌、丽水)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。
放置时间
(小时)
烧杯中物质减少的质量(克)
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
(1)表格中“？”的值是________克。
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】(1)1.22 (2)不变 (3)设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
5．5克×8% 5克×x
40∶36.5＝5.5克×8%∶5克×x，
解得：x＝8.03%＞7.3%(其他解法也可)
故放置48小时的稀盐酸溶质质量分数变大。
解释：蒸发的水和挥发的HCl的质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)。
考点八、物质的结晶，精制食盐
1．将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存几天后取出观察，可能观察到的情况是 ( D )
A．质量变小、形状不变 B．质量变大、形状改变
C．质量不变、形状不变 D．质量不变、形状改变
【解析】将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存过程中，溶液内部存在着溶解与结晶的动态平衡过程，所以食盐晶体的质量不变，形状会改变。
2.[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)乙烧杯中的溶液__可能是__(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__加快液面空气流速__。
【解析】(1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。
3．[2018·兰州]某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是__加速溶解__。
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中__出现较多固体时__，停止加热。
(2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐__7.5__g。
④量取所需的水应选用__100__mL的量筒。
【解析】(1)①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干剩余的液体。(2)③配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×7.5%＝7.5g；④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－7.5g＝92.5g(合92.5mL)，应选用100mL的量筒。
4．现有氯化钠、氧化钙、氧化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)四种物质各6.2g，分别加入93.8g水中，充分搅拌溶解后，获得四种溶液。求所得溶液的溶质质量分数分别为多少？已知常温下，氢氧化钙的溶解度为0.17g，写出分析计算过程，计算结果保留两位有效数字。
【答案】(1)氯化钠易溶于水，溶解过程中未发生化学变化，则：
NaCl%＝×100%＝6.2%。
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，形成饱和溶液。根据：
CaO＋H2O===Ca(OH)2
56 18
6.2g y
可得，y≈2g，
Ca(OH)2%＝×100%≈0.18%。
(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，形成氢氧化钠溶液。根据：
H2O＋Na2O===2NaOH
62 80
6.2g x
可得：x＝8.0g，6.2g氧化钠加入水中后得到氢氧化钠的质量为8.0g，
NaOH%＝×100%＝8.0%。
(4)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)中含有结晶水，所以6.2g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为：
6.2g×≈4.0g，所得溶液：CuSO4%＝×100%＝4.0%。
2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优9 -- 水和溶液，物质溶解度
说明：本专题包含溶液配置与浓度，溶解度8个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以探究与解答出现。高度概括了近年的高频考点，主要考察计算分析能力。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、水的组成与性质
考点二、水的电解，产物验证，实验探究
考点三、溶液、悬浊液、乳浊液分类，及净化过滤
考点四、饱和溶液和不饱和溶液相互转化，计算
考点五、固体物质的溶解度，溶解度曲线
考点六、气体的溶解度与应用
考点七、溶解度与溶质质量分数，溶液配制实验，及实验误差
考点八、物质的结晶，精制食盐实验
习 题 集 训
考点一、水的组成与性质
1．(2019·郴州)下列关于溶液的说法正确的是( A )
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
2．[杭州萧山区模拟]“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( C )
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【解析】“超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子构成。
3．如图是表示水电解过程的分子模型。从中得出的结论错误的是( C )
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的
B．水电解过程中，分子的个数发生了变化
C．水电解过程中，原子的种类和数目都发生了变化
D．水电解时，氢原子和氧原子重新组合产生了氢气分子和氧气分子
4．(2018·巴中)对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( A )
考点二、水的电解，产物验证，实验探究
1．(2019·葫芦岛)电解水实验如图所示，下列说法正确的是( B )
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
2．如图是一个电解水的装置，请完成下列有关问题：
(1)A中收集到的气体点燃后火焰呈__淡蓝__色。
(2)实际实验中，我们会发现，A中气体的体积略大于B中气体的2倍，分析其原因可能是__氧气在水中的溶解度比氢气略大__。可以推测，当电解时间稍长时，产生A、B气体的体积比将更__接近__于2∶1(选填“大”“小”或“接近”)。
3．根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。
(1)请在图中标出电源的正负极。
(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是__氢气__，B内气体是__氧气__。其中A内气体的体积与B内气体的体积之比为__2∶1__；B试管中气体的检验方法是__将带火星的木条伸入，气体会复燃__。
(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是__增强水的导电性，加快电解速率__。
(4)通过该实验能得到的结论是__水是由氢和氧(两种元素)组成的__。
【答案】(1)如答图所示。
考点三、溶液、悬浊液、乳浊液分类
1．将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是( D )
A．食盐 B．胡椒粉 C．白糖 D．食用油
【解析】食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。
2．(2019·兰州)下列有关溶液的叙述正确的是( C )
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
3．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
(1)图中“？”是指_______。
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_________。
【答案】(1)溶剂 (2)烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
4．[2018·达州]某县自来水的水源地是一个大型水库，某科学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性除去异味，再次过滤。
(3)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO===2HCl＋O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(用化学方程式表示)。
(4)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是__BD__(填字母)。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
【解析】(1)水样过滤时需要引流。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。(4)化肥和农药的过度使用会造成水体污染；工业废水处理达标后排放可以减少水体污染；实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染；燃煤中加入石灰石作为固硫剂，能减少酸雨对水源的污染。
考点四、饱和溶液和不饱和溶液相互转化
1.[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是( C )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。
2．(2019·金华、义乌、丽水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( D )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3．(2019·河北)常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( B )
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．[2018·杭州余杭区一模]已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是 ( D )
A．所得溶液为不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数为25%
C．降低温度，溶液中一定有晶体析出
D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化
【解析】将5g该物质加入到20g水中正好饱和；该溶液的溶质质量分数为20%；未明确该物质的溶解度与温度的关系，不能判断降温时该溶液中是否有晶体析出。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，多余的溶质会析出，溶液仍为该温度下饱和溶液，所以溶质质量分数不发生变化。
5.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( C )
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
6.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( B )
7．(2018·宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是( A )
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8.[2018·金华丽水]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( A )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【解析】如图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。
9.[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 ( D )
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【解析】操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，则①与③的溶质质量不相等；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。
10．[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液__不是__(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果保留一位小数)。
【解析】(1)在乙到丙过程中，温度不变，又加入5g无水硫酸铜粉末完全溶解，所以乙中溶液不是饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。
考点五、固体物质的溶解度，溶解度曲线
1．(2018·上海)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是( C )
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
2．(2019·铜仁)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是( D )
A.三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
3．(2019·嘉兴、舟山)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
4．[2018·杭州江干区三模]某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是 ( D )
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
A. 该温度时，80g NaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100g NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30∶35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
【解析】无论原溶液是否饱和，第1次恒温蒸发10g水后析出4.2g晶体，此时溶液已变为饱和，第二次再恒温蒸发20g水时析出17.6g晶体，即每蒸发饱和溶液中的10g水要析出8.8g晶体，可确认原溶液为不饱和溶液。恒温蒸发NaNO3溶液，其溶解度不会改变。该温度时，NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为8.8∶10＝88∶100＝22∶25。表格中所有数据相加和正好为80g，说明蒸发溶剂前溶液中NaNO3的质量为4.2g＋17.6g＋13.2g＝35g，则溶质质量分数为×100%＝43.75%。
5.(2019·广州)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( C )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
6．(2019·黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
7.[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( B )
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
【解析】图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。
8.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( B )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【解析】温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但其不饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化；溶解度与溶质或溶剂的量无关，加入溶质溶剂都不会改变溶解度。
9．如图所示，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上。
(1)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是__溶液底部有晶体析出__；__塑料板露出水面的体积减少(或排开水的体积增大)__。
(2)若要看到塑料板上浮，可采用的方法有__升高温度，再加入硝酸钾__；__再加入食盐或其他溶质__。
10．(2019·贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A－E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________g。
【答案】(1)易 增大 (2)C、D A (3)50
11.[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是__NH4Cl__。
(2)40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为__136.6__g。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1位)__26.5%__。
【解析】(2)40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。(3)饱和溶液中溶质质量分数＝×100%。20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。
12．[广州中考]如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是__×100%__(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数__不变__(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__增加溶剂__。
13．(2019·本溪)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。
A．10～20℃ B．20～30℃ C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是__________。
(3)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验：
该同学所取的固体物质为__________，W的值为______g。
【答案】(1)B (2)蒸发结晶 (3)硝酸钾 50
14．下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是___________________，直到天平平衡。
(2)20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？______________。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用____________________的方法。(写出一种即可)
【答案】(1)继续加入KNO3固体 (2)不饱和 (3)降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)
15．[南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是__D__。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__16g__，水的体积为__84__mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是__40g__。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是__AD__。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
【解析】(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(2)100g×16%＝16g，水的质量＝100g－16g＝84g，水的体积＝＝84cm3＝84mL。(3)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高或反应生成气体，则可能的组合是AD。
考点六、气体的溶解度与应用
1、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是 （ A ）
A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大
2. 打开瓶盖后，摇晃雪碧饮料会冒出气泡，说明摇晃过程中( A )
A．气体的溶解能力减弱了 B．水蒸发减少了
C．气体的溶解能力增大了 D．无法判断
3、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ D ）
考点七、溶解度与溶质质量分数，溶液配制实验,及实验误差
1.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( D )
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
2．(2018·金华)20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( A )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
3．(2019·遵义)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( D )
4．(2019·山西)配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是( B )
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.(2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为( A )
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
6．(2019·辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( D )
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7．(2019·滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( B )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
8．(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( D )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
9.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( D )
10.(2018·衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( A )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
11．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)< (2)1.2 21.4%
12．(2018·长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【答案】(1)量筒 (2)溶质 (3)B
13.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
【答案】(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取浓盐酸的体积：V浓＝＝≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。
14.[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。
A．将10g NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【解析】若将10g NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%；若向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
15．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程)
【答案】(1)20.9 (2)20% (3)方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%＋x＝(100克＋x)×25% x＝20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%＝(100克－y)×25% y＝60克
答：可蒸发60克水。
16.[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__7.5__g NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
17．(2019·海南)某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
【答案】①证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；②证据：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中；结论：氢氧化钠易溶于水。(合理即可)
18.(2019·金华、义乌、丽水)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。
放置时间
(小时)
烧杯中物质减少的质量(克)
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
(1)表格中“？”的值是________克。
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】(1)1.22 (2)不变 (3)设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
5．5克×8% 5克×x
40∶36.5＝5.5克×8%∶5克×x，
解得：x＝8.03%＞7.3%(其他解法也可)
故放置48小时的稀盐酸溶质质量分数变大。
解释：蒸发的水和挥发的HCl的质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)。
考点八、物质的结晶，精制食盐
1．将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存几天后取出观察，可能观察到的情况是 ( D )
A．质量变小、形状不变 B．质量变大、形状改变
C．质量不变、形状不变 D．质量不变、形状改变
【解析】将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存过程中，溶液内部存在着溶解与结晶的动态平衡过程，所以食盐晶体的质量不变，形状会改变。
2.[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)乙烧杯中的溶液__可能是__(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__加快液面空气流速__。
【解析】(1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。
3．[2018·兰州]某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是__加速溶解__。
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中__出现较多固体时__，停止加热。
(2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐__7.5__g。
④量取所需的水应选用__100__mL的量筒。
【解析】(1)①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干剩余的液体。(2)③配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×7.5%＝7.5g；④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－7.5g＝92.5g(合92.5mL)，应选用100mL的量筒。
4．现有氯化钠、氧化钙、氧化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)四种物质各6.2g，分别加入93.8g水中，充分搅拌溶解后，获得四种溶液。求所得溶液的溶质质量分数分别为多少？已知常温下，氢氧化钙的溶解度为0.17g，写出分析计算过程，计算结果保留两位有效数字。
【答案】(1)氯化钠易溶于水，溶解过程中未发生化学变化，则：
NaCl%＝×100%＝6.2%。
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，形成饱和溶液。根据：
CaO＋H2O===Ca(OH)2
56 18
6.2g y
可得，y≈2g，
Ca(OH)2%＝×100%≈0.18%。
(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，形成氢氧化钠溶液。根据：
H2O＋Na2O===2NaOH
62 80
6.2g x
可得：x＝8.0g，6.2g氧化钠加入水中后得到氢氧化钠的质量为8.0g，
NaOH%＝×100%＝8.0%。
(4)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)中含有结晶水，所以6.2g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为：
6.2g×≈4.0g，所得溶液：CuSO4%＝×100%＝4.0%。
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