化学实验与探究题一（5个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

走进重高 化学培优24 -- 化学实验与探究题一

考点一、试剂与仪器的基本操作

考点二、基本实验与操作（过滤、蒸发、验满、稀释等）

考点三、可燃物的燃烧条件

考点四、测量空气中氧气含量

考点五、食盐NaCl的提纯

考点一、试剂与仪器的基本操作

1．[2018.中山]用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是(　B　)

A．滴管伸入试管竖直滴加

B．滴管位于试管口上方垂直滴加

C．滴管口斜靠在试管壁滴加

D．滴管水平向试管中滴加

【解析】滴管不能伸入试管或接触试管内壁，防止交叉污染，也不能水平拿或水平放置，防止试剂流入胶头使胶头腐蚀。

2．[2019.衡阳]如图所示为科学实验室常用的试管夹。用试管夹夹持试管的正确方法是(　A　)

①打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部；

②打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部；

③夹住后，拇指要放在短柄上；

④夹住后，拇指不要放在短柄上。

A．①④       B．②④     C．①②③     D．①②③④

考点二、基本实验与操作（过滤、蒸发、验满、稀释等）

1．下列实验操作中，不正确的是(　B　)

2．(2018·岳阳)下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是(　B　)

3．(2019·苏州)下列有关CO2实验的图示正确的是(　D　)

4．(2018·齐齐哈尔)根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是(　A　)

A．测定空气中氧气的含量

B．检验氧气是否收集满

C．验证物质燃烧需要氧气

D．探究影响物质溶解性的因素

5．下列实验设计及气体流向(“→”表示气体流向)正确的是(　C　)

A．干燥氢气　　  B．收集氢气      C．收集氨气　     　D．收集氧气

【解析】干燥氢气，应长进短出；收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，短进长出；收集氧气，由于要排出装置内的液体，应短进长出。

6．[2018·金华丽水]用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是(　D　)

【解析】硫酸铜晶体的制备和生长实验除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需要硫酸铜、滴管、表面皿、药匙、温度计、酒精灯、棉线等。分离氯化钾和二氧化锰的混合物需要过滤装置。用固体氯化钠配制5%的溶液还需要托盘天平称取质量。

7．如图，对装置的回答不正确的是（　B　）

A. 若A中产生氧气，则应选b端为进气口收集氧气

B. 用C、D装置做实验，水中均有黑色溅落物生成

C. 若A中产生CO2，连接A、E、F，则E中蜡烛会熄灭，F中澄清石灰水变浑浊

D. 若O2流向为E→F，则E中蜡烛燃烧更旺，F中澄清石灰水出现浑浊

【解析】解：A、氧气的密度比水小，气体应从短管b通入，水从a排出，故说法正确；

B、C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，水中不均有黑色溅落物生成，故说法错误；

C、二氧化碳气体具有不燃烧、不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此F中澄清石灰水变浑浊，故说法正确；

D、若O2流向为E→F，氧气具有助燃性，则E中蜡烛燃烧更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳，则F中澄清石灰水出现浑浊，故说法正确。

8．[2018·乌鲁木齐]下列实验的现象或结论不正确的一组是(　A　)

【解析】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气和氧气中氧气的浓度不同，说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素；白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器的活塞向右移动，反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞向左移动，最终停在刻度“4”附近，说明氧气约占空气体积的五分之一；装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，铜不能，则铁与铜的活泼性Fe＞Cu。

9．如图所示为蒸馏装置。请分析并回答下列问题。

(1)图中仪器的名称为：A__蒸馏烧瓶__；B__锥形瓶(或三角烧瓶)__。

(2)冷凝管中的冷凝水应从1、2两个接口中的__2__进入并从另一接口中流出，原因是__能让冷凝水装满整个冷凝管，更有利于热传递__。

(3)如果在A容器中装有紫红色的稀高锰酸钾水溶液，B中收集到的液体是_无__色的水；如果在A容器中装有酒精水溶液，B中收集到的液体是_酒精(或高浓度的酒精)__。

10．如图为过滤装置。回答下列问题：

(1)过滤前先用蒸馏水沾湿滤纸，再让滤纸紧贴漏斗内壁，原因是__防止液体从滤纸和漏斗的缝隙中混入滤液__。

(2)引流棒必须靠在滤纸三层一侧，原因是__防止滤纸被戳破__。

(3)漏斗尖端必须紧贴接滤液的烧杯，原因是__防止液滴溅出__。

11．(2019·陕西)如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

(1)乙中的溶液为_________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为________。

(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_________________。

(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________________(填“增大”或“减小”)。

【答案】(1)不饱和　(2)15g　(3)丙＝丁＞乙＞甲　(4)增大

12.某校兴趣小组的同学想在实验室制取氧气，实验老师为他们准备了下列装置。

(1)写出仪器③、④的名称：③________；④________。

(2)兴趣小组的组员小明想用过氧化氢溶液制取与收集氧气，请你帮他选择实验装置：______（用字母表示）。

(3)图是兴趣小组组员小李对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计。

首先，将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液(密度为1 g/mL)加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2 gMnO₂粉末，放在干燥管的进气管的管壁上。然后，用插有带火星的棒香的橡胶塞塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

  ①观察到带火星的棒香立即________。

  ②对该创新的评价，你认为不合理的是________。

A．实验使用的药品用量太大     B．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

C．反应速率太慢，耽误时间     D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

【答案】(1)长颈漏斗  集气瓶  (2) CE或CF  (3)①复燃  ②AC

【解析】(1)③是长颈漏斗，④是集气瓶。(2)实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的反应在常温下就能进行，因此可选用C装置制备（A装置的长颈漏斗下端管口位于液面以上，会导致产生的气体从长颈漏斗逸出而收集不到氧气），氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可采用向上排空气法（E装置）或排水法（F装置）收集氧气。(3)①二氧化锰和过氧化氢溶液混合立即释放出氧气，使带火星的棒香复燃。②题中实验所需药品的量较少，能够节约药品，A项错误；将塞紧的干燥管竖立后，带火星的棒香立即复燃，说明反应速率很快，C项错误；实验所需器材、药品易得，实验现象明显、趣味性强．B、D项正确。

考点三、可燃物的燃烧条件

1.依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧，下列有关该实验的说法不正确的是（ D ） 

A.实验过程①中，能说明N2不支持燃烧
B.实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件
C.实验过程②中，红磷燃烧时产生大量白烟
D.实验过程②中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触

2．(2018·台州)19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸是因为甲烷燃烧释放大量的__________________。

(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是___________________________。

【答案】(1)热量(或“热”)　(2)金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点

3．(2019·湖州)普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂)，火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。

(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的_____________。

(2)写出快速产生助燃剂的化学反应方程式：____________________________。

【答案】(1)着火点　(2)2KClO32KCl＋3O2↑

4.利用如图装置进行下列实验．已知：白磷的着火点为40℃． 

实验1：I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；

II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒；

III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K；

实验2：I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；

II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷；

III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K；

(1)连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明________．   

(2)实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为________；步骤III中，关闭K后的现象是________．

(3)实验2中，仅对比步骤II和III可知，欲探究的燃烧条件是________．   

【答案】(1)装置的气密性好
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止
(3)燃烧需要氧气

5．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表：

请根据实验回答下列问题：

(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾―→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

(2)在使用过氧化氢和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是控制反应的进行；检查该装置的气密性时，应该先关闭活塞，然后将导管的一端放入到水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果有气泡产生，说明装置的气密性良好。

(3)使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：是(选填“是”或“否”)。

(4)集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×20%。

(5)带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为35%。

(6)用带火星的木条直接检验过氧化氢受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢的最高温度控制在85℃。

6．(2018·绍兴、义乌)油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗蹿起一米多高，请用所学的知识加以解释。

【答案】(1)燃烧的条件；(2)水的密度比油大，水加入后，会沉在油的下方，起不到隔绝氧气作用；(3)油锅的温度很高，水加进去之后容易汽化，水汽化过程将油滴带出，增加油与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈。　示例：可燃物燃烧必须具备两个条件：一是与助燃剂(氧气)充分接触，二是温度达到着火点。当水倒入燃烧的油锅时，因为水的密度比油大，水无法覆盖在油的表面，起不到隔绝氧气的作用。油浮在水面上继续燃烧，在高温下，水迅速汽化过程中携带着油滴冲出油锅，大量的油滴与空气(氧气)充分接触，引发更剧烈地燃烧，产生大量的热。

7．(2019·永州)在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

【实验目的】探究可燃物燃烧的条件

【实验步骤】

①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；

⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；

⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；

⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。

【问题解答】

(1)实验步骤②的目的是_______________________________________________。

(2)装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是________________________。

(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。

【实验结论】

可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

【答案】(1)检查装置气密性　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)烧杯中石灰水变浑浊　(4)⑧

8．某同学做了如图1、图2所示实验（装置不漏气，白磷达40℃燃烧）。

(1)写出图1的A中试管内发生反应的现象____________________________________。

(2)待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图1 B所示）。请用理化知识解释试管中液面上升的原因：____________________________________________。

(3)通过图1所示实验，你可得出的结论是__________________________________。

(4)用图2实验测定空气中氧气含量低于的原因可能有______、______（不考虑白磷及胶塞占试管的容积）。

(5)写出用图1所示装置比用图2所示装置完成空气中氧气含量测定的一个优点：_________________。

【答案】(1)白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热

  (2)试管内气体减少，气压减小

  (3)氧气约占空气体积的

  (4)装置漏气   红磷量不足（答案  合理即可）

  (5)避免了由于伸入燃烧匙时空气逸出对实验结果的影响（答案  合理即可）

【解析】(1)A中试管内的白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。(2)由于白磷燃烧消耗了试管中的氧气，导致试管内气体减少，气体压强减小，因此待试管冷却至室温，在水中取下胶塞后，试管中液面上升。(3)由进入试管中水的体积约占试管总体积的，可得出氧气约占空气体积的的结论。(4)若装置漏气，装置冷却时会因装置内气压减小而使外界空气进入，可能导致进入集气瓶中水的量偏少；若红磷量不足，会导致密闭装置中的氧气不能够被完全消耗，也会导致进入装置中水的量偏少，以上原因都会导致测得空气中氧气含量低于。

9．(2018·湖州)某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

请回答：

(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。

(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到______________所经历的时间。

(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为______________(填“V1－V2”、“V1－V3”或“V2－V3”)。

【答案】(1)大于　(2)装置冷却至室温   (3)V1－V3

10．(2019·衢州)1674年，英国化学家约翰·梅猷为测定空气中的氧气含量开展如下实验(装置如图甲)。

Ⅰ.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方(铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现)。

Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O]

Ⅲ.当水位降至接近钟罩口时(如图丙)，立即取出铁块，以防气体外逸。

Ⅳ.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。(一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO＋3O2＋2？===4HNO3)

分析与评价：

(1)步骤Ⅳ中的“？”处应填________。

(2)从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是_______________。(忽略温度变化的影响)

(3)小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量(即测定气体体积的误差忽略不计)，但经过多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于，原因是___________________________________________________。

【答案】(1)H2O　(2)一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小，外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位上升　(3)实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应，无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测定的结果偏小

11．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50 cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度。B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下：

a．检查装置的气密性；

b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；

c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上。盖紧密封盖；

d．通电加热铜粉，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)

(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________。

(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是____________ (填字母)。

A．红磷    B．木炭    C．铁粉

(3)往操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为___________cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_________ (填“偏大”或“偏小”)。

(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数．只要将水换成一种溶液，则该溶液是_____________ ，其原因是(用化学方程式表示) ____________________________。

【答案】往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。（或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，在用手捂住A的外壁，B中液面上升，则气密性好。

B   （C中的铁粉因接触面积变大，在加热情况下会与氧气反应）  12   偏大    

NaOH     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

12．(2019·福建)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是______________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是______________________________。

(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是___________________________(写一点)。

(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，__________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是___________________________。

(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是________________________(写两点)。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_____________________________

(用化学方程式表示)。

(6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是________________________________________。

【答案】(1)产生了大量的白烟　氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压　(2)装置的气密性要良好　(3)实验2　反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽　(4)能够和氧气反应，生成物不影响测定结果　(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O   (6)用冰水冷却集气瓶，打开K

13.空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式                          。

(2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内__________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】

Ⅰ．铁生锈原理：铁与氧气、水作用生成铁锈。根据铁在空气中生锈的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ．测得实验数据如表4

【交流表达】

(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁

写出该反应的文字表达式__________       _______________________________。

(2)根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。

(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

【答案】【实验回顾】⑴ 略         ⑵ 气压

【交流表达】⑴ 铁+氧气+水→  氢氧化亚铁   ⑵ 20.2%

⑶ ① 能使集气瓶中的氧气消耗更彻底。② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后集气瓶容积。

考点五、食盐NaCl的提纯

1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图。正确的操作顺序是(　C　)

A．③④①②⑤  B．①②③④⑤

C．④⑤①②③  D．②①④③⑤

2．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式：__CaCO3__。

(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__过滤__。

(3)某学生在实验过程中，发现了问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__NaCl、CaCl2__(用化学式表示)。

(4)该学生继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，该方案对比最初方案的优点是__则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入__。

(5)为了得到固体物质B需要进行蒸发操作，蒸发过程需要不断用玻璃棒进行搅拌，其原因是__使液体均匀受热，防止局部过热造成液滴飞溅__。

3.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。 

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_           _______。   

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有       。           

A.KOH     B.Ba（OH）2       C.Ca（OH）2      D.NaOH

【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀（2）B,C,D

4．(2019·乐山)盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________________________。

(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是_________________________溶液。

(3)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是__________________(填离子符号)。

(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

【答案】(1)MgCl2和Na2SO4　(2)Na2CO3　(3)OH－、CO　(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O