溶解及溶液的组成-中考化学一轮重难点主题复习课件PPT

这是一份溶解及溶液的组成-中考化学一轮重难点主题复习课件PPT，共33页。PPT课件主要包含了溶液及溶解，一溶液的概念与特征，溶液组成及表示方法，溶解与乳化等内容，欢迎下载使用。
考点1 溶液及溶解
考点2 溶液的组成及表示方法
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中
①均一、稳定的液体一定是溶液。( )理由：水均一、稳定，但不是溶液。②溶液一定都是无色的。( )
理由：硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。
溶质：被溶解的物质，可以是固体、　　　、_____　　　　溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：　　是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂
物质溶解时的吸放热现象
吸热：溶液温度降低，如____________放热：溶液温度升高，如__________
通常会引起密闭容器内的压强变化
吸放热不明显：溶液温度不明显，如NaCl固体
CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。
乳化现象：洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小液滴，而不聚集成较大油珠
二.溶质质量分数的计算
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
例：用27.0gNaCl配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，需要水的质量是_________g。
依据：稀释前后，_____质量不变
①m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)，ω表示溶质质量分数，m表示溶液的质量②稀释前后溶液的关系：m(浓)＋m(水)＝m(稀)
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见纵横过实验)
三.一定质量分数的溶液的配制
(1)用固体配制溶液：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
【注意】a.称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。b．配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。
例：a.量取水时俯视读数→溶剂的质量________→溶质质量分数________。b．称量NaCl固体时，药品与砝码颠倒且使用了游码→溶质质量________→溶质质量分数________。c．砝码生锈或沾有污渍→溶质质量______→溶质质量分数________。
d．量取水时仰视读数→溶剂的质量______→溶质质量分数________。e．配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出，溶质质量分数________。(2)用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①计算：依据稀释前后________的质量不变。
a．浓溶液的质量＝＝________＝________g；所需浓溶液的体积为________(保留一位小数)mL。b．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量＝________g。所需水的体积为________mL。
②量取：用规格为________(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取6%氯化钠溶液和所需的水。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶贴标签。
1．【2022泉州实验中学模拟3分】下列有关物质的性质与用途对应不匹配的是(　　)
2．【2022福建3分】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为(　　)　　A．95g B．90g C．20g D．5g
3．【2018福建3分】某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(　　)A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g
4．【2021福建节选4分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
(1)1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为________g。(2)从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是________________________________。
产等量的海盐，后者消耗燃料更多
5．【2020福建节选1分】某84消毒液产品的部分说明如下图。
依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶______进行稀释，即可用于餐具消毒。
6．【2017福建节选3分】闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有__________________。(2)某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____________________________(列出计算式即可)。
7. (2022云南)学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20 g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40 g。计算：(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为____g；(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。
(2)解：设参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为xH2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O　98 80　 x 4 g ＝ 　 x＝4.9 g该硫酸溶液的溶质质量分数为 ×100%＝24.5%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
8. (2017福建6题3分)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是(　　)
A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签
9. (2022福建3题3分)从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到 5%的 Na2CO3溶液。若配制 100 g该溶液，需要称取 Na2CO3的质量为(　　)A. 95 gB. 90 gC. 20 gD. 5 g
10　变设问—浓溶液配制稀溶液若利用10%的Na2CO3溶液稀释得到5%的Na2CO3溶液，为配制100 g该溶液，需要10%的Na2CO3溶液的质量为(　　)A. 10 gB. 40 gC. 50 gD. 5 g
11. (2018福建6题3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(　　)A. 18.0 g B. 16.0 gC. 13.2 g D. 11.5 g
12.【真实问题情境】家中用高浓度的食盐水可腌制出鲜美的咸鸭蛋。将洗净晾干的鸭蛋放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。已知：常温下，NaCl的溶解度为36 g。①现有1包食盐，其中NaCl的含量为180 g，室温下最多可配制_____g饱和食盐水。②若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是____________________________________________________。
温度高，NaCl溶解度增大，水中能溶解更多的食盐