化学说理题（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

走进重高 化学培优19 -- 化学说理题

考点一、化学反应与杠杆平衡

考点二、二氧化碳与碱溶液，灭火，温室效应相关

考点三、制取气体相关，气体验证等

考点四、生物酶与催化剂

考点五、酸碱盐相关与变质，中和反应

考点六、验证质量守恒定律

考点七、测定气体成分与含量

考点一、化学反应与杠杆平衡

1.如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中（忽略小球和溶液体积变化）。说出一段时间后灯泡亮度的变化（忽略灯丝电阻变化），并对此现象产生的原因进行分析说明。 

【答案】一段时间后灯泡变亮。铁球与稀硫酸反应，质量变小，溶液的密度会增大。铁球与硫酸铜溶液反应，质量增加，溶液的密度会减小。左边铁球受到的浮力增大，右边铁球受到的浮力减小。根据杠杆平衡条件，左边铁球将上升，右端铁球将下沉，杠杆顺时针转动。滑动变阻器向右滑动后，接入电阻减小，电路中电流变大，根据P=I2R，灯丝电阻不变，灯泡实际功率变大，灯泡变亮。 

考点二、二氧化碳与碱溶液，灭火，温室效应相关

1．[2018·金华丽水]某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

【答案】小气球形状的变化情况：气球“先膨胀，后变瘪”(或“先变大，后变小”)。　三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳气体生成碳酸钠，烧瓶内气压减小，小气球通过细玻璃管连通瓶外大气，在大气压作用下，小气球膨胀。过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应，又产生二氧化碳气体，瓶内气压增大，所以小气球又变瘪。

2．(2018·绍兴、义乌)油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗蹿起一米多高，请用所学的知识加以解释。

【答案】(1)燃烧的条件；(2)水的密度比油大，水加入后，会沉在油的下方，起不到隔绝氧气作用；(3)油锅的温度很高，水加进去之后容易汽化，水汽化过程将油滴带出，增加油与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈。　示例：可燃物燃烧必须具备两个条件：一是与助燃剂(氧气)充分接触，二是温度达到着火点。当水倒入燃烧的油锅时，因为水的密度比油大，水无法覆盖在油的表面，起不到隔绝氧气的作用。油浮在水面上继续燃烧，在高温下，水迅速汽化过程中携带着油滴冲出油锅，大量的油滴与空气(氧气)充分接触，引发更剧烈地燃烧，产生大量的热。

3．[2018·舟山]在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。

(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是__二氧化碳能够溶于水并且能和水反应__。

(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与 CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是__取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成)__。

【解析】(2)若二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸检验；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，所以也可用氯化钡溶液检验。

4.请阅读下面的文章，并据此回答问题：

    科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。

(1)、有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关。将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是                。

请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系。

(2)、科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系。

  如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少。从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：     、             （请写出两种）。

(3)、在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：        、         （请写出两点）。

【答案】

考点三、制取气体相关

1．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。

(1)小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是______________________________。

(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：___________________________。

(3)采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法H2O2均完全分解)

【答案】(1)加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少　(2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出

(3)如图

2.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验。可学生分组实验却是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。

【答案】

【解析】用过氧化氢制取氧气的优点有：不需要加热，节约能源；产物只有水，没有废弃物，催化剂可反复使用，对环境污染小。缺点：反应剧烈，气流不易控制，有时操作不当会造成容器内的药品向外喷。用高锰酸钾制取氧气的优点：反应较平稳，气流快慢适宜，容易控制。缺点：需要加热，消耗能源；有副产物产生，不易回收利用。

3．[丽水中考]小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置(如图)，并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0g高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如表：

(1)收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是__直立型__。

(2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是_斜卧型装置中的高锰酸钾被气流带到试管口(或棉花团)附近更多，未完全反应的高锰酸钾更多，所以收集到的氧气较少(合理即可)__。

(3)根据2KMnO4     △     K2MnO4＋MnO2＋O2↑，算出5.0g高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：

【提出假设】

小峰的假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；

你的假设：__反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气(或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气)__。

【设计实验】

要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案：__取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立(或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立)__。

考点四、生物酶与催化剂

1.人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？

猜想与假设：________。

实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。

实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内________；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：________。

在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是________，判断的理由是________。

【答案】 过氧化氢酶的催化效率更高；滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）；乙；酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。或“在一定温度范围内，过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3的催化效率“（答出酶的活性有最适温度或酶具有高效性其中一点即可）

考点五、酸碱盐相关与变质

1．[2018·安徽]某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是__D__(填   字母)。

(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)

(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中的__CaCl2__(填溶质的化   学式)。

(3)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是    __不饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)

(4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究：

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是__盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量__。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：__取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；比较消耗氢氧化钠溶液的体积，即可判断久置盐酸浓度的变化情况__。

(5)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中的溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)

【答案】(5)由于只知道氢氧化钠溶液质量及其质量分数和最终得到的溶液质量，因此不能判断溶质组成。

实验方案：将18.80g溶液蒸干，称量固体质量是a g，通过计算可知a的取值范围。

没有变质时，固体质量应为20.00g×20%＝4.00g。设完全变质时，固体质量为x，

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，

　80　　　　　　106

 4.00g　　　　　　x

＝，x＝5.30g，

a的取值范围是：4.00＜a＜5.30。(合理即可)

【解析】(1)水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单位体积的水分子个数。(2)浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；由表中信息可知，氯化钙浓溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，且安全、环保。(3)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液溶质质量分数为×100%＝22.6%，该温度下氯化钠饱和溶液质量分数为×100%≈26.5%，故该溶液是不饱和溶液。

2.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。

（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）

（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。   

【答案】（1）CaCl2
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 m，则

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111∶106＝m∶40g×26.5%，

解得：m=11.1g，CaCl2%=11.1g/60g≈18.5%
（3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶液反应的 Na2CO3 溶液质量为 40g），生成沉淀的质量为 x，则

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

解得：x=10.0g

3.(2019·金华、义乌、丽水)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。

请回答：

(1)表格中“？”的值是________克。

(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化钠溶液。

通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。

【答案】(1)1.22　(2)不变　(3)设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x，

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

 40  36.5

5．5克×8%  　 5克×x

40∶36.5＝5.5克×8%∶5克×x，

解得：x＝8.03%＞7.3%(其他解法也可)

故放置48小时的稀盐酸溶质质量分数变大。

解释：蒸发的水和挥发的HCl的质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)。

4．现有氯化钠、氧化钙、氧化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)四种物质各6.2g，分别加入93.8g水中，充分搅拌溶解后，获得四种溶液。求所得溶液的溶质质量分数分别为多少？已知常温下，氢氧化钙的溶解度为0.17g，写出分析计算过程，计算结果保留两位有效数字。

【答案】(1)氯化钠易溶于水，溶解过程中未发生化学变化，则：

NaCl%＝×100%＝6.2%。

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，形成饱和溶液。根据：

CaO＋H2O===Ca(OH)2

56　　18

6.2g   y

可得，y≈2g，

Ca(OH)2%＝×100%≈0.18%。

(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，形成氢氧化钠溶液。根据：

H2O＋Na2O===2NaOH

　　　62　　80

      6.2g  x

可得：x＝8.0g，6.2g氧化钠加入水中后得到氢氧化钠的质量为8.0g，

NaOH%＝×100%＝8.0%。

(4)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)中含有结晶水，所以6.2g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为：

6.2g×≈4.0g，所得溶液：CuSO4%＝×100%＝4.0%。

5．(2019·台州)金属与酸的反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。

(1)请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤(可配图说明)。

(2)实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改(在图乙上用实线画出)，使其更合理。

【解析】(1)答题要点：①检查装置气密性；②控制反应恒温进行；③药品的选择能体现控制变量；④测量因变量的方法正确；⑤能体现避免实验偶然性；⑥操作步骤顺序合理。

示例：①检查气密性：连接试管和广口瓶，往漏斗中加水，液面不持续下降；(只回答“检查装置气密性”也可)。②装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水，往试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置。③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量(或“记录量筒中的水达到一定体积时所需的时间”等合理均可)。④取等量的锌粒与4%稀盐酸进行反应，重复上述实验。⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验(或“多次实验”等能体现避免实验偶然性的均可)　

(2)如图[画图要求：能体现氢气产生的速度是先快后慢(2分)，最后不变(1分)且与虚线相平]

考点六、验证质量守恒定律

1．[杭州中考]小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3)

(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流引起试管炸裂__。

(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ 之间应存在的等量关系为 __m1＋m2＋m3－m4＝ρV__。

(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：2MnO2＋2KClO3 △ 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性气味)

第2步：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；

第3步：K2MnO4＋Cl2 △ 2KCl＋MnO2＋O2↑。

写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)　。

考点七、测定气体成分与含量

1.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）   回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是          ，          。反应的化学方程式是                。

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：                                 ，                                    。

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？

                                                                          。

（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）                                                                          。

【答案】（1）产生大量白烟  进入集气瓶中的水约占其集气瓶容积的1/5    4P+5O2＝2P2O5（条件：点燃）

（2）瓶塞未塞紧，造成装置漏气  红磷用量不足  集气瓶未冷却至室温就打开止水夹

（3）不能  木炭燃烧生成的CO2使集气瓶内的压强基本不变

（4）在集气瓶内壁上沾一些浓的氢氧化钠溶液   或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管  在打开弹簧夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中 或先在集气瓶内装适量浓的氢氧化钠溶液，再把集气瓶内的气体分成五等分。

2．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰   熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）   回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是           ，         。反应的化学方程式是                 。

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：                                 ，                                    。

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？                                      。

（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）                                                           。

【答案】（1）产生大量白烟  进入集气瓶中的水约占其集气瓶容积的1/5    4P+5O2＝2P2O5（条件：点燃）

（2）瓶塞未塞紧，造成装置漏气  红磷用量不足  集气瓶未冷却至室温就打开止水夹

（3）不能  木炭燃烧生成的CO2使集气瓶内的压强基本不变

（4）在集气瓶内壁上沾一些浓的氢氧化钠溶液   或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管  在打开弹簧夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中 或先在集气瓶内装适量浓的氢氧化钠溶液，再把集气瓶内的气体分成五等分。