2021年中考化学一轮复习课件专题突破二 综合应用题（课件）

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【例题】(2020·河南中招)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出______(填字母)。 a.H2O　　b.H2　　c.H+　　d.OH-(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是____________。 
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图1,当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质的化学式为________________,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____________色。 
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如图2实验方案:①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为________________(写一个即可)。 ③写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整___________________________________________________________________________________。 
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性,请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
答案:(1)c　(2)氯化钙溶液(合理即可)(3)HCl、NaCl　红　(4)①玻璃棒②Ba(OH)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(OH)2↓或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl③溶液乙中含有的杂质:Na2CO3和NaOH补充方案:在溶液乙中加入适量稀盐酸。
(5)解:设该一定量石油产品中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O9880x40 g×20%答:该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8 g。
【明确考什么】酸的通性　碳酸钠的性质　中和反应　粗盐提纯中可溶性杂质的去除　化学方程式的计算
【命题有陷阱】1.多知识点、多题型综合考查,考验考生分析问题、解决问题的能力2.图象分析题、流程图题在同一题目中出现,增大解题难度
【教你怎么答】1.明确酸、碱具有通性的原因。2.氢氧化钠变质生成碳酸钠,可通过验证有碳酸钠存在确定氢氧化钠的变质,如加入过量稀盐酸、加氯化钙或氯化钡溶液等。3.根据溶液的pH变化曲线确定中和反应的程度,从而确定溶液的溶质。4.明确粗盐中所含杂质,结合流程图确定实验目的及原理,据此分析解答。5.明确代入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物,若参与反应的是溶液,则需求出反应的溶质质量代入化学方程式计算。
1.酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为________。 A.二氧化碳　　　B.铁　　　C.碳酸钠　　　D.氧化铜(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有____________(填写化学用语),故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质___________________________________。 
(3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
Ⅰ.写出步骤⑨中反应的化学方程式______。 Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果______? Ⅲ.在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响________________?原因是什么_________________________________________________________________________________________________________________________? Ⅳ.实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个____? 
(4)某食用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。向盛有6 g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0 g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
【解析】(1)烧杯中的溶液由红色变为无色,可能恰好完全反应或盐酸过量,只要加入的物质能与盐酸反应,现象明显就能确定溶质中含有盐酸,二氧化碳与盐酸不反应,所以二氧化碳不能判断溶质成分;铁与盐酸反应能产生氢气,可以判断是否含有盐酸;碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳,也能判断是否含有盐酸;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,现象明显,也能判断是否含有盐酸。(2)酸都能电离出氢离子,稀盐酸和稀硫酸中都含有H+;酸的酸根不同,性质又不同,例如盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应产生白色沉淀。
(3)Ⅰ.步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸,生成物是氯化镁和水,所以方程式是Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O;Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒,生成的碳酸钙和碳酸钡加入盐酸后又生成氯化钙、氯化钡混入氯化钠中;Ⅲ.盐酸过量对结果无影响,因为盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉;Ⅳ.氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,所以共有6个反应;(4)根据沉淀质量计算出碳酸钠质量,从而计算出氯化钠的质量,再除以6 g即可。
答案:(1)A　(2)H+　盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应　(3)Ⅰ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O　Ⅱ.氯化钠中混有氯化钡和氯化钙　Ⅲ.没有影响　盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉　Ⅳ.6
(4)解:设要生成5 g沉淀需要碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100x5 g含有氯化钠质量:6 g-5.3 g=0.7 g食用碱中氯化钠的质量分数是 ×100%≈11.7%答:该食用碱中氯化钠的质量分数是11.7%。
2.金属材料是日常生活中应用广泛的材料。(1)金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀的原因是______。 (2)某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液充分反应后过滤,得到固体乙和溶液丙(如图1)。且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写出一个有关反应的化学方程式__________________。 ②向固体乙上滴加盐酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 ③写出溶液丙中一定含有的金属离子________________(写化学符号)。 
(3)利用如图2装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(4)①装置B中应盛放的试剂是____________。 ②装置C玻璃管里可观察到什么现象?③实验中装置E的作用是什么?④如果冶炼200 t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
【解析】(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀。(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉,锌会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,充分反应后过滤,锌和硝酸银反应,溶液质量减少,锌和硝酸铜反应,溶液质量增加,溶液甲和溶液丙的质量相等,所以锌和硝酸银、硝酸铜都发生了化学反应,所以①锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,化学方程式为Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu;②加入的锌可能是过量的,所以向固体乙上滴加盐酸可能有气泡产生;③溶液丙中一定含有的金属离子有Al3+、Zn2+。
(4)①浓硫酸具有吸水性,所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸;②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以装置C玻璃管里可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色;③一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以实验中装置E的作用是处理尾气;④解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160112x×80%200 t×(1-2%)
答案:(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应(2)①Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu(合理即可)②可能有　③Al3+、Zn2+(4)①浓硫酸　②红棕色粉末逐渐变成黑色③处理尾气　④350 t(解题过程见解析)
3.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛用途。(1)实验室里,区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案是________(填序号)。 A.打开瓶塞闻气味　　　　　B.敞口放置后称重C.取样,滴到木条上D.打开瓶塞观察现象
(2)向一定量稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,沉淀质量变化如图所示。a点处溶液的pH________(填“>”“