2021届重庆市育才中学高三下学期入学考试化学试卷（含解析）

这是一份2021届重庆市育才中学高三下学期入学考试化学试卷（含解析），共11页。试卷主要包含了 已知NA为阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式的书写正确的是，1kJ/ml B．+99等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 K-39 Fe-56 Br-80 Cl-35.5 Si-28 Ga-70 N-14
单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1. 国家发改委生态环境部等九部门联合印发了关于扎实推进塑料污染治理工作的通知，2021年1月1日起将在部分地区、场所禁止使用不可降解塑料购物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。下列说法错误的是（ ）。
A．聚乙烯是天然高分子化合物
B．聚烯烃废旧塑料裂解可制取化工原料
C．禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染
D．含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1L0.1ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA
B．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
4. 过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为8的碳原子：68C B．H2O2的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．过氧乙酸的结构式：
5. M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y均不属于第ⅣA族元素 B．M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C．原子半径：Y＞X＞Z＞M D．该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
6. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
7. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）
A．根据上面化学方程式，生成22. 4 L NH3时转移电子数目为6 NA
B．NC13中所有原子都满足8电子结构
C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
8. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中所有碳原子共平面 B．分子中存在1个手性碳原子
C．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1ml化合物X最多可与12mlH2发生加成反应
25℃、100kPa下，测得：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) ΔH=+43.5kJ/ml。又知HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的ΔH=－55.6kJ/ml。则水解反应 CN-(aq)+H2O(l)HCN(aq)+OH-(aq)的ΔH为（ ）
A．-99.1kJ/ml B．+99.1kJ/ml C．-12.1kJ/ml D．+12.1kJ/ml
10. 2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池正极材料，比过去使用的任何材料都更加稳定。电池示意图如下，总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列有关说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为KC6−e−=K++C6
B．充电时，阳极反应：KFeC2O4F−e−=FeC2O4F+K+
C．充电时，当电路中通过的电子为0.02 ml时，碳电极增加的质量为0.78 g
D．用该电池电解饱和食盐水，阴极产生4.48 L气体时，通过隔膜的K+为0.2 ml
11. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是（ ）
A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl2
12. 实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
13. 在其他条件一定时，测得不同温度下NO和O2反应转化为NO2的转化率如图中实线所示，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。下列说法不正确的是（ ）
A．反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ∆Hc(K+)>c(OH−)
二、填空题（包含3个必作题和1个选作题，共58分）
（一）必作题
15.(15分) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力,在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用下图装置制备硫代硫酸钠晶体。
I．制备Na2S2O3•5H2O
合成反应：

实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
（1）仪器A的名称是 ，仪器B中长颈漏斗的作用是 ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选择 。
a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.饱和NaHSO3溶液
（2）装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_______。
（3）产品混合溶液经_ 洗涤、干燥，得到Na2S2O3· 5H2O产品。
II.测定产品纯度：
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 ml•L‾1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（4）滴定至终点时，滴定终点的现象是 。
（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果 。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
16、（14分）锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 。
(2)浸出渣的主要成分是 。
(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是 。
(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2＋转化为Fe3＋，将Mn2＋转化为MnO2沉淀，其中Mn2＋发生反应的离子方程式为 ；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝ ，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3＋)≤10－5 ml·L－1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是 （合理即可）；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为 ；“沉淀”时，产物之一为无色无味的气体，则沉淀时发生反应的化学方程式为 。
17.（14分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：
①
②
则反应（l） ΔH=_______。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
CH4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g） ΔH＞0
①保持其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随X变化的关系如图1所示，X表示的外界条件可以为______（填字母代号）。
A．温度 B．压强 C．原料中CH4与NH3的物质的量之比
②在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入CH4和NH3各2ml，此时容器内压强为4×105Pa，平衡时，NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 ml·L−l·min−1，该温度下平衡常数Kp= Pa2（Kp是用分压来表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。若保持温度不变，再向容器中加入1mlH2，则再次平衡时HCN的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A—E分别代表生产中的原料或产品，a表示_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为 。
（二）选做题：请考生从18、19题中任选一题作答，都做则按18题计分。
18．【选修3—物质结构与性质】（15分）
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_____________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种；的空间构型是______。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为______，丁硅烯中键与键个数之比为___________。
(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，熔点如表所示，分析其熔点变化的原因__________________。
(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。
从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙，该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为________________(用表示)。
19．【选修5—有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物G的合成路线如下：（部分产物及反应条件已略去）
已知：
①
②苯甲醛相对分子质量为106。
③E遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。
④D＋E→F为酯化反应。
回答下列问题：
B的名称为 ，E中含有的官能团名称为 。
（2）A→B的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（3）C发生银镜反应的化学方程式为 。
（4）D＋E→F的化学方程式为 。
（5）H为D的同分异构体，且H分子中含有（），苯环上有2个取代基，则H的可能结构有 种（不考虑立体异构），其中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 。
ACDDA ABBDD BDCC
15、答案：（1）圆底烧瓶（1分）平衡压强（2分） ad（2分）
（2） S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤 （2分）
（4）滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色（2分）
（5）18.10 （2分） 偏高（2分）
16、
17、（14分，每空2分）
（1）-958.0kJ·ml−1 （2）0.025 7.5×109 减小 B （3）阳 SOeq \\al(2−,3)-2e−+H2O=2H++SOeq \\al(2−,4)
18.答案：(1)（1分）3（2分）平面正三角形（2分）
(2)4（2分）（2分）11:1（2分）
(3)三者均为原子晶体，原子半径：N