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高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课前预习课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课前预习课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了物质结构元素周期律，第一章，原子序数，电子层数，最外层电子数，碱金属，稀有气体，所有副，元素周期表的结构，●典例透析等内容，欢迎下载使用。
在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与元素化合物联系起来。学习时要注意：(1)明确原则，学会推断。明确元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的结构，并能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
(2)掌握规律，学会应用。元素周期律是物质结构中的重要规律，因此需要掌握元素周期律的内容，如元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律，并能灵活运用。(3)理解方法，学会判断。如元素在周期表中位置的判断方法、金属性与非金属性比较的判断方法、粒子半径大小的判断方法，学习时需要对这些方法理解并记忆，并能准确判断。(4)抓住关系，学会融合。“位－构－性”之间的关系是元素周期表与元素化合物之间的桥梁，要能抓住这一关系，将元素化合物、化学基本理论与元素周期表等融合在一起，可以开拓思路。
另外，通过对本章化学键知识的学习，我们才能明白：为什么到目前为止，只发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计了。元素的原子通过什么作用形成众多丰富多彩的物质的了。
第一节 元素周期表第1课时 元素周期表
门捷列夫的第一张元素周期表(1869年)
1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanvich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
元素周期表中现收录112种元素。元素有多种分类方式，按组成单质性质的不同可以分为金属元素和非金属元素。如钠、镁、铝等是金属元素，一般用“钅”作偏旁，而碳、氧、溴等为非金属元素，一般以“石”、“气”、“氵”作偏旁。从元素的偏旁不但可以看出是金属元素还是非金属元素，还可以看出这些元素的单质在常温常压下的状态，一般以“石”为偏旁的单质在常温常压下为固体，以“气”为偏旁的单质为气体，而以“氵”为偏旁的单质为液体，从这些意义上看，元素的中文名称比元素符号多出更多的涵义，这全要归功于科学家徐寿。
资料卡片 徐寿(～)字雪邨，号生元，是我国近代化学的启蒙者，19世纪60年代，在我国系统介绍了近代化学的基础知识。在徐寿生活的年代，我国不仅没有外文字典，甚至连阿拉伯数字也没有，要把西方科学技术的术语用中文表达出来是项开创性的工作，做起来实在是困难重重。西方的拼音文字和我国的方块汉字，在造字原则上有极大不同，几乎全部的化学术语和大部分化学元素的名称，在汉字里没有现成的名称，这可能是徐寿在译书中遇到的最大困难，为此徐寿花费了不少心血。
对金、银、铜、铁、锡、硫、碳及养气(今译氮气)等大家已较熟悉的元素，他沿用前制，根据它们的主要性质来命名。对于其他元素，徐寿巧妙地应用了取西文第一音节而造新字的原则来命名，例如钠、钾、钙、镍等。徐寿采用的这种命名方法，后来被我国化学界接受，一直沿用至今。
●学习目标1．初步了解元素周期表的发展历程。2．了解元素周期表的编排原则及结构。3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。
●新知预习1．元素周期表的编排原则(1)按_________递增顺序从左到右排列；(2)将_________相同的元素排成一横行，共有________个横行。(3)把________________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有________列。2．元素周期表的结构(1)周期(横行)——“3短4长”“3短”——三个短周期，即第________周期；“4长”——四个长周期，即第____________周期。
(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
3．常见族的特别名称第ⅠA族(除H外)________元素，第ⅦA族________元素，0族________元素，第________族和________族称为过渡元素。
●自主探究1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？提示：历史上第一个元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
●教材点拨1．元素周期表的发展历程
2．原子序数人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．现行元素周期表的编排原则(1)在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
温馨提示：(1)周期表中有许多特例，请留心：①第Ⅷ族包括第8、9、10三列，既不属于主族也不属于副族。②镧系、锕系均包括15种元素，且都在第ⅢB族，故该族元素种类最多。③从第ⅢB族到第ⅡB族(第3～12列，共10个纵行60多种元素)的元素统称为过渡元素，因其全部为金属元素，因此通常也叫做过渡金属。
(2)族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。“第一次”是指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 依次排列。“第二次”是指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
6．元素周期表记忆口诀(1)七个周期横着看，三短四长七不全；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；镧系锕系各十五，全部属于ⅢB族；若分金属非金属，硼砹之间划连线。(2)七个横行七周期，二八十八三十二。第六周期有镧系，锕系元素在第七。纵行花开十八朵，主族副族均占七。Ⅷ族三列八九十，0族元素是气体。
(3)横行称周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全。纵行称作族，总共十六族；一八一次现，一零再一遍；Ⅷ族搞特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧系和锕系，蜗居不如意；十五挤一室，均属ⅢB族。
(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素
【解析】 A．根据周期表的结构，只有主族元素中有非金属元素，周期表中的副族，Ⅷ族都是金属元素，A项正确；B.周期表中的ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，都是金属元素，B项正确；C.在元素周期表中，1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，周期表中的非金属元素不仅仅位于短周期，C项错误；D.周期表中的0族元素都是非金属元素，D项正确；选C。【答案】 C
(2015·哈尔滨师大附中高一下学期月考)下列关于元素周期表的叙述，正确的是( )A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多
【解析】 周期表是按各元素的核电荷数或质子数递增的顺序从左到右排列的，A选项不正确；第一周期从氢到氦，H为非金属元素，B选项不正确；氦的最外层电子数是2，位于0族，C选项不正确；元素周期表中非金属元素不包括稀有气体元素只有16种元素，明显比金属元素种类少，选项D正确。【答案】 D
●教材点拨1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。(1)应用关系。等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数
元素周期表在元素推断中的应用
2．利用元素在周期表中的位置关系推断(1)利用短周期中族序数与周期数的关系突破。
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。(3)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
3．利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为：a>b>d>c
温馨提示：(1)书写元素在周期表中的位置的模式“第X周期第YA族”，其中Y必须用罗马数字表示。(2)1～7周期的元素种类分别是2,8,8,18,18,32,32(若填满)，同主族不相邻的两种元素的原子序数的差是这几个数的和或差，如3Li和19K的原子序数的差是8＋8＝16。
【解析】 因为三元素均位于短周期，假设BC之间的元素的原子序数为x，则B为x－1；C为x＋1；A为x－8，结合题给条件“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”列式：(x－1)＋(x＋1)＝4(x－8)，解得x＝16，确定C对。【答案】 C
(2015·潍坊市五县高一下学期期中)下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
【解析】 A．正确；B.4和5号元素中间间隔10个纵行，故B错误；C.1和2号元素中间隔有副族和第Ⅷ族，故C错误；D.17号元素下面是35号元素，第三周期和第四周期同主族元素原子序数相差18，故D错误，此题选A。【答案】 A
(2015·德阳市五中高一下学期月考)如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
【解析】 X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A.14号、32号元素分别为Si、Ge，处于第ⅣA族上下相邻的元素，故A错误；B.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第四周期的Mn元素，不符合，故B错误；C.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅦA族，符合，故C正确；D.26号、28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故D错误。【答案】 C
(2015·河北省成安一中三校高一下学期期中)在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )A.5Z B．5Z＋8C．5Z＋10D．5Z＋18【解析】 从图中可知D为第二周期，则D的核电荷数为Z－8，A的核电荷数为Z－1，C的核电荷数为Z＋1，E的核电荷数为Z＋18，故五种元素的核电荷数之和为5Z＋10，选项C正确。【答案】 C
1．(2015·江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期
【解析】 A．元素周期表中有7个横行，即7个周期，A正确；B.元素周期表含有18个纵行，包括16个族，其中第Ⅷ族含有3个纵行，故B错误；C.第ⅠA族的元素除了H意外全是金属元素，故C错误；D.短周期指的是1、2、3周期，故D错误，此题选A。【答案】 A
2．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( )A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族【解析】 A．例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误；B.例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误；C.例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误；D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确，此题选D。【答案】 D
3．(2015·广东省汕头市南澳中学高一下学期期中)在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料
【解析】 A．制催化剂的材料一般在过渡元素中寻找，A错误；B.耐高温、耐腐蚀的合金材料一般在过渡元素中寻找，B错误；C.制农药的材料一般在非金属元素中寻找，C错误；D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，一般做半导体材料，D正确，答案选D。【答案】 D
4．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A．n＋8 B．n＋18C．n＋32D．n＋20【解析】 七周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序数可能为n＋2、n＋8、n＋18、n＋32，因此选项D错误，符合题意。【答案】 D
5．(2015·武汉市部分重点中学高一下学期期中)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族【解析】 如果第七周期排满的话，最后一个元素为118号，那么119号元素应该在第八周期，第ⅠA族。【答案】 B
6．(2015·江苏省沐阳县高一下学期期中)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
【解析】 A．虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；B.紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；D.在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。【答案】 C
一、如何由原子序数确定元素在周期表中的位置？●学习思路
推断原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。【解析】 利用元素周期表中存在的规律判断元素在元素周期表中的位置。如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？其具体分析如下：
二、如何由位置推断原子序数？●学习思路1．同周期相邻主族元素的原子序数差(1)非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素的原子序数差为1。(2)同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
2．“”型、“”型元素原子序数之间的规律直接相邻的“”型元素原子序数的关系如甲所示，直接相邻的“”型元素原子序数的关系如图乙所示。
温馨提示：①解题时要注意题目是否要求某元素在短周期中。②要注意题目中所给位置在周期表中是否确实存在，并注意镧系和锕系元素的特殊情况。
3．“＋”型元素原子序数之间的规律第ⅢA族→0族区域内满足“＋”型元素原子序数的关系，如下图所示。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是______________________；
在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与元素化合物联系起来。学习时要注意：(1)明确原则，学会推断。明确元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的结构，并能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
(2)掌握规律，学会应用。元素周期律是物质结构中的重要规律，因此需要掌握元素周期律的内容，如元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律，并能灵活运用。(3)理解方法，学会判断。如元素在周期表中位置的判断方法、金属性与非金属性比较的判断方法、粒子半径大小的判断方法，学习时需要对这些方法理解并记忆，并能准确判断。(4)抓住关系，学会融合。“位－构－性”之间的关系是元素周期表与元素化合物之间的桥梁，要能抓住这一关系，将元素化合物、化学基本理论与元素周期表等融合在一起，可以开拓思路。
另外，通过对本章化学键知识的学习，我们才能明白：为什么到目前为止，只发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计了。元素的原子通过什么作用形成众多丰富多彩的物质的了。
第一节 元素周期表第1课时 元素周期表
门捷列夫的第一张元素周期表(1869年)
1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanvich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
元素周期表中现收录112种元素。元素有多种分类方式，按组成单质性质的不同可以分为金属元素和非金属元素。如钠、镁、铝等是金属元素，一般用“钅”作偏旁，而碳、氧、溴等为非金属元素，一般以“石”、“气”、“氵”作偏旁。从元素的偏旁不但可以看出是金属元素还是非金属元素，还可以看出这些元素的单质在常温常压下的状态，一般以“石”为偏旁的单质在常温常压下为固体，以“气”为偏旁的单质为气体，而以“氵”为偏旁的单质为液体，从这些意义上看，元素的中文名称比元素符号多出更多的涵义，这全要归功于科学家徐寿。
资料卡片 徐寿(～)字雪邨，号生元，是我国近代化学的启蒙者，19世纪60年代，在我国系统介绍了近代化学的基础知识。在徐寿生活的年代，我国不仅没有外文字典，甚至连阿拉伯数字也没有，要把西方科学技术的术语用中文表达出来是项开创性的工作，做起来实在是困难重重。西方的拼音文字和我国的方块汉字，在造字原则上有极大不同，几乎全部的化学术语和大部分化学元素的名称，在汉字里没有现成的名称，这可能是徐寿在译书中遇到的最大困难，为此徐寿花费了不少心血。
对金、银、铜、铁、锡、硫、碳及养气(今译氮气)等大家已较熟悉的元素，他沿用前制，根据它们的主要性质来命名。对于其他元素，徐寿巧妙地应用了取西文第一音节而造新字的原则来命名，例如钠、钾、钙、镍等。徐寿采用的这种命名方法，后来被我国化学界接受，一直沿用至今。
●学习目标1．初步了解元素周期表的发展历程。2．了解元素周期表的编排原则及结构。3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。
●新知预习1．元素周期表的编排原则(1)按_________递增顺序从左到右排列；(2)将_________相同的元素排成一横行，共有________个横行。(3)把________________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有________列。2．元素周期表的结构(1)周期(横行)——“3短4长”“3短”——三个短周期，即第________周期；“4长”——四个长周期，即第____________周期。
(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
3．常见族的特别名称第ⅠA族(除H外)________元素，第ⅦA族________元素，0族________元素，第________族和________族称为过渡元素。
●自主探究1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？提示：历史上第一个元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
●教材点拨1．元素周期表的发展历程
2．原子序数人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．现行元素周期表的编排原则(1)在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
温馨提示：(1)周期表中有许多特例，请留心：①第Ⅷ族包括第8、9、10三列，既不属于主族也不属于副族。②镧系、锕系均包括15种元素，且都在第ⅢB族，故该族元素种类最多。③从第ⅢB族到第ⅡB族(第3～12列，共10个纵行60多种元素)的元素统称为过渡元素，因其全部为金属元素，因此通常也叫做过渡金属。
(2)族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。“第一次”是指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 依次排列。“第二次”是指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
6．元素周期表记忆口诀(1)七个周期横着看，三短四长七不全；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；镧系锕系各十五，全部属于ⅢB族；若分金属非金属，硼砹之间划连线。(2)七个横行七周期，二八十八三十二。第六周期有镧系，锕系元素在第七。纵行花开十八朵，主族副族均占七。Ⅷ族三列八九十，0族元素是气体。
(3)横行称周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全。纵行称作族，总共十六族；一八一次现，一零再一遍；Ⅷ族搞特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧系和锕系，蜗居不如意；十五挤一室，均属ⅢB族。
(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素
【解析】 A．根据周期表的结构，只有主族元素中有非金属元素，周期表中的副族，Ⅷ族都是金属元素，A项正确；B.周期表中的ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，都是金属元素，B项正确；C.在元素周期表中，1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，周期表中的非金属元素不仅仅位于短周期，C项错误；D.周期表中的0族元素都是非金属元素，D项正确；选C。【答案】 C
(2015·哈尔滨师大附中高一下学期月考)下列关于元素周期表的叙述，正确的是( )A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多
【解析】 周期表是按各元素的核电荷数或质子数递增的顺序从左到右排列的，A选项不正确；第一周期从氢到氦，H为非金属元素，B选项不正确；氦的最外层电子数是2，位于0族，C选项不正确；元素周期表中非金属元素不包括稀有气体元素只有16种元素，明显比金属元素种类少，选项D正确。【答案】 D
●教材点拨1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。(1)应用关系。等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数
元素周期表在元素推断中的应用
2．利用元素在周期表中的位置关系推断(1)利用短周期中族序数与周期数的关系突破。
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。(3)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
3．利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为：a>b>d>c
温馨提示：(1)书写元素在周期表中的位置的模式“第X周期第YA族”，其中Y必须用罗马数字表示。(2)1～7周期的元素种类分别是2,8,8,18,18,32,32(若填满)，同主族不相邻的两种元素的原子序数的差是这几个数的和或差，如3Li和19K的原子序数的差是8＋8＝16。
【解析】 因为三元素均位于短周期，假设BC之间的元素的原子序数为x，则B为x－1；C为x＋1；A为x－8，结合题给条件“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”列式：(x－1)＋(x＋1)＝4(x－8)，解得x＝16，确定C对。【答案】 C
(2015·潍坊市五县高一下学期期中)下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
【解析】 A．正确；B.4和5号元素中间间隔10个纵行，故B错误；C.1和2号元素中间隔有副族和第Ⅷ族，故C错误；D.17号元素下面是35号元素，第三周期和第四周期同主族元素原子序数相差18，故D错误，此题选A。【答案】 A
(2015·德阳市五中高一下学期月考)如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
【解析】 X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A.14号、32号元素分别为Si、Ge，处于第ⅣA族上下相邻的元素，故A错误；B.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第四周期的Mn元素，不符合，故B错误；C.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅦA族，符合，故C正确；D.26号、28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故D错误。【答案】 C
(2015·河北省成安一中三校高一下学期期中)在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )A.5Z B．5Z＋8C．5Z＋10D．5Z＋18【解析】 从图中可知D为第二周期，则D的核电荷数为Z－8，A的核电荷数为Z－1，C的核电荷数为Z＋1，E的核电荷数为Z＋18，故五种元素的核电荷数之和为5Z＋10，选项C正确。【答案】 C
1．(2015·江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期
【解析】 A．元素周期表中有7个横行，即7个周期，A正确；B.元素周期表含有18个纵行，包括16个族，其中第Ⅷ族含有3个纵行，故B错误；C.第ⅠA族的元素除了H意外全是金属元素，故C错误；D.短周期指的是1、2、3周期，故D错误，此题选A。【答案】 A
2．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( )A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族【解析】 A．例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误；B.例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误；C.例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误；D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确，此题选D。【答案】 D
3．(2015·广东省汕头市南澳中学高一下学期期中)在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料
【解析】 A．制催化剂的材料一般在过渡元素中寻找，A错误；B.耐高温、耐腐蚀的合金材料一般在过渡元素中寻找，B错误；C.制农药的材料一般在非金属元素中寻找，C错误；D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，一般做半导体材料，D正确，答案选D。【答案】 D
4．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A．n＋8 B．n＋18C．n＋32D．n＋20【解析】 七周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序数可能为n＋2、n＋8、n＋18、n＋32，因此选项D错误，符合题意。【答案】 D
5．(2015·武汉市部分重点中学高一下学期期中)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族【解析】 如果第七周期排满的话，最后一个元素为118号，那么119号元素应该在第八周期，第ⅠA族。【答案】 B
6．(2015·江苏省沐阳县高一下学期期中)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
【解析】 A．虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；B.紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；D.在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。【答案】 C
一、如何由原子序数确定元素在周期表中的位置？●学习思路
推断原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。【解析】 利用元素周期表中存在的规律判断元素在元素周期表中的位置。如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？其具体分析如下：
二、如何由位置推断原子序数？●学习思路1．同周期相邻主族元素的原子序数差(1)非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素的原子序数差为1。(2)同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
2．“”型、“”型元素原子序数之间的规律直接相邻的“”型元素原子序数的关系如甲所示，直接相邻的“”型元素原子序数的关系如图乙所示。
温馨提示：①解题时要注意题目是否要求某元素在短周期中。②要注意题目中所给位置在周期表中是否确实存在，并注意镧系和锕系元素的特殊情况。
3．“＋”型元素原子序数之间的规律第ⅢA族→0族区域内满足“＋”型元素原子序数的关系，如下图所示。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是______________________；
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