专题07　常见的酸和碱-2021年中考化学命题点分析与精练

这是一份专题07　常见的酸和碱-2021年中考化学命题点分析与精练，共28页。

专题07　常见的酸和碱
【化学式书写】
氧化钙　　　盐酸　　　硫酸　　　硝酸　　　醋酸　　　氢氧化钡　　　氢氧化铝

氢氧化钠　　　氢氧化钙　　　氢氧化钾　　　氨水　　　氢氧化铁　　　氢氧化镁

【化学方程式书写】
1. 酸与金属的反应
(1)Fe与稀盐酸反应
(2)Fe与稀硫酸反应
(3)Mg与稀盐酸反应
(4)Mg与稀硫酸反应
(5)Zn与稀盐酸反应
(6)Zn与稀硫酸反应
2. 酸与金属氧化物的反应
(1)Fe2O3与稀盐酸反应
(2)Fe2O3与稀硫酸反应
(3)CuO与稀盐酸反应
(4)CuO与稀硫酸反应
(5)氧化钙与盐酸反应
3. 酸与碱的反应
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
(3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应
(4)氢氧化镁中和胃酸
(5)氢氧化铝中和胃酸
4. 酸与盐的反应
(1)稀盐酸与碳酸钙反应
(2)稀盐酸与碳酸钠溶液反应
(3)稀盐酸与硝酸银溶液反应
(4)稀硫酸与氯化钡溶液反应
5. 碱与非金属氧化物的反应
(1)氢氧化钠溶液与CO2反应
(2)氢氧化钙溶液与CO2反应
6. 碱与盐的反应
(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

命题点1　常见的酸
【命题规律】
1.考查要点：①盐酸、硫酸的物理性质及用途；②浓硫酸的特性；③酸的通性和主要用途；④酸的化学性质。
2．命题形式：此部分内容的命题形式较为广泛，在各个题型中均有考查。

1. 运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是(　　)

2. 下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是(　　)
A. Zn B. Cu C. K2SO4 D. NaOH
3. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(　　)

4. 下列有关酸的说法中，正确的是(　　)
A. 酸的组成中一定含有氢元素
B. 能够导电的溶液是酸
C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D. 能与碱发生反应的物质是酸
5. 下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A. 能与氧化铝反应生成盐和水
B. 能使石蕊试液变红色
C. 能与氢氧化钠反应生成水
D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
6. 下列关于酸的说法错误的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
7. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(　　)
A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体

第7题图
8. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

第8题图
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)图中①的现象是：____________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式__________________________。
(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于________________(填用途)。
9. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。

第9题图
10. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。

第10题图
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)_____________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应__________________________________。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________________________________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为___________________。

命题点2　常见的碱
【命题规律】
1.考查要点：①氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质；②碱的通性和主要用途；③碱的化学性质。
2．命题形式：选择题、填空及简答题和实验探究题中均有考查。

11. 下列物质中，属于碱的是(　　)
A. KOH B. ZnO C. HNO3 D. MgSO4
12. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(　　)
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
13. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

第13题图
(1)图中M所属的物质类别是________。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与________________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式___________________________________________。
14. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

第14题图
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________，可能含有的溶质是________________。
15. 填写实验报告。
实验内容
实验现象
分析、结论及解释
(1)测定碱溶液的pH
取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与____________比较，读出pH

若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH________(填“＞”、“＝”或“＜”)实际值。
(2)碱和指示剂作用
取两支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
两支试管中的酚酞溶液均变为________色
稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈________性
(3)碱和非金属氧化物的反应
用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2 mL澄清石灰水，振荡，观察现象
澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式：
__________________________________________________

命题点3　溶液的酸碱性与pH
【命题规律】
1.考查要点：①酸碱指示剂；②溶液的酸碱性与pH；③测定pH的方法；④pH的应用。
2．命题形式：以选择题为主，在填空及简答题或实验探究题中通常考查测定pH的方法。
3．命题背景：在选择题中通常结合数轴或生活中常见物质的pH考查。

16. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)
A. 柠檬汁(2～3) B. 橘子汁(3～4)
C. 西瓜汁(5～6) D. 牙膏(8～9)
17. 下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是(　　)
A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲
18. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是(　　)
A. 测得厕所清洁剂的pH＝13
B. 测得炉具清洁剂的pH＝1
C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
19. 如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是(　　)





第20题图
20. 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(　　)
A. 无色、红色、蓝色、红色
B. 红色、蓝色、黄色、紫色
C. 蓝色、红色、紫色、无色
D. 无色、蓝色、红色、蓝色
21. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。

命题点4　中和反应
【命题规律】
1.考查要点：①中和反应的概念；②酸碱中和反应的实质；③中和反应过程中，pH的变化情况及溶液中溶质成分的分析；④中和反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题与填空及简答题为主。

22. 下列反应中，属于中和反应的是(　　)
A. Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
B. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
C. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
D. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
23. 芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是(　　)
A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水
24. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
25. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

第25题图
烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(　　)
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH＝7
D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
26. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

第26题图
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式______________________________________
______________________________________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________、乙________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是________(填粒子符号，下同)和________结合成H2O。
27. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________________。

第27题图
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属Zn片，产生气泡
28. 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。图C是微观粒子结合过程的示意图。

第28题图
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__________________(填化学式)。
(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离子是______________。
要点突破训练
(时间：60分钟　满分：70分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)
1. 下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(　　)
液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.35～7.45
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 血浆
2. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(　　)
A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl
3. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是(　　)
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
4. 物质X可发生“X＋碱―→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(　　)
A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2
5. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　)
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
6. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(　　)
①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
7. 如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是(　　)
第7题图
A. X是时间，Y是pH
B. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
8. 下列叙述不符合实验事实的是(　　)
A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
二、填空及简答题(本题包括6小题，共23分)
9. (2分)小明在毕业晚会上表演了一个“清水变牛奶”的魔术：他取出一只干净、透明的玻璃杯，向杯中加入一种无色液体——“水”；再取出一根干净的塑料管，含在口中，往玻璃杯中的“水”吹气，“水”逐渐变成了白色浑浊的物质——“牛奶”。请你猜一猜小明所用的“水”是____________(选填“食盐水”、“澄清石灰水”或“氢氧化钠溶液”)，该魔术的化学原理是__________________________。
10. (2分)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。

第10题图
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是____________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是________________________________________________。
11. (5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为__________________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________　________　________
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。(填离子符号)

第11题图 第12题图
12. (6分)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
13. (3分)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。

第13题图
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中__________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明确现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察____________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________________________________________。
14. (5分)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
(1)B中的溶质是__________(填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________________。
第14题图
三、实验探究题(本题包括3小题，共23分)
15. (5分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向
第15题图
氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；　②氢氧化钠有剩余；　③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：________________________________
________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中


如果________
则盐酸过量

如果________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A. 生锈的铁钉　　B. 碳酸钠粉末　　C. 硫酸钠粉末　　D. 氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。

16. (8分)为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

第16题图1
(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是________。
(2)NaOH在水中会解离出________和__________等带电的粒子，所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出__________。
(4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中可以得出中和反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示____________________________。滴加过程中可以观

第16题图2
察到灯泡发光的情况为________(填字母序号)。
A. 亮度保持不变
B. 逐渐变暗至熄灭
C. 逐渐变亮
D. 由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E. 由暗变亮再变暗至熄灭
17. (10分)下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。

第17题图1
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的____________________________________。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起____________作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

第17题图2
①写出D试管中反应的化学方程式______________________________________。
②不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是__________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。

第17题图3
【提出问题】_______________________________________________________________。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是__________________________________(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解
固体全部溶解

②向①所得溶液中滴加过量的________
一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_____________________
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
18. (8分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课

第18题图
外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)



答案解析

【化学式书写】




【化学方程式书写】
1. (1)
(2)
(3)
(4)
(5) 　
(6)
2. (1)
(2)
(3)
(4)
(5)
3. (1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4. (1)
(2)
(3)
(4)
5. (1)
(2)
6. (1)
(2)

命题点1　常见的酸
1. A　【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，A为腐蚀品标志，B为剧毒品标志，C为可回收利用标志，D为易燃物质标志，故选A。
2. A　【解析】在金属活动性顺序中，锌在氢前，因此锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，会看到有大量气泡产生，A正确；在金属活动性顺序中，铜在氢后，因此铜不能与稀硫酸发生置换反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不符合复分解反应发生的条件，二者混合后不能发生化学反应，无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸符合复分解反应发生的条件，二者混合后，虽然能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
3. B　【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不停搅拌，B正确。其余选项图解如下：



4. A　5. D　
6. C　【解析】酸可以使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色，C错误。
7. B　【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中H＋浓度不发生变化。硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后均含有H＋，H＋浓度没有发生改变，溶液pH不变，B正确。其余选项解释如下：
选项
解释
正确图像
A
向盐酸中加水会使酸性减弱，pH增大，但不会大于7

C
加浓盐酸会使酸性增强，溶液pH减小

D
氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液pH会变大，如氢氧化钾过量，pH会大于7

8. (1)偏大　(2)石蕊溶液变红色　(3)HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3(合理即可)　
(4)复分解　(5)除铁锈(合理即可)
【解析】酸的通性有：①与酸碱指示剂作用；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与盐反应生成新酸和新盐；④与碱反应生成盐和水；⑤与金属氧化物反应生成盐和水。(1)若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，pH值偏大。(2)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。(3)③是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。(4)④是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(5)⑤为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。
9. (1)氢离子(或H＋)　(2)D
【解析】(1)酸具有相似的化学性质是因为它们电离时产生的阳离子全部是氢离子。(2)氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，且都没有明显现象，无法鉴别；碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应放出气体，现象一样，无法鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，现象一样，无法鉴别；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，观察是否生成白色沉淀，可以鉴别。
10. (1)②④⑥⑨⑧⑪　(2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
【解析】(1)稀盐酸不能和迷宫中的二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、银、硫酸、汞反应，所以路线顺序为②④⑥⑨⑧⑪。(2)稀盐酸能和铁发生置换反应，化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。(3)固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳，稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常利用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。

命题点2　常见的碱
11. A　【解析】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，其中选项中KOH在水溶液中能解离出K＋和OH－，所以KOH是碱，A正确；ZnO和MgSO4分别是氧化物和盐；硝酸是一种酸，所以B、C、D不正确。
12. C　【解析】
A

二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收
B

氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，均可使酚酞变红色
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者可发生如下反应Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaOH
D

CaCl2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，同时生成氯化钠，引入了新的杂质
13. (1)酸　(2)放出　(3)某些非金属氧化物　(4)Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
【解析】(1)碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以M为酸。(2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。(3)石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙后，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，因此利用的性质是碱与某些非金属氧化物反应。(4)除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙，从离子角度即除去钙离子，可利用钙离子与碳酸根离子结合生成难溶性的碳酸钙沉淀除去，根据除杂的要求，不能引入新的杂质，所以加入的除杂试剂为碳酸钠溶液，该反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
14. ①红　②＜　HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O　③CaCO3　④KCl、NaCl、CaCl2　HCl

【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞变红。 ②B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。④在酚酞溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钾与盐酸相互反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，还可能有氯化氢。
15. (1)标准比色卡　<　(2)红　 碱　(3)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
【解析】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度，将待测液分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，相当于溶液被稀释，使得测定的碱溶液的pH小于实际值。(2)稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水溶液显碱性，因此滴加酚酞溶液显红色。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

命题点3　溶液的酸碱性与pH
16. D　【解析】当pH<7时，物质呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＝7的物质呈中性；当pH>7时，物质呈碱性，且pH越大，碱性越强。本题中，柠檬汁、橘子汁、西瓜汁的pH均小于7，都呈酸性；牙膏的pH>7，呈碱性。
17. D　【解析】土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知适宜种植莲。
18. D
19. B　【解析】硫酸是一种酸，其pH小于7，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成碱性溶液，即稀释时其pH增大，一直向7靠近，但不会大于或等于7，故选B。
20. A　【解析】盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，故选A。
21. (1)能 　(2)碱　＞　(3)pH试纸
【解析】(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。(2)由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。(3)溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。


命题点4　中和反应
22. B　【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
23. A　【解析】食醋呈酸性，可以中和芋艿汁液中的碱性物质，达到止痒效果；料酒呈中性；纯碱溶液呈碱性；食盐水呈中性，故选A。
24. C　【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)的反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。
25. C　【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7, C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
26. (1)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　(2)Na＋　SO　(3)H＋　 OH－
【解析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，分析微观示意图可知，中和反应的实质是H＋ 和 OH－结合生成H2O，因此甲和乙分别为Na＋ 、 SO 。
27. (1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　(2)溶液由红色变为无色　(3)BD
【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。(3)如果盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红，A错误；如果盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色仍不变，B正确；无论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色均不变，C错误；如果盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，D正确。
28. (1)氢氧化钠溶液　(2)NaCl和HCl　(3)Na＋和Cl－　
(4)蓝　【结论】H＋和OH－
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(1)由B图可知，开始溶液的pH小于7，当加入某溶液时pH逐渐增大至大于7，因此该实验是向盐酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。(2)当滴加溶液的质量为a g时，溶液的pH小于7，因而此时溶液中的溶质有两种：生成的NaCl和过量的HCl。(3)当溶液的pH＝7时，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中的溶质只有NaCl，NaCl是由Na＋和Cl－构成。(4)当加入溶液的质量为b g时，溶液呈碱性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色。【结论】由图C可知，在氢氧化钠与稀盐酸反应前后Na＋和Cl－的个数不变，反应中减少的离子是H＋和OH－，因而该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。

要点突破训练
1. A　【解析】pH小于7的溶液显酸性，且pH越小溶液酸性越强，表中胃液的pH最小，其酸性最强，故选A。
2. B　【解析】CO2、CuSO4、HCl三种物质都能与Ca(OH)2发生反应，反应后溶液的pH都会减小，但是向饱和的Ca(OH)2溶液中添加CaO，CaO会和溶剂水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH没有变化，故选B。
3. A　【解析】硫酸溶液中含有H＋，H＋和OH－会结合生成水，不能大量共存，A错误；酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量H＋，B正确；稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，C正确；稀硫酸和氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀说明中和反应已经发生，D正确。
4. B　　5. A
6. A　【解析】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置后，其质量变小，但没有变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置后，质量增加，但没有变质；③烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加且变质；④生石灰是氧化钙的俗称，敞口放置吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，质量增加且变质，故选A。
7. D　【解析】分析图像信息，若X是时间，Y是pH，表示此反应过程中酸性逐渐增强，直至为0后又逐渐变弱，实际上在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，酸性减弱，A错误；稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的反应为Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O，因此水的总质量在不断变大，B错误；分析物质间反应可知，随着加入氢氧化钡溶液质量不断增加，沉淀质量逐渐变大，C错误；由于不断加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量在减少，直至为0，继续加入氢氧化钡溶液至过量，溶液中溶质质量又在不断增加，D正确。
8. B　【解析】浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，A正确；氢氧化铜是一种碱，但氢氧化铜难溶于水，所以将氢氧化铜加入滴有无色酚酞的蒸馏水中，无明显现象，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙久置于空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，D正确。
9. (2分)澄清石灰水(1分)　人体呼出的气体中含有二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(1分)
10. (2分)(1)HCl(无色的酸性溶液都可以)(1分)　(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)、无色酚酞溶液(1分)
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，据此可推出喷的无色溶液可能是HCl或其他无色的酸性溶液。(2)氢氧化钠等碱性溶液与酚酞溶液都呈无色，且无色酚酞溶液遇到氢氧化钠等碱性溶液变红色，但由于氢氧化钠具有腐蚀性，因此，预先涂到灯笼上的试剂应为无色酚酞溶液，而不是氢氧化钠溶液。
11. (5分)(1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色(1分)　(2)Na＋(1分)　OH－(1分)　Cl－(1分)　(3)OH－(1分)
【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液后呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴定管中是稀盐酸，所含主要离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含主要离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子为氢氧根离子。
12. (6分)(1)红色(1分)　(2)2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3 ＋ H2O(2分)　密封(1分)　(3)酸(1分)　(4)OH－(1分)
【解析】(1)碱溶液能使无色酚酞变红色。 (2)氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，所以需密封保存。(3)碱的化学通性有四条：与指示剂作用，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与某些盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水。(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。
13. (3分)(1)蓝色絮状沉淀消失(1分)　(2)溶液由红色变为无色(1分)　紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，蓝色与紫色没有明显的界限(1分)
【解析】(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜和水，因此实验中观察到蓝色絮状沉淀消失。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色；紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，颜色辨识度不高，发生反应时颜色变化不明显，因此本实验用无色酚酞试液而不用紫色石蕊试液。
14. (5分)(1)CuSO4(1分)　(2)①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)　②Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(2分)
【题眼定位】

15. (5分)(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色(1分)　(2)有气泡冒出(1分)　没有气泡冒出(1分)　(3)C(1分)　(4)C(1分)
【解析】(1)酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不呈碱性，因此不可能是氢氧化钠有剩余。(2)锌粒能和盐酸反应生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。(3)根据酸的通性，酸能除去生锈的铁钉上的铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶液，但不能和硫酸钠反应，因此可代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。(4)小红所做实验是向氢氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，当盐酸过量时，pH小于7，故正确的图像是C。
16. (8分)(1)乙醇(1分)　(2)钠离子(或Na＋)(1分)　氢氧根离子(或OH－)(1分)　(3)红(1分)　H＋(或氢离子)(1分)　(4)放热(1分)　硫酸与氢氧化钡恰好完全反应(1分)　D(1分)
【解析】(1)乙醇不能解离出离子，所以乙醇不导电。(2)氢氧化钠在溶液中解离出钠离子和氢氧根离子。(3)硫酸是一种酸，可使石蕊试液变红色，硫酸和盐酸等酸，在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。(4)往硫酸中滴加氢氧化钡溶液时，温度升高，说明该反应是放热反应，b点时，温度达最高值，说明温度最高，放热最多，且硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，由于硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中离子的浓度逐渐变小，硫酸与氢氧化钡完全反应时，液体为水，几乎不导电，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，所以灯泡由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮。
17. (10分)(1)水蒸气(或H2O)(1分)　(2)对照(1分)　(3)①Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O(2分)　②C(1分)
(4)【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？(合理即可)(1分)　【提出猜想】氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3(1分)　【进行实验】②稀硫酸(1分)　③AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓(2分)
【解析】(1)实验一刚从瓶中取出的NaOH表面干燥，露置5分钟后的NaOH表面变潮湿，说明NaOH会吸收空气中的水蒸气而潮解。(2)实验二A瓶中有CO2、NaOH、水，B瓶中有CO2、Ca(OH)2、水，C瓶中有CO2、水，该实验能证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，那么C瓶中的水起到对照作用，排除掉A、B瓶中溶液含有的水对实验的影响。(3)①D中产生沉淀，反应物是SO2和Ba(OH)2，参考CO2与Ba(OH)2的反应，SO2和Ba(OH)2反应生成的沉淀应是BaSO3，还有一种生成物是水，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O；②碱具有相似的化学性质是因为碱中含有OH－，C中Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，没有体现碱的相似性质。(4)【提出问题】根据【提出猜想】可知，要探究的是工业使用氢氧化钠中含有的其他物质。【提出猜想】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，所以工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3。【进行实验】步骤②开始无明显变化，一会儿产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体应是CO2，CO2是加入的酸与样品中含有的Na2CO3反应生成的，常见的酸有稀盐酸或稀硫酸，向②所得溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，而所得结论为“样品中还含有NaCl”，说明与硝酸银反应的是样品中的NaCl，不是②中加入HCl反应生成的，那么②中加入的应是稀硫酸。硝酸银和NaCl反应生成白色沉淀AgCl，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓。
18. (8分)(1)4.66 g(1分)
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O(1分)
171　 　　　　　　233
x 4.66 g
＝(1分)
x＝3.42 g(1分)
与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20 g(1分)
则与HCl反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。
设与Ba(OH)2反应的HCl的质量为y
Ba(OH)2　＋　2HCl=== BaCl2＋2H2O
171　　　　　　 73
40 g×17.1% y
＝(1分)
y＝2.92 g(1分)
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%(1分)
答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
【解析】(1)由表中数据可知，往样品中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最大为4.66 g，说明样品完全反应生成沉淀的质量为4.66 g。