2022届重庆市育才中学校高三二诊模拟考试（一）化学试题（含解析）

这是一份2022届重庆市育才中学校高三二诊模拟考试（一）化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5   Zn-65，0 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
重庆育才中学高2022届二诊模拟考试(一)
化学试题
本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   N-14   O-16   Al-27   S-32   Cl-35.5   Zn-65
第I卷
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1．化学与生活紧密相关。下列说法错误的是
A．“客从南溟来，遗我泉客珠”。珍珠的主要成分属于有机高分子化合物
B．北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和
C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．下列有关化学用语的表述不正确的是
A．二硫化碳的结构式S=C=S B．中子数为143的铀原子：U
C．苯的分子结构模型： D．氯化钠的分子式： NaCl
3．已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NA
C．0.5L1.0mol/L的Na2SO4溶液中氧原子数为2NA
D．46gNO2与标准状况下22.4LCO2所含原子数相同
4．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式不正确的是
A．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
B．用氢氧化钾吸收过量二氧化硫尾气：2OH-+SO2=SO+H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5．正丁基苯酞(NBP)简称丁苯酞(如图为其结构简式)，是我国第三个自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药物。关于NBP说法正确的是

A．分子式为C12H12O2 B．NBP分子易溶于水
C．能发生取代、加成和氧化反应 D．苯环上的一氯代物有2种
6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




探究Cl-对Fe3+与S2O反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na2CO3固体
干燥一氯甲烷

A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y
B．非金属性Y>Z，故Y的氢化物沸点高于Z的氢化物
C．X形成的某种单质具有较强的导电性
D．1mol 该离子含有电子的数目为72 NA
8．甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)   ΔH>0能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1
B．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
C．该反应在低温下能自发进行
D．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
9．焦亚锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦亚锑酸钠的流程如下：

下列说法不正确的是
A．“酸溶”时温度不宜过高
B．“中和”反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl
C．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶等
D．一般采用蒸发结晶操作从“中和液”中提取氯化钠
10．下列实验现象对应的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液
溶液变为棕黄色且出现无色气泡
生成了Fe3+，同时Fe3+催化分解H2O2
B
将少量Cl2通入FeI2溶液中
溶液变黄
Cl2将I-氧化为I2
C
取少量白色粉末溶于足量稀盐酸中，加入BaCl2溶液
溶液出现白色沉淀
该白色粉末中含有SO
D
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热5min
生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解

A．A B．B C．C D．D
11．工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

下列说法错误的是
A．交换膜2为阴离子交换膜
B．b电极上发生氧化反应
C．一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为1∶8
D．电路中通过lmol电子时，理论上回收2molGCOOH
12．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是
A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂
B．反应过程存在非极性键的断裂和形成
C．反应过程中有3种中间体
D．总反应原子利用率可达100%
13．无水乙醇催化脱水制备乙烯时同时发生如下三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1L恒容密闭容器中加入1mol和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中有机物的物质的分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．
B．图中Y代表
C．升温、延长反应时间均可提高A点C2H4的平衡产率
D．380℃时，乙醇的物质的量分数接近0，则反应Ⅲ的平衡常数
14．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是

A．Kal(H2R)=1×10-6.3
B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况
D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7mol·L-1
第II卷
二、填空题(包含3个必做题和1个选做题，共58分)
(一)必做题
15．硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀
3.2
9.6
9.3
5.2

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施_______。
(2)氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol/L。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为_______，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_______。
16．乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O
名称
相对分子质量
密度/g·cm-3
性状
沸点℃
溶解度
性质
苯胺
93
1.02
无色油状液体具有还原性
184
微溶于水
均易溶于常见有机溶剂
易被氧化
乙酸
60
1.05
无色液体
118
易溶于水

乙酰苯胺
135
1.22
白色晶体
304
微溶于冷水、溶于热水
呈中性或极弱碱性，遇酸或碱性水溶液易分解成苯胺及乙酸


实验步骤为：
a.在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15mL冰醋酸和少许锌粉(约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。
b.用小火加热回流，保持温度在105°C约1小时，当锥形瓶内液体不再增加时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250mL冷水的烧杯中。
c.冷却后抽滤，用_______洗涤粗产品2-3次，将粗产品移至400mL烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤，用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起，压干并称重为12.60g。
回答下列问题：
(1)刺形分馏柱的作用是_______。
(2)加入的锌粉与醋酸反应，化学方程式为_______，其目的是_______。
(3)从粗产品到晶体，采用的实验方法是_______(填字母)。A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤
(4)c中抽滤的优点是_______，用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体最好选用_______(填字母)。
A．乙醇 B．CCl4 C．冷水        D．乙醚
(5)实际产率是_______(保留两位有效数字)。
17．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳
中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+165.2kJ·mol-1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1，则△H2=_______。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为，v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、K逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。

②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=_______，平衡时，CH3CH(CH3)CH3的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“Y>Z，故A错误；
B．Y为O、Z为F，非金属性F>O，非金属性不会影响物理性质，故B错误；
C．X为C，C的单质石墨具有较强的导电性，故C正确；
D．该化台物中含有含有电子数为9×3+6+16+8×3+1=74，则lmol该离子含有74mol电子，含有电子的数目为74NA，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a-b+c) kJmol-1，故A错误；
B．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故B正确；
C．该反应ΔH>0，ΔS>0（该反应属于反应前后气体分子数增大的反应），该反应在低温下不能自发进行，故C错误；
D．使用催化剂能降低反应的活化能，可显著提高催化重整反应速率，但不能改变焓变，故D错误；
综上所述，答案为B。
9．C
【分析】
“酸溶”时，Na3SbO4和盐酸反应生成SbCl5、氯化钠，S不溶于盐酸，过滤除去S，滤液中加氢氧化钠中和，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，过滤、洗涤、干燥得焦亚锑酸钠固体。
【详解】
A．温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，故A正确；
B．“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，故B正确；
C．焦亚锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D．氯化钠的溶解度随温度变化小，应采用蒸发溶剂从“中和液”中提取氯化钠，故D正确；
选C。
10．A
【详解】
A．酸性溶液中过氧化氢可氧化亚铁离子，且生成的铁离子可促进过氧化氢分解生成氧气，则溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，A正确；
B．向溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以碘离子优先被氧化，然后氧化亚铁离子为铁离子，溶液变黄，氯气不足，只能氧化碘离子，B错误；
C．如果白色粉末为硫酸氢钠，加入足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，也有白色沉淀，原粉末中含有硫酸氢根离子，C错误；
D．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，D错误；
故选A。
11．D
【分析】
在电解池的左侧，稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，则表明Na+透过交换膜1进入左侧，在a电极上H2O得电子生成H2和OH-，此电极为阴极；在右侧，稀GCOOH转化为浓GCOOH，表明GCOO-透过交换膜2进入右侧，在b电极上H2O失电子生成O2和H+，b电极为阳极。
【详解】
A．由分析可知，交换膜2为阴离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，b电极上为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；
C．电解发生后，a电极生成H2，b电极生成O2，依据得失电子守恒，H2与O2的物质的量之比为2∶1，所以一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为1∶8，C正确；
D．电路中通过1mol电子时，有1molGCOO-透过交换膜2进入右侧，则理论上回收1molGCOOH，D错误；
故选D。
12．B
【分析】
利用图像中的箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，据此分析。
【详解】
A．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确；
B．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．反应中为中间体，故一共有3种中间体，C正确；
D．根据图知，总反应方程式为：，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，D正确；
故本题选B。
13．D
【详解】
A．由盖斯定律可得，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ=反应Ⅲ，故=2-=45.5×2-(-19.0)kJ/mol=+110kJ/mol，故A错误；
B．根据主反应i和副反应ii可知，生成乙烯的反应均为吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，乙烯的物质的量分数增大，所以图中Y代表的是C2H4，故B错误；
C．延长反应时间均不可以提高A点C2H4的平衡产率，故C错误；
D．平衡时设乙烯为xmol，乙醚为ymol，380℃时，由图象可知x=4y，由于乙醇的物质的量分数接近0，根据元素守恒，n(C2H5OH)=n(C2H4)+2n(C2H5OC2H5)，则x+2y=2，解得x=，y=，再根据氢元素守恒，n(H2O)=×(2×6-×10-×4)mol=mol，K==，故D正确；
故选D。
14．D
【分析】
由“c(H2R)保持不变”知①表示c(H2R)，随着pH的增大，c(HR-)和c(R2-)增大，-lgc(HR- )和-1gc(R2- )减小，在pH较小时存在-lgc(HR-)< -lgc(R2-)，说明曲线②表示HR-，③表示R2-，据此分析解答。
【详解】
A．由H2RH++HR-知，Ka1(H2R)=，又a点时c(HR-)= c(H2R)，pH=6.3，故Ka1(H2R)= c(H+)=1 ×10-6.3，同理可求出Ka2(H2R)=1 ×10-10.3，故A正确；
B．KHR的溶液中，HR-发生水解和电离使得其浓度减小，则c(K+)>c(HR-)，由于Kh(HR- )====1 ×10-7.7>Ka2(H2R)，故KHR溶液中HR-水解能力强于HR-电离能力，则溶液中c(H2R)>c(R2-)，溶液中显性离子浓度大于隐形离子浓度，因此c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)，故B正确；
C．pH越大c(R2-)则越大，则水体中c(M2+)越小，-1gc(M2+)越大，故④表示-lgc(M2+ )随着pH变化的情况，故C正确；
D．pH=10.3 时，c(R2-)=10-1.1mol/L， 此时MR达到了溶解平衡状态，则c(M2+)= mol/L= 3.0×10 -7.9mol/L，故D错误；
答案选D。
15．(1)将矿石粉粹
(2)     MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O     Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)
(3)5.2≤pH