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专题10物质的鉴别与推断 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固
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这是一份专题10物质的鉴别与推断 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固，共11页。试卷主要包含了能够一次性将碳酸钠，能把Na2CO3，有一包固体粉末，可能含有碳酸钠等内容，欢迎下载使用。
A. 氯化钡溶液 B. 稀硝酸
C. 稀盐酸 D. 酸、碱指示剂
2、在下列试剂中,可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸
3、能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次性区分开的试剂是( )
A. 石灰水 B. 稀硝酸
C. 稀硫酸 D. 稀盐酸
4、下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是( )
A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2
D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
5、以下各组物质的溶液，不加任何试剂可以鉴别出来的是( )
A. Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 B. K2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、CaCl2 D. HNO3、NaNO3、KCl
6、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 ( )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
7、下列各组溶液中，不另加试剂就无法一一鉴别的是（ ）
A、NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl
B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、CaCl2、AgNO3 Na2CO3、HCl
D、KNO3、BaCl2、AgN03、NaCl
8、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )
A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl
B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2
C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
9、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
10、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl -、NO3-、OH -、SO42-。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（ ）
A．甲车间的污水中可能含有Ba2+ B．乙车间的污水中可能含有Na+
C．甲车间的污水中不可能含有SO42- D．乙车间的污水中一定含有Fe3+
11、已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ）
A. BaCl2B. NaClC. Ca(NO3)2D. Zn
12、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B．该溶液中不可能含碳酸钠
C．该溶液是否含氯化铜不能确定
D．该溶液的组成只可能有一种情况
13、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．现取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
14、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是（ ）
A
B
C
D
F
E
A．A可能是CO
B．E转变为B一定是置换反应
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
15、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( D )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
16、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 _______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是_____________ 。
17、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：
(1)写出E和H的化学式：E__________、H__________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________。
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是__________(填反应序号)。
18、一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 ，不含有 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是 。
19、有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，
可能含有 ；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
20、研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）试推断出下列物质的化学式
A ；C ；D ；F ；G ；J 。
（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。
D+X→： ；
D+E→： 。
21、某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
（1）原固体中一定含____________，
（2） ②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，
（3）③中所的白色沉淀是_____________。
22、五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸
④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解
⑤B、C混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________
加酸溶液B
③加适量盐溶液C
硝酸钠溶液
硝酸铜溶液
②加适量酸溶液B
过滤
沉淀
X溶液
滤液
①加适量碱溶液A
过滤
白色沉淀
白色沉淀
沉淀不溶解
23、X溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液
⑴试写所加试剂化学式：A_______B_______C_______；
⑵有关化学方程式②_______________________________③____________________________
⑶若X为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______
AgNO3溶液
（沉淀）
无水CuSO4
（粉末变蓝）
无色
混合气体
NaOH溶液
（溶液增重4.4 g）
灼热的氧化铜
（固体减轻1.6g）
24、一无色气体，可能含H2、CO、HCl、CO2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）
⑴混合气体经过AgNO3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________；
⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H2；
⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。
25、已知A～G均为初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体。它们之间的关系如右图所示(“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出)。请回答下列问题：
(1)G的化学式是________。
(2)E的一种用途是_____________________________。
(3)①反应的化学方程式是________________________________。
(4)②反应的化学方程式是______________________________。
(5)③反应的现象是____________________________。
(6)图中未出现的基本反应类型是_________________________。
26、有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。
（2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。
（3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。
（5）滤液B中，可能存在的溶质是________________________________________________。
27、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
28、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
29、图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
,
(1)G的化学式为____________。
(2)写出E和F反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)G和H反应的基本反应类型为_______________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：___________________________。
30、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
参考答案
16. 碱性；H+、Ag+、Ba2+、NO3－
17. (1)Na2CO3 Cu(OH)2
(2)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 (3)①②
18.（1）CuSO4 （2）Na2CO3 BaCl2
（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）；除去Na2CO3（其它合理表述也可）
19. ①一定没有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3；
②BaCO3； ③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O
20.高温
=
（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C====2Fe+3CO2↑
21.（1）CaCO3、Ba(NO3) 2、KOH（2）HCl；CO2；CO2（3）BaCO3
22. A:BaCl2 B:K2SO4 C:KCl D:AgNO3 E:K2CO3
23.（1）A: Ba(OH)2 B: HNO3 C:AgNO3
（2）Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O; NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
（3）CuSO4和NaCl ; Na2SO4和CuCl2
24.（1）HCl（2）可能（3）H2、CO或H2、HCl、CO2 或H2、CO、HCl、CO2
25. (1)H2O2 (2)改良酸性土壤 (3)2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O (5)放出热量 (6)置换反应
26. （1）CO2； Cu
（2） ①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO
③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO ④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH
⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH
（3）CuSO4（4）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O （5） NaOH
27. （1）CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物； CuSO4 （2）CaCO3
高温
（3）HCl (4)BaCl2 KOH
28.（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应（3）2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑（4）做导线（合理即可）
29. (1) CuSO4 (2) SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
(3)G和H反应的基本反应类型为复分解反应。
(4) Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O
30.（1）C（2）过滤；蒸发结晶（3）后；Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH（5）NaCl
加入物质
碳酸钠溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
现 象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体溶解
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
C
D
A
C
D
C
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
B
C
A
D
A. 氯化钡溶液 B. 稀硝酸
C. 稀盐酸 D. 酸、碱指示剂
2、在下列试剂中,可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸
3、能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次性区分开的试剂是( )
A. 石灰水 B. 稀硝酸
C. 稀硫酸 D. 稀盐酸
4、下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是( )
A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2
D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
5、以下各组物质的溶液，不加任何试剂可以鉴别出来的是( )
A. Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 B. K2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、CaCl2 D. HNO3、NaNO3、KCl
6、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 ( )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
7、下列各组溶液中，不另加试剂就无法一一鉴别的是（ ）
A、NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl
B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、CaCl2、AgNO3 Na2CO3、HCl
D、KNO3、BaCl2、AgN03、NaCl
8、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )
A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl
B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2
C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
9、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
10、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl -、NO3-、OH -、SO42-。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（ ）
A．甲车间的污水中可能含有Ba2+ B．乙车间的污水中可能含有Na+
C．甲车间的污水中不可能含有SO42- D．乙车间的污水中一定含有Fe3+
11、已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ）
A. BaCl2B. NaClC. Ca(NO3)2D. Zn
12、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B．该溶液中不可能含碳酸钠
C．该溶液是否含氯化铜不能确定
D．该溶液的组成只可能有一种情况
13、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．现取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
14、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是（ ）
A
B
C
D
F
E
A．A可能是CO
B．E转变为B一定是置换反应
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
15、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( D )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
16、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 _______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是_____________ 。
17、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：
(1)写出E和H的化学式：E__________、H__________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________。
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是__________(填反应序号)。
18、一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 ，不含有 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是 。
19、有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，
可能含有 ；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
20、研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）试推断出下列物质的化学式
A ；C ；D ；F ；G ；J 。
（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。
D+X→： ；
D+E→： 。
21、某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
（1）原固体中一定含____________，
（2） ②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，
（3）③中所的白色沉淀是_____________。
22、五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸
③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸
④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解
⑤B、C混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________
加酸溶液B
③加适量盐溶液C
硝酸钠溶液
硝酸铜溶液
②加适量酸溶液B
过滤
沉淀
X溶液
滤液
①加适量碱溶液A
过滤
白色沉淀
白色沉淀
沉淀不溶解
23、X溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液
⑴试写所加试剂化学式：A_______B_______C_______；
⑵有关化学方程式②_______________________________③____________________________
⑶若X为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______
AgNO3溶液
（沉淀）
无水CuSO4
（粉末变蓝）
无色
混合气体
NaOH溶液
（溶液增重4.4 g）
灼热的氧化铜
（固体减轻1.6g）
24、一无色气体，可能含H2、CO、HCl、CO2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）
⑴混合气体经过AgNO3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________；
⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H2；
⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。
25、已知A～G均为初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体。它们之间的关系如右图所示(“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出)。请回答下列问题：
(1)G的化学式是________。
(2)E的一种用途是_____________________________。
(3)①反应的化学方程式是________________________________。
(4)②反应的化学方程式是______________________________。
(5)③反应的现象是____________________________。
(6)图中未出现的基本反应类型是_________________________。
26、有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。
（2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。
（3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。
（5）滤液B中，可能存在的溶质是________________________________________________。
27、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
28、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
29、图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
,
(1)G的化学式为____________。
(2)写出E和F反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)G和H反应的基本反应类型为_______________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：___________________________。
30、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
参考答案
16. 碱性；H+、Ag+、Ba2+、NO3－
17. (1)Na2CO3 Cu(OH)2
(2)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 (3)①②
18.（1）CuSO4 （2）Na2CO3 BaCl2
（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）；除去Na2CO3（其它合理表述也可）
19. ①一定没有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3；
②BaCO3； ③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O
20.高温
=
（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C====2Fe+3CO2↑
21.（1）CaCO3、Ba(NO3) 2、KOH（2）HCl；CO2；CO2（3）BaCO3
22. A:BaCl2 B:K2SO4 C:KCl D:AgNO3 E:K2CO3
23.（1）A: Ba(OH)2 B: HNO3 C:AgNO3
（2）Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O; NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
（3）CuSO4和NaCl ; Na2SO4和CuCl2
24.（1）HCl（2）可能（3）H2、CO或H2、HCl、CO2 或H2、CO、HCl、CO2
25. (1)H2O2 (2)改良酸性土壤 (3)2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O (5)放出热量 (6)置换反应
26. （1）CO2； Cu
（2） ①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO
③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO ④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH
⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH
（3）CuSO4（4）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O （5） NaOH
27. （1）CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物； CuSO4 （2）CaCO3
高温
（3）HCl (4)BaCl2 KOH
28.（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应（3）2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑（4）做导线（合理即可）
29. (1) CuSO4 (2) SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
(3)G和H反应的基本反应类型为复分解反应。
(4) Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O
30.（1）C（2）过滤；蒸发结晶（3）后；Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH（5）NaCl
加入物质
碳酸钠溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
现 象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体溶解
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
C
D
A
C
D
C
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
B
C
A
D
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