专题10　认识化学元素-2021年中考化学命题点分析与精练

这是一份专题10　认识化学元素-2021年中考化学命题点分析与精练，共9页。
专题10　认识化学元素 命题点1　元素、元素符号【命题规律】1.考查要点：①元素之间的本质区别；②元素的类别；③地壳中元素的含量；④元素可以表示物质的宏观组成；⑤元素符号的书写和意义。2．命题形式：主要以选择题为主，但元素符号的书写在填空及简答题中考查较多。 1. 银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是(　　)A. Al　　　　　　　B. Ag　　　　　　C. Mg　　　　　　D. Hg 2. 每100 g黑木耳中含铁185 mg，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为(　　)A. 分子  B. 原子  C. 离子  D. 元素3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是(　　)A. H2  B. Cu  C. CO2  D. HCl4. 与元素的化学性质关系最密切的是(　　)A. 原子的最外层电子数  B. 元素的相对原子质量C. 元素的核电荷数  D. 原子的核外电子数5. 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是(　　)A. Al(NO3)3  B. CaCO3  C. Al2(SO4)3  D. Fe(NO3)36. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是(　　)A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 命题点2　元素周期表【命题规律】1.考查要点：①由元素周期表中一格获得的信息(原子序数、元素符号及名称、相对原子质量，其中相对原子质量的单位为易错点)；②相关数量关系；③元素周期表的规律。2．命题形式：①结合元素周期表中一格的信息在选择题中考查；②结合元素周期表中的前3周期在填空及简答题中考查。 7. 在元素周期表中，不能直接获取的信息是(　　)A. 原子序数  B. 元素符号C. 元素名称  D. 元素在地壳中的含量 8. 镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是(　　)第8题图A. 原子序数是28B. 属于金属元素C. 原子中的质子数是28D. 相对原子质量为58.69 g9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1～18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。　第9题图(1)A的名称为________。(2)C的单质化学式为________。(3)B的原子结构示意图__________，B的原子在化学反应中易________(填“得”或“失”)电子。10. 如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：第一周期1H 2He     第二周期3Li4Be5B①7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S②18Ar(1)上表中①所示元素的原子结构示意图是____________，②所示元素的单质的化学式是__________。(2)X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是______________，它处在元素周期表中第________周期，它与氧元素组成的化合物的名称是____________。 命题点3　元素周期表与微粒结构示意图的综合题【命题规律】1.考查要点：①原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；②原子和阴、阳离子的判断；③根据最外层电子数判断微粒得失电子的数目和能力、化学性质是否相同、结构是否稳定；④金属元素和非金属元素的判断；⑤相对原子质量的判断。2．命题形式：①结合元素周期表中一格的信息或原子结构示意图的形式在选择题或填空及简答题中考查；②结合元素周期表的前3周期以及这3个周期元素原子结构示意图在填空及简答题中考查。 11. 溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　)　　　第11题图A. n＝5B. 该元素为非金属元素C. 形成的离子是Br－D. 原子序数为3512. 如图是元素周期表的一部分，请回答：第12题图 (1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________，该化合物中②处元素的化合价为________。(2) 表示上表中________(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易________(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为________。13. 南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2019年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：第13题图1(1)如图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________(填序号)；第13题图2 (2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为＋3价，则氮元素的化合价为______价。(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3＋NH3 GaN＋3X，其中X的化学式为________。  要点突破训练(时间：15分钟　满分：20分)一、选择题(本题包括3小题，每小题2分，共6分)1. 如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(　　)第1题图A. 碳的化学性质活泼B. X表示N2C. 氧原子的质子数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同2. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是(　　)第2题图A. 镁的相对原子质量为12  　　B. 镁原子在化学反应中易失2个电子C. 硫离子核内有16个质子  　　D. Mg2＋与S2－的最外层电子数相等3. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是(　　)　第3题图A. 该元素是金属元素，原子序数为11B. 该元素符号为MgC. 该元素的原子结构示意图为D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子二、填空及简答题(本题包括3小题，共14分)4. (4分)锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含第4题图锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，回答下列问题。(1)锰原子核内有__________个质子，右图中54.94表示的是__________________。(2)电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2＋的核外电子共占据________个电子层。(3)锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是________。5. (4分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23　Li锂6．9414　Be铍9．0125　B硼10．816　C碳12．017　N氮14．018　O氧16．009　F氟19．0010　Ne氖20．18311　Na钠22．9912　Mg镁24．3113　Al铝26．9814　Si硅28．0915　P磷30．9716　S硫32．0617　Cl氯35．4518　Ar氩39．95 第5题图(1)具有相似化学性质的元素是________。(多选少选均不给分)①Na、Cl　　　　②O、S　　　　③F、Cl　　　　④Cl、Ar(2)如图所示结构是由氟原子________电子(填“得到”或“失去”)形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是________。 6. (6分)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。第6题图 (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________。(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的____________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次______________。 答案解析 命题点1　元素、元素符号1. B　2. D 3. B　【解析】H2表示氢气、一个氢分子；Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质；CO2表示二氧化碳这种物质、一个二氧化碳分子；HCl表示氯化氢这种物质，一个氯化氢分子。故选B。4. A　【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，A正确。5. A　【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，故选A。6. C　【解析】同种元素的原子核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，但不一定等于中子数。 命题点2　元素周期表7. D　8. D　9. (1)氧　(2)Cl2　(3)　得【解析】由于A的核电荷数为8，所以A为氧元素，根据周期表中的排列规律，B的核电荷数为9，B为氟元素，根据题意，三种元素的核电荷数之和为34，所以C的核电荷数为17，C为氯元素。(1)A为氧元素。(2)C为氯元素，其单质为氯气，化学式为Cl2。(3)B元素核外9个电子，第一层2个电子，第二层7个电子，在化学反应中易得到电子。10. (1)　Cl2　(2)Al　三　氧化铝【解析】(1)①所示元素原子序数是6，是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图为；②所示元素原子序数是17，是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式为Cl2。(2)O2－核外有10个电子，根据题干信息可知，X3＋核外也有10个电子，则X原子核内有13个质子，属于铝元素，元素符号为Al；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝。命题点3　元素周期表与微粒结构示意图的综合题 11. A　【解析】根据原子结构示意图可知，溴原子核内有35个质子，根据原子中核内质子数＝核外电子数可知，溴原子核外应有35个电子，n＝35－2－8－18＝7，A错误；根据元素周期表中一格的信息可知，溴为“氵”字旁，属于非金属元素，B正确；溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，变成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为Br－，C正确；溴原子序数为35，D正确。12. (1)Al2O3　＋3　(2)④　得　Cl－【解析】(1)从元素周期表中可以看出①是氧元素，②是铝元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，且在化合物中铝常显＋3价，氧常显－2价，所以①、②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3。(2)该结构示意图中质子数和核外电子数相同，属于原子，第17号元素是氯元素，因此表示的是④处元素的原子结构示意图，该原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到稳定结构，形成带1个单位负电荷的Cl－。13. (1)69.72　B 　(2)－3　(3)HCl 【解析】(1)由镓在元素周期表中的信息可知其相对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似。(2)GaN中Ga的化合价为＋3，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则CaN中N元素的化合价为－3。(3)化学方程式为GaCl3＋NH3 GaN＋3X，根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①原子种类不变②原子个数不变，可知： 原子种类GaClNH反应物1313生成物1010差值(3X)0303一个X的微粒中0101X的化学式HCl       要点突破训练 1. C　【解析】碳在常温下化学性质稳定，A错误。X元素的核电荷数为7，则该元素为氮元素，氮的元素符号是N，N2是氮气的化学式，B错误；氧元素的原子序数为8，原子序数＝质子数，所以氧原子的质子数为8，C正确；三种元素的最外层电子数自左向右依次递增，三种元素原子的核外电子数不同，D错误。2．A　3. B　4. (4分)(1)25(1分)　锰元素的相对原子质量(1分)　(2)3(1分)　(3)MnO2(1分)5. (4分)(1)②③(2分)　(2)得到(1分)　(3)铝(1分)【解析】(1)元素周期表中每一个横行叫一个周期，一个纵行叫一个族，(8、9、10三个纵行除外)，一般情况下，最外层电子数相同的元素化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选②③。(2)依据微粒结构示意图可知，该微粒核内9个质子，核外10个电子，所以其为原子得到1个电子后形成的阴离子。(3)地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素为铝。6. (6分)(1)三(1分)　金属(1分)　(2)得到(1分)　S2－  (1分)　(3)最外层电子数(1分)　(4)增加(1分)