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人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡随堂练习题，共6页。试卷主要包含了在一个恒容密闭容器中发生反应，观察图，已知合成氨反应N2，对于反应2A，已知可逆反应N2，反应H2，一定温度时N2等内容，欢迎下载使用。
A．c（SO3）═1.5m1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0.75m1•L﹣1
C．c（O2）═1.25m1•L﹣1D．c（SO2）+c（SO3）═1.5m1•L﹣1
2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
3．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
4．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H＝﹣92kJ•ml﹣1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近（ ）
A．40%B．80%C．30%D．60%
5．对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.5 ml•L﹣1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 ml•L﹣1，则x的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
6．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）
A．K＝B．K＝
C．K＝D．K＝
7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
8．298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K＝1×10﹣30；
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K＝2×1081
③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K＝4×10﹣92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）
A．①B．②C．③D．无法判断
9．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K1＝2K2B．K1＝C．K1＝K22D．K1＝
10．一定温度时N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数是K．则相同温度NH3（g）⇌N2（g）+H2（g）的平衡常数为（ ）
A．B．KC．KD．﹣
11．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关
12．已知反应
①CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应
②H2（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2．该温度下反应
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K
则下列说法正确的是（ ）
A．K1＝
B．K＝
C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c（H2）一定减小
D．对于反应③，恒容时，温度升高，c（H2）减小，则该反应的焓变为正值
13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO2+H2 CO+H2O的平衡常数表达式为K＝
14．关于C （s）+H2O （g）⇌CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
A．K＝B．K＝
C．K＝D．K＝
15．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）＝0.5ml/L，c（HI）＝4ml/L，则反应①的平衡常数为（ ）
A．4（ml/L） 2B．16（ml/L） 2
C．20（ml/L） 2D．25（ml/L） 2
16．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6ml•L﹣1，c（H2）＝1ml•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．36B．49C．48D．64
17．将1ml N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）＝0.2ml•L﹣1，c（NO2）＝0.6ml•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．3.2B．0.2C．D．
18．向2L的密闭容器中充入1ml A和1ml B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04ml/（L•s）。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，c（B） 为0.6mlL﹣1
B．800℃时平衡常数X＝
C．△H＞0
D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5ml
19．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K＝16，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（ ）
A．0.25B．4C．2D．256
20．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9ml的X和1ml的Y，当Y的物质的量减少0.75ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2ml/L和0.5ml/L，该温度下的平衡常数为（ ）
A．B．C．35D．20
21．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）
D．该反应的焓变△H＞0
22．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.25ml/L，c（HI）＝5ml/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：ml2•L﹣2）为（ ）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5
23．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J•ml﹣1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_放热_反应．在T1℃时，反应的平衡常数为_5_；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）＝0.4ml•L﹣1，c（H2O）＝0.6ml•L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2ml•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_＞_v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝____________________，
（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1ml I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为______________．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1ml H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4ml．
（1）此温度时该反应的K值为___________________．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2ml、1ml、1ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________________（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向___________________方向进行（填“正”或“逆”）．
25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H__________________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_________________ml·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1＝_________________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020ml·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T___________________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是__________________________
②温度T时反应的平衡常数K2＝_________________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_________________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：____________________．
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
A．c（SO3）═1.5m1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0.75m1•L﹣1
C．c（O2）═1.25m1•L﹣1D．c（SO2）+c（SO3）═1.5m1•L﹣1
2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
3．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
4．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H＝﹣92kJ•ml﹣1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近（ ）
A．40%B．80%C．30%D．60%
5．对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.5 ml•L﹣1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 ml•L﹣1，则x的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
6．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）
A．K＝B．K＝
C．K＝D．K＝
7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
8．298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K＝1×10﹣30；
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K＝2×1081
③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K＝4×10﹣92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）
A．①B．②C．③D．无法判断
9．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K1＝2K2B．K1＝C．K1＝K22D．K1＝
10．一定温度时N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数是K．则相同温度NH3（g）⇌N2（g）+H2（g）的平衡常数为（ ）
A．B．KC．KD．﹣
11．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关
12．已知反应
①CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应
②H2（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2．该温度下反应
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K
则下列说法正确的是（ ）
A．K1＝
B．K＝
C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c（H2）一定减小
D．对于反应③，恒容时，温度升高，c（H2）减小，则该反应的焓变为正值
13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO2+H2 CO+H2O的平衡常数表达式为K＝
14．关于C （s）+H2O （g）⇌CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
A．K＝B．K＝
C．K＝D．K＝
15．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）＝0.5ml/L，c（HI）＝4ml/L，则反应①的平衡常数为（ ）
A．4（ml/L） 2B．16（ml/L） 2
C．20（ml/L） 2D．25（ml/L） 2
16．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6ml•L﹣1，c（H2）＝1ml•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．36B．49C．48D．64
17．将1ml N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）＝0.2ml•L﹣1，c（NO2）＝0.6ml•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．3.2B．0.2C．D．
18．向2L的密闭容器中充入1ml A和1ml B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04ml/（L•s）。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，c（B） 为0.6mlL﹣1
B．800℃时平衡常数X＝
C．△H＞0
D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5ml
19．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K＝16，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（ ）
A．0.25B．4C．2D．256
20．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9ml的X和1ml的Y，当Y的物质的量减少0.75ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2ml/L和0.5ml/L，该温度下的平衡常数为（ ）
A．B．C．35D．20
21．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）
D．该反应的焓变△H＞0
22．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.25ml/L，c（HI）＝5ml/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：ml2•L﹣2）为（ ）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5
23．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J•ml﹣1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_放热_反应．在T1℃时，反应的平衡常数为_5_；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）＝0.4ml•L﹣1，c（H2O）＝0.6ml•L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2ml•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_＞_v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝____________________，
（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1ml I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为______________．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1ml H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4ml．
（1）此温度时该反应的K值为___________________．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2ml、1ml、1ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________________（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向___________________方向进行（填“正”或“逆”）．
25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H__________________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_________________ml·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1＝_________________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020ml·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T___________________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是__________________________
②温度T时反应的平衡常数K2＝_________________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_________________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：____________________．
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
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