湖南省中考化学复习突破专题二坐标曲线课件

这是一份湖南省中考化学复习突破专题二坐标曲线课件，共22页。PPT课件主要包含了酸碱的稀释，溶液的稀释，HCl等内容，欢迎下载使用。

类型一 pH曲线
分析：（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7，如图1(2017邵阳24B，2015年4考)
(2)碱的稀释：碱溶液的pH＞7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近于7，如图2。(2017湘西15D，2015益阳14B)
类型二 化学反应中物质质量的变化曲线
1. 反应物的质量曲线
分析：随着反应的进行反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，如图3所示；若反应物完全反应，如图4所示。
2. 生成物的质量曲线
分析：两种物质反应时，随着 反应的进行，生成物的质量不断 增大，反应结束时生成物的质量 达到最大，如图5所示。当两种物质都能和另一种物质发生反应 时，应遵循优先反应原则(先发生反应的生成物立即产生，反应 生成物曲线一般从原点0开始，如图5；后发生的反应在先发生的 反应结束后开始，反应生成物曲线一般从原点0后开始，如图6)。
【知识补充】优先反应原则：①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HCl NaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应： 优先与H＋发生反应举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、 、Ba2+、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
【知识拓展】(1)加入催化剂时，生成物的质量变化分析：反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，如图7。(2017年2考，2016衡阳22B)　(2)催化剂的质量分析：催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用，而质量在化学反应前后不发生变化，如图8。(2017邵阳24C)
3. 反应后剩余物质(或元素)的质量变化
分析：(1)①没有气体参与或生成，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；②在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等，如图9。(2013娄底18B)(2)非密闭容器内，有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大，直至反应完全后保持不变(增加的质量为参与反应的气体质量)，如图10。
(3)非密闭容器内，没有气体参与而有气体生成的反应，反应后物质的总质量减小，直至反应完全后保持不变(减小的质量为生成气体的质量)，如图11。(2017湘西15A，2014郴州18B)
（4）首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，该元素的质量分数不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化如图12。(2017娄底37B，2016郴州19A)
类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线
1. 一定温度下，向水中加入一定质量溶质分析：在一定温度下，溶液的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶液质量和溶质质量分数均不再改变，如图13。(溶质质量分数－2016年2考，2015岳阳37A、2013湘潭20D；溶液质量－2013娄底18D)
2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质
分析：(1)溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化，如图14。(2017娄底37C) （2）溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变，如图15。(2017怀化20D)
分析：稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零，如图16。(2017衡阳19D)
4. 恒温蒸发饱和溶液时，溶液和溶质质量分数的变化曲线
分析：(1)恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零，如图17。(2015衡阳17C)
(2)由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数＝ 可知， 在一定温度下，溶液的溶质质量分数为定值，如图18。(2015郴州17C)
分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2O Ca(OH)2，所以反应开始时生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。(2015衡阳18D)
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
1. (2017衡阳)下列图象与对应选项关系合理的是(　　)
用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2) 溶液分别制取氧气B. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化C. 等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应D. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
【解析】二氧化锰是过氧化氢分解制氧气反应的催化剂，可加快分解速率，但不会改变生成氧气的质量，A错误；向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B错误；镁的金属活动性比铝强，镁曲线的斜率比铝的大，等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多，C正确；溶液稀释前后，溶质质量不变，D错误。
2.(2015郴州)下列各图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 电解水C. 在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水D. 向一定量的稀盐酸和氯化铜的 混合溶液中不断滴入氢氧化钠 溶液至过量
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为____________(写化学式)。
3.(2015郴州节选)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：