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重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考）
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这是一份重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题（新高考）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B.硝基苯的结构简式：
C.过氧化氢的电子式：
D.乙酸乙酯的分子式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，1 ml 溶于1.0 L中，溶液中的个数之和为2
B.标准状况下，11.2 L与11.2 L HF均含有5个质子
C.56.0 g Fe与1.0 ml 反应，转移电子数为2
D.46.0 g完全燃烧，有5个CH键断裂
4.下列实验方案不能达到目的是( )
A. 用向上排空气法收集氨气 B. 用焰色反应鉴别NaCl和
C. 用饱和食盐水除去中混有的HCl D. 用除去溶液中混有的
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁溶于稀醋酸：
B.将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：
C.苯酚钠溶液中通入少量：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是( )
A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D.X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X
7.下列实验操作或装置正确的是( )
蒸发除去苯甲酸中的乙醇B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶
8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B.X和Z均能与溶液反应放出
C.X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D.X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种
10.我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.闭合时，Zn表面的电极反应式为
B.闭合时，反应一段时间后，溶液的pH减小
C.闭合时，Pd电极与直流电源正极相连
D.闭合时，通过a膜向Pd电极方向移动
11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
= x kJ·ml－1
已知硫的燃烧热= a kJ·ml－1
= b kJ·ml－1
= c kJ·ml－1
则x为（ ）
A．3a+b－cB．c +3a－bC．a+b－cD．c+a－b
12.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：
已知废渣中含有。下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.“中和Ⅰ”加入的X可选用
D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
13.室温下，的电离平衡常数，，用溶液滴定溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列说法正确的是( )
A.滴定过程中，当pH=4时，存在：
B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C.点③所示溶液：
D.滴定过程中可能出现：
14.在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间,平均反应速率：
C. 图中三点处容器内总压强：
D. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.（14分）用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如下：
已知：是一种两性氧化物；25℃时相关物质的见下表。
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式 。
(2)保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
16.（15分）乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺()和乙酸酐（)反应制得。
已知:纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135,熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备
将7mL(0.075ml)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055ml)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_________洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_________，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_________。
(2)写出反应的化学方程式_________________________。
(3)减压过滤的优点是__________________;步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用_________(填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,补加少量蒸馏水的目的是__________________。
(5)步骤Ⅱ中,称量前的操作是__________________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫________。
(6)乙酰苯胺的产率为________。(计算结果保留3位有效数字)
17.（14分）甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：
①
②
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜的合成气。
③
（1）下列措施最有利于提高反应③的平衡转化率条件是_____________。
A.升高温度，同时对原料气进行加压 B.降低温度，同时对原料气进行加压
C.升高温度，同时用氩气稀释原料气 D.降低温度，同时用氩气稀释原料气
（2）重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如图所示：
Ⅰ.根据图甲，在_________（填写反应条件）时的转化率为负值，主要原因：一是稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是_________。
Ⅱ.根据图乙，随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应________（填“①”“②”或“③”）逐渐占据主导。若850°℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数=______________。
（3）固体氧化物电解池（传导）将和转化为的合成气并联产高纯度，写出电解池阴极反应式：_________________。
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能___________________(填“>”或“<”)，其原因为______________________________。
(2)向溶液中通入乙炔气体，可生成红棕色沉淀。
①分子中键与键的数目之比为___________________；碳原子的杂化方式为________________________；
②写出与中阴离子互为等电子体的一种分子和一种离子：_____________________________。
(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为____________________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为__________________________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为_____________________，若Cu原子之间最短距离为__________________，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______________________(列出计算式即可)。
19.（15分）化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)AB的反应所需试剂与条件为________________；B的名称为_______________；D—E的反应类型为______________________。
(2)C的结构简式：_______________________；写出GH的反应方程式：___________________________。
(3)只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有_______________________种。
①能与溶液发生显色反应；
②可以发生水解。
其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为________________________。
(4)请设计以甲苯为原料合成的路线图(无机试剂任选)。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理转化为更难溶的，能溶于盐酸而除去，故A正确；B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解释，故C正确；D．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；答案选D。
2.答案：A
解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为， D错误。
3.答案：C
解析：的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有，A错误；标准状况下HF不是气体，B错误；56.0 g Fe与1.0 ml 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2，C正确；有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5，正确，若为甲醚，则含有CH键的数目为6，D错误。
4.答案：A
解析： A.的相对分子质量为17，密度比空气小，应是向下排空气法，A错误。
B.NaCl焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃，焰色反应为紫色，B正确。
C.HCl易溶于水，HCl的溶解度比大，，此时饱和食盐水中含量大，抑制反应，平衡左移，所以可以除去HCl，C正确。
D.，既除去又生成，D正确。
5.答案：B
解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应写化学式，故A错误；将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：，故B正确；苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通入少量生成，故C错误；NaOH溶液与反应生成，故D错误。
6.答案：B
解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、 Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。
7.答案：C
解析：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误； B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误； C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确； D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误。
故选：C
8.答案：C
解析：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色故A错误；B.Cu和发生氧化还原反应，反应方程式为，没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；向溶液中通入足量的，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性,C项正确；焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色说明含有钠元素，该溶液可能为钠盐溶液也可能为氢氧化钠溶液，D项错误。
9.答案：D
解析：X和Z含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，A错误；X和Z都含有酚羟基，均能与溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出，B错误；苯环和碳碳双键都是平面结构，且单键可以旋转，所以X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z分子中含有甲基和次甲基，不可能所有原子共平面，C错误；X苯环上有3种H原子，其苯环上一氯代物有3种，Y苯环上有3种H原子，用定一移一法可知其苯环上二氯代物有6种，D正确。
10.答案：D
解析：A．闭合时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成，则Zn电极为负极，电极反应式为，故A正确；
B．闭合时为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，正极反应式为，生成甲酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；
C．电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，闭合时为电解池，Pd电极为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；
D．闭合时为电解池，Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，复合膜层间的解离成的通过a膜移向Zn电极，通过b膜向Pd电极方向移动，故D错误；故选：D。
11.答案：A
解析：已知硫的燃烧热为,则硫的燃烧热化学方程式为,
① ,
② ,
③
,
根据盖斯定律,可得,即,选A。
12.答案：B
解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有， 分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。
13.答案：C
解析：滴定过程中，始终存在电荷守恒：，A错误；当与NaOH恰好完全反应生成时（点④）水的电离程度最大，B错误；点③所示溶液电荷守恒为，由pH=7得；物料守恒为三式相加消去并化简得，C正确；根据的可知，时，，此时溶液呈酸性，，D错误。
14.答案：C
解析：由图像可知，温度升高，的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故A错误；根据反应速率的计算公式可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反应达到平衡的时间和容器容积均未知，所以无法判断和的大小，故B错误；正反应为反应后气体体积增大的反应，相同温度下，压强减小，的平衡转化率增大，故，A、B、C三点处的平衡转化率相同，此时容器中压强大小关系为，故C正确；由图像可知，470℃时容器Ⅱ中的平衡转化率为60%，则平衡时，，，其化学平衡常数，而容器Ⅳ中初始浓度商，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：，故D错误。
15.答案：(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）（2分）
(2)过量的消耗了产生的（2分）
(3)蒸发（1分）
(4)（2分）4.9（2分）
(5)（2分）
解析：(1)对软锰矿进行粉碎，其表面积增大，在后续加入硫化钡溶液时，固体与溶液接触面积大，充分反应，能提高反应速率。分析该制备工艺流程图可知，“反应”操作中硫化钡中的硫元素转化为硫单质，硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡，故软锰矿中的二氧化锰在“反应”操作中被硫化钡中的还原，Mn元素由+4价转化为+2价，故与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式是。
(2)加入的的量增大，而的量减少。
(3)滤液Ⅰ中仍含少量的，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前边的“蒸发”操作中。
(4)由软锰矿中的杂质成分有可知，其经过与的“反应”操作后主要以形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为减少的损失，需将转化为，然后再调节溶液pH，使杂质转化为，故净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢（）溶液。对比表中的溶度积数据可知，相较于，的溶度积较大，若要除去、两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为，此时，则，，此时pH=4.9。
(5)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是。
16.答案：(1)球形冷凝管（1分）
(2)（2分）
(3)过滤速度快、所得固体更干燥;用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失（2分）C（1分）
(4)减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失（2分）
(5)过滤、洗涤、干燥（3分）重结晶（2分）
(6)44.2%（2分）
解析：
(1)仪器b为球形冷凝管。
(2)反应物为苯胺()、乙酸酐(),生成物之一为乙酰苯胺(),可知苯胺与乙酸酐发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸。
(3)减压过滤可以加快过滤速度,同时过滤后沉淀所含水分更少。用滤液冲洗烧杯,是因为滤液中产物浓度大,可减少溶解损失。乙酰苯胺易溶于有机溶剂,在冷水中溶解度小,用冷水洗涤晶体可减少损失。
(4)趁热过滤时,温度会降低,为防止乙酰苯胺在过滤时析出,应补加少量蒸馏水。
(5)因为需要准确称量乙酰苯胺的质量,所以乙酰苯胺结晶后,需要过滤、洗涤并干燥。题述提纯的方法利用了乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大的性质,该法为重结晶。
(6)乙酸酐过量,苯胺为0.055ml,因此理论上可制得乙酰苯胺0.055ml,实际制得乙酰苯胺的物质的量,。
17.答案：（1）C（2分）
（2）Ⅰ.反应温度低于775℃、二氧化碳与水蒸气的物质得量比等于0.2（3分）相对较多的以及较低的温度，使反应②平衡正向移动，反应③平衡逆向移动，浓度上升（3分）
Ⅱ.③（2分）2（1.8~2均得分，大于2不得分）（2分）
（3）（2分）
解析：（1）根据盖斯定律得。正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，B、D错误；增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A错误；定压条件下，用氩气稀释原料气等效于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确。
（2）Ⅰ.由图可知，温度低于775℃、二氧化碳与水蒸气物质的量比为0.2时的转化率为负值，可能是体系中生成的比消耗的多，即该条件下，反应②平衡正向移动、反应③平衡逆向移动。Ⅱ.随着反应温度和反应物中的提高，合成气逐渐趋向于1，说明体系中反应③逐渐占据主导。反应②的平衡常数，850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，，，。
（3）阴极发生还原反应，阴极上和得电子生成CO和，电极反应式分别为，根据得总电极反应式为。
18.答案：(1)>（1分）铜失去的是全充满的电子，镍失去的是4 s电子（2分）
(2)①3:2（2分）sp杂化（1分）
②CO或（2分）
(3)①N（1分）
②N>C>H（1分）乙二胺能够与水形成分子间氢键，所以溶解度较大（1分）
(4)4（2分）（2分）
解析： (1)第二电离能：，理由是基态的价电子排布式为，处于全充满状态，再失去一个电子较为困难，所以第二电离能较大。
(2)①分子中4个原子间形成了3个键，碳碳三键之间形成了2个键，所以键与键的数目之比为3:2；碳原子的杂化方式为sp。
②常见的与互为等电子体的分子有CO、等，离子有。
(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。
①乙二胺()中只有N原子存在孤电子对。
②乙二胺()中所含元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>C>H；乙二胺中存在的氨基易与水形成分子间氢键，所以乙二胺在水中的溶解度较大。
(4)由图甲和图乙可知氧原子占据了晶胞的8个角和晶胞的体心，共含2个氧原子；将晶胞切成8个小正方体，铜原子分列晶胞内部8个小正方体中的4个小体心，共含4个铜原子，以体心氧原子为参照物，可知氧原子的配位数为4，铜原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，即棱长等于，该晶体的密度为。
19.答案：(1)浓硫酸、浓硝酸，加热（1分）对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸)（2分）酯化反应(或取代反应)（1分）
(2) （2分）（2分）
(3)9（2分）（2分）
(4) (其他合理答案即可)（3分）
解析：(1) 根据B的结构简式及BC的反应条件可以得出C的结构为，D的结构为，根据H的结构简式可推知G的结构为。
(1)AB的反应为苯环上引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；B的名称为对硝基苯乙酸或4-硝基苯乙酸。
(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)，共9种。
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
将铜粉加入的溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向溶液中通入足量的
产生白色胶状物质
非金属性：
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
容器
容积/L
起始物质的量/ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
物质
温度
20
25
50
80
100
溶解度/(g/100g水）
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5
化学试题（新高考）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B.硝基苯的结构简式：
C.过氧化氢的电子式：
D.乙酸乙酯的分子式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，1 ml 溶于1.0 L中，溶液中的个数之和为2
B.标准状况下，11.2 L与11.2 L HF均含有5个质子
C.56.0 g Fe与1.0 ml 反应，转移电子数为2
D.46.0 g完全燃烧，有5个CH键断裂
4.下列实验方案不能达到目的是( )
A. 用向上排空气法收集氨气 B. 用焰色反应鉴别NaCl和
C. 用饱和食盐水除去中混有的HCl D. 用除去溶液中混有的
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁溶于稀醋酸：
B.将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：
C.苯酚钠溶液中通入少量：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是( )
A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D.X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X
7.下列实验操作或装置正确的是( )
蒸发除去苯甲酸中的乙醇B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶
8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B.X和Z均能与溶液反应放出
C.X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D.X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种
10.我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.闭合时，Zn表面的电极反应式为
B.闭合时，反应一段时间后，溶液的pH减小
C.闭合时，Pd电极与直流电源正极相连
D.闭合时，通过a膜向Pd电极方向移动
11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
= x kJ·ml－1
已知硫的燃烧热= a kJ·ml－1
= b kJ·ml－1
= c kJ·ml－1
则x为（ ）
A．3a+b－cB．c +3a－bC．a+b－cD．c+a－b
12.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：
已知废渣中含有。下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.“中和Ⅰ”加入的X可选用
D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
13.室温下，的电离平衡常数，，用溶液滴定溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列说法正确的是( )
A.滴定过程中，当pH=4时，存在：
B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C.点③所示溶液：
D.滴定过程中可能出现：
14.在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间,平均反应速率：
C. 图中三点处容器内总压强：
D. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.（14分）用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如下：
已知：是一种两性氧化物；25℃时相关物质的见下表。
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式 。
(2)保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
16.（15分）乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺()和乙酸酐（)反应制得。
已知:纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135,熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备
将7mL(0.075ml)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055ml)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_________洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_________，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_________。
(2)写出反应的化学方程式_________________________。
(3)减压过滤的优点是__________________;步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用_________(填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,补加少量蒸馏水的目的是__________________。
(5)步骤Ⅱ中,称量前的操作是__________________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫________。
(6)乙酰苯胺的产率为________。(计算结果保留3位有效数字)
17.（14分）甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：
①
②
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜的合成气。
③
（1）下列措施最有利于提高反应③的平衡转化率条件是_____________。
A.升高温度，同时对原料气进行加压 B.降低温度，同时对原料气进行加压
C.升高温度，同时用氩气稀释原料气 D.降低温度，同时用氩气稀释原料气
（2）重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如图所示：
Ⅰ.根据图甲，在_________（填写反应条件）时的转化率为负值，主要原因：一是稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是_________。
Ⅱ.根据图乙，随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应________（填“①”“②”或“③”）逐渐占据主导。若850°℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数=______________。
（3）固体氧化物电解池（传导）将和转化为的合成气并联产高纯度，写出电解池阴极反应式：_________________。
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能___________________(填“>”或“<”)，其原因为______________________________。
(2)向溶液中通入乙炔气体，可生成红棕色沉淀。
①分子中键与键的数目之比为___________________；碳原子的杂化方式为________________________；
②写出与中阴离子互为等电子体的一种分子和一种离子：_____________________________。
(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为____________________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为__________________________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为_____________________，若Cu原子之间最短距离为__________________，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______________________(列出计算式即可)。
19.（15分）化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)AB的反应所需试剂与条件为________________；B的名称为_______________；D—E的反应类型为______________________。
(2)C的结构简式：_______________________；写出GH的反应方程式：___________________________。
(3)只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有_______________________种。
①能与溶液发生显色反应；
②可以发生水解。
其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为________________________。
(4)请设计以甲苯为原料合成的路线图(无机试剂任选)。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理转化为更难溶的，能溶于盐酸而除去，故A正确；B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解释，故C正确；D．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；答案选D。
2.答案：A
解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为， D错误。
3.答案：C
解析：的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有，A错误；标准状况下HF不是气体，B错误；56.0 g Fe与1.0 ml 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2，C正确；有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5，正确，若为甲醚，则含有CH键的数目为6，D错误。
4.答案：A
解析： A.的相对分子质量为17，密度比空气小，应是向下排空气法，A错误。
B.NaCl焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃，焰色反应为紫色，B正确。
C.HCl易溶于水，HCl的溶解度比大，，此时饱和食盐水中含量大，抑制反应，平衡左移，所以可以除去HCl，C正确。
D.，既除去又生成，D正确。
5.答案：B
解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应写化学式，故A错误；将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：，故B正确；苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通入少量生成，故C错误；NaOH溶液与反应生成，故D错误。
6.答案：B
解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、 Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。
7.答案：C
解析：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误； B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误； C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确； D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误。
故选：C
8.答案：C
解析：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色故A错误；B.Cu和发生氧化还原反应，反应方程式为，没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；向溶液中通入足量的，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性,C项正确；焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色说明含有钠元素，该溶液可能为钠盐溶液也可能为氢氧化钠溶液，D项错误。
9.答案：D
解析：X和Z含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，A错误；X和Z都含有酚羟基，均能与溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出，B错误；苯环和碳碳双键都是平面结构，且单键可以旋转，所以X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z分子中含有甲基和次甲基，不可能所有原子共平面，C错误；X苯环上有3种H原子，其苯环上一氯代物有3种，Y苯环上有3种H原子，用定一移一法可知其苯环上二氯代物有6种，D正确。
10.答案：D
解析：A．闭合时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成，则Zn电极为负极，电极反应式为，故A正确；
B．闭合时为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，正极反应式为，生成甲酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；
C．电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，闭合时为电解池，Pd电极为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；
D．闭合时为电解池，Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，复合膜层间的解离成的通过a膜移向Zn电极，通过b膜向Pd电极方向移动，故D错误；故选：D。
11.答案：A
解析：已知硫的燃烧热为,则硫的燃烧热化学方程式为,
① ,
② ,
③
,
根据盖斯定律,可得,即,选A。
12.答案：B
解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有， 分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。
13.答案：C
解析：滴定过程中，始终存在电荷守恒：，A错误；当与NaOH恰好完全反应生成时（点④）水的电离程度最大，B错误；点③所示溶液电荷守恒为，由pH=7得；物料守恒为三式相加消去并化简得，C正确；根据的可知，时，，此时溶液呈酸性，，D错误。
14.答案：C
解析：由图像可知，温度升高，的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故A错误；根据反应速率的计算公式可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反应达到平衡的时间和容器容积均未知，所以无法判断和的大小，故B错误；正反应为反应后气体体积增大的反应，相同温度下，压强减小，的平衡转化率增大，故，A、B、C三点处的平衡转化率相同，此时容器中压强大小关系为，故C正确；由图像可知，470℃时容器Ⅱ中的平衡转化率为60%，则平衡时，，，其化学平衡常数，而容器Ⅳ中初始浓度商，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：，故D错误。
15.答案：(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）（2分）
(2)过量的消耗了产生的（2分）
(3)蒸发（1分）
(4)（2分）4.9（2分）
(5)（2分）
解析：(1)对软锰矿进行粉碎，其表面积增大，在后续加入硫化钡溶液时，固体与溶液接触面积大，充分反应，能提高反应速率。分析该制备工艺流程图可知，“反应”操作中硫化钡中的硫元素转化为硫单质，硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡，故软锰矿中的二氧化锰在“反应”操作中被硫化钡中的还原，Mn元素由+4价转化为+2价，故与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式是。
(2)加入的的量增大，而的量减少。
(3)滤液Ⅰ中仍含少量的，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前边的“蒸发”操作中。
(4)由软锰矿中的杂质成分有可知，其经过与的“反应”操作后主要以形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数据，为减少的损失，需将转化为，然后再调节溶液pH，使杂质转化为，故净化”操作中需加入氧化剂，结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X为过氧化氢（）溶液。对比表中的溶度积数据可知，相较于，的溶度积较大，若要除去、两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金属离子浓度为，此时，则，，此时pH=4.9。
(5)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是。
16.答案：(1)球形冷凝管（1分）
(2)（2分）
(3)过滤速度快、所得固体更干燥;用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失（2分）C（1分）
(4)减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失（2分）
(5)过滤、洗涤、干燥（3分）重结晶（2分）
(6)44.2%（2分）
解析：
(1)仪器b为球形冷凝管。
(2)反应物为苯胺()、乙酸酐(),生成物之一为乙酰苯胺(),可知苯胺与乙酸酐发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸。
(3)减压过滤可以加快过滤速度,同时过滤后沉淀所含水分更少。用滤液冲洗烧杯,是因为滤液中产物浓度大,可减少溶解损失。乙酰苯胺易溶于有机溶剂,在冷水中溶解度小,用冷水洗涤晶体可减少损失。
(4)趁热过滤时,温度会降低,为防止乙酰苯胺在过滤时析出,应补加少量蒸馏水。
(5)因为需要准确称量乙酰苯胺的质量,所以乙酰苯胺结晶后,需要过滤、洗涤并干燥。题述提纯的方法利用了乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大的性质,该法为重结晶。
(6)乙酸酐过量,苯胺为0.055ml,因此理论上可制得乙酰苯胺0.055ml,实际制得乙酰苯胺的物质的量,。
17.答案：（1）C（2分）
（2）Ⅰ.反应温度低于775℃、二氧化碳与水蒸气的物质得量比等于0.2（3分）相对较多的以及较低的温度，使反应②平衡正向移动，反应③平衡逆向移动，浓度上升（3分）
Ⅱ.③（2分）2（1.8~2均得分，大于2不得分）（2分）
（3）（2分）
解析：（1）根据盖斯定律得。正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，B、D错误；增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A错误；定压条件下，用氩气稀释原料气等效于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确。
（2）Ⅰ.由图可知，温度低于775℃、二氧化碳与水蒸气物质的量比为0.2时的转化率为负值，可能是体系中生成的比消耗的多，即该条件下，反应②平衡正向移动、反应③平衡逆向移动。Ⅱ.随着反应温度和反应物中的提高，合成气逐渐趋向于1，说明体系中反应③逐渐占据主导。反应②的平衡常数，850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，，，。
（3）阴极发生还原反应，阴极上和得电子生成CO和，电极反应式分别为，根据得总电极反应式为。
18.答案：(1)>（1分）铜失去的是全充满的电子，镍失去的是4 s电子（2分）
(2)①3:2（2分）sp杂化（1分）
②CO或（2分）
(3)①N（1分）
②N>C>H（1分）乙二胺能够与水形成分子间氢键，所以溶解度较大（1分）
(4)4（2分）（2分）
解析： (1)第二电离能：，理由是基态的价电子排布式为，处于全充满状态，再失去一个电子较为困难，所以第二电离能较大。
(2)①分子中4个原子间形成了3个键，碳碳三键之间形成了2个键，所以键与键的数目之比为3:2；碳原子的杂化方式为sp。
②常见的与互为等电子体的分子有CO、等，离子有。
(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。
①乙二胺()中只有N原子存在孤电子对。
②乙二胺()中所含元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>C>H；乙二胺中存在的氨基易与水形成分子间氢键，所以乙二胺在水中的溶解度较大。
(4)由图甲和图乙可知氧原子占据了晶胞的8个角和晶胞的体心，共含2个氧原子；将晶胞切成8个小正方体，铜原子分列晶胞内部8个小正方体中的4个小体心，共含4个铜原子，以体心氧原子为参照物，可知氧原子的配位数为4，铜原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，即棱长等于，该晶体的密度为。
19.答案：(1)浓硫酸、浓硝酸，加热（1分）对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸)（2分）酯化反应(或取代反应)（1分）
(2) （2分）（2分）
(3)9（2分）（2分）
(4) (其他合理答案即可)（3分）
解析：(1) 根据B的结构简式及BC的反应条件可以得出C的结构为，D的结构为，根据H的结构简式可推知G的结构为。
(1)AB的反应为苯环上引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；B的名称为对硝基苯乙酸或4-硝基苯乙酸。
(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)，共9种。
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
将铜粉加入的溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向溶液中通入足量的
产生白色胶状物质
非金属性：
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
容器
容积/L
起始物质的量/ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
物质
温度
20
25
50
80
100
溶解度/(g/100g水）
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5
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