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高考化学二轮专题复习 选择题押题练8 水溶液中陌生图像的分析（含解析）
展开这是一份高考化学二轮专题复习 选择题押题练8 水溶液中陌生图像的分析（含解析），共4页。
A．水的电离程度：Z>X＝Y
B．常温下，Kb(BOH)
D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和小于后者
解析：选CD 碱溶液中H＋全部来自水的电离，碱溶液的pH越大，水的电离程度越小，根据图像，pH：Z>Y>X，则水的电离程度：Z
2．如图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是( )
A．2 ml H3PO4与3 ml NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10－7
D．溶液中除OH－外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
解析：选B 2 ml H3PO4与3 ml NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)浓度相等，pH＝7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应HPOeq \\al(2－,4)＋OH－===POeq \\al(3－,4)＋H2O，δ(HPOeq \\al(2－,4))减小，δ(POeq \\al(3－,4))增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)，H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)，Ka2＝eq \f(cHPO\\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\\al(－,4))，当c(H2POeq \\al(－,4))＝c(HPOeq \\al(2－,4))时，pH＝7.21，c(H＋)＝10－7.21，数量级为10－8，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c(H2POeq \\al(－,4))＝c(HPOeq \\al(2－,4))，此时溶液pH＝7.21显碱性，还可能是c(HPOeq \\al(2－,4))＝c(POeq \\al(3－,4))，此时pH＝11.31，显碱性，D选项错误。
3．[双选]常温下，用0.1 ml·L－1 HCl溶液滴定0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是( )
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5
B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NHeq \\al(＋,4))>c(NH3·H2O)
D．N点，c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(KW,1×105.28)
解析：选BD 当中和50%时，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，则Kb＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9.26)＝10－4.74，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5，故A正确；P到Q过程中，c(NHeq \\al(＋,4))∶c(NH3·H2O)逐渐增大，溶液中溶质由一水合氨变为氯化铵，酸或碱抑制水电离，铵根离子促进水电离，所以水的电离程度增大，故B错误；根据图b知，pH＝7时，横坐标大于1，所以c(NHeq \\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，故C正确；N点溶液中溶质为氯化铵，根据电荷守恒得c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)＝10－5.28－eq \f(10－14,10－5.28)＝10－5.28－10－8.72，故D错误。
4．25 ℃时，向10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6 ml·L－1的NaOH溶液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加NaOH溶液体积在30～40 mL时的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
B．a点到b点过程中，eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O·cH＋)的值逐渐增大
C．由题中数据计算，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5
D．pH＝7时，c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(Na＋)
解析：选D 结合图可知加入0～30 mL NaOH溶液时Al3＋与OH－生成沉淀，加入30 mL NaOH溶液时Al3＋恰好沉淀完全，加入30～40 mL NaOH溶液时NHeq \\al(＋,4)与OH－生成NH3·H2O，A项正确；a点到b点过程中，溶液pH增大，c(H＋)减小，故eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O·cH＋)＝eq \f(KbNH3·H2O,cH＋)逐渐增大，B项正确；结合Al3＋与OH－的反应和NaOH溶液为0.6 ml·L－1，可知NH4Al(SO4)2溶液的浓度为0.6 ml·L－1，对于a点，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))≈0.15 ml·L－1，根据NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋和c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝10－5 ml·L－1，可求出NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数Kh＝eq \f(10－5×10－5,0.15)，故Kb(NH3·H2O)＝eq \f(KW,Kh)＝1.5×10－5，C项正确；当加入30 mL NaOH溶液时，所得溶液为Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，此时溶液呈酸性，当加入40 mL NaOH溶液时，所得溶液为NH3·H2O和Na2SO4的混合溶液，此时溶液呈碱性，故pH＝7的溶液中NHeq \\al(＋,4)大部分转化为NH3·H2O，加入的NaOH溶液的体积介于30～40 mL，溶液中c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))，D项错误。
5．[双选]室温下，向20.00 mL 0.10 ml·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lg eq \f(cH＋,cOH－)。
下列有关叙述不正确的是( )
A．50 ℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B．a点对应溶液中H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1
C．温度不变，加水稀释d点溶液，eq \f(cMOH,cM＋)减小
D．b点对应溶液中4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)
解析：选CD 根据AG的定义，可知AG＝0说明c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液一定显中性，A项正确；根据a点对应溶液为0.10 ml·L－1 MOH溶液，此时AG＝－8，结合AG的定义，可以得出a点对应溶液的pH＝11，则H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1，B项正确；d点溶液为等物质的量的MCl与HCl的混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，M＋的水解平衡右移，eq \f(cMOH,cM＋)增大，C项错误；b点溶液为MCl和MOH的混合溶液，且MCl的物质的量为MOH的3倍，根据物料守恒，可以得出3c(M＋)＋3c(MOH)＝4c(Cl－)，D项错误。
6.某温度下，用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl溶液的滴定曲线如图所示，其中pX＝－lg c(X)(X表示Ag＋或Cl－)，滴定分数＝eq \f(滴入的AgNO3的物质的量,起始时NaCl的物质的量)×100%。下列有关说法正确的是( )
A．图中曲线甲表示pCl－随滴定分数变化的曲线
B．A点对应AgCl的不饱和溶液
C．该温度下，AgCl的Ksp的数量级为10－10
D．B点对应的Ksp(AgCl)大于C点对应的Ksp(AgCl)
解析：选C 由题图可知，曲线甲对应的pX随滴定分数的增大逐渐减小，说明滴定过程中对应离子的浓度是逐渐增大的，故曲线甲表示pAg＋随滴定分数变化的曲线，则曲线乙表示pCl－随滴定分数变化的曲线，A项错误；A点在滴定曲线上，对应AgCl的饱和溶液，B项错误；此温度下AgCl的Ksp＝(10－4.87)2＝10－9.74，故此温度下AgCl的Ksp的数量级为10－10，C项正确，溶度积只与温度有关，B、C点温度相同，对应的Ksp(AgCl)相等，D项错误。
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