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人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物课堂教学ppt课件
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这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物课堂教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了有机化合物，第三章，易挥发，乙醇的分子结构，CH3CH2OH，C2H5OH，化学特性，NO2，氢原子，乙醇的组成与结构等内容，欢迎下载使用。
第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇
其基本的操作方法：甜高粱秸秆(子粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢？
●学习目标1．了解烃的衍生物和官能团的概念。2．掌握乙醇的组成及主要性质。3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
●新知预习1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，________、有特殊香味的__________，密度比水__________，__________，与水以任意比__________，是优良的有机溶剂。
3.几个重要概念(1)官能团决定有机化合物的__________的原子或原子团，如羟基__________，硝基__________，羧基—COOH。(2)烃的衍生物烃分子中的__________被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(3)醇烃分子中的氢原子被__________取代而生成的有机物。最简单的醇为CH3OH。
4．乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：__________________________________。(2)氧化反应①燃烧化学方程式为： __________________________________。②催化氧化化学方程式为：__________________________________。③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成__________。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
●自主探究1．市场出售的白酒是纯酒精吗？生活中常见的酒精浓度各是多少？提示：不是，是酒精、香料、水的混合物。常见的酒精有：①工业酒精，含乙醇约为96%(体积分数，下同)；②无水酒精，含乙醇99.5%以上；③医用酒精，含乙醇约为75%。
2．钠与乙醇反应要比与水反应缓和的原因是什么？提示：乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2—CH3)取代后的产物，由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活动性减弱，不如水分子中的H原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多。
温馨提示：羟基可以写成—OH或HO—，但氢氧根只能写成OH－。
(2015·经典习题选萃)比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解析】 乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个H被“—OH”取代后的烃的衍生物。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。【答案】 B
下列说法正确的是( )A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂【解析】 乙醇分子中的—OH不是OH－，因为它不带电荷，而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的碘。【答案】 C
●教材点拨1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。乙醇通常为无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻，20℃时密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点－117.3℃。易挥发；能与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
温馨提示：(1)有时乙醇中会含有少量的水。检验方法：可用无水CuSO4，若无水CuSO4变蓝说明有水存在。除水方法：可先用过量的生石灰吸收乙醇中少量的水，再用蒸馏方法收集纯净的乙醇。(2)乙醇的水溶液，质量分数越大，密度越小。工业酒精因含剧毒物甲醇，故不能饮用。
2．乙醇的化学性质(1)乙醇与金属的反应实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
温馨提示：①水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
③与强氧化剂反应：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸。温馨提示：乙醇性质巧记忆：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强，钠粒投入放H2，催化Cu、Ag来帮忙。
4．乙醇的工业制法(1)发酵法。(2)乙烯水化法。5．乙醇的用途(1)用做酒精灯、内燃机的燃料。(2)化工原料。(3)消毒剂。
【解析】 根据物质的比例模型可知该物质的分子的结构简式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有酸的通性，不可以使紫色石蕊试液变为红色，可以与金属钠发生置换反应产生氢气，由于含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应形成酯和水。可以发生燃烧反应和催化氧化反应，因此不具有的性质是使紫色石蕊变红，选项是A。【答案】 A
(2015·经典习题选萃)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：______________________。(2)A管中可观察到____________的现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。 (3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是____________，原因是_______________________。
【解析】 (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。
(2015·经典习题选萃)(双选)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有还原性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，不如水与钠反应剧烈，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中电离出的氢原子活泼
【解析】 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的燃烧即氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中电离出的氢原子活泼。【答案】 BD
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式__________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________________________；乙的作用是_______________________________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。a．氧化钠溶液 B．苯c．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
(4)紫色石蕊试纸变红说明试管a中有酸性物质生成，乙醛氧化可以得到乙酸，可以用碱性物质将乙酸除去，再把溶液蒸馏可得到乙醛。
1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物
【解析】 A．汽油是一种混合物，不选A；B.乙醇汽油燃烧，会产生二氧化碳等化合物，不选B；C.乙醇和汽油都可以做溶剂，能相互溶解，选C；D.乙醇有1个羟基，乙二醇有2个羟基，二者不可能是同系物，不选D。【答案】 C
2．(2015·浙江省温州市十校联合体高一期中)乙醇分子结构中各种化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制乙醇，下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的( )A．乙烯分子为平面结构B．乙烯可用作植物生长的调节剂C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
【解析】 乙烯中所有的原子是共平面的，属于平面结构的分子，故A正确；B.乙烯具有催熟作用，乙烯可用做植物生长的调节剂，故B正确；C.乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；D.乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，故乙醇断键的位置为①，故D错误，故选D。【答案】 D
3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )A．1 ml乙醇燃烧生成3 ml水B．1 ml乙醇可以生成1 ml乙醛C．1 ml乙醇跟足量的金属Na作用生成0.5 ml H2D．乙醇可以制酒精饮料
【解析】 A项不能证明乙醇分子中的6个氢原子是不同的；B项说明乙醇生成乙醛是脱去2个氢原子，但不能说明分子中的一个氢原子与其他氢原子不同；C项由于1 ml乙醇与足量钠反应生成0.5 ml H2，证明乙醇分子中的1个氢原子与另外5个氢原子不同；D项由于乙醇分子未发生化学变化，不能证明乙醇分子中的6个氢原子是不同的，故选C项。【答案】 C
4．(2015·湖南省怀化市高三学业水平模拟)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：(1)乙醇的官能团是________；(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的________(填“氧化性”或“还原性”)。【解析】 (1)乙醇属于醇类化合物，含有的官能团为—OH；(2)乙醇具有还原性，可被K2Cr2O7酸性溶液氧化，使K2Cr2O7酸性溶液颜色发生变化，从而可检测酒驾。【答案】 (1)—OH或羟基 (2)还原性
5．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应①、②的反应类型依次是________、________；(2)物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________；
(3)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：______________、______________。(4)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2===CH—COOH的说法正确的是________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
固体酒精在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
酒的度数酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数；1°表示100 mL酒中含有1 mL乙醇。
第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇
其基本的操作方法：甜高粱秸秆(子粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢？
●学习目标1．了解烃的衍生物和官能团的概念。2．掌握乙醇的组成及主要性质。3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
●新知预习1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，________、有特殊香味的__________，密度比水__________，__________，与水以任意比__________，是优良的有机溶剂。
3.几个重要概念(1)官能团决定有机化合物的__________的原子或原子团，如羟基__________，硝基__________，羧基—COOH。(2)烃的衍生物烃分子中的__________被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(3)醇烃分子中的氢原子被__________取代而生成的有机物。最简单的醇为CH3OH。
4．乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：__________________________________。(2)氧化反应①燃烧化学方程式为： __________________________________。②催化氧化化学方程式为：__________________________________。③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成__________。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
●自主探究1．市场出售的白酒是纯酒精吗？生活中常见的酒精浓度各是多少？提示：不是，是酒精、香料、水的混合物。常见的酒精有：①工业酒精，含乙醇约为96%(体积分数，下同)；②无水酒精，含乙醇99.5%以上；③医用酒精，含乙醇约为75%。
2．钠与乙醇反应要比与水反应缓和的原因是什么？提示：乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2—CH3)取代后的产物，由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活动性减弱，不如水分子中的H原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多。
温馨提示：羟基可以写成—OH或HO—，但氢氧根只能写成OH－。
(2015·经典习题选萃)比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解析】 乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个H被“—OH”取代后的烃的衍生物。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。【答案】 B
下列说法正确的是( )A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂【解析】 乙醇分子中的—OH不是OH－，因为它不带电荷，而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的碘。【答案】 C
●教材点拨1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。乙醇通常为无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻，20℃时密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点－117.3℃。易挥发；能与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
温馨提示：(1)有时乙醇中会含有少量的水。检验方法：可用无水CuSO4，若无水CuSO4变蓝说明有水存在。除水方法：可先用过量的生石灰吸收乙醇中少量的水，再用蒸馏方法收集纯净的乙醇。(2)乙醇的水溶液，质量分数越大，密度越小。工业酒精因含剧毒物甲醇，故不能饮用。
2．乙醇的化学性质(1)乙醇与金属的反应实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
温馨提示：①水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
③与强氧化剂反应：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸。温馨提示：乙醇性质巧记忆：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强，钠粒投入放H2，催化Cu、Ag来帮忙。
4．乙醇的工业制法(1)发酵法。(2)乙烯水化法。5．乙醇的用途(1)用做酒精灯、内燃机的燃料。(2)化工原料。(3)消毒剂。
【解析】 根据物质的比例模型可知该物质的分子的结构简式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有酸的通性，不可以使紫色石蕊试液变为红色，可以与金属钠发生置换反应产生氢气，由于含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应形成酯和水。可以发生燃烧反应和催化氧化反应，因此不具有的性质是使紫色石蕊变红，选项是A。【答案】 A
(2015·经典习题选萃)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：______________________。(2)A管中可观察到____________的现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。 (3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是____________，原因是_______________________。
【解析】 (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。
(2015·经典习题选萃)(双选)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有还原性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，不如水与钠反应剧烈，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中电离出的氢原子活泼
【解析】 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的燃烧即氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中电离出的氢原子活泼。【答案】 BD
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式__________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________________________；乙的作用是_______________________________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。a．氧化钠溶液 B．苯c．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
(4)紫色石蕊试纸变红说明试管a中有酸性物质生成，乙醛氧化可以得到乙酸，可以用碱性物质将乙酸除去，再把溶液蒸馏可得到乙醛。
1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物
【解析】 A．汽油是一种混合物，不选A；B.乙醇汽油燃烧，会产生二氧化碳等化合物，不选B；C.乙醇和汽油都可以做溶剂，能相互溶解，选C；D.乙醇有1个羟基，乙二醇有2个羟基，二者不可能是同系物，不选D。【答案】 C
2．(2015·浙江省温州市十校联合体高一期中)乙醇分子结构中各种化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制乙醇，下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的( )A．乙烯分子为平面结构B．乙烯可用作植物生长的调节剂C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
【解析】 乙烯中所有的原子是共平面的，属于平面结构的分子，故A正确；B.乙烯具有催熟作用，乙烯可用做植物生长的调节剂，故B正确；C.乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；D.乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，故乙醇断键的位置为①，故D错误，故选D。【答案】 D
3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )A．1 ml乙醇燃烧生成3 ml水B．1 ml乙醇可以生成1 ml乙醛C．1 ml乙醇跟足量的金属Na作用生成0.5 ml H2D．乙醇可以制酒精饮料
【解析】 A项不能证明乙醇分子中的6个氢原子是不同的；B项说明乙醇生成乙醛是脱去2个氢原子，但不能说明分子中的一个氢原子与其他氢原子不同；C项由于1 ml乙醇与足量钠反应生成0.5 ml H2，证明乙醇分子中的1个氢原子与另外5个氢原子不同；D项由于乙醇分子未发生化学变化，不能证明乙醇分子中的6个氢原子是不同的，故选C项。【答案】 C
4．(2015·湖南省怀化市高三学业水平模拟)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：(1)乙醇的官能团是________；(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的________(填“氧化性”或“还原性”)。【解析】 (1)乙醇属于醇类化合物，含有的官能团为—OH；(2)乙醇具有还原性，可被K2Cr2O7酸性溶液氧化，使K2Cr2O7酸性溶液颜色发生变化，从而可检测酒驾。【答案】 (1)—OH或羟基 (2)还原性
5．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应①、②的反应类型依次是________、________；(2)物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________；
(3)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：______________、______________。(4)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2===CH—COOH的说法正确的是________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
固体酒精在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
酒的度数酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数；1°表示100 mL酒中含有1 mL乙醇。
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