高考化学二轮专题复习 阶段综合评价(一) 以“科学观”为命题主题的综合训练（含解析）

这是一份高考化学二轮专题复习 阶段综合评价(一) 以“科学观”为命题主题的综合训练（含解析），共7页。试卷主要包含了唐代《新修本草》中有如下描述，化学与生产和生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
阶段综合评价(一)  以“科学观”为命题主题的综合训练1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是(　　)A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透解析：选D　84消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A正确；新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，B正确；聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C正确；真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D错误。2．(2020·日照联考)唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指(　　)A．硫酸铜晶体　　　　　　　 B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体  D．硫酸锌晶体解析：选C　根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色。3．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是(　　)A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用解析：选B　“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；桐油是植物油，属于油脂，不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。4．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是(　　)A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素解析：选C　丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中氧化钙溶于水生成的氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故C错误；草木的主要成分是纤维素，故D正确。5．(2020·淄博检测)化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是(　　)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金解析：选B　雾霾形成的是气溶胶，其中分散质微粒直径在1～100 nm之间，会产生丁达尔效应，A正确；丝的主要成分是蛋白质，而麻的主要成分是纤维素，B错误；白酒在烧制过程中分离混合物时，利用了互溶的液体物质沸点不同的性质，该操作为蒸馏操作，C正确；钢是铁与碳形成的合金，具有韧性，可用作刀刃，D正确。6．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)A．液态植物油制成人造奶油B．无定形硅应用于光伏发电C．84消毒液用于杀灭新型冠状病毒D．煤经过气化、液化得到清洁燃料解析：选B　液态植物油制成人造奶油，是不饱和高级脂肪酸甘油酯发生加成反应，属于化学变化，A错误；无定形硅用于光伏发电是利用硅的半导体性能，没有发生化学变化，B正确；84消毒液用于杀灭新型冠状病毒是利用NaClO反应生成的HClO的强氧化性，发生了化学变化，C错误；煤的气化、液化均生成新的物质，为化学变化，D错误。7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)A．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1～100 nm的粒子B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低C．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物解析：选C　硅酸盐陶瓷化学性质稳定，但能与氢氟酸、碱反应；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物。8．(2020·泰安模拟)化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是(　　)A．天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素D．制作N95型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物解析：选A　碳纤维是碳元素组成的一种特种纤维，不属于有机高分子材料，A错误；青铜属于合金，B正确；氕、氘、氚互为氢元素的同位素，C正确；聚丙烯属于高聚物，高聚物属于混合物，D正确。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．18 g 18O3中含有的中子数为8NAB．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAC．7.8 g Na2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NAD．标准状况下，22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA解析：选D　18 g 18O3物质的量为n＝＝＝ mol,1个18O3含有30个中子，因此18 g 18O3含有的中子数为10NA，故A错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，无溶液体积，因此无法计算，故B错误；7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，当发生Na2O2＋SO2===Na2SO4反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；标准状况下，22.4 L CO2和SO2的混合气体物质的量为1 mol，CO2和SO2都含有2个氧原子，因此22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA，故D正确。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB．常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAC．1 L 1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为NAD．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA解析：选A　乙烯和丙烯的最简式都是CH2,7 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式(CH2)的物质的量是0.5 mol，所以含有的氢原子数目为NA，A项正确；不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算氯气物质的量，B项错误；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，C项错误；标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4 L·mol－1计算其物质的量，D项错误。11．[双选]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)A．1 L 0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1 mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NAC．7.8 g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有8NA个S—As σ键解析：选BD　硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2－1＋37－17＝21，所以0.1 mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1 mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1NA，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两个共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三个共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，S—As σ键有8个，D项正确。12．[双选]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB．90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC．1 mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD．已知Ra→X＋He，则0.5 mol X中含有的中子数为68NA解析：选AD　假设17 g全部为H2S，含有质子物质的量为×(2＋16)＝9 mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为×(3＋15)＝9 mol，则17 g该混合物中含有的质子物质的量为9 mol，故A正确；果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C—C之间的键，90 g果糖中含有非极性键的物质的量为×5＝2.5 mol，故B错误；乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3—O—CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1 mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1 mol之间，故C错误；推出X的原子结构为X,0.5 mol X中含有中子物质的量为0.5 mol×(222－86)＝68 mol，故D正确。13．[双选]25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)A．原混合液中c(SO)＝2 mol·L－1B．原混合液中c(NO)＝0.8 mol·L－1C．原混合液的pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1解析：选BC　由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝＝0.002 mol，则硫酸提供的n(H＋)＝0.004 mol，原混合液中c(SO)＝＝0.1 mol·L－1，故A错误；消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H＋的物质的量，即n(NaOH)＝n(OH－)＝n(H＋)＝0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，硝酸提供的n(H＋)＝0.02 mol－0.004 mol＝0.016 mol，原混合液中c(NO)＝＝0.8 mol·L－1，故B正确；原混合液中c(H＋)＝＝1 mol·L－1，则pH＝0，故C正确；25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，原混合液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，酸抑制水的电离，由水电离产生的c水(H＋)＝c(OH－)，即c水(H＋)＝10－14 mol·L－1，故D错误。14．下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液需要选择240 mL容量瓶B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．定容时为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：选C　实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。15．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2OD．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O解析：选D　温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol－1＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g·mol－1＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A正确；加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g·mol－1＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g·mol－1＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B正确；固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol－1＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g·mol－1＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C正确；温度为159 ℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D错误。16.用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。解析：(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)0.027 0017．25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。(1)300 ℃时， 所得固体的化学式为________。(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。(3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。解析：(1)n(MnSO4·H2O)＝＝0.15 molm(MnSO4)＝0.15×151 g＝22.65 g300 ℃时固体为MnSO4。(2)m(Mn)＝0.15 mol×55 g·mol－1＝8.25 g，n(O)＝＝0.3 mol，故900 ℃时固体为MnO2。(3)n′(O)＝＝0.2 mol，故1 150 ℃时固体为Mn3O4。答案：(1)MnSO4　(2)MnO2　(3)Mn3O4