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2021学年课题1 生活中常见的盐集体备课课件ppt
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这是一份2021学年课题1 生活中常见的盐集体备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了溶液中反应的离子变化，盐的化学性质等内容，欢迎下载使用。
1、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
①：正盐： NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4 、KNO3
②：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、 KHSO4
③：碱式盐： Cu2(OH)2CO3
④：复盐： KAl(SO4)2
⑤：络盐： CuSO4. 5H2O
盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。 亚硝酸钠（NaNO2）
提 示含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。
如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4等统称为钠盐。
如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3等统称为碳酸盐。
如：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4等统称为钾盐。
如：K2SO4、CaSO4、Na2SO4、MgSO4等统称为硫酸盐。
如：KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2等统称为盐酸盐（氯化物）。
亚硝酸钠（NaNO2）
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3~5g，食用过多不利于人体健康。
1、氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
二、生活中常见的盐
2、氯化钠的用途①工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。②农业：用它的溶液来 选种。
③医疗：用它配制生理盐水：100mL生理盐水含有0.9g医用氯化钠。
④生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。⑤交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。
3、氯化钠的物理性质： 白色固体、有咸味、易溶于水。
4、氯化钠在自然界的存在：
（NaCl、CaCl2、MgCl2、泥沙）
粗盐中含有CaCl2、MgCl2杂质易吸水潮解
NaCl、CaCl2、MgCl2
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
【食盐的实用价值 】（1）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。 （6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性）
②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性）
③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
3、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
4、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：下册实验 上册实验
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（盐的鉴定方法。④举例：填写下表
组成里含有CO32-离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
②、 Na2CO3与碱反应
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。下册实验
1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD === AC + BD
3.复分解反应的条件（实验11-3）
讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现 象有什么共同之处？
2.前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时，可观察到的现象是什么？
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓蓝+Na2SO4
4.复分解反应的实质：1、酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在（一般可溶于水）。2、自由移动的离子间相互间能结合成沉淀或气体或者水。
Na+、CO3 2 －
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
Na+、CO3 2 －
H2SO4＋Na2CO3——
Na2SO4+ + H2O
生成气体：溶液中反应的离子变化
H+、SO4 2 －
Ca(OH)2＋ H2SO4——
生成水：溶液中反应的离子变化
K2SO4 + NaNO3
溶液中离子种类没有改变
Na2SO4 + KNO3 ——
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸
反应剧烈的是NaHCO3
3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
①常温下大多数的盐都是晶体
①常温下大多数的盐都是晶体；
②不同盐的溶解性不同；
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
(1)盐溶液+ 金属单质 —— 新盐 + 新金属单质
在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。
③单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
反应条件： ①金属只排在成盐金属前面；
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu +2AgCl =CuCl2 + 2Ag
Fe+2Ag NO3 =Fe(NO3)2 + 2AgFe+2Cu NO3 =Fe (NO3)2 + 2Cu
④K、Ca、Na太活泼，不能置换出后面金属。
2Na+ CuSO4= Na2SO4+ Cu
2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2↑
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓
金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。
(2) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
①.碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 水+二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑
②.可溶性银盐 + 盐酸 → 氯化银↓+ 硝酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
③.可溶性钡盐 + 硫酸 → 硫酸钡↓+ 盐酸
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2 HNO3
结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。
(3) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHBa2CO3+Ca(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2=Ca(OH)2↓蓝+ 2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓红褐+ 3NaOH
条件：①盐和碱必需溶于水； ②生成的新碱新盐中要有沉淀。
①盐 + 碱 → 有沉淀生成
②铵盐 + 碱 →盐+氨气+ 水
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
应用：①检验铵盐；（NH4+） ②含有NH4+的化肥不能和碱性肥料混合使用 。
(4) 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl K2CO3 +Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3
规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。
①可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀
②可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl K2CO3 +Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
③可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl K2SO4 +Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
说明：①检验含有SO42-的化合物； ②BaSO4沉淀既不溶于水、也不溶于酸。
③可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
说明：①检验含有Cl-的化合物； ②AgCl沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 ③ SO42-和Ba2+；Ag+和Cl-；不能共存。
四、几种常见离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
①检验依据： 组成里含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
石灰石和石灰岩地区的溶洞
【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
1.如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）胀大最快的是 ； 鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：. ;. .
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
3.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
4、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、①②③④⑤ B、④①②③⑤C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
6、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
7、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2
1、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
①：正盐： NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4 、KNO3
②：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、 KHSO4
③：碱式盐： Cu2(OH)2CO3
④：复盐： KAl(SO4)2
⑤：络盐： CuSO4. 5H2O
盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。 亚硝酸钠（NaNO2）
提 示含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。
如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4等统称为钠盐。
如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3等统称为碳酸盐。
如：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4等统称为钾盐。
如：K2SO4、CaSO4、Na2SO4、MgSO4等统称为硫酸盐。
如：KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2等统称为盐酸盐（氯化物）。
亚硝酸钠（NaNO2）
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3~5g，食用过多不利于人体健康。
1、氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
二、生活中常见的盐
2、氯化钠的用途①工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。②农业：用它的溶液来 选种。
③医疗：用它配制生理盐水：100mL生理盐水含有0.9g医用氯化钠。
④生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。⑤交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。
3、氯化钠的物理性质： 白色固体、有咸味、易溶于水。
4、氯化钠在自然界的存在：
（NaCl、CaCl2、MgCl2、泥沙）
粗盐中含有CaCl2、MgCl2杂质易吸水潮解
NaCl、CaCl2、MgCl2
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
【食盐的实用价值 】（1）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。 （6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性）
②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性）
③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
3、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
4、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：下册实验 上册实验
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（盐的鉴定方法。④举例：填写下表
组成里含有CO32-离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
②、 Na2CO3与碱反应
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。下册实验
1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD === AC + BD
3.复分解反应的条件（实验11-3）
讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现 象有什么共同之处？
2.前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时，可观察到的现象是什么？
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓蓝+Na2SO4
4.复分解反应的实质：1、酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在（一般可溶于水）。2、自由移动的离子间相互间能结合成沉淀或气体或者水。
Na+、CO3 2 －
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
Na+、CO3 2 －
H2SO4＋Na2CO3——
Na2SO4+ + H2O
生成气体：溶液中反应的离子变化
H+、SO4 2 －
Ca(OH)2＋ H2SO4——
生成水：溶液中反应的离子变化
K2SO4 + NaNO3
溶液中离子种类没有改变
Na2SO4 + KNO3 ——
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸
反应剧烈的是NaHCO3
3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
①常温下大多数的盐都是晶体
①常温下大多数的盐都是晶体；
②不同盐的溶解性不同；
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
(1)盐溶液+ 金属单质 —— 新盐 + 新金属单质
在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。
③单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
反应条件： ①金属只排在成盐金属前面；
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu +2AgCl =CuCl2 + 2Ag
Fe+2Ag NO3 =Fe(NO3)2 + 2AgFe+2Cu NO3 =Fe (NO3)2 + 2Cu
④K、Ca、Na太活泼，不能置换出后面金属。
2Na+ CuSO4= Na2SO4+ Cu
2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2↑
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓
金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。
(2) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
①.碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 水+二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑
②.可溶性银盐 + 盐酸 → 氯化银↓+ 硝酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
③.可溶性钡盐 + 硫酸 → 硫酸钡↓+ 盐酸
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2 HNO3
结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。
(3) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHBa2CO3+Ca(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2=Ca(OH)2↓蓝+ 2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓红褐+ 3NaOH
条件：①盐和碱必需溶于水； ②生成的新碱新盐中要有沉淀。
①盐 + 碱 → 有沉淀生成
②铵盐 + 碱 →盐+氨气+ 水
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
应用：①检验铵盐；（NH4+） ②含有NH4+的化肥不能和碱性肥料混合使用 。
(4) 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl K2CO3 +Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3
规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。
①可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀
②可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl K2CO3 +Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
③可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl K2SO4 +Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
说明：①检验含有SO42-的化合物； ②BaSO4沉淀既不溶于水、也不溶于酸。
③可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
说明：①检验含有Cl-的化合物； ②AgCl沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 ③ SO42-和Ba2+；Ag+和Cl-；不能共存。
四、几种常见离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
①检验依据： 组成里含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
石灰石和石灰岩地区的溶洞
【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
1.如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）胀大最快的是 ； 鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：. ;. .
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
3.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
4、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、①②③④⑤ B、④①②③⑤C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
6、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
7、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2
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