2021年中考化学一轮复习课件专题突破一 坐标曲线题（课件）

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考向1 单曲线类 【例题1】(2017·河南中招)如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示(　　)A.气体的体积　　　　　　　　B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH
【明确考什么】碳酸钠的化学性质　溶液的pH变化
【命题有陷阱】1.将Na2CO3溶液与CaCl2和盐酸反应的“优先原则”融入坐标曲线中,增加解题难度2. Na2CO3溶液呈碱性,pH大于7是命题者设置的易忽略点
【教你怎么答】①加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0②向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应,故加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0③加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠,故质量应该是0
④加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸,pH小于7,稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时,pH等于7,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,pH等于7,氯化钙完全反应后,继续加入碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH升高答案:D
【专家传授突破秘诀】【考场技法】五步法:①理清图象所描述的物质变化的过程;②分析横、纵坐标及曲线表示的意义;③分析曲线的变化趋势(上升还是下降);④分析特殊点(起点、拐点、终点、交点)及其含义;⑤找出图象与化学反应的量的关系,或列出方程式或关系式,或依据图象走势分析作答。
考向2 多曲线类【例题2】(2019·河南中招)下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(　　)
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【明确考什么】溶液的pH　催化剂　饱和溶液　碱的化学性质
【命题有陷阱】1.模糊纵横坐标的代表量是常见的陷阱2.诱导考生忽略溶剂的变化来判断饱和溶液的质量
【教你怎么答】①向pH为13的氢氧化钠溶液中加水,pH减小,但不能减小到7或小于7②二氧化锰为该反应的催化剂,固体质量始终不变③氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水减少导致部分氢氧化钙析出,溶液质量减小④氢氧化钠先和硫酸反应,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀答案:D
【高分必备】1.四点含义①起点:表示反应开始时的状态(要特别注意是否是从原点起始);②转折点:代表一个反应的开始或结束;③终点:表示反应结束时的状态;④交点:表示两种(或几种)物质的量是完全相同的。
2.趋势含义反应速率:倾斜角度越大,速率越快。3.特别提醒①产物质量:图象纵坐标最大值由反应物决定;②有无催化剂:催化剂能改变反应所需的时间,不能改变生成物的质量;③图象终点:若终点形成平台,说明反应物之一已完全反应,过量物质不影响实验结果。
1.已知:Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3。如图表示将CO2气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(　　)A.溶液中碳元素的质量　　　　　　B.碳酸钠的质量分数C.溶剂的质量D.溶液中钠元素的质量
A　A.将CO2气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中,二氧化碳不断反应进入溶液中,导致溶液中碳元素的质量增大,纵坐标可以表示溶液中碳元素的质量;B.随着反应进行,碳酸钠不断减少,溶液质量不断增大,导致碳酸钠的质量分数减小,纵坐标不能表示碳酸钠的质量分数;C.随着反应进行,水的质量不断减小,纵坐标不能表示溶剂的质量;D.反应过程中,溶液中钠元素的质量不变,纵坐标不能表示溶液中钠元素的质量。
2.下列选项中的操作,与图象不能相对应的是(　　)A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B　向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸,稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,A正确;硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸,B不正确;向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C正确;向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,D正确。
3.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图,下列说法正确的是(　　)A.a点溶液中的溶质有2种B.取c点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生C.d点溶液中溶质为Zn(NO3)2D.若取b～c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
C　锌的金属活动性比银、铜强,向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,a点,发生的是锌与硝酸银的反应,硝酸银有剩余,a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种,A错误;c点,锌与硝酸铜恰好完全反应,c点的固体是银、铜,取c点的固体,加入稀盐酸,没有气泡产生,B错误;d点是完全反应后继续加入锌粉,d点溶液中溶质为Zn(NO3)2,C正确;b～c段溶液中不含硝酸银,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,D错误。
4.下列各图能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A.电解水实验B.加热碳和氧化铜的混合物C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D.向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
D　电解水时氢气和氧气的体积比为2∶1,而不是质量比,故A选项错误;碳和氧化铜反应为C+2CuO CO2↑+2Cu,反应后有铜,固体质量不会为0,故B错;催化剂只会改变化学反应速率,不会改变气体产量,故C错;向盐酸中加入氢氧化钙,溶液pH会由7,故D选项正确。
5.下列图象与对应叙述相符合的是(　　)
A.向一定量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液B.高温煅烧石灰石C.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液D.向一定质量的氯化钡溶液中加入碳酸钠溶液
A　向一定量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液,二氧化锰在反应中作催化剂,反应前后质量不变,A正确;高温煅烧石灰石,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应的进行,剩余固体逐渐减少,但不可能减少至0,B错误;向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液,先与硫酸反应,硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故硫酸的质量分数逐渐减小,至完全反应,减少至0,C错误;向一定质量的氯化钡溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,随着反应的进行,沉淀质量逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,D错误。
6.下列图象与对应变化关系不相符的是(　　)
D　A.向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片,镁比锌活泼,镁反应的速率快,由于金属足量,则酸完全反应,所以完全反应后生成气体的质量相同,故A正确;B.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气,加入催化剂的反应的时间短,完全反应后生成的气体的质量相同,故B正确;C.向一定量碳酸钠溶液中滴入稀盐酸,生成了二氧化碳气体,反应完全后不再生成气体,故C正确;D.开始硝酸钾溶液不饱和,还能溶解硝酸钾,溶质质量分数增加,当硝酸钾溶液达到饱和时,再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,所以溶质的质量分数也不会改变,但一开始硝酸钾溶液的溶质质量分数不是零,故D错误。
7.向质量为2.48 g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中,先逐滴加入BaCl2溶液至过量,再加入稀硝酸,反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.b点时,溶液中含有2种溶质B.d的值为4.3C.c点时,溶液中含有3种溶质D.BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
D　通过分析图象可知,生成硫酸钡沉淀的质量为2.33 g,设参加反应的硫酸钠的质量为x,参加反应的氯化钡的质量为y,BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl208142233yx2.33 g x=1.42 g　y=2.08 g
样品中碳酸钠的质量为2.48 g-1.42 g=1.06 g设与碳酸钠反应的氯化钡质量为n,生成碳酸钡的质量为mBaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl208106 197n1.06 g mn=2.08 g　m=1.97 g
b点时,溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质,A正确;d的值为2.33+1.97=4.3,B正确;c点时,溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠以及碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡3种溶质,C正确;反应中消耗氯化钡的质量为2.08 g+2.08 g=4.16 g,由图象可知,参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6 g,所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%,D错误。
8.向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH传感器连续监测,得到pH随时间的变化曲线如图所示。(注:碳酸钠溶液显碱性)
(1)所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液,则AB段溶液颜色变化________________; (2)图中C点溶液所含的溶质为______________________; (3)图中DE段pH上升的原因是 __。 
【解析】(1)向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7。所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液,则AB段溶液颜色变化是由红色变为紫色。(2)C点pH=7,发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,C点时氯化钙有剩余,则溶液所含的溶质为氯化钠、氯化钙。(3)DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液,加入的碳酸钠溶液呈碱性,使溶液的碱性增强,pH上升。
答案:(1)由红色变为紫色　(2)氯化钠、氯化钙　(3)加入的碳酸钠溶液呈碱性,使溶液的碱性增强
9.某化学兴趣小组利用pH传感器等数字化装置,测定盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中溶液pH的变化情况,测定结果如图所示。
(1)0～8 s时反应无气泡产生,且生成了两种盐,写出该反应方程式_ 。 (2)写出c点溶液中溶质的化学式__________________。 
【解析】(1)0～8 s时反应无气泡产生,且生成了两种盐,碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3。(2)c点溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,其化学式为NaCl、HCl。答案:(1)Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3　(2)NaCl、HCl
10.将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。
(1)写出OP段发生反应的化学方程式。(2)写出M点溶液中溶质的化学式。(3)请通过实验验证O点溶液中溶质的成分(写出实验步骤、现象和结论)。
【解析】(1)OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,发生反应的化学方程式:NaOH+HCl====NaCl+H2O。(2)M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。(3)实验步骤:取少量溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液;实验现象:产生白色沉淀,溶液变红色;实验结论:溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
答案:(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O　(2)NaCl　(3)实验步骤:取少量溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液　实验现象:产生白色沉淀,溶液变红色　实验结论:溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
11.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。